为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定质量碳酸钠样品投入40毫升未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应,生成...为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定质量碳酸钠样品投入40毫升未知浓度的盐酸中,两_作业帮
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为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定质量碳酸钠样品投入40毫升未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应,生成...为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定质量碳酸钠样品投入40毫升未知浓度的盐酸中,两
为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定质量碳酸钠样品投入40毫升未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应,生成...为测定某碳酸钠样品的纯度,取一定质量碳酸钠样品投入40毫升未知浓度的盐酸中,两者恰好完全反应,生成二氧化碳224毫升.计算：（1）该碳酸钠样品中Na2CO3的质量?（2）盐酸的物质的量浓度?
V(CO2)=224ml=0.224L,所以n(CO2)=0.224/22.4=0.01mol由于CO2全部来自于Na2CO3,所以n(Na2CO3)=0.01mol,n(HCl)=0.01*2=0.02mol所以Na2CO3的质量=106*0.01=1.06g盐酸物质的量浓度=0.02/0.04=0.5mol/L
1)CO2的物质的量为：0.224L/22.4L/mol=0.01mol.Na2CO3
0.01M=1.06 g(2) 2HCl
0.01C=0.5mol/L。有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g（假设产生的气体全部逸出）．则通过计算回答：．（1）反应中生成的气体的质量是6.6g；（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【考点】；．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律结合物质的质量反应前后的变化可得出生成的二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式结合二氧化碳的质量可以计算出碳酸钠的质量．（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-123.4g=6.6g；（2）设30g样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl的质量为yNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106&&&&&&&&&&117&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&y&&&&&&&& 6.6g，，x=15.9g，y=17.55g，样品中碳酸钠的质量分数是=53%（3）所得溶液中NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．氯化钠的质量=17.55g+（30g-15.9g）=31.65gNaCl%=氯化钠的质量反应后溶液的质量×100%=×100%≈25.6%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数25.6%；故答案：（1）6.6．【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：XX张秀霞老师　难度：0.80真题：1组卷：2
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碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量。洗涤沉淀的操作是 ______________________________ 。
方案二：气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图装置测定产生CO2气体的体积，为了测量结果准确，B中的溶液最好采用___________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是_______________________。
方案三：质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度。
该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为mg& ②取ng样品装入广口瓶中
③检验装置的气密性& ④缓慢鼓人空气数分钟，再称量干燥管质量为Mg& ⑤关闭止水夹
⑥打开止水夹& ⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止& ⑧缓慢鼓人空气数分钟
Ⅰ．正确的操作顺序是(填写序号)：③→_________→⑥→______⑤→________⑦→______
Ⅱ．在操作④中，要缓慢鼓人空气数分钟，鼓人空气的作用是_________ ；装置A的作用是 _________；装置B的作用是 _____________。
Ⅲ．若去掉装置A，测定结果______________ ；若去掉装置B，测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(1)过滤 &&沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2—3次
(2)饱和NaHCO3 溶液 CO2 气体中混有的HCl气体与NaHCO3 溶液作用生成CO2
(3)I．②& ⑧& ①& ⑥
Ⅱ．使广口瓶中产生的CO2 气体全部排出& 吸收空气中的CO2 气体& 吸收CO2 中的水蒸气
Ⅲ．偏大& 偏大
解析:&测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法得到一定质量的样品中合有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算。(1)中沉淀应过滤出来，然后洗涤、干燥、称量。(2)中为保证CO2 气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2 的溶解度；但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而导致CO2的体积要比实际的多。(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定各装置的作用和操作顺序等。
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& 实验探究物质的组成成分以及含量知识点 & “有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品．为测定其中...”习题详情
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有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品．为测定其中所含碳酸钠的质量分数，甲、乙两同学各称量样品10g，分别溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的试剂（A和B）做实验．乙同学设计的方案，实验步骤更简单，实验过程如下：根据上述实验回答：（1）在乙同学的实验方案中：①最终所得滤液里的溶质是NaCl、BaCl2、HCl&；②检验加入的A是否过量的方法是取少量滤液滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液等），如有白色沉淀生成，则说明加入的A过量．&．（2）样品中碳酸钠的质量分数是71.6%&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2002-崇文区
分析与解答
习题“有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品．为测定其中所含碳酸钠的质量分数，甲、乙两同学各称量样品10g，分别溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的试剂（A和B）做实验．乙同学设计的方案，实验步骤更简单，实验过程如下：根据上述...”的分析与解答如下所示：
甲方案：硫酸钠与碳酸钠混合溶液中加入过量A产生白色沉淀和能与硝酸银反应产生氯化银沉淀的物质，因此过量的A为氯化钡溶液，白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，在沉淀中加入过量B产生气体，并且得到的滤液中只含氯化钡和B，因此加入的B为盐酸，盐酸和碳酸钡反应产生二氧化碳、氯化钡和水．乙方案：溶液中加入过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钠和水，所得溶液中含有氯化钠、硫酸钠和过量的盐酸，再加过量A氯化钡溶液后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此最终所得滤液中含有氯化钠、过量的氯化钡和过量的盐酸．
解：甲方案：硫酸钠与碳酸钠混合溶液中加入过量A产生白色沉淀和能与硝酸银反应产生氯化银沉淀的物质，因此过量的A为氯化钡溶液，白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，在沉淀中加入过量B产生气体，并且得到的滤液中只含氯化钡和B，因此加入的B为盐酸，盐酸和碳酸钡反应产生二氧化碳、氯化钡和水．乙方案：溶液中加入过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钠和水，所得溶液中含有氯化钠、硫酸钠和过量的盐酸，再加过量A氯化钡溶液后，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，因此最终所得滤液中含有氯化钠、过量的氯化钡和过量的盐酸（1）由上述分析可知①最终所得滤液里的溶质是 NaCl、BaCl2、HCl②检验加入的A氯化钡是否过量，根据钡离子与硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀，因此可取少量滤液滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液等），如有白色沉淀&生成，则说明加入的A过量．（2）根据乙方案进行计算设样品中硫酸钠的质量为xNa2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl142　　　　　　233x&&&&&&&&&&&&&&&& 4.66g142x=2334.66gx=2.84g样品中碳酸钠的质量为10g-2.84g=7.16g碳酸钠的质量分数=7.16g10g×100%=71.6%故答案为：（1）①NaCl、BaCl2、HCl（写出物质名称同样得分）②取少量滤液滴加稀硫酸（或硫酸钠溶液等），如有白色沉淀&生成，则说明加入的A过量．（2）71.6%
要测定混合物中某物质的质量分数，可将该物质转化成沉淀，通过测定沉淀的质量可求出该物质的质量，从而求出其质量分数．
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有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品．为测定其中所含碳酸钠的质量分数，甲、乙两同学各称量样品10g，分别溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的试剂（A和B）做实验．乙同学设计的方案，实验步骤更简单，实验过程如下...
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经过分析，习题“有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品．为测定其中所含碳酸钠的质量分数，甲、乙两同学各称量样品10g，分别溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的试剂（A和B）做实验．乙同学设计的方案，实验步骤更简单，实验过程如下：根据上述...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品．为测定其中所含碳酸钠的质量分数，甲、乙两同学各称量样品10g，分别溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的试剂（A和B）做实验．乙同学设计的方案，实验步骤更简单，实验过程如下：根据上述...”相似的题目：
有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是&&&&，B是&&&&, C是&&&&。&&&&
从石灰浆抹的墙壁上掉下了一块白色固体．请你猜想它的可能组成，并选择其中一种情况，设计方案进行探究，填写下面的实验报告．
猜想（假设）&实验方法（内容）&实验现象&结论&&&&&&&&&
将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究．请完成下列各题：经查阅资料得知：CuSO4白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．（一）猜想与假设：& 猜想一：固体为CuCO3，理由：&&&&（用化学反应方程式表示）．& 猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈&&&&（填“酸”或“碱”）性．& 猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．& （二）资料查阅：&①Cu（OH）2和CuCO3晶体均不带结晶水；&②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．（三）设计与实验：Ⅰ．固体的获取：（1）将反应后的固、液混合物经&&&&、洗涤、低温烘干得蓝色固体．Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分．（2）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想&&&&正确；（3）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想&&&&正确；（4）小组同学将装置按A、&&&&（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为&&&&，C中的现象&&&&．结论：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．&&&&
“有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品．为测定其中...”的最新评论
该知识点好题
1用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（　　）
2乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于&&&&．A．合成材料 B．合金&&C．金属材料&&D．化合物（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂一定不含有&&&&，一定含有&&&&（填化学式）．（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式&&&&．（iii）第Ⅲ步操作名称是&&&&．（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议&&&&．
3我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：&&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
1甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．甲组：（1）实验：取石灰石样品10g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3&&高温&&CaO+CO2↑100&&&&&&&&&56x&&&&&&&&&&&6.04g以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是&&&&．请你写出正确的计算过程．乙组：也取原石灰石样品10g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.9g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组&&&&（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是&&&&．乙组实验设计也有不足之处，你的改进是&&&&．
2某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是&&&&．（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是&&&&，&&&&，&&&&．
3有一干燥的还原性气体是由H2、CO中的一种或两种组成，为了确定它的成份，化学兴趣小组设计如下装置进行实验．由此回答：（1）写出a、b仪器的名称：a&&&&，b&&&&；（2）若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液无变化，证明该气体是&&&&；若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液变浑浊，证明该气体是&&&&．（3）B、C装置连接顺序能否颠倒？请说出理由．&&&&．（4）该实验装置设计考虑不周密，请写出你的改进方法．&&&&．
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