《数学同步练习习》 p63-64

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-09 12:38 标签： 七下数学同步练习答案
《元素性质的递变规律》同步练习6（苏教版选修3）_学优高考网
《原子结构与元素性质》练习选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列有关周期表的叙述，正确的是
） A. 一般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金属性越弱 B
第四周期的过渡元素，其电子填入最高能级为4d轨道 C
周期表ⅠA到ⅦA族的元素，其价电子数目与所属的族数相同 D
第ⅦA族元素的第一电离能很高，所以化学反应活性不大2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是
）A.K+ 1s22s22p63s23p6
1s22s22p5C.S2- 1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p63、在短周期元素中，原子最外层未成对电子数等于电子层数的元素有a种，最外层电子数是未成对电子数的2倍的元素有b种，则a:b的值为
4．有主族元素形成的三种离子：Xn+、Ym-、Zm+，已知m＞n，Xn+ 与Zm+多1个电子层，Z与Y同周期，三种原子的M层电子数均为偶数，则Y元素为
D．碳5、某元素的原子具有的价电子构型，则该元素可能的化合价是
⑤+6A只有①
D①②③④⑤6、关于原子序33之元素A，下列正确叙述是
A 该元素为ⅣA碳族元素
B 其某种氧化物之化学式为A2O3
C A元素位在周期表第五周期
D A元素的核外电子排布为[Ar]3d104s24p27、甲元素的阳离子，乙元素的阳离子和丙元素的阴离子都具有相同的电子组态，但甲的阳离子半径大于乙的阳离子半径，则甲、乙、丙三种元素原子序大小应为
C 乙<丙<甲
乙<甲<丙8、第六周期元素最高能级组为
D. 4f5d6s6p 9、下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是
）原子核外电子有六种运动状态L层p亚层只有一个空轨道L层有两个未成对的电子最外层p亚层电子数与次外层电子数相等10、从①P和S、②Mg和Ca③Al和 Si三组原子中，分别找出第一电离能较高的原子，将这三种原子的原子序数相加，其和是
D4 811、关于电负性的叙述不正确的是
）A 两原子形成共价键时对其共用电子的吸引力大小可用电负性衡量B
氟原子第一电离能最大，电负性也最大C 同周期主族元素的电负性数值由左向右逐渐增加大D 电负性数值大小可协助化合价正负的判断12．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能： 　　A．X＋2　　　　 B．X＋4　　　　C．X＋8　　　　　D．X＋18 A .Cl>P>S
D. O>S>P二、填空和简答：17、设想在宇宙间某地，原子核外的电子排布遵循以下规律：s亚层有一个方向、p亚层有2个空间伸展方向、……，而其它核外电子排布规律仍然有效，与各原子序数相对应的元素名称也不变。氟原子按这种规律排布的电子排布式是 __________________.种超导材料是由钇、钡、铜的氧化物所组成。其中钇的元素符号是__________，它的原子序数是39，钇原子的核外电子排布式是_________________________,它的常见氧化物的化学式是______。19、（1）N电子层的p亚层中只有一个不成对电子的元素有____________（写元素名称）；（2）第三周期元素中第一电离能最小的元素是________，电负性最大的元素是_______；（3）外围电子排布是3d104s1的元素是___________（均写元素符号）。20、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素。X与Y属同一周期，Y是Z的同族元素。Y原子的最外层中p亚层电子数等于前一电子层的电子总数；X原子最外层的p亚层中有一个轨道充满了电子。Z原子的电子排布式是____________，XY2的化学式是_________。21．不看周期表，指出下列元素的原子序数及元素符号，并写出其电子排布式：第五个稀有气体______________________________；原子半径最大的稳定元素_____________________________________；5p达到半满的元素_____________________________________________。22：第三周期某元素的第一电离能至第六电离能(kJ/mol)如下图所示：I1I2I3I4I5I375
(1)此元素之元素符号为__________________, (2)写出其原子的核外电子排布式_______________________。23.右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为
，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性
（填强或弱）（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
，其单质的电子式为
。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是
（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
（填元素符号）24．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
（填写编号，下同），电负性最大的是___________。（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）
。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于
。25、下列是第二周期元素的第一电离能数据：LiBeBCNOFNeI1/kJ.mol-812081将上列数据，分别以原子序数和电离能为横、纵坐标画一草图。讨论Li~Ne电离能变化的总趋势。试从电子构型解释该图中两处反常现象。26.下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。 (H)13.6(He)24.654.4(Li)5.475.6122.5(Be)9.318.2153.9217.7(B)8.325.237.9259.4340.2(C)11.324.447.964.5392.1489.9(N)14.529.647.472.597.9552.1……(O)13.635.1………………………………(F)17.434.9……………………………………(Ne)21.641.6…………………………………………研究这些数据：(1)每组数据可能是该元素的（
）A原子得到电子所放出的能量B原子半径的大小C原子逐个失去电子所吸收的能量D原子及形成不同分子的半径的大小(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据总体变化趋势是_______（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在________族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是（
）A它们的原子半径突然变小些B它们的核外电子排布处于饱和状态
C它们的原子半径突然变大些
D它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)_____Al(1)(3)同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是_________________________________________________，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第_______个。
上述规律可以证明原子结构中_______________________________的结论。答案 专题练习：1、C
16、AC17、1s22s22p43s118、Y ;（Kr）4d15s2 ，Y2O319、镓、溴；Na
Cl ； Cu20、1s22s22p63s23p2
CO221、（1）54Xe; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6（2）55Cs; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1（3）51Sb; 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p322、（1）Al （2）1s22s22p63s23p123、（1）HCl
（4）Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O
Li24、（1）②
第三周期第六主族25（1）图略
（2）从Li~Ne电离能总体趋势是电离能增加，这是因为Li~Ne，电离的离子处于同一电子层，但核电荷数逐渐增加，对电子吸引力的总的趋势是增加，所以电离能增加。（3）Be~B 电离能有所下降，这是因为B电子结构为: [He], 失去 , 达到 , 所以, I1 .
N～O 电离能有所下降，这是因为氮电子结构为: [He], , 比较稳定, 不易失去其上的电子, I1.O 的电子结构为: [He], 失去, 即可达到, 所以 I1 .(反而小于氮的第一电离能) (1)
(2) 增大 ⅡA
(3) 原子失去一个电子后,变为阳离子，再失电子更难，吸收的能量成倍增加。
原子核外电子是分层排布的
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