硝酸什么情况会分解产生一氧化氮？什么情况会分解产生二氧化氮？_百度作业帮
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硝酸什么情况会分解产生一氧化氮？什么情况会分解产生二氧化氮？
硝酸什么情况会分解产生一氧化氮？什么情况会分解产生二氧化氮？当前位置：
＞＞＞工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂..
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： （1）氨催化氧化的化学方程式为_________________： （2）原料气中空气必须过量，其主要原因是_________________； （3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是________________；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_________________________，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_____________________________（答2项）。
题型：填空题难度：偏难来源：专项题
（1）4NH3+5O24NO+6H2O& （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4）3NO2+H2O=2HNO3+NO；加压、降温
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据魔方格专家权威分析，试题“工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂..”主要考查你对&&工业制取硝酸&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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工业制取硝酸
工业制取硝酸：(1)其法以氨和空气为原料，用Pt—Rh合金网为催化剂在氧化炉中于800℃进行氧化反应，生成的NO在冷却时与O2生NO2，NO2在吸收塔内用水吸收在过量空气中O2的作用下转化为硝酸，最高浓度可达50％。4NH3+5O24NO+6H2O① 2NO+O2==2NO2②3NO2+H2O==2HNO3+NO③ 4NO2+O2+2H2O==4HNO3④③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，甚至98%以上的“发烟”硝酸。尾气处理，生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOx的排放，尾气一般用NaOH溶液进行吸收，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOx：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O (2)制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸，甚至98%以上的“发烟”硝酸。尾气处理，生产过程中NO循环使用，可以最大程度利用原料，并且减少尾气中的NOx的排放，尾气一般用NaOH溶液进行吸收，发生氧化还原反应，可以综合利用尾气中的NOx 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO3+H2O
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765299294424222723783093574142942将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的一氧化氮合二氧化氮混合气体在标准状况下的_百度作业帮
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将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的一氧化氮合二氧化氮混合气体在标准状况下的
将32.64克铜与140毫升一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的一氧化氮合二氧化氮混合气体在标准状况下的
32.64克铜全部溶解转移电子1.2mol设一氧化氮y mol 二氧化氮x mol11.2升共气体0.5mol生成1mol一氧化氮转移2mol电子生成1mol二氧化氮转移1mol电子方程组x+3y=1.2x+y=0.5综上二氧化氮0.9mol 一氧化氮0.3mol【高中化学】浓硝酸还原产物一般为二氧化氮,稀硝酸还原产物一般为一氧化氮,那么有没有什么特殊情况?讲的好追加分._百度作业帮
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【高中化学】浓硝酸还原产物一般为二氧化氮,稀硝酸还原产物一般为一氧化氮,那么有没有什么特殊情况?讲的好追加分.
【高中化学】浓硝酸还原产物一般为二氧化氮,稀硝酸还原产物一般为一氧化氮,那么有没有什么特殊情况?讲的好追加分.
也有特殊的,比如极稀的硝酸和较活泼的金属反应,会生成化合价更低的价态,比如N2O,NH4+等.硝酸越稀,金属越活泼,被还原的价态越低.不过高中阶段一般碰不到,除非配平方程式时有可能遇到.不需要记,知道就行.
有时会出现N2O,N2和NH4NO3
随浓度的不同可以使NO继续氧化成N2O以及NH4NO3，这也是氧化性降低所致NH4NO3是极稀情况下才产生的，（反应速度应该都很慢，而且会有杂质气体）而且自由能变大于0所以不太可能发生，
高一必修不是说了嘛，若是浓硝酸反应，随着硝酸浓度的下降，其氧化性也下降，产物会依次为二氧化氮，一氧化氮，氧化亚氮，氮气，氨气当前位置：
＞＞＞下列描述不正确的是（）A．二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工..
下列描述不正确的是（　　）A．二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮，工业上利用这一原理生产硝酸B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常用作制冷剂C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层
题型：单选题难度：中档来源：不详
A、工业上利用合成的氨气催化氧化为一氧化氮没有华为二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，是工业制硝酸的反应，故A正确；B、利用液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，故B正确；C、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，不能防止食品氧化变质，故C错误；D、根据题目所给新信息，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏臭氧层，故保护臭氧层可从寻找新型制冷剂、不使用含氟冰箱，寻找新型制冷剂等，故D正确；故选C．
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一氧化氮二氧化氮氨气
氮的氧化物：氮元素有+1、+2、+3、+4、+5五种正价，五种正价对应六种氧化物N2O(俗称“笑气”，具有麻醉作用)、 NO、N2O4(暗蓝色气体)、NO2、N2O4、N2O5(白色固体)。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，它们都是空气污染物，空气中的NO2是造成光化学污染的主要因素。另外，在思考某些问题时，要注意：2NO2N2O4。对气体体积及平均相对分子质量的影响：一氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：无色、不溶于水、有毒的气体，密度比空气稍重。 (2)化学性质： ①极易被空气中的O2氧化： ②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。二氧化氮的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水、易液化，比空气重。 (2)化学性质： 与H2O反应： (工业制HNO3原理，在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂)NO、NO2的性质、实验室制法的比较：
隐含反应：的应用:
通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生反应，由于此平衡的存在，导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。例如： 1．收集到的1mo1NO2在标准状况下的体积应小于22．4L&2．标准状况下22．4LNO2的质量大于46g。 3．NO与O2混合后，所得物质的相对分子质量应大于按体积比求得的数值。 4．温度影响“”平衡体系，其他条件不变，体系颜色随温度改变而改变。升高温度，气体颜色变深；降低温度，气体颜色变浅。 5．恒容时，在“”平衡体系中增加 N01，相当于增大压强。
有关混合气体NO、NO2、O2溶于水的计算:
&①×2+②得NO2、O2与水反应生成HN3，的化学方程式为： ①×2+②×3得NO、O2与水反应生成HNO3的化学方程式为：一般NO、NO2、O2与水反应，可归纳成四种情况： 1．NO和NO2混合剩余气体为NO 2．NO2和O2混合&3．NO和O2混合 4．NO2、NO、O2的混合当时,反应后无气体剩余特例:当时，无气体剩余。氨：
NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：氨的物理性质和化学性质：
1.物理性质： 氨是无色、有刺激性气味的气体，比空气轻；氨易液化，在常压下冷却或常温下加压，气态氨转化为无色的液态氨，同时放出大量热。液态氨气化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降；氨气极易溶于水，在常温、常压下，1体积水中能溶解约700体积的氨气(因此，氨气可进行喷泉实验)；氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。2.化学性质：(1)与水反应，，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 (2)与酸反应生成铵盐反应实质为：反应原理拓展NH3分子中N原子有一对孤电子，能够跟有空轨道的H+形成配位键： (3)具有还原性 (工业制HNO3的基础反应)&(Cl2过量)&(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) (实验室制N2)&(治理氮氧化物污染) (4)与CO2反应制尿素 (5)配合反应的比较：
氨的结构与性质的关系总结：
(1)氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。 (2)氨也是有机合成工业(如制尿素、合成纤维、染料等)上的常用原料。 (3)氨还可用作制冷剂。
对实验室制氨气常见问题的解释：l.制取氨气时为什么用的铵盐一般是氯化铵而不是硝铵、硫铵或碳铵实验室制氨气用固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为在加热时可能发生爆炸性的分解反应：，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用。 2．不用铵盐与强碱反应能否制取氨气能。①加热浓度在20％以上的浓氨水，若浓度不够可加人适量固体和生石灰(CaO)或烧碱： ②将浓氨水滴入盛有固体烧碱或生石灰(CaO)的烧瓶中，使平衡右移，放出，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低，在水中的溶解度。 ③将溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 3．为什么制NH3用Ca(OH)2而不用NaOH ①固体NaOH易吸湿结块，不易与铵盐混合充分而反应；②在加热条件下，NaOH易腐蚀玻璃仪器。 4．制NH3的装置有哪些注意事项 ①收集装置和发生装置的试管和导管必须是干燥的，因为氨气易溶于水；②发生装置的试管口略向下倾斜，以免生成的水倒流使试管炸裂；③导管应插入收集装置的底部，以排尽装置中的空气；④收集NH3的试管口塞一团棉花，作用是防止NH3与空气形成对流，使收集的NH3较纯，还可防止NH3逸散到空气中。 5．用什么方法收集NH3只能用向下排空气法，因为NH3极易溶于水，密度又比空气小。 6．怎样收集干燥的NH3将NH3通过盛有碱石灰或固体NaOH的干燥管，但不能选用浓、无水等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 7．怎样检验NH3已充满试管把湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若试纸变蓝，则NH3已充满；把蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生大量白烟，则NH3已充满。
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