2012高考复习全国各地理综化工生产流程题.rar&&人教版
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2012高考复习全国各地理综化工生产流程题 1、&河南省郑州外国语学校2012届高三下学期综合测试验收（5）&(15分)稀土元素是周期表中ⅢB族钪、钇和镧系元素之总称。他们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为＋3价。其中钇(Y)元素是激光和超导的重要材料。我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。 & 已知：&①&该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： &离子&&&&开始沉淀时的pH&&&&完全沉淀时的pH &Fe3＋&&&&2.7&&&&3.7 &Y3＋&&&&6.0&&&&8.2 &&&&②&在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题： （1）钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式表示为______________。 （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。 &&&&①&最好选用盐酸和________两种试剂，再通过必要的操作即可实现。 &&&&a.&NaOH溶液　　　　　b.&氨水　　　　　c.&CO2　　　　d.&HNO3 &&&&②&写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式　　　　。 （3）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在________范围内，检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是　　　　。 2、2012届浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考试题理科综合（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： ①&在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4 3NaClO&+&2Fe(NO3)3&+&10NaOH＝2Na2FeO4↓+&3NaCl&+&6NaNO3&+&5H2O& ②&Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4&+&2KOH＝K2FeO4&+&2NaOH &&&&主要的生产流程如下： & （1）写出反应①的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）&&&&&&Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 &&&&图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响； &&&&图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 & ①&工业生产中最佳温度为&　&&&&℃，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为&&&&&&&&&&&&&。 &&&&②&若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （4）K2FeO4&在水溶液中易水解：4FeO42-&+&10H2O&&&4Fe(OH)3&+&8OH-&+&3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用&&&&&&&&溶液（填序号）。 &&&&A．H2O&&&&&B．CH3COONa、异丙醇&&&&&C．NH4Cl、异丙醇&&&&&&&&D．Fe(NO3)3、异丙醇 3、2012年3&月泰安市高三第一轮复习质量检测（8分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 物质&&&&VOSO4&&&&V2O5&&&&NH4VO3&&&&（VO2）2SO4 溶解性&&&&可溶&&&&难溶&&&&难溶&&&&易溶 该工艺的主要流程如下： & 请回答下列问题。 （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为________________&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）反应①的目的是_________________&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：______________________________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）经过热重分析测得：NO4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中_________（填序号）。 A.先分解失去H2O，再分解失去NH3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B.先分解失去NH3，再分解失去H2O C.同时分解失去H2O和NH3&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D.同时分解失去H2、N2和H2O 4、2012年3&月泰安市高三第一轮复习质量检测（15分） （1）下列关于工业生产说法正确的是&&&&&&&&&&&&&。（填序号）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气 B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率 C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室 D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝 &&E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃 （2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求： pH&&&&Ca2+&&、Mg2+总浓度&&&&细菌总数 6.5～8.5&&&&＜&0.004&5&mol•L-1&&&&＜100个•mL-1 以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图： ①原水中含Ca2+&&、Mg2+&&、HCO3-&、Cl-等，加入石灰生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ②FeSO4&#O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&沉淀；通入二氧化碳的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&和&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ③气体A的作用是&&&&&&&&&&&&，通常可以用Ca(ClO)2&替代A，&下列物质中&&&&&&&&&&&&&同样可以作为气体A的代用品（填编号，多选倒扣）。a．ClO2&&&&&&b．浓氨水&&&&&&&c．K2FeO4&&&&&&&&d．SO2 5、（2012年济宁市高三考试理综&&&&12分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质），并用来生产Zn(NO3)2&#O晶体，其工艺流程为： & （1）在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是&&&&&&&&&。 （2）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有&&&&&。 （3）在“除杂I”步骤中，需再加入适量H2O2溶液，H2O2与Fe2+反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，应控制溶液的pH范围为&&&&&&&&&&&&。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）加入Zn粉的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。“操作A”的名称是&&&&&&&&&&&。 6、安徽省2012届高三高考信息交流试题（一）（15分） 利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下： & 依据上述流程，完成下列填空： &&&（1）天然气脱硫后产生的Fe2S3与H2O，O2反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（2）CH4经一次转化后，假设混合气只有CO、H2和CH4，CH4所占体积分数为20%，则该混合气体的 平均相对分子质量为&&&&&&&&&&&&&。 &&&（3）反应①的目的和优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（4）反应②的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （5）上述过程中脱硫处理最终得到的硫磺如果进行分离和富集后，在工业生产上可用于&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（写出一种用途） &&&（6）合成氨的反应中，若充入a&molN2、b&molH2发生反应，达平衡时N2和H2的转化率相同，则a：b=&&&&&&&；已知合成氨反应是一个放热反应。则下列条件的选择，可用勒夏特列原理解释的是&&&&&&&&。（填字母）。 &&&&A．工业合成氨选择铁作催化剂&&&&&&&&B．工业合成氨选择500℃的高温 C．工业合成氨选择20Mpa~50MPa&&&D．及时分离氨气，提高转化率 7、安徽省安庆市2012届高三第二次模拟考试(14分） &是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主耍成分是&，并含有&杂质）制取&的实验，流程如下： & (1)&第①步研磨的目的是______________所得滤液主要含______________,______________等溶质。 (2)&第②步反应的离子方程式为____________________________。 (3)&第③步浓缩结晶后，要经过_______、洗涤、干燥m步骤才可得到&,洗涤沉淀的基本操作 是:&___________________________________。 (4)&若制得&质量为82.00克，测得MnO2质量为1.74克，且测得第①步滤渣质量为4.&70克， 忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中&的质量分数为_______。 8、安徽省东至县2012届高三第一次模拟考试（15分） 高锰酸钾，也叫灰锰氧、PP粉，是一种常见的强氧化剂，常温下为深紫色细长斜方柱状结晶，有金 属光泽，易见光分解。高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白 剂等。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。 ⑴在实验室里，KMnO4晶体应保存在&&&&&&&&&&中。 ⑵写出上述流程中生成K2MnO4的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ⑶上述流程中可以循环使用的物质有&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&（填化学式）。 ⑷如果物质不循环使用，也不考虑制备过程中的损失，则1mol&MnO2可制的&&&&&&&mol的KMnO4。 ⑸操作I的名称是&&&&&&&&&&，要用到的玻璃仪器有&&&&&&&&&&；操作II是根据KMnO4和K2CO3两物质 的&&&&&&&&&&&&&&&（填性质）差异来进行分离的。 9、安徽省东至县2012年高三“二模”（19分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可以将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知Cr3＋的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为5.0和7.0，Fe3+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为2.7和3.7，Fe2+的氢氧化物开始沉淀的pH和完全沉淀的pH分别为7.6和9.6。 （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示： ①&&&&初沉池中加入的混凝剂是KAl(SO4)2&#O，用于吸附悬浮杂质，用离子方程式表示其反应原理是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②反应池中发生主要反应的离子方程式是&&&&&&&&&。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；证明Cr3+沉淀完全的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ③实验室中操作A的名称是&&&&，需用玻璃仪器是&&&&&&&&。 （2）工业上也可用硫酸亚铁来处理含Cr2O72-废水。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，调节溶液pH至&&&&&&&&，可使得到的金属阳离子Fe3+和Cr3+沉淀完全。处理该溶液中0.01mol&Cr2O72-时，理论上至少可生成沉淀的质量是&&&&&克。 10、安徽省怀宁中学学年高三下学期模拟考试（一）（15分） 孔雀石主要含Cu2（OH）2&CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4&#O及纳米材料G，主要步骤如下： & &&&&已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分别如下： 物质&&&&开始沉淀时的pH&&&&完全沉淀时的pH Fe(OH)3&&&&2.2&&&&3.2 Fe(OH)2&&&&7.6&&&&9.6 Cu(OH)2&&&&4.7&&&&6.4 &&&&请回答下列问题： （1）在相同温度时溶度积的相对大小：Ksp[Fe（OH）2]&&&&&&&Ksp[Cu（OH）2]（填“&”或“&”）。 （2）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。试剂①是一种氧化剂，把Fe2+氧化成Fe3+的 目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。该工厂选用试剂①最好为下列中的&&&&&&&（填代号）。 a．H2O2&&&&b．空气&&&&c．Cl2&&&&d．KSCN （3）根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是&&&&&&&&&&。 & （4）向溶液B中加入试剂②的化学式为&&&&&&&&&&&&，操作I的名称是&&&&&&&&&&&&。 （5）气体E和气体F应该先通人CaCl2溶液中的是&&&&&&&&&&&（填化学式）。写出制备G和H的化学反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （6）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，则该反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&。取A溶液20．00&mL，用去0.0240mol／LKMnO4溶液16．00&mL时，恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2+浓度为&&&&&&&&&&。 11、安徽省六校教育研究会2012届高三测试（14分）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石（主要成分Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，其流程如图： &&&&&&&&&&&& （1）黄铁矿氧化过程的化学反应方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）完成溶解辉铜矿石（Cu2S）和进一步得到铜的离子反应方程式： &&& &&①&&&&Cu2S＋&&&Fe3＋＋&&&H2O&&&&&&&&&&Cu2＋＋&&&Fe2＋＋&&&（&&&&）＋&&&SO42- &&&& &&②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。& （3）工业上以辉铜矿为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应：& &&&&&&&2Cu2S(s)+3O2&(g)====2Cu2O(s)+2SO2&(g)&&&&&△H=&m&kJ/mol &&&&&&&2Cu2O(s)+Cu2S&(s)===6Cu(s)+SO2&(g)&&&&&&△H=&n&kJ/mol &&&&则Cu2S(s)+O2&(g)===2Cu(s)+SO2&(g)&&&&△H=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； &&&&该工艺炼铜的副产品SO2用于制硫酸，SO2转化为SO3的反应为： &&&&&&&2SO2(g)+O2(g)&&2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=&　　　　　　　&&&； &&&&工业上用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为　　　　　　&&&&&&&。 （4）请评价细菌冶金的优点&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（说一点即可） 12、安徽省铜陵一中安庆一中联考（15分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下： （1）&用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &(a)&&&&玻璃棒&&&&&&&&&&&&(b)&烧杯&&&&&&&&&&&&&(c)&烧瓶 （2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是&&&&&&&&和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 &(a)&控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比&&&&&&&&(b)&确保铁的氧化物酸溶完全&&&& &(c)&确定下一步还原所需铁的量 （3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平& ____Fe2++____ClO3-+____H+＝____Fe3++____Cl-+________ （4）聚合硫酸铁溶液中SO42&与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚 合硫酸铁产品溶液中SO42&与Fe3+物质的量之比。测定时所需的试剂&&&&&&&&&&&&。 &(a)&NaOH&&&&&&&&(b)&FeSO4&&&&&(c)&BaCl2&&&&&(d)&NaClO3 需要测定Fe2O3和&&&&&&&&&&&&&&&的质量（填写化合物的化学式）。 13、东北三省三校2012届高三下学期第一次联合模拟考试 & 14、福建省福州八中2012届高三第五次质量检测考试（17分）&FeSO4&#O广泛用于医药和工业领域。 以下是FeSO4&#O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空：& &&（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子方程式表示），反应Ⅰ 需要加热数分钟，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）判断反应Ⅱ完成的现象是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 以下是测定某补血剂（FeSO4&#O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空： && （4）步骤Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及&&&&&&&。写出步骤Ⅳ的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。& （5）步骤Ⅴ一系列操作依次是：①过滤②洗涤③&&&&&&&&&&④冷却⑤称量⑥恒重操作。操作⑥的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量&&&&&&&&&&&&&&&&&&&g（用含a的代数式表示）。 15、福建省福州市2012届高三质量检查(16分)锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2&#O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制备高纯六水氯化锶的过程如下图。 & &&&&请回答： &&&&(1)氯化锶溶液显________(填“酸性"、“碱性”或“中性”)； &&&&(2)写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反应的离子方程式____________________________&&&&&&& (3)步骤③中调节溶液pH至8一1O，宜选用的试剂为_______________。 A．稀硫酸&&B．氢氧化锶粉末&&C．氢氧化钠&&D．氧化锶粉末 &&&&&&所得滤渣的主要成分是______________(填化学式)。 &&&&(4)步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。 &&&&&&&A．水&&&&B．稀硫酸&&&&C．氢氧化钠溶液&&&&D．氯化锶饱和溶液 &&&&工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是____________________&&&&&&&&&&&。 &&&&(5)若滤液中Ba2+&浓度为1×10一5mol•L一1，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为___________________。 &&&&SrSO4&&&&BaSO4&&&&Sr(OH)2 Ksp&&&&3.3×10―7&&&&1.1&×&10―10&&&&3.2&×&10―4 16、福建省龙岩一中2012届高三第八次月考（16分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫 剂等。为获得纯净的氧化铜，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验： & 经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下： 物质&&&&Cu(OH)2&&&&Fe(OH)2&&&&Fe(OH)3 开始沉淀pH&&&&6.0&&&&7.5&&&&1.4 沉淀完全pH&&&&13&&&&14&&&&3.7 ⑴&步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质。所需操作的名称是&&________&&&、&&________&&&。 ⑵&步骤Ⅱ的目的是除硫酸亚铁。操作步骤&是先滴加H2O2溶液，稍加热，当Fe2+转化完全后，慢慢加 入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以调整溶液pH在一定范围之内，加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫 酸酸化滤液至pH=1。 ①写出用H2O2溶液除去硫酸亚铁的离子方程式____________________________&&&&&&&&&&。 ②调整pH&的范围应该在____________之间。 ⑶&步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4&#O晶体。操作是将溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热，& ______&&&&&&&，水浴加热烘干。采用水浴加热的原因是____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ⑷&该同学用CuSO4溶液进行如下探究实验：取A、B两支试管，分别加入&2&mL&&5%H2O2溶液，再向 H2O2溶液中分别滴入0.1&mol•L－１&FeCl3和CuSO4&溶液各1&mL，摇匀，观察到滴入FeCl3&溶液的 试管产生气泡更快，由此得到结论：Fe3+对H2O2溶液分解的催化效率比Cu2+高，该同学的结论是否 正确________（填正确或错误），请说明原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 17、福建省莆田一中2012届高三上学期期末考试（16分）硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废 渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料――红氧化铁的工艺流程如下： （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）“酸浸”时间一般不超过20&min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离 子方程式表示：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）根据下表数据： 氢氧化物&&&&Al(OH)3&&&&Mg(OH)2&&&&Fe(OH)3&&&&Fe(OH)2 开始沉淀的pH&&&&3.10&&&&8.54&&&&2.01&&&&7.11 完全沉淀的pH&&&&4.77&&&&11.04&&&&3.68&&&&9.61 在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于&&&，当pH＝5时，溶液中c(Al3+) 为&&&&&&&&&&&&&mol•L－1（已知常温下Ksp[Al(OH)3]＝2.0×10－33）。 （4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，碳酸氢铵与硫酸亚铁反应的离子方程 式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 若用等物质的量的碳酸铵替代碳酸氢铵，则产品中可能混有的杂质是&&&&&&&&。 （5）A的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （6）m&g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁n&g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于&&&&&&&&&&&&（用含m、n的表达式表示）。 18、福建省泉州市2012届高中毕业班质量检查（16分） &&&&制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下： & 回答下列问题： &&&（1）图中的气体①可能含有的物质是 &&&&①CO&&&&②CO2&&&&③SO2 &&&&&&A．仅①③&&&&&&&&B．仅②③&&&&&&&&C．仅①②&&&&&&&&D．全部 &&&（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化学方程式表 &&&&示其原因： &&&（3）已知： & 写出CO2和Ba（HS）2反应的热化学反应方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 需将溶液A加热的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&（4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是&&&&&&&&&& &&&（5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO2―3浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO2―4的浓度为&，则CO2-3的浓度需大于&&&&&&&&&&&&才不致于生成BaSO4沉淀，已知&&& &&&（6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的 &&&&反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原 &&&&料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示： 请写出甲电极的电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 19、福建省石光华侨联中2012届高中毕业班第一次综合能力测试（17分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题： （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe&3C）。X与过量浓硝酸反应后生成两种气体，请写出该反应的所有产物(水除外)的化学式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）氧化铁是重要工业颜料，用表面生锈的废铁屑制备它的流程如下： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4HCO3溶液 Na2CO3溶液&&&稀硫酸 滤液、 气体 回答下列问题： ①&&&&请写出加稀硫酸过程中所发生的所有反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②操作I的名称是&&&&&&&&&&&&，& ③请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ④已知FeCO3(s)&=FeO(s)&+&CO2(g)&ΔH=172&KJqmol_1 &&&&&&&&&&&&&4FeO(s)&+&O2(g)&=2Fe2O3(s)&ΔH=&―120&KJqmol_1 写出FeCO3煅烧过程反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定 ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管外，还需&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是&&&&&&&&&。 A．稀硝酸&&&&B．稀盐酸&&&&C．稀硫酸&&&&D．浓硝酸 20、福建省厦门市2012届高三3月质量检查理科综合试题&&14分 & 21、&甘肃省武威六中2012届高三上学期第一次诊断性考试（15分）工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种流程如下：请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该物质的一种用途_______&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）流程甲加入盐酸得到滤液B中含有&Fe3+、&Cl―等多种微粒，据此回答下列问题。 ①验证其中含Fe3+，可取少量滤液并加入________&&&&&&&&&&&&&&&（填试剂名称）。 ②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 22、&高考密码理综猜题卷2（14分） 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用 的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 & 填写下面空白。 （1）&图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　； （2）写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）铁红的化学式为　　　　　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途： 铁红　　　　　　　　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　　　　　　　　。 23、高考密码理综猜题卷4（8分） 近年来，以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：&&4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O&&&某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：回答下列问题： & &&&（1）固体A的成分为&&&&&&&&&&&&&（写化学式）； &&&（2）写出反应Ⅲ的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&； &&&（3）试剂a为&&&&&&&&&&，试剂b为&&&&&&&&&； &&&（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&。 24、&河北省邯郸市2012届高三第一次模拟考试（15分） 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： & （1）溴在周期表中位于&&&&&&&&&周期&&&&&&&&&族。 （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产&，请解释原因： &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行 分离。分离仪器的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2 吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 25、河北省衡水中学2012届高三下学期一调考试（15分） 海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的 示意图： （1）请列举海水淡化的两种方法&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br―，其目的是：&&&&&&&&&&&&&&&。 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl2&#O的原因&&&&&&&&&&&&&& （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的 冷却剂的是（&&&&） &&&&&&&&&A．H2&&&&&&&B．CO2&&&&&&&C．空气&&&&&&&&D．O2&&&&&&&&&E．水蒸气 （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 26、河北省唐山市2012届高三上学期期末统一考试（15分）碳酸锂用途广泛，可用作陶瓷、药物、催化剂，也是常用的锂离子电池的原料。工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：&& & &&&&已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）&&&&&&&&&&&&&Li2SO4+Al2O3•H2O↓ &&&&②某些物质的溶解度（S）如下表所示。 & （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。 & &&&&则步骤I中反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，步骤Ⅱ应通入一种气体试剂为&&&&&&&&，步骤II反应完之后需要的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向滤液l中加入石灰乳的作用是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）工业上，将Li2CO3粗产品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下： &&&&a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。&&&&b．电解后向LiOH溶液中加入过&量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 &&&&①a中，阳极的电极反应式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&&②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 27、河北省唐山一中2012届高三上学期2月五校联考&(15分) 碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等 还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。 碘酸钾在常温下稳定，加热至560&℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的 化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O＝6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2 & 试回答下列问题： (1)步骤①反应器发生的反应中，转移电子总数为___________； (2)步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_______________________________； (3)步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为____________________&&&&&&&&&； (4)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有___________&_______________&； (5)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为：__________________________________&&&&； (6)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤&得到碘酸钾晶体，你建议的方法是__________________&&&&&&&&&&。 温度/℃&&&&0&&&&10&&&&20&&&&40&&&&60&&&&80 KIO3&g/100g水&&&&4.60&&&&6.27&&&&8.08&&&&12.6&&&&18.3&&&&24.8 28、湖北省稳派教育2012届高三下学期教学质量检测（14分） 日本核泄漏中最危险的是131I，较大量接触对人体有害，所以不必“谈碘色变”。131&53I在人类生活中 还有着“天使”的一面，如控制剂量在医疗上有助于治疗多种甲状腺疾病。在已经提取氯化钠、溴、镁 等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。 已知：步骤③中发生的反应是：Fe＋2AgI＝FeI2＋2Ag。莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe&(SO4)2&#O。 & ⑴鉴别丙、丁溶液中的金属阳离子可选用的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。 ⑵步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⑶上述生产流程中，可以循环利用的物质是＿＿＿＿＿＿＿。 ⑷“⑦系列操作”包含的操作名称依次为蒸发浓缩、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、洗涤、干燥。 ⑸为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为： 2MnO4－＋10I－＋16H＋＝2Mn2＋＋5I2＋8H2O。填空： ①&&&&取20.00mL富碘卤水放入＿＿＿（填仪器名称）中，将0.1&mol•L－1的酸性高锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ②&&&&三次滴定消耗高锰酸钾溶液的部分数据如下表，其中第3次滴定终点时的滴定管如右图所示： 次数&&&&滴定前（mL）&&&&滴定后（mL） 1&&&&0.50&&&&10.80 2&&&&1.40&&&&11.80 3&&&&0.30&&&&V3 则V3＝＿＿＿mL，请根据数据计算富碘卤水中c(I－)＝＿＿＿＿＿mol•L－1。（精确到0.01） 29、&江西省吉安一中2012届高三下学期第一次段考（15分） &&&&红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7&#O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 （1）&&&&实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取。 & ①步骤I中反应的化学方程式为： 4FeO•Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2&&&8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2；△H&0 该反应的化学平衡常数的表达式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。& ②图1、图2表示该反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线： 由图1判断，反应进行至t2&min时，曲线发生变化的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（用文字表达）。由图2判断，t2&min到t3&min&的曲线变化的原因可能是&&&___&&（填编号） a．升高温度&&&&&&&&b．加了催化剂&&c．将原料粉碎&&&&&&d．缩小容器体积 & （2）&&&&步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还&含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式 可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ①步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ②步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 30、江西省泰和中学2012届高三周考（16分）硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2&#O]在空气中比一般 亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原剂，其实验室制备流程如下： 回答下列问题： （1）Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_______________________。 （2）判断铁屑与硫酸基本反应完全的现象是_____________________________________。 （3）某同学认为铁屑与硫酸反应不需精确温度，因此不使用热水浴加热，改用酒精灯断断续续加热维 持温度，该做法的不妥之处是_________________________________。 （4）“趁热过滤”后的滤液有时略显黄色，分析其原因是（用离子方程式表示）____________________ （5）忽略油污质量，本实验中应称量(NH4)2SO4固体的质量为_______g。 （6）若上述流程用于大量生产，“冷却结晶”后的母液最佳处理方法是_______________&&&&&&&&。 （7）实验室中洗涤晶体的一般操作方法为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；&&&& 实&验室中洗涤&晶体常用酒精代替蒸馏水，其原因：&&&&&&&&&&&&&&&。 31、辽宁省本溪一中、庄河高中2012届高三上学期期末联考（15分） 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下： 软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，A12O3含量约4%，其余为水分； 闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。 科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。请回答下列问题： （1）&&&&反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应I中生成CuSO4和 MnSO4的化学方程式：&&&&&MnO2&&+&&CuS&&+&&&&&&&&&&&=&&&&&&&↓&+&&&&&&&&+&CuSO4&&+&&&&&&& （2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方 程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）反应III要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是&&&&&&&&&，调节的pH范围是&&&&&&&&&&&&&（pH数据见右表）。 沉淀物&&&&Fe(OH)3&&&&A1(OH)3&&&&Zn(OH)2 开始沉淀pH&&&&2.3&&&&4.0&&&&5.4 完全沉淀pH&&&&4.1&&&&5.2&&&&8.0 （4）本工艺可以循环利用的物质除有MnCO3、ZnCO3以外，还有&&&&&&&&&&&&&&。 32、2012青岛一模（14分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下： & （1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器和夹持仪器分别为&&&&&&&&&、 &&&&&&&&&，①和⑥中都用到的仪器为&&&&&&&&&； （2）试剂x的化学式为&&&&&&&&&&&&；x与溶液B反应的离子方程式为&&&&&&&&&； （3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN－&被过量的氧化剂氧化所致。 现给出以下试剂：1.0&mol•L－1&硫酸、1.0&mol•L－1&NaOH溶液、0.1&mol•L－1&Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象&&&&&&&&&&&&&； &（4）某同学用实验制得的Fe2(SO4)3&晶体配制0.1&mol•L－1&的Fe2(SO4)3&溶液，在称量出Fe2(SO4)3&晶体后，溶解该晶体的具体操作为&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 33、&山东省日照市2012届高三第一次模拟考试(14分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称"腐蚀废液")为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下: 请回答下列问题: (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作Ⅰ加入的试剂W是&&&&&&&&&&&&&，操作Ⅰ和操作Ⅱ使用的玻璃仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 (2)操作Ⅱ之前最好加入&&&&&&&&("少量"、"适量"或"过量")稀盐酸，进行操作Ⅲ前需要通入气体V，该气体是&&&&&&&&&，操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 (3)请写出实验室制取气体V的反应化学方程式:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 (4)若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质&&&&&&&&&&&&&&&&&&。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。 34、（18分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和 少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下： & &&&&请回答下列问题： （1）操作l所用到的玻璃仪器的名称是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）明矾石焙烧时产生SO2气体，请你写出能验证SO2气体具有还原性且实验现象明显的化学方程式 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）请你写出验证溶液l中有NH4+的实验过程&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。 & ①请你按气流由左到右方向连接下列各装置，顺序为：A→&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ②检验装置A气密性的方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ④装置C的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 ⑤写出实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe的化学方程式&&&&&&&&&&&&&。 35、陕西省宝鸡市2012届高三第二次模拟考试（14分）种子化学处理的主要方法是：用1%浓度的氯化 钙溶液浸种，液种比为1:1，浸种5-6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率．以工业碳 酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下： & 请回答下列问题& &&nbs,&（1）加入药品a是&&&&&&&&&&，其目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．操作①中除用到烧杯、漏斗 外，还需一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的作&用是____．检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验 操作是____&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&． &&&（2）溶液B到溶液C的酸&化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有&&&&&&&&&&&&&． &&&（3）操作②的名称是____，操作②需要用到的仪器有&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（4）测定样品中Cl-含量的步骤是：a．称取0.5800g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量 取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20．39mL．上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有____；计算上述样品中CaCl2的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&&． 36、&陕西省五校2012届高三第二次模拟考试（13分）&日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3＋、Al3+、Ca2+、Mg2+）： & 部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 阳离子&&&&Fe3+&&&&Fe2+&&&&Mg2+&&&&Al3+&&&&Cu2+&&&&Cr3+ 开始沉淀时的pH&&&&1.9&&&&7.0]&&&&――&&&&――&&&&4.7&&&&―― 沉淀完全时的pH&&&&3.2&&&&9.0&&&&11.1&&&&8&&&&6.7&&&&9&（＞9溶解） （1）实验室用18.4&mol•L－1的浓硫酸配制250&mL&4.8&mol•L－1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &（2）加入H2O2的作用是&&&&&&&&&&&&&&。调节溶液的pH＝8是为了除去&&&&&&&&&&&&&&&离子。&&& （3）还原过程发生以下反应，请配平：& ____Na2Cr2O7＋____SO2＋____&_______&＝&___&Cr（OH）（H2O）5SO4＋&&&&&&&&Na2SO4 （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交换的的杂质离子是_____。 Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。阳极的电极反应式为&&&&&&&。在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）&&&&&&&&&。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。& 37、四川省成都市新都一中2012届高三上学期12月月考（14分）MgSO4&#O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下： & （1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀 是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （4）过滤后晶体常用丙酮代替蒸馏水洗涤的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g&MgSO4&#O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作：冷却（干燥器中）至室温→&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol•L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol•L-1BaCl2溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO42-）=&&&&&&&&&&&&&。 38、浙江省台州中学2012届高三下学期第一次统练试题(14分)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3&、FeCO3&&MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： & （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： &&&&□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3&+□Cl- （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子 质量为89，化学式是______。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。 &&&&Mg（OH）2&&&&Zn（OH）2&&&&MgCO3&&&&CaCO3 开始沉淀的pH&&&&10．4&&&&6．4&&&&―&&&&― 沉淀完全的pH&&&&12．4&&&&8．0&&&&―&&&&― 开始溶解的pH&&&&―&&&&10．5&&&&―&&&&― Ksp&&&&5．6×& ―&&&&6．8×& 2．8×& （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是______（选填序号）。 &&&&a．大理石粉&&&&&&&&&&b．石灰乳&&&&&&&&&c．纯碱溶液&&&&&&&&&&d．烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为______、______、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3&的质量分数不低于________。 39、浙江省温州中学2012届高三上学期期末试题(15分)CoCl2&#O是一种饲料营养强化剂。以含钴废 料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2&#O的一种新工艺流程如下图： & 已知： ①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑ ②CoCl2&#O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水 变成有毒的无水氯化钴。 ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物&&&&Fe(OH)3&&&&Fe(OH)2&&&&Co(OH)2&&&&Al(OH)3 开始沉淀&&&&2.3&&&&7.5&&&&7.6&&&&3.4 完全沉淀&&&&4.1&&&&9.7&&&&9.2&&&&5.2 请回答下列问题： （1）在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_______________________、____________________________&&&。 （2）加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是&&&&&&&&&&&&&；pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2-3，则所用的试剂X为___________。 （3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是&&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&和过滤。 （4）制得的CoCl2&#O需减压烘干的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 （5）为测定产品中CoCl2&#O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2&#O的质量分数大于100％，其原因可能是_________________&&&&&&&&&、_____________&&&&&&&&&&&&&&&&&（写出两个原因）。 40、浙江省重点中学协作体2012届高三3月调研（15分）制取纯净的氯化铜晶体（CuCl2&#O）的生产过程如下： &&&&I．将粗氧化铜（含少量Fe）溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到C&uCl2（含少量FeCl2）溶液，经测定，溶液pH为2。 &&&&II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。 & &&&&已知： &&&&氢氧化物开&始沉淀时的pH&&&&氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+&&&&1.9&&&&3.2 Cu2+&&&&4.7&&&&6.7 &&&&试回答下列问题： &&&（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是&&&&&&&&&&&&。（填序号） &&&&A．KMnO4&&&&B．K2Cr2O4&&&&C．H2O2&&&&D．NaClO &&&（2）①加紧入的物质Y是&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&&&&&&②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&。 &&&（3）分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体（CuCl2&#O），应采取的措施是 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&&& （4）①某同学利用反应：Cu+2H+===Cu2&++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应 该为&&&&&&&&&&&。（填“原电池”或“电解池”） &&&&&&&&②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。 & &&&（5）已知一些难溶物的浓度积常数如下表： 物质&&&&FeS&&&&MnS&&&&CuS&&&&PbS&&&&HgS&&&&ZnS Ksp&&&&6.3×10-18&&&&2.5×-13&&&&1.3×10-36&&&&3.4×10-28&&&&6.4×10-53&&&&1.6×10-24 &&某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的&&&&&&&除去它们。（选填序号） &&&&&&&&①NaOH&&&&②FeS&&&&③Na2S 41、2012年湖南省岳阳市一中高三第四次理综考试（15分）石膏转化为硫酸钾和CaCl2的工艺流程如下： & (1)CO2是一种很重要的副产品，工业上获得CO2的途径是　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。 (2)转化Ⅰ中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，过滤Ⅰ得到的滤渣和滤液的主要成分是　　　　　。，检验滤液中含有CO2－3的方法是____________________________________。 (3)转化Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，转化Ⅱ中可获得K2SO4的原因是__________________________________________________。 (4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是____________________________________________。 (5)氯化钙结晶水合物是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　　　。 a．熔点较低(29&℃熔化)&&b．能制冷&&c．无毒&&&&&d．能导电 工艺流程强化练习答案 1、&（15分）&（1）&Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2（3分） （2）&①b（3分）　②&BeO2－2＋4H＋===Be2＋＋2H2O（3分） （3）&3.7～6.0（2分）　取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3＋沉淀完全（4分） 2、（共14分） （1）_5_&C+&_4_&KMnO4+&_6_&H2SO4→_5_CO2↑+&_4_MnSO4&+&_2_K2SO4+&_6_H2O&（2分） （2）①2.67(2分)&&&②&1&(2分)&&&&&③&&(2分)&&& （3）CH3OH(l)+&O2(g)&＝&CO(g)&+&2H2O(l)&&&ΔH＝442.8&kJMmol&&(2分) （4）提供高温环境使KHCO3分解(2分) （5）5．6×10―5mo1/L&（2分） 3、 4、（1）BC（2分） （2）①HCO&+OH-===CO&+H2O,&&&&&Mg2+&+2OH-===Mg(OH)2↓, Ca2+&+HCO&+OH-===CaCO3↓+H2O&（任选其二，其他合理写法也对，每空2分) ②&&胶状Fe(OH)3&&（2分）；&除去Ca2+&&；&&调节pH&&&（每空2分） ③杀菌消毒&&（1分）&；&&a&c&&（2分） 5、 & & 6、 & 7、27．（本题共14分） （1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分） （2）Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+（3分） （3）过滤（1分），将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水（&1分）至刚好浸没沉淀（1分），待水流尽，重复2-3次（1分）（共4分） （4）80%（3分） 8、（15分） （1）棕色广口瓶（或棕色瓶）（2分） （2）2MnO2&+&8KOH&+&3O2&=&4K2MnO4&+&4H2O（2分） （3）MnO2（1分）、KOH（1分） （4）2/3（2分） （5）过滤（2分），普通漏斗、玻璃棒、烧杯（3分），溶解度（2分） 9、（19分） （1）①Al3+&+3H2O=&Al(OH)3(胶体)+3H+&或Al3+&+3H2O&Al(OH)3+3H+（2分） ②Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）&Cr3++&3OH-&=Cr(OH)3↓（1分）H++&OH-&=&H2O。（1分）测定溶液的pH，若pH≥7，则证明Cr3+沉淀完全。（2分） ③过滤（1分）烧杯&漏斗&玻璃棒（3分） （2）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，（2分）7-7.6或≥7（2分）8.48（3分） 10、 & 11、（14分）（每空2分） &&（1）4FeS2＋15O2＋2H2O&&&&&&&&&&2Fe2(SO4)3＋2H2SO4 && &&（2）①Cu2S＋10Fe3＋＋4H2O&&&&&&&&&2Cu2＋＋10Fe2＋＋8H＋＋SO42－&&& &&&&&&&②Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu&& &&（3）△H=(m+n)/3&kJ/mol&，&&&&K(略）&&&&& &&&&&&&SO2+2NH3·H2O==(NH4)2SO3+H2O&&或SO2+NH3·H2O==NH4HSO3 &&（4）①能大大降低能源消耗，利于减少污染；②对贫矿、尾矿的开采更有价值(任一点） 12、（15分，每空3分） （1）ab&&（2）c&&&&(3)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O （4）ac&&&&&&BaSO4 13、（1）SiO2、H3BO3（2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分） （2）将Fe2＋和Mn2＋氧化后生成沉淀除去。（2分） Mn2+&+&ClO－+&H2O&＝&MnO2↓&+&2H＋+&Cl－&&&（2分）（若多写MnO+2H＋＝Mn2++&H2O不扣分，没写“↓”不扣分） （3）&Fe(OH)3、&Al(OH)3、MnO2（3分）（全对得3分，漏填一项扣1分，有错填得0分） （4）温度高有利于硫酸钙生成沉淀，趁热过滤，防止降温其溶解度增大再溶解于水。（2分） （5）Na2SO4、NaCl（2分）（全对得2分，漏填得1分，错填得0分） （6）&1.72（2分） 14、（17分） （1）CO32―+H2O&HCO3―+2OH―；（2分） 升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行。（2分） （2）Fe2O3&+6H+→2Fe3++3H2O，（2分）&&2Fe3+&+Fe→3Fe2+&&（1分） （3）铁粉不再溶解，铁粉表面不再有气泡产生&&&（2分）&&&&&&&&&&&&&&&& （4）100mL容量瓶&（1分）&&Fe3++3OH―→Fe(OH)3↓(合理即可)&&（2分） （5）③灼烧（加热）（1分）&& &&⑥恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁&&&&（2分）&& （6）0.07a（2分） 15、（16分） （1）中性（2分） （2）SrCO3+2H+&&=&&Sr2++CO2↑+H2O&（3分）（化学式写错或未配平均不得分，气标不扣分。） （3）B、D&（2分）&&&BaSO4、Fe(OH)3（2分） （4）D（2分） 温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分） （5）不大于0.03mol•L-1&(或≤0.03mol•&L-1.仅答0.03&mol•L-1不得分.)（3分） 16、（16分）⑴&溶解(2分)、过滤(2分) ⑵&①2Fe2++H2O2&+2H+=2Fe3++2H2O(3分)&&&&&&&②3.7-6.0(2分) ⑶&冷却结晶(2分)&&&防止CuSO4&#O晶体分解(2分) ⑷&错误&(1分)&&&根据控制变量的思想，所用溶液的阴离子不同，无法比较阳离子的催化效率(2分) 17、（16分） （1）CO和SO2等（写出一个合理答案也给分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1分） （2）4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3分） （3）7.11&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分） 2.0×10－6&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分） （4）Fe2++2HCO3－＝FeCO3↓+CO2↑+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3分） CaO&&MgO&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分） （5）洗涤、干燥（只写洗涤也给分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1分） （6）&（其他合理答案均给分）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分） 18、 & 19、（17分）&（1）&Fe（NO3）3&、CO2&、NO2&&；（2分）&&& &&&（2）①&Fe&+2H+&=Fe2+&+&H2↑&Fe2O3&+&6H+&=&2Fe3+&+&3H2O&&2Fe3+&+Fe=3Fe2+（各2分）②过滤； ③Fe2++2HCO-3===FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分） &4FeCO3(s)&+&O2(g)&=2Fe2O3(s)&+4CO2(g)&ΔH=208&KJqmol_1(3分) &&&（3）①250mL容量瓶&（1分）&②C&&&（2分） 20、 & 化学符号错0分） 21、&（15分） （1）（3分）Al2O3&+&6H＋&2Al3＋+3H2O& &（未写离子方程式扣1分，不配平扣1分，离子符号错0分。下同） （2）（3分）SiO2&+&2OH－&SiO32&－+&H2O& （3）（4分）NaHCO3（2分，写名称0分）&&&制纯碱或做发酵粉等（2分，凡合理均给分）& （4）（5分）①硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等。2分，写化学式0分） &②2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2&&（3分。不配平扣1分， 22、（14分） (1)①铁屑&&&&&&&&②稀硫酸&&&&&&&&③稀硝酸&&&&&&&&④氢氧化钠&&&&&&&&⑤氢氧化钠 (2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑&&&&&&&&2Fe3++Fe＝3Fe2+ &&Cu2++Fe＝Cu+Fe2+&&&&&&&&2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+ &&3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)Fe2O3&&&&&&&&&&&&用作红色涂料&&&&&&&&用 作制造铜盐的原料 23、（8分）(每空2分) &&&（1）Fe(OH)3&、CuO&&&（2）CuSO4&+&Fe＝&Cu&+&FeSO4& &&&（3）稀H2SO4，铁粉&&&（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 24、（15分） （1）4&，VIIA&（2分，各1分，周期写“四”或“4”都给分，族只能写“VIIA”） （2）酸化可抑制Cl2&、Br2与水反应（3分，答出抑制作用即给分，叙述合理） （3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－（2分） （4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。（3分，温度过高和温度过低都要有说明，缺一点只给1分，全答且表述通顺合理给3分） （5）分液漏斗（2分） （6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低。（3分，答出浓缩过程、消耗少要点即可给分，要求叙述合理） 25、&（15分） （1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种（各1分共2分） （2）富集溴元素（2分）&Br2+SO2+2H2O=4H++SO42―+2Br―（2分） （3）在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2&#O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2。（3分） （4）A（2分） （5）建一个盐酸厂（2分）&2Al2O3(熔融)&4Al＋3O2↑（2分） 26、[化学――选修2：化学与技术]（15分） （1）Al2O3&+6H+&=&2Al3++3H2O（2分）&NH3&（2分）&过滤（2分）& （2）Ca(OH)2&+&2H+&=&Ca2+&+&2H2O（1.5分） &Ca(OH)2(s)&+&Mg2+&Mg(OH)2(s)&+Ca2+（1.5分） （3）&Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分） （4）①&2Cl－D2e－＝Cl2↑（2分） ②&2LiOH+2NH4HCO3＝Li2CO3↓+(NH4)2CO3+2H2O（2分） 27、[化学―选修2：化学与技术]&(15分) (1)60e－(2分)&&(2)HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原(2分) (3)Cl2及Cl2与KOH反应生成的KClO，能将KIO3氧化成KIO4(3分) (4)漏斗、烧杯、玻璃棒(3分，每对1个得1分) (5)KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O(3分)&&(6)蒸发结晶(2分) 28、【答案】⑴NaOH或KSCN（2分） ⑵除去过量的铁屑（2分）　　　⑶Ag（填AgNO3也给分）（1分） ⑷冷却结晶（1分）　过滤（1分） ⑸①锥形瓶（1分）　　滴入最后1滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变成浅紫色且半分钟不褪色，说明达到滴定终点（2分） ②10.60（2分）　0.26（2分） 29、 && 30、（1）CO32－+&H2O&&HCO3－+&OH－& （2）不再有气泡产生（或只有极少量气泡产生）& （3）若控制不准确温度过高Fe2+易被氧化；由于有氢气生成，明火加热不安全&& （4）4Fe2+&+&O2&+&4H+＝4Fe3+&+&2H2O （5）6.6&&&&&（6）循环使用&&（7）将蒸馏水加入漏斗至刚好浸M固体表面，洗涤两到三次；减少固体因溶解而过多损耗。 31、 32、（共14分） （1）坩埚、坩埚钳（2分），玻璃棒（2分） （2）H2O2；2Fe2+&+&H2O2&+&2H+&&=&2Fe3+&+&2H2O（每空2分） （3）取少量褪色后的溶液于试管中（1分），逐滴加入过量的20%KSCN溶液（1分），如溶液变红色（1分），说明乙同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。（或滴加过量的0.1&mol•L－1&Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理） （4）将称量的晶体置于烧杯中（1分），加入适量的稀硫酸（1分）和蒸馏水，用玻璃棒搅拌（1分） 33、（14分） （1铁粉或Fe（1分）&&漏斗、烧杯、玻璃棒（2分） （2）过量（1分）&CI2（2分）&抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（2分） （3）MnO2+4HCI(浓)&&&&&&MnCI2+CI2↑+2H2O(2分) （4）FeCI2或Fe2+(1分)&&&&取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（或FECI3）;另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足。（3分） 34、 & 35、（共14分） （1）Ca（OH）2或CaO（1分）；引流（1分）；取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe（OH）3沉淀完全（2分）。 （2）①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；②防止在蒸发时Ca2+水解；③防止溶液吸收空气中的CO2（3分，答出其中一点得2分，答出两点即可得3分，其它合理答案也可得分）。 （3）蒸发（1分）；&酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒（2分） （4）酸式滴定管、移液管（2分）；97．56%（2分） 36、（13分） Ⅰ：（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分） （2）氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（或Cr2O72-），以便于与杂质离子分离（2分）； Fe3+和Al3+&（2分，各1分） （3）1，&3，&11H2O,&&2，&1（2分）， （4）Ca2+、Mg2+&（2分，各1分） Ⅱ：Fe－2e－＝&Fe2＋（1分），&&2H＋＋2e－＝H2↑（1分）Zxxk 做还原剂，将Cr（Ⅵ）还原为Cr（III）（1分） 37、（14分）（每小问2分） & 38、（共14分） （1）&增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2分） （2）&&&&（2分） （3）&&（或其他合理答案）&&（2分） （4）&&（或其他合理答案）（2分）&&&&&&&&&（5）d&&&&（2分） （6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）（2分）&&&&&&&（7）125m2/81m1&&&&（2分） 39、(15分)（1）减少有毒气体的排放，防止大气污染(2分)；防止产品中混有硝酸盐(2分) （2）5.2～7.6(2分)&&&盐酸(1分) （3）蒸发浓缩(2分)、冷却结晶(2分)& （4）降低烘干温度，防止产品分解(2分) （5）样品中含有NaCl杂质(1分)；烘干时失去了部分结晶水(1分)& 40、（15分）（1）C（2分）&&&（2）①CuO或Cu（OH）2或CuCO3（2分） ②Fe（OH）5（s））&&&Fe2+（aq）+3OH-（aq）（2分） &&&（3）在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶（2分） &&&（4）①电解池（2分）&&&&②&（3分） &&&（5）②（2分） 41、(1)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑。(2)CaSO4＋CO2－3===CaCO3↓＋SO2－4　CaCO3&&&(NH4)2SO4　取少量滤液于试管中，滴加稀HCl，若有无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则证明滤液中含有CO2－3，若无明显现象，则滤液中不含CO2－3 (3)2KCl＋(NH4)2SO4===K2SO4↓＋2NH4Cl KCl、(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl四种物质的溶解度受温度的影响不同 (4)氨在工艺中循环使用、使用的原料无毒(其他合理答案也可)(5)ac
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