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A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol&E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．（1）以下三种元素分别是：A______，B______，C______．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图______、______．（3）写出A2C、BC2、D2C2的电子式______、______、______．（4）写出D2C2与A2C反应的化学方程式______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）A元素原子核外只有1个电子，则A为H，B元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍，则B为C，B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2，质子数依次递增，则C为O，故答案为：氢H； 碳C；氧O；（2）D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色，则D为Na，0.5 mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移，则E为+3价，在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子，则E为Al，故答案为：Na& Al3+；（3）A2C为H2O，BC2为CO2，D2C2为Na2O2，故答案为：；；；（4）D2C2与A2C反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
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据魔方格专家权威分析，试题“A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素..”主要考查你对&&原子核外电子的排布，原子结构示意图&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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原子核外电子的排布原子结构示意图
原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。定义：
圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
表示原子结构的常用图示：1．原子符号： 2．核外电子分层排布示意图:3．原子结构示意图:&相对原子质量及近似相对原子质量：
&1．几个概念的辨析
2．近似相对原子质量 1．核素的近似相对原子质量，就是核素的质量数。 2．元素的近似相对原子质量，就是按照该元素各种核素的质量数和各种核素原子所占的原子个数百分比算出的平均值。例如，氯元素的近似相对原子质量为：&
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1404236915312730881395208851212081短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等，C.D两元素原子的质子数之和为A.B两元素原子的质子数之和的3倍。
短周期主族元素A.B.C.D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等，C.D两元素原子的质子数之和为A.B两元素原子的质子数之和的3倍。
问（1）A为？B为？C为？D为？（2）A和C形成化合物CA的电子式为？
a为氢，b为氧 c为钠 d为硫
化合物是氢化钠，注意是离子化合物..
注意楼上两位是错误..
晓得！上面两位是错的离谱！谢啦！采纳！
CA的电子式咋写？
其他回答 (2)
A氢B氟C钠D氯
CA就是氢化钠
有没有搞错！CA怎么会是NaH 还有元素周期表背熟没？F是9号元素！
D： S 【Na】+【：H】- 求采纳，其实这种题目一般就那么几种常考的~说老实话，那个电子式把握不大，好久没碰化学了，但还是希望你采纳我啦~
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＞＞＞短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金..
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是形成化合物种类最多的元素， A与C的最外层电子数相同， C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ EB．对应氢化物的热稳定性：D & EC．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
题型：单选题难度：偏易来源：不详
D依题意知B为氧、A为氢、C为钠、D为铝。元素的原子半径：A＜B＜E＜D＜C，对应氢化物的热稳定性：E&D&& B与C、B与D形成的化合物均为离子化合物，但是前者正还有非极性键，后者只有离子键。
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据魔方格专家权威分析，试题“短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金..”主要考查你对&&构成物质的粒子—分子、原子、离子，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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构成物质的粒子—分子、原子、离子元素周期律
原子的构成：
（1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（2）原子的质量主要集中在原子核上（3）三决定：质子数决定元素种类&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 最外层电子数决定化学性质&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &原子核决定原子的质量（4）相对原子质量≈质子数+中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）原子、分子、离子的区别与联系：
区别：离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。联系：分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。
原子、分子、离子的表示方法：
原子通常用表示，分子用化学式表示，离子用表示。定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
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300799332318308723326590308527318895原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是____（填元素符号）、第一电离能最小的是____（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为____；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____；①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：请书写第⑤反应的离子方程式：____．-乐乐题库
& 原子结构与元素周期率的关系知识点 & “原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D...”习题详情
204位同学学习过此题，做题成功率82.8%
原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．&&回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的是Cl&（填元素符号）、第一电离能最小的是Cu&（填元素符号）；（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是HCl&（填化学式）；（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体&结构如图所示，其原子的杂化类型为sp2&；（4）D的水合醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是①②③&；①极性键&&&&&&②非极性键&&&&&③配位键&&&&&④金属键（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如图：请书写第⑤反应的离子方程式：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3oH2O&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．回答下列问题：（1）这...”的分析与解答如下所示：
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素．（1）非金属性越强，电负性越大；金属性越强，第一电离能越小．（2）HF中存在氢键，沸点比HCl高，其它氢化物相对分子质量越大，沸点越高．（3）在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化，3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子，所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键．（4）由结构图可知，该晶体中含有C-H键、C-C键、配位键．（5）由关系图可知，加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子，蓝色溶液通入硫化氢，生成的黑色沉淀为硫化铜．
解：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；B与C可形成正四面体型分子，则B为氯元素；D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素．（1）氯元素非金属性最强，电负性越大；铜为金属，其它为非金属，所以铜第一电离能最小．故答案为：Cl；Cu．（2）HF中存在氢键，沸点比HCl高，其它氢化物相对分子质量越大，沸点越高，所以HCl的沸点最低．故答案为：HCl．（3）在其层状结构中碳碳键键角为120°，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化，3个杂化轨道用来形成σ键结合其他碳原子，所有碳原子剩余2p轨道一同形成离域大π键．故答案为：sp2．（4）由结构图可知，该晶体中含有C-H键为极性键、C-C键为非极性键、配位键．故选：①②③．（5）由关系图可知，加氨水生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，再加氨水生成的蓝色溶液为四氨合铜络离子，蓝色溶液通入硫化氢，生成硫化铜、铵根离子、一水合氨，反应离子方程式为〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3oH2O．故答案为：〔Cu（NH3）4〕2++H2S+2H2O=CuS↓+2NH4++2NH3oH2O．
本题综合性较大，涉及元素推断、核外电子排布规律、晶体结构与化学键、化学用语等，难度中等，是对学生综合能力的考查．学习中注重相关基础的积累．
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原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．回答下列问题...
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经过分析，习题“原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．回答下列问题：（1）这...”主要考察你对“原子结构与元素周期率的关系”
等考点的理解。
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原子结构与元素周期率的关系
与“原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1．回答下列问题：（1）这...”相似的题目：
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
&&&&元素代号&&&&&X&&&&&Y&&&&&Z&&&&&W&&&&&原子半径/pm&&&&&160&&&&&143&&&&&70&&&&&66&&&&&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2（无最高正价+6价）&下列叙述正确的是（　　）Z、W元素的非金属性Z＞WX比Y的最高价氧化物对应的水化物碱性弱Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水气态氢化物的还原性Z＞W
根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第&&&&周期，第&&&&族；原子核外有&&&&个电子层，最外层有&&&&个电子；它是&&&&（填金属或非金属）元素．
香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）原子半径：Y＞Z＞R＞T气态氢化物的稳定性：W＜R＜T最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞ZXR2、WR2两化合物中R的化合价相同
“原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D...”的最新评论
该知识点好题
1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号&X&Y&Z&W&原子半径/pm&160&143&70&66&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2&下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是（　　）
2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（　　）
3W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是&&&&；Z元素是&&&&．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是&&&&和&&&&．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是&&&&和&&&&．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：&&&&．
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