2014届高考化学二轮复习简易通（江苏专用）三级排查大提分训练：专题12 物质结构与性质(选修)
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山东省2012年高考化学 各地市最新试题分类大汇编20 专题十一 物质结构与性质 选修3
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　　　　专题十一
选修3物质结构与性质　　【山东省某重点高中2012届高三下学期4月冲刺】　　28．（8分）【化学－物质结构与性质】　　X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：　　①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。　　②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子 下载
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高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
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请问一下物理选修3-2，化学选修物质结构与性质，生物必修三中各个章中哪些节比较重要（常出大题的），
或者比较难，请详细写出来，我是福建的，满意的给100分
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[化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：（1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是&&&&&&&A．CsCl&&&&&& B．KOH&&&&&&&& C．H2O&&&&&&&&& D．H2（2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为&&&&&&&&&&&&A．&g/mol&&&& B．& g/mol&&&C．& g/mol&&& D．&& g/mol（3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是&&&&&&&&A．HMnO4&&&&& B．H2SeO3 &&&&&&&&&C．H3BO3&&&&&&&&& D．H3PO4Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A原子的电子排布图为B常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对C原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价D二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构E原子序数是D两倍，根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为&&&&&&&&&&；（2）B的氢化物的分子空间构型是&&&&&&&&&；（3）E在周期表中的位置是&&&&&&&&&，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为&&&&&&&&&&&&；（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于&&&&&&（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为&&&&&&&&&；（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：&&&&&&&&。
题型：填空题难度：中档来源：不详
Ⅰ.（18分）(1)& B (2)A (3)& A&&&& (每题6分)Ⅱ．（12分）（1）C＜O＜N（2分）（2）三角锥形&（2分）（3）第四周期第ⅥB&&& [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3）&（4分）（4）原子&&&&&sp3&&&（2分）（5）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量（2分）Ⅰ．（1）A中只有离子键，CD是分子晶体，氢氧化钾中含有离子键和极性键，答案选B。（2）根据晶胞的结构可知，晶胞含有1个氯离子和1个铯离子，所以有，所以选项A正确。（3）根据通式可知，ABCD分别是MnO3(OH)、SeO(OH)2、B(OH)3、PO (OH)3，因此选项A中酸性最强。所以答案选AⅡ．根据元素性质或原子结构可知，A是碳元素，B是氮元素，C是氧元素，D是镁元素，E是铬元素。（1）非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素的，即C＜O＜N。（2）氨气分子中氮原子含有1对孤对电子，所以氨气是三角锥形结构。（3）铬的原子序数是24，位于第四周期第ⅥB。配位数为6，且氨气和水分子的个数之比是2∶1，所以氨气是4个，水是2个，结构简式为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3（或[Cr(H2O)2 (NH3)4]Cl3）。（4）根据晶胞的结构可知，和原子晶体二氧化硅的相似，所以形成的晶体是原子晶体。碳原子与4个氧原子相连，因此是sp3杂化。（5）镁燃烧时，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量，所以会放出耀眼的白光。
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据魔方格专家权威分析，试题“[化学——选修物质结构与性质]（30分）Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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