某溶液中有各1mol 氢氧化钠 氢氧化镁 偏铝酸钠和盐酸 向其中加入过量盐酸.则反应的先后顺序? 解释

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-08 12:38 标签： 0.1mol l氢氧化钠溶液
考点：．专题：计算题．分析：镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答．解答：解：由镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化镁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末为氧化镁，氧化镁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化镁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化镁中氧的质量分数=×100%=40%，故答案为：40%．点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒．答题：　
其它回答（6条）
Mg，Al---Mg2+，Al3+---Mg（OH）2（沉淀），AlO2-加热Mg（OH）2生成MgO，氧化镁的质量和原混合物质量相等，因为Mg无损失，故MgO中O的质量分数就是原混合物中Al的质量分数，答案应该是40%
最后白色粉末是氧化镁，质量等于原来镁铝合金质量，说明铝元素质量等于镁氧化消耗氧气的质量，直接算出氧化镁中氧元素在氧化镁中的质量分数就可以了
解：Mg、Al溶解于过量的盐酸溶液之中，生成MgCl2和AlCl3. & & & & & & & & & & & & & &&& & 再加入过量的NaOH溶液，本来会生成Mg（OH）2和Al（OH）3， & &&& & 但是NaOH溶液溶液过量，所以Al（OH）3会溶解于NaOH溶液之中，因此最终的沉淀只有Mg（OH）2. &&& & 加热Mg（OH）2的产物是MgO， 而&MgO的质量与原合金相同，Mg是由合金中完全转化到了MgO中， && & 因而MgO中的O元素，与合金中的Al的质量相同， && &&MgO中的O元素的质量分数为=40%， &所以合金中的Al的质量分数为40%.
镁铝合金溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝．加入过量的氢氧化钠溶液，得氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠溶液．灼烧生成氧化镁因为白色粉末干燥后称量与原合金质量相同，据元素质量守恒，从镁铝合金到氧化镁，镁元素的质量分数没变化所以合金中铝的质量分数就是氧化镁中氧的质量分数∵氧化镁中氧元素的质量分数=×100%=40%∴合金中铝的质量分数=40%
多步反应计算的典型方法--画流程图，找关系式Mg，Al---Mg2+，Al3+---Mg（OH）2（沉淀），AlO2-加热Mg（OH）2生成MgO，氧化镁的质量和原混合物质量相等，因为Mg无损失，故MgO中O的质量分数就是原混合物中Al的质量分数，答案应该是40%另：楼主题目中的加热步骤是“灼烧”
念作“zhuo（二声） shao”
加入盐酸溶解，生成MgCl2，AlCl3，再加氢氧化钠足量，生成的沉淀只有Mg（OH）2，再灼烧生成MgO，所以相对于原合金，氧的质量就是铝的质量，所以原合金中Al的质量分数为40%当前位置：
＞＞＞某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量..
某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是&&&&&&&&&&　 A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Al3+
题型：单选题难度：偏易来源：不详
AC试题分析：加入过量的氢氧化钠溶液后，NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子分别生成氨气、氢氧化镁沉淀、氢氧化亚铁沉淀，但氢氧化亚铁最终生成氢氧化铁沉淀、偏氯酸钠。然后再加入过量的盐酸，则又生成氯化镁、氯化铁和氯化铝，所以大量减少的离子是NH4+、Fe2+，答案选AC。点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理。并能灵活运用即可。
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据魔方格专家权威分析，试题“某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、和Al3+四种离子，若向其中加入过量..”主要考查你对&&离子反应&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
定义：凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应 常见阳离子的检验方法：
常见阴离子的检验方法：
注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 &&&&&&&&&&&&& 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。&&&&&&&&&&&&&&&3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
发现相似题
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385438138134120563371303367596361364铝盐偏铝酸盐 ∴A为正确答案, C不为此题答案 . 答案: A 例6,将相同质量的镁条..
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镁和铝综合练习
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3秒自动关闭窗口已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+Na已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+Na_百度作业帮
已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+Na已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+Na
已知氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠（NaAlO2）溶液，有关化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．现有160.0g某无色溶液，可能含有盐酸、硫酸镁、硝酸钾、硫酸铜、氯化铝、碳酸钠中的一种或数种．取100.0g该溶液于烧杯中，往其中逐滴加入20.0%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．（1）推断在该溶液中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______．（2）计算原溶液中一种溶质的质量分数．
（1）该溶液为无色，说明一定不含硫酸铜；观察图象，当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，后来逐渐减小，根据题意：氢氧化铝和氢氧化钠可发生反应，说明该溶液中一定含有氯化铝；先生成氢氧化铝，后来氢氧化铝与氢氧化钠发生反应使沉淀减少，沉淀并未全部反应完，说明还含有其他沉淀；而沉淀从原点开始，说明溶液中一定不含盐酸，因为盐酸可与生成的氢氧化铝发生反应；剩余物质中，硫酸镁可与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸钠、硝酸钾不与氢氧化钠反应，故一定含有硫酸镁，碳酸钠和硫酸镁会结合生成微溶性的碳酸镁，故二者不能共存，所以溶液中一定不含碳酸钠，可能含有硝酸钾；（2）由图象可知，当加入160g氢氧化钠溶液时沉淀质量达到最大，说明溶液中物质全部参加反应，后来沉淀减少，说明与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液为200g-160g=40g设生成氢氧化铝的质量为xAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O&78&&&&&&&40&x&&&&& 40g×20%&&&&=&&x=15.6g设生成15.6g氢氧化铝需氯化铝的质量为yAlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl133.5&&&&&&&& &78& y&&&&&&&&&& 7.8g&&=&&&& y=26.7g原溶液中氯化铝的质量分数为：×100%=26.7%故答案为：（1）氯化铝、硫酸镁；盐酸、硫酸铜、碳酸钠；（2）原溶液中氯化铝的质量分数为26.7%．某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+_百度作业帮
某溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的离子是（　　）A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+
A．Fe3+B．Fe2+C．Mg2+D．Al3+
溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，反应时，四种金属离子均先转化为沉淀，然后氢氧化铝与过量的NaOH反应转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，再加入过量的盐酸，氢氧化铁、氢氧化镁、偏铝酸钠与盐酸反应生成金属阳离子为Fe3+、Mg2+和Al3+，显然溶液中大量减少的离子是Fe2+，故选B．
本题考点：
离子共存问题．
问题解析：
加入过量的氢氧化钠溶液并充分搅拌，四种金属离子均转化为沉淀，然后氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，结合再加入过量的盐酸发生的反应解答．

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