机械原理,一个平面机构的运动简图求解释运动简图如下：2和6不是也有相对运动吗,为什么运动简图中6不画出来?计算自由度时，百度文库的答案是：F=3*4-(2*4+0-0)-1,请问问什么有4个构件？最后那1个局部自由度是哪_百度作业帮
机械原理,一个平面机构的运动简图求解释运动简图如下：2和6不是也有相对运动吗,为什么运动简图中6不画出来?计算自由度时，百度文库的答案是：F=3*4-(2*4+0-0)-1,请问问什么有4个构件？最后那1个局部自由度是哪
img class="ikqb_img" src="http://h./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=e84bdc78df/6c224f4a20a79bd7c7.jpg" esrc="http://h./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=c7a3c2b957e736dcaec224f4a20a79bd7c7.jpg" />运动简图如下：2和6不是也有相对运动吗,为什么运动简图中6不画出来?计算自由度时，百度文库的答案是：F=3*4-(2*4+0-0)-1,请问问什么有4个构件？最后那1个局部自由度是哪来的？
图中的6是静止的机架,运动简图中已经画了出来,就是转块（原图中的圆柱）4的铰链座,画剖面线的部分.因为偏心轮（曲柄）1的轴承（铰链A的座）也是和机架相连的,所以也画剖面线.当前位置：
＞＞＞如图是某电热器的原理简图，它有高温、低温两档，发热体由R1和R2..
如图是某电热器的原理简图，它有高温、低温两档，发热体由R1和R2两个电热丝构成，阻值分别为l10Ω、220Ω．（1）S1闭合、S2开时求电热器的功率；（2）S1、S2都闭合时，求电热器的工作电流；（3）S1，S2都闭合时，电热器是处于“高温挡”还是处于“低温挡”’通过有关计算证明你的结论．
题型：计算题难度：中档来源：中考真题
解：（1）当S1闭合，S2断开时，只有电阻R1通电电热器的功率P===440W．（2）当S1、S2都闭合时，两电阻并连接入电路，电热器的工作电流I总=I1+I2=+==3A．（3）当S1、S2都闭合时，电热器功率P'=UI总=220V×3A=660W，由此可见P'＞P，所以，当S1、S2都闭合时是高温档．
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据魔方格专家权威分析，试题“如图是某电热器的原理简图，它有高温、低温两档，发热体由R1和R2..”主要考查你对&&电功率的计算，并联电路的电流规律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电功率的计算并联电路的电流规律
电功率的计算公式：1. 定义式：P=W/t2. 常用公式：P=W/t=UIt/t=UI，即P=UI并、串联电路的总功率：1．并联电路的总功率因为P1=I1U，P2=I2U P=IU=（I1+I2）U=I1U+I2U，所以P=P1+P2 即并联电路的总功率等于各并联用电器的电功率之和。并联电路电功率的分配：因为P1=I1U，P2=I2U，所以又因为，所以即并联电路中，电功率的分配跟电阻成反比。2. 串联电路的总功率因为P1=I1U，P2=I2U P=IU=（I1+I2）U=I1U+I2U，所以P=P1+P2 即串联电路中总功率等于各串联电器的电功率之和。串联电路电功率的分配：因为P1=I1U，P2=I2U 所以又因为，所以灯泡铭牌问题 & “铭牌问题”是电功率知识与实际生活相结合的热点问题，做这类题目时，首先要读懂用电器的“铭牌”。如图：灯泡上的铭牌。“PZ”是“普通照明灯泡”中 “普”和“照”的汉语拼音的第一个字母，表示灯泡的型号。另外可知：U额=220V，P额=25W。例：甲、乙两灯泡分别标有“220V 40W”和 “110V 40W”字样，将它们串联起来接入220V电路中，比较两灯的亮度，则(& ) A．甲灯亮B．乙灯亮 C．一样亮D．无法判断
解析：灯的亮度决定于灯的实际功率，串联时电流相同，根据P=I2R，电阻大的实际功率大，灯更亮一些。根据有。，R乙=，所以，甲灯更亮一些。
公式法计算电功率：1. &&&& 这是电功率的定义式，此公式适用于各种用电器和电路。2. P=UI&&&& 这是电功率的决定式，即电功率是由用电器两端的电压和通过它的电流之积来决定的。此公式适用于所有电路，它是“伏安法”测小灯泡电功率的理论依据。该公式表明，用电器的实际功率等于实际电压与实际电流的乘积。常常借助于用电器的铭牌用此公式来计算用电器的额定电流，进而计算用电器的电阻；当然这个公式的最大用处还是用来计算各类用电器实际消耗的电功率或电路的总功率。&并联电路电流规律：在并联电路中，干路电流等于各支路电流的和，即I=I1+I2+…+In。式中I表示干路中的电流，I1到In分别表示各支路中的电流。&实验探究串联电路的电流规律：1. 实验电路：2. 实验步骤：（1）根据并联电路的电路图，组装好实验装置（2）选用电流表的最大量程，并把电流表接在电路的a处。（3）合上开关，测出a处的电流值。（4）把电流表先后改接在电路中的b、c处，分别测出电流值，并对电路中Ia、Ib、Ic进行比较分析。3. 结论：并联电路：干路电流等于各支路电流之和Ia=Ib+Ic。串、并联电路的比较：
探究串、并联电路的电流规律时怎样使结果更有普遍性：&& 探究串、并联电路的电流规律时，常用改变电源电压，换用不同规格灯泡，多次测量等方法使结论更具普遍性。利用如图所示电路探究并联电路的电流规律时，也可能会得出结论，误认为各支路的电流相等。得出这一错误结论是因为实验时使用了两只完全相同的灯泡，所以结论比较特殊，不具备一般性，换用两只不同的灯泡重做实验，则，但仍有。例：在“探究串联电路中的电流规律”实验中，某同学用电流表分别测出图中a、b、c三处的电流大小，并初步得到它们之间关系的结论。为了进一步确定它们之间的关系，他下一步的操作是(&&& ) A．将电源两极对调，再次测量a、b、c三处的电流 B．改变开关s的位置，再次测量a、b、c三处的电流 C．将图中两只灯泡位置对调，再次测量a、b、c三处的电流 D．换用不同规格的灯泡，再次测量a、b、c三处的电流解析：换用不同规格的灯泡，多次进行实验，可避免结果的偶然性。
发现相似题
与“如图是某电热器的原理简图，它有高温、低温两档，发热体由R1和R2..”考查相似的试题有：
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本人学生党 在宿舍小区楼下捡到一只小猫 母猫不知所踪 小猫叫的厉害就把带到宿舍了
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或解：（1）肝脏属于大消化腺，能分泌胆汁，胆汁中不含有消化酶，但能对脂肪起乳化作用，将较大的脂肪微粒乳化成较小的脂肪微粒，利于脂肪的消化．（2）胰腺包括内分泌部和外分泌部，内分泌部是胰岛，能分泌胰岛素，调节糖在体内的吸收、利用和转化等，如促进血糖（血糖中的葡萄糖）合成糖元，加速血糖的分解等．所以，饭后大量食用食糖后，血糖的浓度会暂时升高，但在胰岛分泌的胰岛素的作用下，血糖浓度又会逐渐恢复正常．（3）脂肪的最终产物是甘油和脂肪酸．③处为胆囊，胆囊里储存着胆汁，胆汁中不含有消化酶，但能对脂肪起乳化作用，将较大的脂肪微粒乳化成较小的脂肪微粒，利于脂肪的消化，所以此处甘油和脂肪酸的含量很少．⑤处为小肠，小肠是消化和吸收的主要场所，面积大；在消化道内最长，长约5-6米；小肠内表面有许多小肠绒毛；肠腺分泌肠液．小肠内含有胰液、胆汁等多种消化液；小肠绒毛壁、毛细血管壁都只有一层上皮细胞构成，有利于吸收营养成分．⑥大肠内没有消化酶，且脂肪、淀粉、蛋白质的最终消化产物大部分都在小肠内被吸收了，所以脂肪的最终消化产物甘油和脂肪酸在大肠内很少．（4）通过图示可以看出：经过这个器官后，氧气含量减少，二氧化碳含量增加，葡萄糖的含量增加，由于小肠是消化和吸收的主要场所，所以，血液流经小肠后，血液中的营养物质含量增加．又由于小肠周围的毛细血管是体循环的一部分，血液经过体循环，将富含养料和氧的血液送到身体各部分的毛细血管网，与组织细胞进行物质交换，将运来的养料和氧供细胞利用，同时，把细胞产生的二氧化碳等代谢废物运走．这样，血液就由含氧丰富、颜色鲜红的动脉血变成了含氧较少、颜色暗红的静脉血．所以，此处为小肠．故答案为：（1）⑦肝脏（2）④胰腺（胰岛）；胰岛素（3）③⑥（4）C分析：本题考查的是消化系统的组成以及位置和功能，首先明确图中各部分的结构名称．1食道；2胃；3胆囊；4胰腺；5小肠；6大肠；7肝脏点评：消化系统的组成以及功能是考查的重点，可结合着具体的图示掌握．
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科目：初中生物
（2013?谷城县模拟）如图是人体部分器官系统及有关物质的代谢关系示意，其中的a、b、c、d、e、f、g分别表示不同的物质．请分析回答（1）若a为从消化系统进入血液的物质，则其成分应包括水、无机盐、维生素（至少答出其中的3种）；消化系统吸收这些成分的主要部位是小肠．（2）小肠吸收来的a被运至脑部细胞，在脑部细胞的线粒体中被利用．（3）经过肺泡与包绕在肺泡周围的毛细血管之间的气体交换后，从肺部流出的血液成分变化为：由含氧少的静脉血变为含氧丰富的动脉血．bc等物质进出肺泡的动力来自呼吸肌的收缩和舒张．（4）图中d代表进入肾小囊的物质，e代表肾小管中回到血液中的物质，f代表经尿道排出的物质．d物质与血液相比，d中没有血细胞和大分子蛋白质．正常情况下f中是不含葡萄糖的，若某人f中含有葡萄糖，可能是肾小管的重吸收功能出现了问题．（5）通过上述各器官系统，人体与外界环境之间以及人体内不断地进行物质和能量的交换与转变，这就是生物的最基本特征--新陈代谢．
科目：初中生物
（2010?徐州）如图1是消化系统示意简图，请根据所学知识回答有关问题：（1）图中[⑦]肝脏分泌的消化液不含消化酶．（2）人在饭后或大量食用食糖后，血液中血糖的浓度会暂时升高，但在[④]胰岛分泌的胰岛素的作用下，血糖浓度又会逐渐恢复正常．（3）在消化道的③⑤⑥三处分别提取消化道内容物进行化验，请问甘油和脂肪酸含量较少的部位是③⑥（填序号）．（4）如图2是某人饭后约30分钟时，测得的血液流入和流出某消化器官时四种物质的相对含量，请问该器官是CA．食管&&&&&&B．胃&&&&& C．小肠&&&&&&D．大肠．
科目：初中生物
来源：徐州
题型：解答题
如图1是消化系统示意简图，请根据所学知识回答有关问题：（1）图中[______]______分泌的消化液不含消化酶．（2）人在饭后或大量食用食糖后，血液中血糖的浓度会暂时升高，但在[______]______分泌的______的作用下，血糖浓度又会逐渐恢复正常．（3）在消化道的③⑤⑥三处分别提取消化道内容物进行化验，请问甘油和脂肪酸含量较少的部位是______（填序号）．（4）如图2是某人饭后约30分钟时，测得的血液流入和流出某消化器官时四种物质的相对含量，请问该器官是______A．食管&&&&&&B．胃&&&&& C．小肠&&&&&&D．大肠．
科目：初中生物
来源：2009年江苏省徐州市中考生物试卷（解析版）
题型：填空题
如图1是消化系统示意简图，请根据所学知识回答有关问题：（1）图中[&&& ]&&& 分泌的消化液不含消化酶．（2）人在饭后或大量食用食糖后，血液中血糖的浓度会暂时升高，但在[&&& ]&&& 分泌的&&& 的作用下，血糖浓度又会逐渐恢复正常．（3）在消化道的③⑤⑥三处分别提取消化道内容物进行化验，请问甘油和脂肪酸含量较少的部位是&&& （填序号）．（4）如图2是某人饭后约30分钟时，测得的血液流入和流出某消化器官时四种物质的相对含量，请问该器官是&&& A．食管&&&&&&B．胃&&&&& C．小肠&&&&&&D．大肠．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）-乐乐题库
& 纯碱的制取知识点 & “我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法...”习题详情
210位同学学习过此题，做题成功率63.8%
我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）沉淀池中的反应物共含有4种元素过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质图中X可能是氨气通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀
本题难度：一般
题型：单选题&|&来源：网络
分析与解答
习题“我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）”的分析与解答如下所示：
A、根据沉淀池中发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，再分析元素种类即可；B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的反应物；C、根据碳酸氢钠受热分解的生成物考虑；D、根据氨气的水溶液显碱性考虑．
解：A、沉淀池中发生的反应的反应物是氯化钠、氨气、二氧化碳和水，所以含有钠、氯、氮、氢、碳、氧六种元素，故A错误；B、过滤得到的“母液”中含有的溶质有碳酸氢钠、氯化铵，还有可能含有过量的氯化钠，故B错；C、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，所以X是二氧化碳，故C错；D、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故D正确．答案：D．
解答本题关键是要知道沉淀池中发生的反应，熟悉碳酸氢钠受热分解的产物，知道考虑反应后溶液中溶质时，还需要考虑反应物是否过量问题．
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我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）...
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经过分析，习题“我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）”主要考察你对“纯碱的制取”
等考点的理解。
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纯碱的制取
纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示：．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．
与“我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）”相似的题目：
侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaCl&&Na2CO3&&NaHCO3&&（NH4）2CO3&&NH4HCO3中的一种进行探究：[提出问题]上述固体是什么物质？[猜想与假设]猜想1：NaCl&&&&&&&&&&猜想2：NaHCO3&&&&&&&猜想3：（NH4）2CO3 猜想4&&&&&&&&&猜想5：NH4HCO3[方案验证]
操作步骤&现象&结论&（1）取该晶体加熟石灰研磨&无氨味&猜想&&&&不成立&（2）另取该晶体加入盐酸&&&&&&猜想1不成立&（3）另取少量该晶体加水溶解，再滴入氯化钙溶液&无白色沉淀&猜想4不成立&（4）另取该固体放入如图试管中加热&包有硫酸铜的棉花变&&&&色，石灰水变&&&&&综合（1）、（2）、（3）的结论得出猜想2成立&第Ⅳ步骤中有关化学反应方程式：2NaHCO3&&△&&&X+CO2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的碱，其组成&&&&（填化学式），属于&&&&类（填“酸、碱、盐和氧化物”），其水溶液呈&&&&（填“酸性”、“碱性”或“中性”）[反思与评介]①第Ⅲ步操作名称为&&&&②从第Ⅲ步所得溶液经过蒸发浓缩、&&&&、过滤，可分离得氯化铵晶体，氯化铵在农业上可作氮肥用．
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让&&NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是&&&&．（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是&&&&．（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是&&&&．该反应属于&&&&反应（填写基本反应类型）．（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有&&&&（填写化学式）．（5）请写出一个该生产流程的优点：&&&&．
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图：下列说法正确的是（　　）向沉淀池中通入CO2和氨气时，应先通CO2，后通氨气沉淀池中生成的沉淀是溶解度最小的NaHCO3，可利用过滤方法提取沉淀池中所产生的全部NaHCO3母液中NH4Cl冷却析出为副产品，余下的NH3oH2O和NaCl返回沉淀池循环利用循环Ⅱ中的物质X是CO2，采取循环操作的目的是提高原料的利用率
“我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法...”的最新评论
该知识点好题
1我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
2（u01uo淄博一模）工业b采用氨碱法生产纯碱，是先向&&&&w通入氨气，制成饱和氨盐水；在加压的条件下不断通入&&&&，而使&&&&结晶析出；将&&&&加热分解即得纯碱．发生反应的化学原理是（填化学方程式）：（1）&&&&；（u）&&&&．
3某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△&NH3↑+HCl↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和&&&&、&&&&．（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的&&&&．（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&&&．（4）上述生产流程中可循环使用的是&&&&（填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH．
该知识点易错题
1我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是（　　）
2我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
3我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（1）从表中数据可以看出，温度对&&&&的溶解度影响不大．（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在&&&&（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
&&&0℃&&&20℃&&&40℃&&&60℃&&NaHC03&&&&6.9&&&&9.6&&&&2.7&&&6.4&&&NaCl&&&35.7&&&35.8&&&&6.6&&&37.3&&&NH4Cl&&&29.4&&&37.2&&&45.8&&&55.2&（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是&&&&．
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