葡萄糖酸铵与银铵根离子常温下能否共存

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-08 15:03 标签： 铵根离子化学式
银离子和铵根离子在酸性溶液可以共存？_百度知道
银离子和铵根离子在酸性溶液可以共存？
为什么可以共存？
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可以，银离子和NH3分子反应，不和NH4+反应相反加酸可以破坏银氨溶液
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不发生双水解，气体，水，不发生配位反应可以共存。 没反应就可以共存，不发生氧化还原。。没有沉淀，弱电解质。阴离子和铵根不能在碱性条件下共存
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出门在外也不愁B试题分析：A、在室温下纯水电离产生的c(OH－)=1×10－7mol/L.现在由水电离的c(OH－)=1×10－12mol/L说明溶液中存在大量的H+或OH-，对水的电离起到了抑制作用。若溶液显酸性，则发生反应2H++SiO32－=H2SiO3↓。离子不能电离共存。错误。B、常温下葡萄糖溶液中：SCN—、Cl－、K＋、NH4＋与葡萄糖分子不会发生任何反应，，可以大量共存。正确。C、溴水显酸性，这时会发生反应：2H++CO32－=H2O+CO2↑。不能大量共存。错误。D.发生沉淀反应Ba2++SO32－=BaSO3↓不能大量共存。错误。
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科目：高中化学
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题型：单选题
某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1―
科目：高中化学
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在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
科目：高中化学
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题型：填空题
(创新预测题)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。(1)将20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分别与0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间t的关系如图所示。反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是________；反应结束后所得溶液中c(SCN－)______c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”或＜)。(2)2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。则25 ℃时，HF电离平衡常数为Ka(HF)＝________(列式求值)。(3)难溶物质CaF2溶度积常数为Ksp＝1.5×10－10，将4.0×10－3 mol·L－1 HF溶液与4.0×10－4 mol·L－1的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH＝4(忽略调节时溶液体积变化)，试分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“没有”)，简述理由：_____________________________________。
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某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）。氢氧化物Fe（OH）3Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.711.189（＞9溶液）部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施为________________（至少写一条）。（2）调pH＝8是为了除去________（填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋，下同）。（3）钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是________。（4）试配平反应方程式：；生成1 mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物质的量为________。
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某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+阴离子Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－&甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
科目：高中化学
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无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3—、SO42—、HCO32—、Cl-,取该溶液进行如下实验:①用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;②取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;③取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;④取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生白色沉淀;⑤取实验④后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是　　　　　　　　　,肯定不存在的是　&&&&&&&&。&(2)写出与②③两个实验有关的离子方程式:②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&,&③　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42—)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是(　　)A．全部B．③⑤⑥C．④⑤⑥D．①②④高考题分类解析之 离子共存 离子反应_百度文库
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