高中化学酸碱中和滴定强弱判断求讲解

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6 溶液酸碱性强弱的测定方法
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化学酸碱滴定法（求讲解知识点）
指示剂的选取和如何判断滴定终点。3基本上有4个方面要注意。4：1。2、酸式或碱式滴定管的选取、滴定的步骤
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酸碱中和滴定把已知物质的量浓度的酸注入事先已用该酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。
在锥形瓶装入待测溶液并滴加酸碱指示剂。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，逐滴加入已知物质的量浓度的酸，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出...
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出门在外也不愁关于高中化学酸碱中和的一些问题。求大神帮忙！谢谢_百度知道
关于高中化学酸碱中和的一些问题。求大神帮忙！谢谢
3：若两强碱等体积混合，谢谢，两弱碱混合适合吗，所以求高手帮忙解决，不知道有没有错误？这两句话是我再老师讲课的时候抄下的。
还有一句就是。我想问的就是这两种情况对于两弱酸混合.3，混合后溶液的PH值等于混合前溶液PH大的减0，混合后溶液的PH值等于混合前溶液PH小的加0：若两强酸等体积混合不是有一句话是
提问者采纳
3少一点，PH增加的幅度会变小，它会增加的比0，因为溶液越稀它的电离程度越大，以弱酸为例，根据勒夏特列原理，PH的计算公式来看差不多是0，不是同种弱酸等体积混合后，弱碱也是类似。就是溶液稀释了一倍差不多嘛。弱酸有句话是越稀越电离.3 不合适。这两句话差不多对的吧
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出门在外也不愁求高中化学各类物质的反应情况!类似于像酸和碱生成盐这样的归纳点,因为我老是不知道什么物质和什么反应或不反应_作业帮
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求高中化学各类物质的反应情况!类似于像酸和碱生成盐这样的归纳点,因为我老是不知道什么物质和什么反应或不反应
求高中化学各类物质的反应情况!类似于像酸和碱生成盐这样的归纳点,因为我老是不知道什么物质和什么反应或不反应
1.酸与碱反应生成盐2 酸与部分盐生成另一种盐3 碱与部分盐生成另一种盐4 两种盐反应生成另一种盐5 与酸反应不一定可溶,而与碱、盐反应的物质一定要可溶6 生成物一定要有水、气体或沉淀.7 强酸制弱酸,比如盐酸制碳酸（二氧化碳+水）8 强碱制弱碱,如氢氧化钠制氨水（氨气+水）以上是酸碱盐反应的注意点
电子得失的要反应.符合复分解反应条件的要反应.
生成气体，水，或沉淀就可以反应。如何根据物质的化学式来判断其酸碱性强弱?_作业帮
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如何根据物质的化学式来判断其酸碱性强弱?
如何根据物质的化学式来判断其酸碱性强弱?
单纯是酸的：看他的非金属的氧化性,氧化性越强,其最高价对应的水化物酸性越强.沿着周期氧化性增强,按主族氧化性减弱.单纯是碱的：看他的金属的还原性,还原性性越强,其最高价对应的水化物碱性越强.沿着周期还原性减弱,按主族还原性增强.盐类的：判断是一样强弱的酸碱组成的盐（中性）.强酸弱碱盐（酸性）还是强碱弱酸盐（碱性）
根据组成元素的活泼性(无机碱和无氧酸).或根据酸根或金属离子跟氢结合的强度.
就看酸根所对应的算我的强弱或者对应的碱的强弱（适用于不水解的）水解的无法判断，必须知道水解电离哪个强才可判断。
首先记住强酸碱对应的离子（只记强的，剩下的就是弱离子），强离子与强离子组合显中性，如NaCL强离子与弱离子显强的性质，如Mg2SO4显酸性 Na2CO3显碱性弱离子与弱离子就不一定了，要根据水解的程度具体分析…

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