高中化学离子反应方程与离子共存问题精讲总结_百度文库
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高中化学离子反应方程与离子共存问题精讲总结
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（1）（2分）
（2）①取少量滤液1，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2＋被氧化完全。（2分）
②过大，在调节pH环节会多消耗氨水?
向混合溶液中加适量铁粉? （2分）
（3）（2分）
（4）393.3（2分）
其他类似试题
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见右图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
更多相识试题
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站长：朱建新（1）SO32－+2H＋=SO2↑+H2O&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2分）（2）KHSO3和H2SO3；K2SO3和KHSO3；K2SO3和KOH&&&&&&&&&&&&&（各1分，共3分）（3）由实验1或2的数据可求得，例由实验1：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&n（K2SO3）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO3）="4.36g&&&&&&" （1分）&&&&n（K2SO3）+n（KHSO3）="0.03mol&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&" （1分）得：n（K2SO3）=0.02mol；n（KHSO3）=0.01mol。&&&&&&&&（各1分，共2分）则n（K2SO3）∶n（KHSO3）=2∶1&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（1分）略
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（6分）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸（1）完成反应的化学方程式，并表示电子转移的方向和数目。&&&MnSO4＋&&K2S2O8＋&&&&&&&&＝&&KMnO4＋&&&K2SO4＋&&H2SO4（2）此反应的还原产物是&&&&&&&&，当生成1mol高锰酸钾时，共有&&&mol电子转移
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(9分)已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KlO3，其本身被还原为Br22BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O&&&&& 6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O②Br2能将I－氧化为I2Br2＋2I－===2Br－＋I2③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O&&& 2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O(1)在上述反应涉及的粒子中氧化性最强的是________。(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。(3)向含有1 mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反应后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，则加入KBrO3的物质的量为________。(4)将6 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。写出发生反应的离子方程式______________________________________________________。(4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某校化学学习小组拟验证NO能被氨气还原并测定其转化率，设计如下实验：参考知识：NO气体与FeSO4溶液反应生成可溶性硫酸亚硝基合铁(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4试回答下列问题：⑴实验室用氯化铵与氢氧化钙固体制备氨气，应选用的装置是&&&&&&该反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&实验室通常用&&&&&&&&法收集氨气，检验该气体是否收集满方法&&&&&&&&&&&&&&&⑵装置③、④若用同一装置，则该装置中所盛装的药品是&&&&&&&A．Na2O2B．浓硫酸C．P2O5D．碱石灰⑶装置⑥中，粗玻璃管X的作用&&&&&&&&&，装置⑦的作用&&&&&&&&&&&⑷装置⑥的广口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，还有白色沉淀生成，写出生成该沉淀的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&⑸若参加反应的NO为2.688L（标准状况，下同），氨气过量，最后收集到2.016LN2，则装置⑤中NO的转化率为&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（1）配平下列反应的化学方程式（假定NO与NO2的物质的量之比为1:3）Fe + &HNO3& =Fe(NO3)3 +NO↑+NO2↑+H2O（2）此反应配平时可以有多组系数，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）请简述检验溶液中的金属阳离子的实验操作及现象&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（6分）某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）&&&&&&&&&&&&&。（2）反应中，被还原的物质是&&&&&&&&，Cr2(SO4)3是&&&&&&&&&&&&&。（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2o4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸点B．H—和H+的离子半径C．同温下同压分别在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的体积D．在NH3+NO → N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表 物&质XYZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试判断该密闭容器中发生的反应属于…………………………………………………（&&）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与____（填字母）相同．a．NaClO溶液b．乙醛c．双氧水d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是____；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为____（3）上述流程中可以循环使用的物质有____和____（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得____molKMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式____为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是____（填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____．-乐乐题库
& 重要的氧化剂知识点 & “高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．...”习题详情
123位同学学习过此题，做题成功率84.5%
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与ac&（填字母）相同．a．NaClO溶液&&&&b．乙醛&&&&&c．双氧水&&&&d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是过滤&；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O&（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH&和MnO2&（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol&MnO2可制得23&mol&KMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）&&△&&& MnCl2+Cl2 ↑+2H2O&为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是C&（填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成的Mn2+，起催化作用&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-武清区三模
分析与解答
习题“高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与____（填字母）相同．a．NaClO溶...”的分析与解答如下所示：
（1）KMnO4有强氧化性，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样；（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，则Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成；（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到23 molKMnO4；（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应，从而确定方程式；三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3颜色为血红色，亚硫酸钡为白色沉淀；（5）根据催化剂能加快化学反应速率以及催化加快反应速率的原因进行解答；
解：（1）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，故选ac；故答案为：ac；（2）二氧化锰难溶于水，高锰酸钾和碳酸钾易溶于水，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．故答案为：过滤；2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用；由2MnO2+4KOH+O2&&熔融&&2K2MnO4+2H2O&可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到 23molKMnO4，故答案为：KOH、MnO2；23；（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）&&△&&& MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；A．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO2固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故A错误；B．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO2固体加入与否无关，故B错误；C．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故C正确；故选C．故答案为：MnO2+4HCl（浓）&&△&&& MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；C；（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成了催化剂MnSO4，反应生成的Mn2+，起催化作用，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，故答案为：反应生成的Mn2+，起催化作用；
本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，需要具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，题目难度中等．
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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与____（填字母）相同．a．N...
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经过分析，习题“高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与____（填字母）相同．a．NaClO溶...”主要考察你对“重要的氧化剂”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
重要的氧化剂
与“高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与____（填字母）相同．a．NaClO溶...”相似的题目：
前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（　　）H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同
下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（　　）NH3NONO2HNO3
下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是（　　）F2、Cl2、CuSO4Cl2、Al、H2H2S、HCl、H2O2F2、K、HCl
“高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．...”的最新评论
该知识点好题
1高铁酸钾（&n如K2FeO1）是一种新型3自来水处理剂，它3性质和作用是（　　）
2（2地1地o海南）下列物质地既有氧化性又有还原性的是（　　）
3下列物质的用途中，利用物质氧化性的是（　　）
该知识点易错题
1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（　　）
2近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，得到广泛使用．以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是（　　）
3前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与____（填字母）相同．a．NaClO溶液b．乙醛c．双氧水d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是____；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为____（3）上述流程中可以循环使用的物质有____和____（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得____molKMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式____为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是____（填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与____（填字母）相同．a．NaClO溶液b．乙醛c．双氧水d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是____；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为____（3）上述流程中可以循环使用的物质有____和____（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得____molKMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式____为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是____（填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____．”相似的习题。北京市2015届高三综合能力测试(二) 理综化学 Word版含答案_百度文库
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北京市2015届高三综合能力测试(二) 理综化学 Word版含答案
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