实验一金相样品的制备
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实验一金相样品的制备
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3秒自动关闭窗口用量筒量取10mL水，采取俯视读数，其它操作正确，则实际取水量为
练习题及答案
用量筒量取10mL水，采取俯视读数，其它操作正确，则实际取水量为（　　）A．10mLB．小于10mLC．大于10mLD．无法估计
所属题型：单选题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高．该学生俯视读数，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于10毫升．故选B．
马上分享给同学
初中三年级化学试题“用量筒量取10mL水，采取俯视读数，其它操作正确，则实际取水量为”旨在考查同学们对
测容器—量筒、
化学实验操作的注意事项、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
定义：量筒是一种用来测量液体体积的仪器。注意事项：不能作 反应容器，不能加热。
量筒规格：一般有5mL,10mL，25mL，50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL等规格。
量筒的使用
1 . 怎样把液体注入量筒？
向量筒里注入液体时，应用左手拿住量筒，使量筒略倾斜，右手拿试剂瓶，使瓶口紧挨着量筒口，使液体缓缓流入。待注入的量比所需要的量稍少时，把量筒放平，改用 胶头滴管滴加到所需要的量。
2. 量筒的刻度应向哪边？
量筒没有&0&的刻度，一般起始刻度为 总容积的1/10。不少化学书上的实验图，量筒的刻度面都背着人，这很不方便。因为视线要透过两层玻璃和液体，若液体是浑浊的，就更看不清刻度，而且刻度数字也不顺眼。所以刻度面对着人才好。
3. 什么时候读出所取液体的体积数？
注入液体后，等1～2分钟，使附着在内壁上的液体流下来，再读出刻度值。否则，读出的数值偏小。
4. 怎样读出所取液体的体积数？
应把量筒放在平整的 桌面上，观察刻度时，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持 水平，再读出所取液体的体积数。否则，读数会偏高或偏低。
5. 量筒能否加热或量取过热的液体？
量筒面的刻度是指温度在20℃时的体积数。温度升高，量筒发生热膨胀， 容积会增大。由此可知，量筒是不能加热的，也不能用于量取过热的液体，更不能在量筒中进行化学反应或 配制溶液。
6. 从量筒中倒出液体后是否要用水冲洗量筒？
这要看具体情况而定。如果仅仅是为了使测量准确，没有必要用水冲洗量筒，因为制造量筒时已经考虑到有残留液体这一点。相反，如果冲洗反而使所取体积偏大。如果要用同一量筒再量别的液体，就必须用水冲洗干净，为防止杂质的污染。
注：量筒一般只能用于精度要求不很严格时使用，通常应用于定性分析方面，一般不用于定量分析，因为量筒的误差较大。量筒一般不需估读,因为量筒是粗量器,但有时也需估读,如物理电学量器中的电流表,是否估读尚无定论.
7.关于量筒仰视与俯视的问题
在看量筒的容积时是看水面的中心点
俯视时视线斜向下 视线与筒壁的交点在水面上所以读到的数据偏高，实际量取 溶液值偏低
仰视是视线斜向上 视线与筒壁的交点在水面下所以读到的数据偏低，实际量取溶液值偏高
8.量筒不能直接加热 不能在量筒里进行化学反应 不能在量筒里配制溶液的原因
(1)量筒容积太小，不适宜进行反应
(2)不能在量筒内稀释或配制溶液，不能对量筒加热，所以不易配制溶液。
(3)不能在量筒里进行化学反应，以免对量筒产生伤害，有时甚至会发生危险。
(4)反应可能放热
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 一般来说量筒是直径越细越好，这样的精确度更高，因为圆形的面积只能计算粗略数，所以直径愈大，误差愈大。
9.量筒的刻度是从几开始
最低刻度通常来说是最大刻度的十分之一。
比如最大刻度为10mL量筒标准最低刻度1mL，500mL的量筒则最低刻度应为50mL。
量筒的练习题：
1.准备量取45毫升食盐溶液,所用的量筒的量是( )
解析：测量液体，选略大于待量体积的量筒。选A
2、有甲、乙、丙三种量杯，它的测量范围和最小刻度分别是：甲：100毫升，10毫升；乙：
100毫升，1毫升；丙：50毫升，1毫升，现要测量体积约为50m³的石块体积，选择上述哪种
量杯进行测量较适合（ ）
D．三种都可以
解析： 排水法测体积，水应该是适量，选50毫升的量筒，那么水只有10毫升，可是不能把石头完全浸
没。所以选稍微大的量筒。&
考点名称：
中学化学实验基本操作中的高考考点较多，为方便查找相关知识点，下面是沪江小编为您整理的化学实验操作的注意事项，希望对您有所帮助。
化学实验操作应遵循的七个原则：
1.&从下往上&原则。
2.&从左到右&原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置&集气瓶&烧杯。
3.先&塞&后&定&原则。
4.&固体先放&原则。
5.&液体后加&原则。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
化学实验中的&七个关系&详细解释：
（1）先后关系
①向试管中装人固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙送至试管底部，然后让试管直立，使药品全部落到试管底；向试管中放入块状固体时，先把试管横放，用镊子把药品放在试管口，然后将试管慢慢竖立起来使固体缓慢落到试管底。
②用胶头滴管吸取少量液体时，先在滴瓶外面挤压胶头排出滴管内的空气，然后再伸入滴瓶内松手吸取液体。
③用托盘天平称量药品时，先游码归零，再调节平衡，然后称量。
④给玻璃仪器加热时，先把仪器外壁擦干，然后再加热。
⑤给试管中的药品加热时，先使试管均匀受热，然后对盛放药品的部位固定加热。
（2）左右关系
①用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘。
②连接实验装置时，应按从左到右(或自下而上)的顺序进行，拆除时顺序相反。
③橡胶塞和橡胶管与玻璃管连接时，左手拿橡胶塞或橡胶管，右手拿玻璃管(玻璃管一端用水润湿)；给容器塞橡胶塞时，左手拿容器，右手拿塞子。
（3）上下关系
①给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜；给试管中的液体加热时，试管口应向上倾斜(与桌面大约成45。角)。
②用试管夹夹持试管时，应从试管底部向上套，夹在试管的中上部。
③手拿试剂瓶倾斜液体试剂时，应让标签向上对着手心。
（4）正倒关系
①取试剂瓶里的药品时，拿下瓶塞，倒放在桌上。
②用胶头滴管取完液体时，胶头滴管应该正放 (保持胶头向上)，而不能倒放或平放。
（5）多少关系
①实验时，如果没有说明药品用量，应取最少量，即液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部。
②酒精灯内酒精的量不得超过酒精灯答积明了2/3。
③加热时，试管内液体的体积不能超过其容积的1/3，蒸发皿内液体的体积不能超过其容积的2/3。
（6）内外关系
①用洒精灯加热时．应该用外焰加热。
②使用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应悬空在试管口的止上方，不能伸入试管内。
（7）高低关系
过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤。纸边缘 实验仪器使用的注意事项：
使用时的注意事项
(1)可直接加热
(2)拿取试管时，用中指、食指、拇指夹住距试管口1/3 处：振荡时，用右手拇指、食指和中指夹持试骨的上端，使用腕力甩动试管底部。
(3)加热时要使用试管夹
(4)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3&使试管与桌面成45。角。试管口不要对着自己或他人
(5)加热固体时试管口略向下倾斜
(6)加热前试管外壁擦干，加热时受热要均匀，不受碰到酒精灯的灯芯
(7)加热后不能骤冷，防止炸裂
(1)用坩埚钳夹持，放在三脚架或铁架台的铁圈上直接加热
(2)加热后不能骤冷，防止破裂
(3)加热后不能直接放到实验桌上以免烫坏实验桌
(4)液体量多时可直接加热．量少或黏稠液体要垫石棉网加热
(1)可以直接加热
(2)不可连续高温使用，以免端头脱焊掉落
(3)用后洗净擦拭干净．防止反应物与燃烧匙反应或生锈
(1)加热时应放在石棉网上，使其受热士均匀，以防受热不均而炸裂
(2)溶解固体时要用玻璃棒轻轻搅拌．搅拌时玻璃捧不能接触器壁，防止碰破烧杯
锥形瓶，烧瓶（圆底，平底）
加热时需垫上石棉网，以防受热不均而炸裂
(1)酒精量不得超过酒精灯容积的2／3，不得少于1／4。量多受热易溢出，量少则酒精蒸气易引火爆炸
(2)禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；点燃酒精灯用火柴，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，防止酒精溢出发生火灾
(3)应用外焰加热，外焰酒精充分燃烧，温度高
(4)熄灭时不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭而且要反复盖两次，目的是防止火焰进入灯内引燃酒精失火，同时防止下次用时打不开
(1)不允许加热，防止受热破裂
(2)用于物质和气体的某些放热反应时，集气瓶内要放人少量水或细沙，以防止受热炸裂
(3)集气瓶和广口瓶外形相似，但磨口的部位不同，集气瓶磨砂在瓶口上表面，广口瓶磨砂在瓶口内侧
滴管，滴瓶
(1)瓶塞不能弄脏、弄乱，防止沾污试剂：
(2)盛放碱液改用胶塞：
(3)有色瓶盛见光易分解或不太稳定的试剂：
(4)滴瓶上的滴管专用，不可冲洗；
(1)使用前先调零：
(2)不能在托盘上直接放置药品，用称量纸或小烧杯称量；
(3)左物右码，添加砝码顺序应从大到小：
(4)用镊子取用砝码、拨游码
(1)不可加热，不可作反应容器：
(2)根据液体的量选择规格；
(3)读数时，视线应与凹液面最低处保持水平
(1)过滤时，要使滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面要低于滤纸边缘，用水湿润滤纸并使之紧贴漏斗内壁．中间不能留有气泡
(2)过滤时要用玻璃棒引流
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成液封，避免产生的气体从长颈漏斗中逸出
分液漏斗的下端不必插入液面以下
(1)铁圈、铁夹方向应与铁架台底盘同侧；
(2)铁夹夹在试管中上部；
(3)夹持玻璃仪器时，勿过松或过紧，应以恰好使玻璃仪器不能移动，以防仪器脱落或夹碎
(1)夹在试管中上部；
(2)从试管底部套入、取出；
(3)拇指不要按在试管夹的短柄上
(1)尖端向上平放在实验台上；
(2)温度高时应放往石棉网网上
(1)水不要加满，防止实验时有水溢出
(2)防止打碎，不能加热
(1)每次用完及时用纸擦干净
(2)保持洁净、干燥
(1)搅拌时切勿撞击器壁，以免碰破容器；
(2)注意随时洗涤、擦净；
(3)过滤或转移液体时，使液体沿玻璃棒流下，防止液体洒出或溅出
不能与水接触，防止石棉脱落或铁丝生锈
刷洗试管时，不要用力过猛，以免损坏容器
(1)温度计不允许测量超过它的最高量程的温度
(2)温度计不能当搅拌器使用，以防水银球破裂
(3)刚刚测量过高温的温度计不可以立即用冷水冲洗，以防骤冷破裂
化学实验基本操作口诀：
固粉需匙或纸槽，一横二送三直立。
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
量筒读数切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不沾污。
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中。
左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒蘸液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。 &
化学实验意外事故的处理：
使用酒精灯时烫伤
立即用水冲洗烫伤处，再涂上烫伤膏
使用玻璃管时划伤手指
立即进行消毒再包扎处理
眼睛里溅进了酸或碱溶液
立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛，洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗
洒在桌面上的酒精燃烧起来
立即用湿抹布或沙子扑灭
浓硫酸飞溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上3％～5％的小苏打溶液
误服氯化钡溶液
立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗再涂上硼酸溶
实验安全操作的注意事项：
（1）防倒流倒：吸用试管加热固体时，试管底部要略高于管口，如用KClO3和MnO2、KMnO4制取氧气加热法制取并用排水法收集气体时容易发生倒吸，要注意熄灯顺序。
（2）防爆炸：点燃可燃性气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。
（3）防暴沸：加热液体或蒸馏时常在加热的装置中加入沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
（4）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
（5）防腐蚀：强酸、强碱对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果皮肤上沾有强酸、强碱要用水冲洗，再涂抹3％一5％NaHCO3 溶液、硼酸，
（6）防中毒：在制取或使用有毒气体时，应在通风橱中进行，注意尾气处理。如用CO还原Fe2O3、CuO要处理好尾气.
（7）防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，因此：
①试管加热时先要预热；
②做固体在气体中燃烧实验时要在集气瓶底预留少量水或铺一层细沙；
③注意防止倒吸。
（8）防堵塞：加热高锰酸钾制氧气时，在试管口放一团棉花。
（9）防污染：
①已取出的未用完的试剂一般不放回原瓶(块状固体。如钠、白磷除外)；
②用胶头滴管滴加液体时，不伸入瓶内，不接触试管壁；
③取用试剂时试剂瓶盖倒放子桌面上；
④药匙和胶头滴管尽可能专用(或洗净、擦干后再取其他药品)；
⑤废液及时处理。
（10）防意外：
(1)中毒事故防止和处理一氧化碳中毒时应迅速离开所处房间，到通风良好的地方呼吸新鲜空气。误食重金属盐(如铜盐、铅盐、银盐等)应立即服用生蛋白或生牛奶。
(2)火灾处理
①酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；
②钠、磷等失火宜用沙土扑盖；
③会用干粉及泡沫火火器；
④拔打火警电话&119&、急救电话 &120&，也可拨&110&求助；
⑤因电失火应先切断电源，再实施灭火。
切记多个&不能&
1．使用胶头滴管&四不能&：不能接触容器内壁，不能平放和倒拿，不能随意放置，未清洗的滴管不能吸取别的试剂。
2．酸式滴定管不能装碱性溶液，碱性滴定管不能装酸性溶液及氧化性溶液。
3．容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不能互用。
4．烧瓶、烧杯、锥形瓶不能直接加热。
5．药品不能入口或用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（Na、K、白磷等危险品除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。
6．中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
7．温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度计时不能与容器内壁接触。
8．天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。
9．量筒不能用来加热或量取热溶液。
10．酒精灯的使用不能用灯，不可用嘴吹灯，燃着时不可加酒精。
11．配制一定物质的量浓度时，定容摇匀后液体低于刻度线时不能再加蒸馏水。
12．试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
13．用试管加热液体，试管口不能对着人。
14．进行焰色反应选用材料本身不能带有颜色，最好选用铂丝或无锈铁丝。
15．浓硫酸与其液体（水、稀硫酸、乙醇、苯等）混合时，不能将其他液体倒入浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入其它溶液中，以免出现液体飞溅等危险。
&数据&归类
1．托盘天平的准确度为0.1g；在测定晶体中结晶水含量时，为保证加热过程中使结晶水全部失去，实验中需加热、称量、再加热、再称量，直到最后两次称量不超过0.1g。
2．滴定管的准确度为0.01mL。
3．酒精灯内酒精的量不能少于容积的1/3，也不能多于2/3。
4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45&角。用试管夹夹试管时应夹在离管口1/3处。
5．烧杯、烧瓶加热时，盛液体量均在容积的1/3~2/3处，蒸发皿加热液体时，盛液体量不宜超过容积的2/3。
6．液体取用时，若没有说明用量，一般取1~2mL。
7．配制一定的物质的量浓度溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2~3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线和1~2mL处，再用胶头滴管定容。
8．酸碱指示剂的用量一般在2~3滴。
9．用pH试纸测出溶液的pH，不能含有小数；任何水溶液，H + 或OH - 的浓度均不能为&0&，而是大于&0&。
10．滴定管的&0&刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体体积时，液面不一定要在&0&刻度，得要要&0&刻度以下；滴定管读数时装液或放液后，需观察1~2分钟才能观察液面高度。
11．量杯、量筒、容量瓶没有&0&刻度；温度计&0&刻度在温度计的中下部。
12．托盘天平中的零刻度在标尺的最左边，天平在使用时要调&0&，使用后要回&0&。
13．实验记录中的一切非&0&数字均是有效数字。
14．焰色反应完毕，要把铂丝放在盐酸中浸渍2~3分钟，再用蒸馏水洗净，保存在试管中，使它洁净不沾污垢。
15．需恒温但不高于100℃，可用水浴加热。如溶解度的测定、苯与混合酸的反应、酚酞树脂的制备、银镜反应的发生等。
注意特征&标志&
1．仪器洗净的标志：以其内壁附有均匀水珠，不挂水珠，也不成股流下。
2．中和滴定终点的标志：滴入最后一滴液体溶液颜色发生突变且半分钟内保持不变。
3．容量瓶不漏水的标志：加入一定量的水用食指摁住瓶塞，倒立观察，然后将容量立正，并将瓶塞旋转180&年塞紧，再倒立，均无液体渗出。
4．容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液面达到刻度线的标志：平视时，液面凹面与视线相齐。
5．用排气法收集气体时，收集满的标志：用湿润的试纸靠近瓶口，试纸变色。
6．天平平衡的标志：指针在分度盘的中央或指针左右摆动的幅度相等。
&大小&关系明确
1．试剂保存在某液体中，试剂密度应大于液体密度（如锂可保存在液态石蜡中而不能保存在煤油中）
2．称量时先估计出其质量，加砝码的顺序是先大后小，再调游码；去游码时次序相反。
3．使用干燥管干燥气体时（或除杂时），气体的流量应是从大管进从小管出（即大进小出）。
4．溶解气体时，溶解度较小者（SO2、H2S等）可把导管直接插入水中，而溶解度较大者(NH3、HCl等)需在导管末端接一倒扣的三角漏斗，让漏斗边缘稍接触液面，以防止倒吸。
5．药匙两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。
6．装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太大时干燥管效果不好，太小时气体不通畅。
7．固体药品要保存在广口试剂瓶中，液体药品要保存在细口试剂瓶中。
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设计实验和科学探究化学反应微观示意图构成物质的微粒（分子、原子、离子）
科学探究：(1)(2)化学课程中的科学探究，是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制订计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。学生通过亲身经历和体验科学探究活动，激发对化学学习的兴趣，增进对科学的情感，理解科学的本质，学习科学探究的方法，初步形成科学探究能力。科学探究是一种重要的学习方式，也是初中化学课程的重要内容，对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。化学学科科学探究的特点(1)新课标改革的理念是倡导探究式学习，“科学探究”是化学课程中重要的学习方式，使学生养成科学的思维方法和创新精神，培养学生的实践能力，因此，科学探究就是让学生有更多的机会去体验知识的探究过程，在探究过程中学习，在合作中学习，在学生与学生、教师与学生的交流中提升。“科学探究”是以问题为中心，南学生自己运用已有的知识选择恰当的手段，探究未知的现象、数据，并通过对获得的现象、数据的分析、归纳，得出正确的实验结论。从而使学生养成科学探究的态度，获得科学方法，提高运用科学知识解决生产、生活中实际问题的能力。(2)针对化学学科的特点，具体可从以下几个方面加强对科学探究的认识：①感受到科学探究是人们获取科学知识、认识客观世界的重要途径；②意识到提出问题和作出猜想对科学探究的重要性，知道猜想必须用事实来验证；③知道科学探究可以通过实验、观察等多种手段获取事实和证据；④认识到科学探究既需要观察和实验，又需要进行推理和判断；⑤认识到合作与交流在科学探究中的重要作用.科学探究的要素和目标：
解答实验探究题的方法技巧：&&&& 科学探究是积极主动地获取化学知识和解决化学问题的重要实践活动，根据题目情景提供的信息，要求学生初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。要求考生会发现问题、提出问题、分析问题、并作出合理的猜想与假设，会设计实验验证自己的假设，以此考查学生的化学基础知识、综合实验能力和科学探究能力，培养学生的科学探究精神，提高科学素养。解答此类试题思维要有开放性，能探究性地提出问题．要敏锐地发现问题，提出假设和探究验证假设的方法，用观察到的现象和记录的数据进行推理和判断；要注意对试题提供的信息进行分析、数据的处理以及对探究问题的合理猜想和想象，不要生搬硬套，胡乱猜想，应在短时间内切准题目要害，找准突破口。&&&&&综合实验题答题的基本方法和原则思维过程：原理一反应物一仪器装置一现象一结论一作用一意义一联想 ①实验依据的性质和原理。 ②反应物的状态及其替代物。③装置的性能、使用方法、适用范围、注意事项、是否有替代装置。 ④操作顺序、注意事项或操作错误产生的后果。⑤现象描述要准确、全面、重点突出。 ⑥直接得出结论或导出结论。氧气参加反应的对比实验设计方法：（1）探究氧气与其他物质反应条件的对比试验①温度对比试验。用温度对比试验探究物质的着火点。如木炭和煤的着火点不同。②浓度对比试验。用浓度对比试验探究可燃物能否与氧气发生反应或反应的现象不同。（2）金属生锈条件的对比试验与氧气接触铁不会生锈，与氧气、水同时接触铁才能生锈。铜与氧气、水和二氧化碳同时接触才能生锈。金属的生锈条件探究都是通过对比试验完成的。反应生成氧气速率的对比试验设计方法：（1）催化剂对制取氧气速率影响的对比试验①有无催化剂的对比试验。如氯酸钾制氧气加入和不加入二氧化锰的对比试验。②不同催化剂对过氧化氢分解的对比实验。如可设计对比试验探究MnO2，CuO，Fe2O3等对过氧化氢的分解速率的影响。（2）浓度对制取氧气速率影响的对比实验。如取不同浓度的对氧化氢溶液，加入同质量的MnO2观察H2O2分解速率。在设计对比实验时，必须使用控制变量法。每次对比实验只能研究一个变量，其他的变量应该控制在相同的状态。如设计对比实验研究MnO2和CuO哪种物质对H2O2分解速率影响大，那么容器中的过氧化氢浓度应相同。相反研究浓度对反应速率的影响，必须使用同种，同量的催化剂，温度，压强也应该相同。控制变量法探究固体物质溶解速率：中考试题中常出现探究“影响固体物质在水中的溶解速率的因素”的相关实验问题。在口常生活和实验中定性分析较多，如果定量分析就应该用控制变量法。(1)控制溶质质量、溶剂质量、温度、溶质的颗粒大小，探究搅拌对溶解速率的影响。搅拌比不搅拌溶解得快。(2)控制溶质质量、溶剂质量、温度，探究溶质的颗粒人小对溶解速率的影响，颗粒小的溶解快。(3)控制溶质质量、溶剂质量、溶质的颗粒大小，探究温度对溶解速率的影响，对大多数物质来说，温度越高溶解的速率越快。探究过程中获取、处理信息的常见方法：（1）观察 ①观察要目的明确、重点清晰，具有典型性。如：做关于物质性质的化学实验，重点观察物质性状的改变，包括气味的改变、气体的逸出、沉淀的产生或溶解、颜色的变化。 ②观察要准确、仔细，事物变化有时微妙、偶然，在偶然、微妙中包含着飞跃，观察仔细、准确，才会有所收获。如：对于葡萄球菌培养皿中生长出的霉菌可杀死葡萄球菌这一现象，一般人难以发现，英国的弗莱明经过仔细观察发现了这一现象，于是出现了造福于人类的青霉素。 ③观察时应对某一事物发生变化前后的现象进行比较，或对相关事物发生变化的现象进行比较，看看相同之处、不同之处，以便从中发现规律。（2）比较分类比较分类也是一种常用的方法，关键是在于将学习对象或所研究问题以一定标准分门别类进行对比。找出异同点，分清研究问题和学习对象的特征及相互关系。如：区分化学变化和物理变化时，需找出区分标准——反应前后的物质是否为同种物质。（3）归纳演绎归纳是解决一般与特殊的重要方法。归纳时应注意对某些或个别的化学现象、化学问题等进行观察，总结它们的共同点。演绎是利用一般的知识、原理等对特殊的事实、现象进行分析，从而认识特殊情形的本质特征、属性。演绎时注意大小前提的正确性，如：元素周期律的发现及元素周期表的建立，既是比较归纳的结晶，也是演绎的功劳。发展科学探究能力：科学探究的活动包括观察、提问、实验、比较、推理、概括、表达及运用等活动，科学思维具有广阔性、深刻性、独立性和敏捷性。下面谈谈科学探究的几种能力。(1)观察能力观察能力是在亲身实验的条件下观察事物的能力，是有目的、有计划地感知客观事物的能力。观察能力的培养重在观察、发现问题，在科学探究中很重要的一点就是把观察到的内容通过文字描述或者绘图等多种形式表达出来。观察是科学探究的重要手段。(2)提出问题的能力学生在生活、学习活动中，对自己身边的生活现象或学习化学时遇到的一些事例，能依据所给资料提出有探究价值的问题，并能对可能的答案作出猜想或假设。(3)操作能力科学探究往往是以实验为载体进行的，而科学探究的重要环节是通过实验验证假设与猜想，从而得出正确的结论，要动手实验，首先要掌握实验操作的基本技能，然后再按一定的操作顺序进行操作。常言道“实践出真知”，就说明了动手操作的重要性。(4)分析能力分析是通过对整体中的各个部分进行单独研究从而了解整体本质的探究方法。实验过程中要对实验现象、实验数据进行分析，找出它们的规律，然后要思考这些数据说明了什么，对你的假设是否有帮助。对整体中各个部分的研究是认识整体过程的基础。 (5)比较能力比较是将两件或两件以上的事物，通过诸多方面的比较，从而得出异同的过程。比较是分类、归纳和概括的基础。比较能力的培养，对学生认识事物、掌握规律起着巨大作用。因此，在科学探究中应重视比较能力的培养。(6)归纳概括能力归纳概括是根据一部分信息来推断总体信息。要正确地做出归纳概括，从总体中选出的样本就必须具有代表性、广泛性。如：在学习酸的化学性质时，盐酸和稀硫酸都能使紫色的石蕊试液变红，即可归纳概括出大多数酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，这就利用r归纳概括技能。 (7)推理能力当你对观察到的现象做出解释时，即在进行推理时，要注意推理不一定就是事实，即使是根据正确的观察做出的推论，也可能是错误的。要证明推论正确，唯一的方法就是再进一步观察、调查和研究。(8)评价能力做出评价就是评估某件事情的好坏、对错。如：评价一个实验方案的设计是否合理，操作是否方便，对环境是否有害等。做出评价前，需要全面地考虑到事情的正面与反面，并明确自己持有什么样的观点和评价标准。在科学探究中要学会评价。 (9)合作学习能力化学学习中的科学探究过程，往往是学生小组或团队活动的过程，在合作探究中，学生应具有团结协作、资源共享的能力。化学科学探究性试题分类： (1)发现问题类探究题从生活现象、自然现象和实验现象中选出有价值的问题。解释此类问题的关键：观察、分析、联想，提出的问题要有探究价值，要有利于设计实验方案，有利于现象的观察和描述。解答此类探究题的方法：根据题目要求，从不同的角度提出问题，并进行猜想和假设。可以从以下八个方面提出问题和进行猜想： a．从“对立面”中发现问题和猜想；b．从“逆向思维”中发现问题和猜想；c.从生活或实验中发现问题和猜想； d．从探索闪果中发现问题和猜想；e．在异常中发现问题和猜想；f．在类比中发现问题和猜想；g．在归纳判断中发现问题和猜想；h．在“理所当然”中发现问题和猜想。然后结合猜想，依据已有的知识经验(如：物质的颜色、状态、气味等宏观性质和特征)去解答问题。注意提出的假设要周密、合理，有科学依据。 (2)假设、验证类探究题对问题有可能的答案作出猜想或假设，并据已有的知识经验对猜想或假设作出初步验证计划，以便设计实验方案。解答时，一是要围绕问题从不同的角度、不同的侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠；二是要注意假设的合理性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想；三是要从本质上去分析现象，抓住本质提出假设。(3)收集证据、解释与结论类探究题此类探究题是运用调查、查阅资料等方式收集解决问题的证据，并对所收集的证据和获得的信息进行简单的加工与整理，通过分析比较、分类、归纳概括等方法，认识知识之间的联系，从而得出正确的结论并对结论作出正确的解释。收集证据，要有较强的实证意识，会观察、记录，准确精练的表述是解答此类题目的关键。 (4)结果分析、反思与评价类探究题此类探究题是对所获得的事实、证据进行总结、归纳，得出正确结论，对探究活动进行反思与评价。解答时可用比较、分类、概括、归纳等方法对证据和事实进行加工处理，利用逆向思维，对探究结果进行评价。而实验评价题是由题目提供一套或多套方案，从某一角度或几个方面评价方案的优劣。(5)综合性探究类此类探究题是对科学探究的基本过程中的几要素进行全方位的考查，体现探究的全过程，解答时要注意结合实践经验和亲身体验，探究性地提出问题，用观察到的现象和数据进行推理、判断，根据试题的目的和要求，结合题设巾的材料，进行解答，思维要有开放性。化学反应的本质：&&&&& 化学反应的本质是原子的重新组合。化学反应围观示意图能清晰的使用微观粒子表示化学反应的本质和过程。例如： 表示的化学反应为：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2ClO2 典型例题解析：一、确定模型表示的物质例1：分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。下图所示的分子模型表示的分子是A．HCHO& B．CO2& C．NH3& D．CH4 【解析】:模型表示物质的确定要从物质的元素种类、每个分子中原子的个数、原子的总数来综合考虑。模型中小球的大小及颜色不同值代表了不同种类的原子，也就是代表了宏观上的元素种类的不同。同种小球的个数代表了同种原子的个数。本题中有三种不同的小球，说明分子中有三种不同的原子，且其中有两个同种原子，另外分别有两种一个原子。符合条件的只有A。【答案】：A。二、判定模型表示的变化例2：下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是&A．①②B．②③C．①③D．①②③ 【解析】：化学变化的判定标准就是要有新物质生成。在三个变化中，①表示了氢气和氧气反应生成水的反应，有新物质水生成，化学变化。②中变化前是A、B两种物质，变化后仍然是这两种物质，没有新物质生成，物理变化。③反应前有钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，反应后氢离子和氢氧根离子生成了水，有新物质生成，化学变化。【答案】：C。三、观察模型变化的结果例3：右图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动)。煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是（　　） 【解析】：水受热由液态变成水蒸气是物理变化，根据物理变化的定义，变化前后物质不变，水分子的本身大小和个数也不会改变，仅仅是分子间的间隔变大，且分子还是均一的状态，不会跑到容器的一端。【答案】：B。四、判定模型表示的化学反应类型例4：如图所示的微观化学变化的反应类型是 A．置换反应　　B．化合反应　C．分解反应　　D．复分解反应【解析】：观察反应前后模型的变化，可以知道：反应前只有一种化合物，反应后生成了一种化合物和一种单质，符合一分为多这样的特征，应该是分解反应。【答案】：C。五、判定模型表示的物质分类 例5：物质都是由微粒构成的。若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子，下列能表示化合物的是 【解析】：物质的分类要熟悉：按照物质种类分为混合物和纯净物；纯净物按照元素种类分为单质和化合物；化合物按照元素的性质分成酸、碱、盐、氧化物。判定物质的分类主要看模型中原子的种类和原子结合成的集团的种类，前者代表了元素的种类，后者代表了物质的种类。本题中A中每个集团中有两种原子，且整个中只有一种这样的集团，所以它是化合物，B和C都是由同种原子构成的一个集团，属于单质，D是B和C那样的两种单质组成的混合物。【答案】：A。六、判定模型表示的粒子构成例6：参考下列物质的微观结构图示，其中由阴，阳离子构成的物质是（） 【解析】：组成物质的粒子有三种：分子、原子、离子。铜属于金属，是由原子构成。干冰是二氧化碳的固体，由分子构成。氯化钠是由阳离子钠离子和阴离子氯离子构成。金刚石由原子构成。【答案】：C。七、安排化学反应顺序例7：水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是&A．①②③④　　　　B．④①③②　　C．①②④③　　　　D．①④③②　 【解析】：水电解是水在直流电的作用下分解成氢气和氧气的过程，属于化学变化。它的过程应该是：水分子先在直流电的作用下分解成氢原子和氧原子，随后后氢原子向负极移动，氧原子向正极移动，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集在负极，大量氧分子聚集在正极，且体积比为2:1。【答案】：A。八、寻找符合模型的化学反应例8：下图是用比例模型来表示物质间发生化学反应的微观示意图。图中“”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反应能用下图表示的是 A．2H2+O2=2H2O& B．2CO+O2=2CO2& C．N2+O2=2NO D．N2+3H2=2NH3 【解析】：如果简单的判定反应前有两种物质，反应后有一种物质，是化合反应，那这个题仍然没有答案。再进一步判定反应前是两种单质，仍然有ACD三个答案。其实微观模型除了告诉物质种类外，还表示了反应前后粒子的个数关系，这是根据模型寻找化学反应的重要依据。本题中反应前后两种双原子单质与生成的化合物的个数比是1;1;2．符合这个关系的方程式只有C。【答案】：C。九、找寻化学反应的微观模型例9：氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为 A.B.C.D.【解析】：知道了化学方程式，就知道了反应物、生成物和它们的数量关系。此题反应前都是一个氢分子和一个氯分子，没有差别，因此要看生成物。由反应知道生成物应该是HCl，它是由一个氢和一个氯原子构成，且每一个氢分子、一个氯分子要生成两个HCl分子。正确表了生成物是氯化氢，数量比是1：1：2的就只有C。【答案】：C。十、比较模型微粒的质量和半径例10：微粒模型观察与比较。如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合、形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。(1)m(Na)____m(Na+)；(2)r(Cl)___r(Cl－)； (3)r(Na)___r(Cl)；(4)r(Na+)_____r(Cl－)。& 【解析】：此题形式新颖，别致有趣。考查的是学生分析问题和观察图形的能力。由材料可知：电子质量所占很小，得失对原子影响很小。那么钠原子和失去一个电子的钠离子的质量就几乎相等。半径要看清模型：氯原子的半径小于氯离子半径，钠原子半径大于氯原子半径，钠离子半径小于氯离子半径。【答案】：≈；&；&；&十一、说明模型图示的微观意义例11：某化学反应的微观示意图如下，图中“”“”，下列说法不正确的是（） A．每3g物质Ⅰ与1g物质Ⅱ恰好完全反应生成2g物质Ⅲ B．每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子C．每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子 D．每3n个物质Ⅰ分子与n个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n个物质Ⅲ分 【解析】：一个表示化学反应的微观示意图，除了能分析出反应物、生成物的种类外，还能知道反应物、生成物的粒子个数比。由图示可知：物质Ⅰ、物质Il分子、物质Ⅲ分子个数比是3：1：2。只有符合这个结果的微粒数量都可以，所以BCD正确。A错误的把粒子个数比等同于质量比，实际上质量还和每种物质的相对分子质量有关系。【答案】：A。十二、确定模型图示的构成 例12：蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。下列有关丙氨酸的叙述正确的是(&& ) A．丙氨酸是由四种原子构成 B．一个丙氨酸分子中质子数是89 C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2：1 D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N 【解析】:细致的观察和准确的记数以及科学的叙述是重要的科学素养，也是中考的出发点和归宿。本题就是这样的一个好题。丙氨酸分子中的确有氢、碳、氧、氮四种原子，但正确的说法是丙氨酸是由丙氨酸分子构成，每个丙氨酸分子由四种原子构成。看图可知丙氨酸分子的化学式应该是C3H7O2N，一个丙氨酸分子中质子数是各个原子中子数之和，应该是44，丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为14：7就是2：1。【答案】：C。十三、计算质量、质量比例13：A物质常用于焊接或切割金属。把一定质量的纯净物A和40g的纯净物B在—定条件下按下图所示充分反应，当B物质反应完时，可生成44gC物质和9gD物质。&①参加反应的A物质的质量是_____________。 ②A物质中各元素的质量比为_____________。 【解析】：由模型可知：反应生成的C是二氧化碳，D是水，由生成44g二氧化碳可计算出反应前有碳元素的质量是12g，氧元素质量是32g,9g可计算出氢元素质量是1g，氧元素质量是8g。A的质量是44g+9g—40g=13g，A物质中有12g碳，1g氢。碳、氢元素质量比是12：1。【答案】： ①参加反应的A物质的质量是13g ②A物质中碳、氢元素质量比是12：1。 十四、化学反应模型图示的规律或结论 例14：右图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有：（答出两条即可） （1）________________。（2）_________________。【解析】：化学反应的模型就是表示了一个化学反应的进行过程，所以只要和这个反应有关的信息都可以作为它的结论，特别是化学方程式的意义，化学变化的实质是其重要的部分。如化学反应有新物质生成，化学变化分子种类要变，原子种类不变，化学反应前后原子质量数目不变，每两个氧化汞分子分解生成一个氧分子和两个汞原子等。本题是开放性题，只要合理均可。【答案】：⑴原子是化学变化中的最小粒子。⑵在化学反应前后，原子数目没有增减。 十五、完成模型、写出反应例15：下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。&(1)反应后方框内应再填入1个微粒(选填序号)。 A．B．C．(2)该反应所属的基本反应类型是__________反应。(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式______________________。【解析】：在密闭体系中反应前后原子种类，个数均不变。反应有三个分子，反应后剩余一个，则反应了两个，反应前有一个分子，反应后没有，则参加了反应，反应后应该生成了两个分子，所以应再填一个。反应两种物质生成一种物质，化合反应。注意没有反应的不要影响思维，当成了两种生成物。要写符合图示的反应，就要能总结出反应的特点：反应物是两种双原子分子，单质，这样的物质一般是气体，生成物是一种化合物，且个数比是1：2：2。在初中化学中比较熟悉的就是氢气燃烧。【答案】：(1)C(2)化合(3)2H2+O22H2O 解题方法点拨：&&& 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还要注意以下几点：1.运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之。 2.运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑。尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：⑴抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；⑵抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；⑶抓分子是由原子构成的；⑷抓化学反应前后原子的种类、数目不变；⑸抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；⑹抓单个分子的构成情况；等等。 构成物质的微粒：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。分子，原子，离子的比较：
分子和原子的比较：
原子与离子的比较：
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