某学生做完实验后采用以下方法清洗试管．不能达到目的是（　　）
A．内壁不易洗掉的物质用试管刷猛力_百度知道
某学生做完实验后采用以下方法清洗试管．不能达到目的是（　　）
A．内壁不易洗掉的物质用试管刷猛力
某学生做完实验后采用以下方法清洗试管．不能达到目的是（　　）
A．内壁不易洗掉的物质用试管刷猛力刷洗
B．用稀盐酸清洗盛放石灰水后留下的白色薄膜
C．用稀盐酸清洗一氧化碳还原氧化铜后留下的固体
D．用稀盐酸清洗氢气还原氧化铁后留下的固体
提问者采纳
稀盐酸能和碳酸钙反应生成可溶性盐
A；B，因而可用来清洗盛放石灰水后留下的白色薄膜；D，故用稀盐酸可清洗氢气还原氧化铁后留下的固体．故选、稀盐酸和铁反应生成可溶性的氯化亚铁、水和二氧化碳；C，因此不能清洗一氧化碳还原氧化铜后留下的固体、稀盐酸不能和铜反应、试管刷猛力刷洗易损坏试管
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出门在外也不愁某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断．正确的是（　　）-乐乐题库
& 化学仪器的洗涤、干燥知识点 & “某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪...”习题详情
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某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断．正确的是（　　）除④外都对除⑥外都对④⑤不对全都正确
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过...”的分析与解答如下所示：
①根据稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管进行解答；②根据碘易溶于酒精进行解答；③根据高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应进行解答；④根据长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应进行解答；⑤根据氢氧化钠溶液与苯酚反应进行解答；⑥根据氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水进行解答．
解：①稀硝酸具有强氧化性，银具有还原性，银和硝酸发生反应，3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，生成易溶于水的硝酸银，所以可用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管，除去附在试管上的银，故①正确；②因碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故②正确；③高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故③正确；④因长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶中含有氢氧化铁，氢氧化铁能与盐酸反应，所以用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶，故④正确；⑤因氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故⑤正确；⑥氢氧化钠溶液能硫反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管，故⑥正确．故选D．
本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键．
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某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶...
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等考点的理解。
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化学仪器的洗涤、干燥
与“某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过...”相似的题目：
下列玻璃仪器的洗涤方法正确的是（　　）做银镜反应后的试管用氨水洗涤做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤附着油脂的试管用热碱溶液洗涤
下列各组物质中，前者为附着在容器内壁的污物，后者能溶解前者的是（　　）①银镜--硝酸②水垢--醋酸③硫磺--二硫化碳④苯酚--酒精⑤硝基苯--乙醚⑥油脂--浓热的碳酸钠溶液．只有①②③只有①④⑥只有②③⑤全部
不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（　　）做银镜反应后的试管用氨水洗涤做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤实验室制O2后的试管用稀HCl洗涤
“某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪...”的最新评论
该知识点好题
1做过银镜反应实验的试管，最好选用的洗涤剂是（　　）
2下列说法正确的是（　　）
3某学生做完实验后，用下列方法以清洗仪器：①用稀硝酸洗涤作过银镜反应的试管；②用酒精洗涤沾有苯酚的试管；③用二硫化碳洗涤沾有硫磺的试管；④用盐酸洗涤盛过饱和石灰水的试剂瓶（　　）
该知识点易错题
1下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+（　　）
2做过银镜反应实验的试管，最好选用的洗涤剂是（　　）
3下列说法正确的是（　　）
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某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ②用酒精清洗做过硫熔化实验的试管； ③用氢氧化钠溶 液清洗盛过苯酚的试_百度作业帮
在线求指导：某学生做完实验后,采
某学生做完实验后,采用以下方法分别清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管； ②用酒精清洗做过硫熔化实验的试管； ③用氢氧化钠溶 液清洗盛过苯酚的试管； ④用氢氧化钠溶液清洗做过植物油和溴水反应实验的试管.你认为他的操作
B．③④错 C．①④错 D．全部正确当前位置：
＞＞＞实验室有如下需要清洗的实验仪器：①盛装过植物油的试管②长时间盛放..
实验室有如下需要清洗的实验仪器：①盛装过植物油的试管②长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜的烧杯③粗盐提纯实验后，内壁结有白色固体的蒸发皿④探究铁钉生锈条件实验后，内壁附有锈渍的试管⑤木炭还原氧化铜实验后，内壁附着有红色物质的试管（1）这些仪器能用水清洗干净的是（填序号）______．（2）烧碱和洗涤剂均可以除去油污．用洗涤剂清洗①中的仪器，是利用了洗涤剂的______作用．（3）稀盐酸也可用于清洗仪器．以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有（填序号）______，写出清洗过程中涉及反应的化学方程式______．（4）铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂．配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合在一起，正确的做法是（填序号）______．A．将浓硫酸缓缓注入K2Cr2O7溶液中&&&&&&B．将K2Cr2O7溶液缓缓注入浓硫酸中在配制铬酸洗液的过程中，浓硫酸与K2Cr2O7发生反应，生成了氧化铬（铬元素显+6价）、水和一种盐．写出该反应的化学方程式______．
题型：问答题难度：中档来源：海淀区二模
（1）这些仪器能用水清洗干净的是粗盐提纯实验后，内壁结有白色固体的蒸发皿，这些白色固体是氯化钠，氯化钠易溶于水；（2）烧碱和洗涤剂均可以除去油污，是很好的乳化剂．用洗涤剂清洗①中的仪器，是利用了洗涤剂的乳化作用；（3）稀盐酸也可用于清洗仪器．以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有②长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜的烧杯，白膜为碳酸钙，能与稀盐酸反应生成可溶性物质；④探究铁钉生锈条件实验后，内壁附有锈渍的试管，稀盐酸能和铁锈的主要成分反应生成可溶物；清洗过程中涉及反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．（4）铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂．配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合在一起，正确的做法是：将浓硫酸缓缓注入K2Cr2O7溶液中；在配制铬酸洗液的过程中，浓硫酸与K2Cr2O7发生反应，生成了氧化铬（铬元素显+6价）、水和一种盐．反应的化学方程式为：AK2Cr2O7+H2SO4（浓）=2CrO3+K2SO4+H2O．故答案为：（1）③（2）乳化（3）②④，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（4）A，K2Cr2O7+H2SO4（浓）=2CrO3+K2SO4+H2O
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室有如下需要清洗的实验仪器：①盛装过植物油的试管②长时间盛放..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写，文字表达式，乳化和乳化作用，酸的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写文字表达式乳化和乳化作用酸的性质
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等] 乳化和乳化作用的概念：1. 乳化现象：&&&&&&乳浊液不稳定，静置分层，在乳浊液中加人洗涤剂以后，油虽然并没有溶解在水中，但这时形成的乳浊液却能均匀、稳定地存在而不分层，这种现象叫乳化现象。 “乳化”形成的并不是溶液，例如植物油中加入水，加入乳化剂并不是水溶解了油，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。 2. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。 3. 乳化作用：&&& 乳蚀液的稳定剂是一类表面活性剂，阻止小液滴相互凝结。洗涤剂能把植物油分散成无数细小的液滴而不聚集成大的油珠，洗涤剂所起的作用就是乳化作用，使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中而不聚集。 用汽油去油污与用洗涤剂洗去油污的不同：&&&&&& 利用汽油和洗涤剂均能除一去油污，但二者除去油污的原理不同。汽油溶解油污时形成溶液，但加了洗涤剂的水清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走。除去织物上污渍的方法：
乳化作用在生活中的应用： ①洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服上、餐具上的油污洗掉，如肥皂、洗洁精等。 ②农药的使用：在农药中加入一定量的乳化剂后. 再溶解在有机溶剂里，混合均匀制成的透明液体叫乳油。定义：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。酸的通性： （1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物→盐+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些盐反应酸+盐→新酸+新盐 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓ （5）跟可溶性碱发生中和反应酸+碱→盐+水 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O常见酸的性质： (1)盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： ①吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 ②脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 ③强氧化性： &&& 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。&&& 浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。 (3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。 &&&& 纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。 &&&&& 硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。 浓H2SO4为什么能做干燥剂：因为浓H2SO4有强烈的吸水性，当它遇到水分子后，能强烈地和水分子结合，生成一系列水合物。这些水合物很稳定，不易分解，所以浓H2SO4是一种很好的干燥剂，能吸收多种气体中的水蒸气，实验室常用来干燥酸性或中性气体。如:CO2，SO2，H2，O2可用浓H2SO4干燥，但碱性气体如:NH3不能用浓H2SO4来干燥。 为什么浓H2SO4能用铁槽来运输：当铁在常温下和浓H2SO4接触时，它的表面能生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能阻止浓H2SO4；对铁的进一步腐蚀，这种现象叫钝化。 活泼金属能置换出浓H2SO4中的氢吗？稀H2SO4具有酸的通性，活泼金属能置换出酸中的氢。而浓H2SO4和稀H2SO4的性质不同，活泼金属与浓H2SO4反应时，不能生成氢气，只能生成水和其他物质，因为它具有强氧化性。&敞口放置的浓硫酸.浓盐酸.浓硝酸的变化：
胃酸：在人的胃液里，HCl的溶质质最分数为0.45%— 0.6%,胃酸是由胃底腺的壁细胞分泌的。它具有以下功能:(1)促进胃蛋白酶的催化作用，使蛋白质在人体内容易被消化，吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。酸的分类和命名 1.酸根据组成中是否含氧元素可以分为含氧酸和无氧酸。如:盐酸(HCl)属于无氧酸，硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)属于含氧酸。 2.酸还可以根据每个酸分子电离出的H+个数，分为一元酸、二元酸、多元酸。如:每分子盐酸、硝酸溶于水时能电离出一个H+，属于一元酸;每分子硫酸溶于水时能电离出两个H+，属于二元酸。 3.无氧酸一般从前往后读作“氢某酸”。如:HCl读作氢氯酸(盐酸是其俗名)，H2S读作氢硫酸。 4.含氧酸命名时一般去掉氢、氧两种元素，读作 “某”酸。如:H2SO4命名时去掉氢、氧两种元素，读作硫酸，H3PO4读作磷酸。若同一种元素有可变价态，一般低价叫“亚某酸”。如:H2SO3读作亚硫酸，HNO2读作亚硝酸。
发现相似题
与“实验室有如下需要清洗的实验仪器：①盛装过植物油的试管②长时间盛放..”考查相似的试题有：
262137272272574325559329155945048（2012o南宁）某研究性学习活动小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通过排水量来测定所收集到氧气的体积．
（1）写出图中有标号的仪器的名称：①铁架台②集气瓶③量筒
（2）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→f→e→g．
（3）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为试管口没有放棉花团，高锰酸钾进入E装置并溶于水中的缘故．为了防止试验过程中出现上述现象，相应的改进措施是在试管口放棉花团．
（4）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究：
【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气；
猜想Ⅲ：可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气．
做出以上猜想的理由是锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素．
【实验验证】（每种方法只限用一次）
实验一：取一定量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变．证明猜想Ⅰ错误．
实验二：取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，冷却后测得锰酸钾的质量减少．证明猜想Ⅱ正确．
【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品设计了一个实验方案测定空气中氧气的含量．
①带瓶塞的1000ml烧瓶& ②电子天平（称量精确度为0.01g）& ③酒精灯& ④某种金属粉末（实验过程中需要用到的其它实验用品已省略）
他的实验步骤是：先用电子天平称出金属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000ml烧瓶灼烧，至氧气充分反应；再称量反应后金属粉末的质量；最后通过密度公式求氧气的体积；，通过计算得出空气中氧气的含量．
解：（1）铁架台、集气瓶和量筒都是实验室常用的实验仪器，故答案为：铁架台；集气瓶；量筒；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→f→e→g；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；f→e→g；
（3）甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为：试管口没有放棉花团，高锰酸钾粉末进入导管的缘故；因此用高锰酸钾时，试管口要有一团棉花．故答案为：试管口没有放棉花团，高锰酸钾；在试管口放棉花团；
（4）因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明猜想Ⅰ错误；取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，冷却后测得锰酸钾的质量减少，证明猜想Ⅱ正确；实验方案的步骤是：先用电子天平称出金属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000ml烧瓶灼烧，至氧气充分反应；再称量反应后金属粉末的质量；最后通过密度公式求氧气的体积．故答案为：可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素；Ⅰ；冷却后测得锰酸钾的质量减少；先用电子天平称出金属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000ml烧瓶灼烧，至氧气充分反应；再称量反应后金属粉末的质量；最后通过密度公式求氧气的体积；
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，配平即可；用高锰酸钾时，试管口要有一团棉花．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．通过排水量来测定所收集到氧气的体积，整套实验装置接口的正确连接顺序为a→f→e→g．因为锰酸钾和二氧化锰中都含有氧元素，所以可能是锰酸钾和二氧化锰共同放出氧气；冷却后测得二氧化锰的质量不变，证明猜想Ⅰ错误；取少量锰酸钾于试管中加，热一段时间，冷却后测得锰酸钾的质量减少，证明猜想Ⅱ正确；实验方案的步骤是：先用电子天平称出金属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000ml烧瓶灼烧，至氧气充分反应；再称量反应后金属粉末的质量；最后通过密度公式求氧气的体积．