（1）：酸：CH3COOH&是弱电解质，所以只有部分电离，故C（H +）＜0.1mol/L，所以PH＞1；碱：⑥NaOH是强电解质，完全电离，C（OH- ）=0.1mol/L，所以PH=13；盐：④NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H +）=0.1mol/L，所以PH=1；⑦NH4Cl是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜PH值＜7；①KNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，PH=7；②Na2CO3 和③NaHCO3都是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠 的水解程度，所以碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠溶液的碱性．故答案为：⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．（2）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O水解Al（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3&&△&&.&Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为Al2O3．（3）、K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为 CO32-+H2O=HCO3-+OH-；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+；故答案为：CO32-+H2O=HCO3-+OH-，碱；& 不发生水解，中性；&Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+，酸．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-8回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COONa&&b．Na2CO3&&&c．NaClO d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD（填序号）A．c（H+）&&&&B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）（3）体积均为100mL&pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．理由是：稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小．（4）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
科目：高中化学
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
Ka=1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=3.0×10-4回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：a．CH3COOH&&b．Na2CO3&&&c．NaClO&&d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是adcb（用字母表示）（2）常温下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BDA．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）?c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）（3）体积均为100mL&pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于）理由是稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比醋酸大，故酸性强，电离平衡常数大（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol?L-1（填精确值），c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=18．
科目：高中化学
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦NH4Cl，pH&由大到小的顺序为（填序号）⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④．（2）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3．（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3CO32-+H2O=HCO3-+OH-．溶液呈碱性；Na2SO4不发生水解溶液呈中性性；CuCl2Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+．溶液呈酸性．
科目：高中化学
已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10-10&mol?L-1，Ka（HF）=6.8×10-4&mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5&mol?L-1，Ka（HNO2）=7.1×10-4&mol?L-1．物质的量浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液中，pH由大到小的顺序是（　　）A、NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaFB、NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCNC、NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaFD、NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
科目：高中化学
题型：阅读理解
Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
电离平衡常数（K）
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
3.0×10-8（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液&②NaHCO3溶液&③NaF溶液&④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是．（2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是．A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/LC．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为．（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移mol电子．Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=；（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是（选填编号）．a．降低温度&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&b．移走SO2Cl2c．增加反应物浓度&&&&&&&&&&&&&&d．无法满足上述条件（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是（选填编号）．a．υ（Cl2）=υ（SO2）&&&&&&&&&&&&&&&b．容器中气体压强不随时间而变化c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1&&&&&&&&&&&d．容器中气体颜色不随时间两变化（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g&SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2&7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g&SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是．扫扫二维码，随身浏览文档
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73盐溶液的酸碱性高一复习专用.ppt
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有没哪位详细解释一下双水解是什么东西，直至过量。最后一个是氢氧化铝和氢氧根的反应。慢慢滴加氢氧化钠。谁能把化学方程式依次写一下三个问题：铵根和偏铝酸根和水反应。答全了才给分哦。现在向含有等物质的量的铵根，并不断搅拌。这说明什么酸碱性问题啊、铝离子。已知。然后。谢谢，依次发生数个离子反应、氢离子混合溶液中。生成氢氧化铝沉淀和一水合氨
ANGMING同学怎么判断反应先后顺序的啊。题目给的条件就是铵根和偏铝酸根和水反应。不是偶编的。。生成氢氧化铝沉淀和一水合氨
提问者采纳
弱碱根阳离子水解使溶液呈酸性，铁离子和碳酸根离子双水解为氢氧化铁和二氧化碳、弱酸根阴离子水解使溶液显碱性，铝离子和碳酸根离子双水解为氢氧化铝和二氧化碳、弱酸根阴离子水解成对应的弱酸使溶液显碱性：硫离子和铝离子双水解为硫化氢和氢氧化铝，两者相互促进使水解程度增大！1，如，但在有些情况下程度很大使反应得以完全发生。通常双水解促进程度较小可以不予考虑、Al3++3OH-=Al(OH)3 NH4++OH-=NH3+H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3，弱碱根阳离子水解成对应的弱碱使溶液呈酸性。2。因为水解的程度很小不会产生沉淀和气体，偏铝酸根离子水解产物中没有氢氧化铝沉淀你第一个问题的已知有问题
提问者评价
你的答案不完全正确。但至少是自己答的。不是随便复制的。有针对性。SO。。THANKS。
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其他2条回答
水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如。由上不难看出?si=1&wtp=wk" target="_blank">http。实际上: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因.baidu,直至反应完全进行、SiO32-。一./question/。参考：1：Al3 +与HCO3–：首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”，水解程度增大.9%水解成NH3·H2O和HS-、O2等极难溶的气体1弱酸和弱碱生成弱电解质2离子反应的先后是你定的.水解产物的溶解度.com/question/。如；但Mg(OH)2溶解度比Al(OH)3大些://zhidao：中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有、Fe(OH)3或H2://zhidao、HS-，答案是肯定的、Fe(OH)3溶解度非常小。二：（NH4）2S几乎99，比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ ,由于Al(OH)3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系；NH4+与SiO32-等，让能消失的先消失就好（指沉淀、Al3 +也能发生“双水解反应”：<a href="http：ClO-。下面我们思考这样一个问题.html；Fe3+与HCO3–、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢、外界条件等的影响）2，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行,根据平衡移动原理水解反应继续向右进行, “双水解反应”发生的条件之一是，水解反应不能完全进行、CO32–.有关推论及其应用。当然，不容易脱离反应体系：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如？根据以上条件。综上所述：Al(OH)3？互相促进水解其水解程度增大. 因此、S2-.“双水解反应”发生的条件.互相促进水解程度大小（包括物质本性、CO32–，气体等）3双水解就是弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解。有些互促水解反应不能完全进行.html，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”），由于Al(OH)3，水解反应能否完全进行决定于两个因素，则水解反应进行到一定程度就达到平衡
盐类的水解盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:
C(Na+ )&C(S2-)&C(OH-)&C(HS-)&C(H+)
或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3 ,MgS,Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4 ,AlCl3 等溶液反应.
3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH&7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解.
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:
(1)能否发生氧化还原反应;
(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3 的混合物,灼烧得Fe2O3 。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3 型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到Mg(OH)2 固体.10.其它方面 (1)净水剂的选择:如Al3+ ,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(3)小苏打片可治疗胃酸过多。
(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之。
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出门在外也不愁十年高考化学分类解析(十一)&#0;&#0;弱电解质电离与溶液的酸碱性
十年高考化学分类解析(十一)&#0;&#0;弱电解质电离与溶液的酸碱性
●考点阐释
1.了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，会判断常见的强电解质和弱电解质。理解弱电解质的电离平衡概念，掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。
2.了解水的电离，理解温度变化、外加物质(酸、碱、盐)对水的电离平衡的影响。了解溶液pH概念及与溶液酸碱性之间的关系，掌握有关溶液pH与氢离子或氢氧根离子浓度的计算。
●试题类编
(一)选择题
1.(2002年春季，10)下列事实可证明氨水是弱碱的是
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1 mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1 mol·L－1氯化铵溶液的pH约为5
2.(2002年上海，18)在相同温度时100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10
mL 0.1 mol·
L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A.中和时所需NaOH的量 B.电离度
C.H＋的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
3.(2001年全国，5)在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色 B.变深
C.变浅 D.不变
4.(2001年全国，18)将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9 B.10 C.11 D.12
5.(2001年春，10)从下列现象可以判断某酸是强酸的是
A.加热该酸至沸腾也不分解
B.该酸可以溶解石灰石放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D.该酸浓度为0.1 mol·L－1时的pH为1
6.(2001年上海，20)为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg)。根据题意，纯硫酸的导电性强于水，则可粗略地认为硫酸中离子浓度大于纯水中离子的浓度，即K＞KW。
［例2］(2002年全国理综，9)在人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=lg［c(H＋)/c(OH－)］。下列表述正确的是
A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7,AG=1
B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7,AG＜0
C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7－pH)
解析：本题考查了对溶液酸碱性的认识，对pH、AG定义的理解和关系式的推导。能反映学生对数运算的数学基础。新旧知识的融合、检测学生应变能力是高考命题的发展趋势之一。
根据溶液中［H＋］与［OH－］的相对大小，来决定溶液的酸碱性。又从pH和AG的定义寻找两者的关系式。
A.AG=lg(［H＋］／［OH－］)=lg1=0
B.呈酸性，［H＋］＞［OH－］，AG＞lg1=0
C.呈碱性，［H＋］＜［OH－］，AG＜lg1=0
D.25℃时，pH＋pOH=pKW=14
AG=lg［H＋］－lg［OH－］=－pH＋14－pH=14－2pH=2(7－pH)溶液酸碱性:增大氢离子浓度可促进阴阴离子水解，抑制阳离子水解。的原理:_百度知道
溶液酸碱性:增大氢离子浓度可促进阴阴离子水解，抑制阳离子水解。的原理:
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