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下列说法正确的是（ 。A.氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降###SXB#
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下列说法正确的是（ 。A.氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B.只含共价键的物质，一定是共价化合物C.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力D.两种元素组成的分子中一定只有极性键请帮忙给出正确答案和分析，谢谢！
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请先输入下方的验证码查看最佳答案根据氨在微生物作用下,与溶解在水中的氧气反应,生成亚硝酸和水来书写方程式;根据化合价规则来确定元素化合价;根据光合作用的原理及反应物和生成物来书写,结合光合作用和呼吸作用的特征来分析;氢氧化钠碱性强,有强的腐蚀性.
解:氨在微生物作用下,氧气反应,生成亚硝酸和水,即,故答案为:;根据化合价规则,,解得,故答案为:;光合作用吸收二氧化碳,其原理方程式为:,呼吸作用会吸收氧气,所以使水中的含氧量下降,故答案为:;呼吸;氢氧化钠碱性强,有强的腐蚀性,价格较高,所以要处理某工厂产生的酸性污水,宜选择氢氧化钙,故答案为:氢氧化钙;氢氧化钙的价格低或碱性过强等.
本题考查水资源的污染和防治知识,要求我们了解水的净化方法和有关爱护水资源的有效做法,明确化吸作用和光合作用的特点.
1023@@3@@@@水资源的污染与防治@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1071@@3@@@@常见碱的特性和用途@@@@@@104@@Chemistry@@Junior@@$104@@2@@@@生活中的常见化合物@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1142@@3@@@@化合价规律和原则@@@@@@108@@Chemistry@@Junior@@$108@@2@@@@物质组成的表示@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1170@@3@@@@光合作用与呼吸作用@@@@@@110@@Chemistry@@Junior@@$110@@2@@@@认识几种化学反应@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1177@@3@@@@书写化学方程式、文字表达式、电离方程式@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1231@@3@@@@富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用@@@@@@115@@Chemistry@@Junior@@$115@@2@@@@保护好我们的环境@@@@@@17@@Chemistry@@Junior@@$17@@1@@@@化学与社会发展@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 地球上的淡水资源是十分有限的.人类生产,生活造成的水体污染加剧了水资源危机.常州市的水资源十分丰富,但作为常州明珠的滆湖,长荡湖已受到不同程度污染.(1)水体富营养化是我市水环境的主要问题之一.水体富营养化是指水体中含氮,磷的化合物过多,这些化合物是水生植物生长,发育的养料.\textcircled{1}蛋白质是主要的含氮污染物,蛋白质在水中分解:蛋白质-→氨基酸-→氨(N{{H}_{3}}),氨在微生物作用下,与溶解在水中的氧气反应,生成亚硝酸(HN{{O}_{2}})和水,反应的化学方程式为___,亚硝酸进一步在微生物作用下与氧气反应生成硝酸,并以硝酸盐的形式作为水生植物的养料.\textcircled{2}含磷化合物主要来源于洗涤剂和不合理使用磷肥.洗涤剂中有一种成分的化学式为N{{a}_{5}}{{P}_{x}}{{O}_{y}},若P的化合价为+a,则a和x,y的关系是:a=___.\textcircled{3}白天受阳光照射,充足的养料使绿藻等水生植物迅速繁殖,水体变绿,光合作用的化学方程式是___.晚间由于污染物耗氧和水生植物的___作用,使水中的含氧量急剧下降,会造成鱼类等水生动物因缺氧而死亡.另外,大量水生植物的残骸腐烂分解出有毒物质,使水质更加恶化.(2)含酸,碱,重金属离子的工业废水也是重要的水体污染物.如果要处理某工厂产生的酸性污水,你建议用NaOH还是Ca{{(OH)}_{2}}进行处理?为什么?当前位置：
＞＞＞（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，______电子，被______，..
（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，______电子，被______，做______剂，化合价降低的物质，______电子，被______，做______剂，（2）则在反应Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，______是氧化剂，______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原；______是氧化产物，______是还原产物．则每1mol&Fe2O3参加反应转移的电子数目为：______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，在反应中被氧化，所在的反应物是还原剂，所得产物是氧化产物，化合价降低元素得电子，在反应中被还原，所在的反应物是氧化剂，所得产物是还原产物，故答案为：失去，氧化，还原，得到，还原，氧化；（2）在氧化还原反应Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2中，化合价升高元素是C，失电子，在反应中被氧化，所在的反应物CO是还原剂，所的产物CO2是氧化产物，化合价降低元素是Fe，得电子，在反应中被还原，所在的反应物Fe2O3是氧化剂，所的产物Fe是还原产物，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=6，故答案为：Fe2O3，CO，C，Fe，CO2，Fe，6NA．
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，______电子，被______，..”主要考查你对&&氧化还原反应的本质和特征，氧化还原反应的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的定义
氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据） 氧化还原反应的发展史：
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，含氧化合物中氧被夺去的反应属于还原反应。
有化合价升降的反应属于氧化还原反应。
有电子得失或偏移的反应属于氧化还原反应。
对物质的认识存在发展的过程，从最初的隔离开的氧化反应、还原反应，到从表面上看化合价变化的氧化还原反应，把氧化与还原统一在一个概念下，再透过现象看本质，化合价的变化是有电子得失或偏移引起的。氧化还原反应中应注意的几个问题：
&1、氧化剂氧化性的强弱，不是看得电子的多少，而是看得电子的难易；　 还原剂还原性的强弱，不是看失电子的多少，而是看失电子的难易。　 eg：氧化性：浓HNO3&稀HNO3还原性：Na&Al
2、有新单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应　　eg：C(金刚石）==C（石墨）；3O2==2O3(放电）；P4(白磷)==4P（红磷）
3、任何元素在化学反应中，从游离态变为化合态，或由化合态变为游离态，均发生氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应）
4、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
5、元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性！ eg.H3PO4、H2SiO3(或H4SiO4)两酸均无强氧化性但硝酸有强氧化性。氧化还原的表示可用单线桥也可用双线桥：
一、双线桥法：
此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
标变价 　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失　　1.标电子转移或偏离数 　　明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数” 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2.标化合价变化 　　一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.标出元素反应类型 　　一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确 　　
&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.检查得失电子守恒 　　检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。
二、单线桥法：
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的曲线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
(1)标价态明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
&(3)不注得失标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
注意事项：&
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂注意：为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用双线桥法表示电子转移。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
发现相似题
与“（1）在氧化还原反应中，化合价升高的物质，______电子，被______，..”考查相似的试题有：
205980143156143447243527242693215072三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：&br/& C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O&br/& &br/&(+4)变到N2(0)，其化合价下降数为4价，所以C正确；N2有两个N哦应该降低8价吧为啥是降低4价
三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O (+4)变到N2(0)，其化合价下降数为4价，所以C正确；N2有两个N哦应该降低8价吧为啥是降低4价
亲，是两个N哦 一共降低了8的话，每个N当然是降低4了
N2是一个整体啊 & & & &&
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓＋13I2+12K2SO4
1mol Cu（IO3)2中 1mol Cu +2——+1 得1mol电子 有2mol IO3- I +5——0 得2×5=10mol电子，所以一共11mol。为什么&看典的时候有看下边那个2了看CU不看那个2看N也不看那个2
朋友，您下面给的化学反应方程式，我给您分析一下，反应物中化合价升高的 只有 KI中的碘化合价降低的有 Cu +2----→+1 一定要看前面的系数哦 是2 所以 得到的是1*2=2mol电子①& & & & &Cu(IO3)2中的I +5---&→0 & 这里括号外有个系数2 而整个物质前面还有一个系数2 是一共四个碘降 & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &低了哦 &所以得到的是4*5=20mol电子 & & & & & ②& & & & & & & & & & & & ① &+②= &一共得到了22mol电子再看&2CuI &这个化合价是不变的有2个I不变， 也就是说反应物前面的24KI &只有22个-1升高到0 & & && & & & & & & & ===1*22=22mol电子 &也就是说 失掉了22mol电子 &得失是平衡的&再继续看一下您问的问题，不就能有答案了么，不管是括号外面的还是物质前面的系数，都要计算在内的 而N2虽然是一个整体，可毕竟是2个N经过得失电子 转化而来的 这么说 您能明白么
您能用双线桥法分析下这2个方程式吗
您可以先仔细看一下上面我分析的第二个方程式 & &其实用的就是双线桥法 &只不过排版的问题 我真的很难把那些线条打出来 这些都是手打的 也请您能够理解&您在看的时候 就仔细看一下 谁得到电子 得到多少 &失掉电子 失掉多少就可以 &然后看两个是不是相等能把问题上面的第一个方程式重新打一个完整一点的么&我再跟您分析
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓＋13I2+12K2SO4
8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O
HNCO中 N是-3价，C是+4价8HNCO中的N &失掉电子 &到生成物N2 &化合价变化为 &-3→0 &有8个这个物质 就是失掉电子 &8*3=246NO2中的N & &得到电子 &到生成物N2 & 化合价变化为 &+4→0 &有6个这个物质，∴得到电子6*4=24是不是得失电子守恒了，双线桥法就是从反应物HNCO中的N指向 生成物的N2 & 再由反应物的NO2指向生成物的N2&反应物一共14个N &所以可以生成7个N2 这样说明白么
的感言：谢谢你帮了我大忙！
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当前分类官方群专业解答学科习题，随时随地的答疑辅导在氧化还原反应中,若有元素的化合 价升高,必有元素的化合价降低,且 元素化合价升降总数相等． 将无水硫酸亚铁（FeSO 4 ）隔绝空气 加强热,生成产物有三氧化二铁和其 它氧化物,试写出该反应的化学方程 式 我要_百度作业帮
在氧化还原反应中,若有元素的化合 价升高,必有元素的化合价降低,且 元素化合价升降总数相等． 将无水硫酸亚铁（FeSO 4 ）隔绝空气 加强热,生成产物有三氧化二铁和其 它氧化物,试写出该反应的化学方程 式 我要