氯气和三价铁离子谁的氧化性强?_百度作业帮
氯气和三价铁离子谁的氧化性强?
当然是氯气.铁在氯气中燃烧直接变成三价铁的
氯气的氧化性强
氯气，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的原则来推就可以如 铁在氯气中燃烧直接变成三价铁的
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葡萄糖能把三价铁离子还原成二价吗？
110度下，500g/L的葡萄糖能把溶液里的三价铁离子还原成二价吗？
另外，铁在磷酸二氢钾和柠檬酸溶液中反应生成的是三价铁离子还是二价？
110度下，500g/L的葡萄糖能把溶液里的三价铁离子还原成二价吗？
-----估计反应不可能发生. 即使发生, 高温条件下, 二价铁又氧化成三价铁了.
铁在磷酸二氢钾和柠檬酸溶液中反应生成的是三价铁离子还是二价?
-------即使是二价, 最终也会氧化成三价铁. 因为溶液是弱酸性.
这是我的估计, 没有查电极电位.
如果有电极电位数据, 就可以严格地得到结论啦. 不能啊.
惰性气体保护下,葡萄糖在600度以上分解成一氧化碳后,能将三价铁离子还原成二价 1、理论上在溶液中Fe(3+)似乎能将葡萄糖氧化，变到Fe(2+)，只是大家没有去做过这个实验，具体实验条件也不清楚。理由：Cu(II)的氧化性远不如Fe(3+)，且在碱性溶液中，Cu(II)的氧化能力更弱，而它却在碱性溶液中将葡萄糖氧化——测糖尿病。
2、铁与磷酸二氢钾单独很难反应，因为其H(+)浓度太低，反应速率太慢了；铁与柠檬酸是可以反应的，生成的一定是Fe(2+)！因为两种溶液都没有强氧化剂，还何况还有铁单质存在，即使生成了少量Fe(3+)，也会被Fe单质还原。 应该是不能还原的。 110度下，500g/l的葡萄糖是能把溶液中的三价铁离子还原成二价铁的，只不过反应十分慢而已，本人是做药的，在做一个产品的稳定性考察时遇到了这个问题，最终结论是还原糖将三价铁离子还原成了微量的二价铁离子导致了产品质量的变化（异常毒性发生了变化，二价铁的异常毒性远大于三价铁）。
第二个问题本人支持二价的观点。 能不能反应，楼主要试一下才行的。
如果是铁和 过量 磷酸根、柠檬酸的混合溶液反应后（二价铁），又放置在空气中，那就会最终变成三价铁
a.氧气在酸性条件中，氧化性很弱，将二价铁氧化为三价铁的速度很慢，存在平衡： Fe2+&&+&&O2 --- Fe3+ 。
b.三价铁和磷酸根、柠檬酸的络合常数都很大。所以，平衡 Fe2+&&+&&O2 --- Fe3+&&会因为Fe3+ 一生成就被络合去，导致溶液中的Fe3+浓度很低，平衡一直向右移动。 。。。。。
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＞＞＞高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂..
高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是______．（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是______．（3）步骤②反应的离子方程式是______．（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为______．（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH______（填“高”或“低”）．（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的______（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是______（答出两点即可）．
题型：问答题难度：中档来源：朝阳区一模
（1）氢氧化钠是两种化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根中氧原子和氢原子形成共价键，电子式为：；故答案为：（2）步骤①是制备次氯酸钠的过程，加入氢氧化钠目的是调节溶液显碱性，因为Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在；故答案为：Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性；（3）步骤②是加入过氧化氢在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子的过程，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）反应③是碱溶液中次氯酸根离子氧化铁离子为高铁酸根离子，反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；故答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）依据高铁酸钠在碱性溶液中稳定存在，发生的反应为：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-，污水的PH越高平衡逆向进行，PH越小平衡正向进行，依据图象分析Ⅱ先达到平衡需要的时间短，反应速率快，说明污水PH小，曲线I比曲线II对应的污水的PH高；故答案为：高；（6）FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-，单位质量得到电子3166=0.018Cl2+2e-=2Cl-，单位质量得到电子271=0.028，所以Na2FeO4的消毒效率比氯气低，高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂，利用氧化性起到杀菌消毒作用，利用生成的氢氧化铁胶体起到净水作用；故答案为：低，既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）；
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据魔方格专家权威分析，试题“高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂..”主要考查你对&&铁盐（三价铁离子），亚铁盐（二价铁离子），设计实验方案及探究实验&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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铁盐（三价铁离子）亚铁盐（二价铁离子）设计实验方案及探究实验
Fe3+的性质：
含Fe3+的溶液都呈黄色，具有氧化性， (1)与还原剂反应生成二价铁 (2)与碱反应(3)Fe3+在水中易水解由于三价铁易水解，在保存铁盐盐溶液(FeCl3)时加入少量相应的酸(HCl)，以防止Fe3+水解。“铁三角”中的转化关系：
&浅绿色溶液，既有氧化性性又具有还原性，主要表现还原性 (1)与氧化剂反应生成三价铁 (2)与碱反应(3)Fe2+易被氧化，水溶液中易水解。亚铁盐溶液(FeCl2)在保存时加入少量铁屑以防止Fe2+被氧化，滴入少量相应的酸溶液(HCl)，防止Fe2+水解。化学实验方案的设计：
1．概念：化学实验方案的设计是在实施化学实验之前．根据化学实验的目的和要求，运用相关的化学知识和技能，对实验的仪器、装置和方法所进行的一种规划。 2．实验方案设计的基本要求 (1)科学性：实验原理、实验操作程序和方法必须科学合理。 (2)安全性：尽量避免使用有毒药品和进行有一定危险性的实验操作，保护人身安全，保护仪器。 (3)可行性：实验所选用的药品、仪器、设备和方法等在中学现有条件下能满足要求。 (4)简约性：方案简单易行，尽可能采用简单的实验装置，较少的实验步骤和药品。还应遵循完成实验所用时间较短，副反应少，效果好等基本要求。 (5)经济性：综合考虑原料的用量和价格。 3．化学实验设计的基本内容一个相对完整的化学实验方案一般包括下述内容： (1)实验名称；(2)实验目的；(3)实验原理； (4)实验用品(药品、仪器、装置、设备)及规格； (5)实验装置图、实验步骤和操作方法； (6)实验注意事项； (7)实验现象的记录及结果处理； (8)问题与讨论。 4．化学实验方案设计的基本思路 (1)明确目的、原理首先必须认真审题，明确实验的目的，弄清题目有哪些新的信息，结合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而明确实验原理。 (2)选择仪器、药品根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件(如反应物和生成物的状态、能否腐蚀仪器、反应是否需要加热及温度是否需要控制在一定的范围内等)，合理选择化学仪器和药品。 (3)设汁装置、步骤根据实验目的和原理，以及所选用的仪器和药品，设计出合理的实验装置和实验操作步骤。学生应具备识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力，实验步骤应既完整又简明。 (4)记录现象、数据根据观察，全面而准确地记录实验过程中的现象和数据。 (5)分析得出结论根据实验观察到的现象和记录的数据，通过分析、计算、图表、推理等，得出正确的结论。化学实验方案设计的分类：1．物质性质实验方案的设计研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。研究物质性质的基本程序：观察外观性质一预测物质性质一实验和观察一解释及结论。图示如下：在进行性质实验方案的设计时，要充分了解物质的结构、性质、用途与制法之间的相互关系，要根据物质的结构特点，设计化学实验方案来探究或验证物质所具有的一些性质： 2．物质制备实验方案的设计制备实验方案的设计，应遵循以下原则 (1)条件合适，操作简便； (2)原理正确，步骤简单； (3)原料丰富，价格低廉； (4)产物纯净，污染物少。制备实验方案的设计，主要涉及原料、基本化学反应原理，实验程序和仪器、设备。核心是原料，由原料可确定反应原理，推导出实验步骤及所用仪器。 3．物质检验实验方案的设计通过特定的反应现象，推断被检验物质是否存在。在对物质进行检验或鉴别时，一般的原则是：①给出n 种物质进行鉴别，一般只需检验n一1种即可；②物理和化学方法可并用，一般先用物理方法(如物质的颜色、气味、水溶性等)，再用化学方法；③设计的实验步骤越简单越好，实验现象越明显越好；④有干扰离子存在时，应先排除干扰，以免得出错误的结论；⑤进行检验的一般步骤为：观察外表一一加热固体(确定是否有结晶水)——配成溶液——观察外观一一加入试剂——观察现象——得出结论。化学实验方案的评价：
对几个实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确作出判断，要考虑是否合理、有无干扰现象、经济上是否合算和对环境有无污染等。 1．从可行性方面对实验方案作出评价科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，在对实验方案进行评价时，要分析实验方案是否科学可行，实验方案是否遵循化学理论和实验方法的要求，在实际操作时能否做到可控易行。评价时，可从以下4个方面分析： (1)实验原理是否正确、可行； (2)实验操作是否安全、合理； (3)实验步骤是否简单、方便； (4)实验现象是否明显。 2．从“绿色化学”视角对实验方案作出评价 “绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成线路，降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。据此，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价： (1)反应原料是否易得、安全、无毒； (2)反应速率是否适巾； (3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高； (4)合成过程中是否造成环境污染。 3．从安全性方面对实验方案作出评价从安全角度常考虑的主要因素如下： (1)净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸； (2)使用某些易燃易爆品进行实验时要防爆炸(如 H2还原CuO应先通H2可燃性气体点燃前先验纯等)； (3)防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”，白磷切割宜在水中进行等)； (4)防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)； (5)冷凝回流（有些反应中，为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料，需在反应装置上加装冷凝回流装置，如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等)； (6)易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却； (7)仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑)； (8)其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序等)。
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怎么检验三价铁离子子加硝酸现象及解释
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三价铁离子（Fe3+）是一种常见的的，主要存在于铁盐及其中，如。Fe3+具有较强的氧化性。其溶液呈棕黄色，但这并不是Fe3+自身的颜色，而是其作为与水反应形成的络合物的颜色，[Fe(H2O)6]3+实际上是淡紫色的。
Fe3+是铁失去最外层两个电子和次外层一个电子形成的，由于失去次外层一个电子后，其最外的形成了“半充满”的稳定结构，因而三价铁离子较二价亚铁离子拥有更好的化学稳定性。
Fe3+有较强的氧化性，可与活潑金屬（Fe、Cu等），鹵素離子（I-）等還原劑反应形成（Fe2+）。
含Fe3+的溶液一般被认为有较强氧化性。
三价铁离子极易水解，或与（OH-）反应形成沉淀，使得即使在弱酸环境下，Fe3+也会形成沉淀。氢氧化铁。
由于Fe3+与CO32-等离子不共存。
利用双水解，Fe3+可形成带正电的氢氧化铁（Fe(OH)3)胶体，从而吸附水中的微粒聚沉，达到净水目的。
Fe3+可催化多种反应，如的分解。
三价铁离子可与（SCN-）离子形成配位离子，使溶液呈血红色。该反应可用来鉴定溶液中存在Fe3+，也常被用于电影特技与魔术（製作假血）。
Fe或Fe2+与强氧化剂，如硝酸、浓硫酸、氯气等反应，可形成Fe3+。
Fe3+可以与许多物质反应形成离子，检验时常使用这些性质：
或，血红色
（黄血盐），蓝色（该反应可检验Fe3+，但不是络合）
实验室一般使用稀清洗附着在试管等仪器上的铁盐。
装有Fe3+溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，因为Fe3+会将与其中的反应，被还原。
《化学 必修1》2.1.2 分散系及其分类.P28
《化学 选修3 物质结构与性质》2.2.4 配位物理论简介.P43
：隐藏分类：二价铁离子如何和硝酸反应生成三价铁离子？_百度知道
二价铁离子如何和硝酸反应生成三价铁离子？
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3FE2+ + NO3- +4H+ === 3FE3+ +NO！ +2H2O你说的可能是稀硝酸，所以我写一氧化氮
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可以反应得，因为硝酸具有强氧化性，将二价氧化为三价。根据氧化还原反应，N降价。
硝酸的强氧化性，使得二价铁被氧化成三价铁，而氮本身要被还原
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出门在外也不愁为什么铁单质和硝酸直接生成3价铁离子？而不是先生成2价铁离子，再被氧化为3价铁离子？_百度知道
为什么铁单质和硝酸直接生成3价铁离子？而不是先生成2价铁离子，再被氧化为3价铁离子？
提问者采纳
铁单质肯定与稀硝酸先生成二价铁，二价铁再被氧化为三价铁，不可能直接氧化为三价铁！自己去做做实验就可以发现，二价铁在硝酸中虽然可以被氧化为三价铁，但难度很大（主要是化学反应速率问题）。很好理解，一个再饿的人，吃饭也得一口一口地吃；电子得失也是如此，一个一个地得失；而当金属铁没有被氧化完时，二价铁被氧化成三价铁的机会是相当小的。在冷浓的硝酸中不一样的地方是因为铁表面生成的硝酸铁或硝酸亚铁是难溶于浓硝酸的，所以在铁表面无法离开，以致被进一步氧化到三价铁氧化物仍停留在金属铁表面（钝化）。
其实我和你想的思路是一样的，不过老师说是直接生成3价铁离子的，没有中间反应，问他原因又答不出来。
你现在可以理直气壮地与你老师说：“我是对的，因为……所以……”
提问者评价
谢谢,英雄所见略同。
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硝酸具有强氧化性，把铁单质直接氧化成3价铁离子，所以我们实验室用铁置换氢气会用硫酸、盐酸，就是不能用硝酸。另外这是要跟浓度一定硝酸反应，特浓硝酸会发生钝化反应 。在硝酸过量的情况下：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 如果是铁过量，上面的反应先发生，然后会继续发生
2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
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出门在外也不愁◇本站云标签硝酸能将二价铁离子氧化为三价离子吗？？？_百度知道
硝酸能将二价铁离子氧化为三价离子吗？？？
那硫酸亚铁与硝酸反应生成啥啦？？硫酸铁、NO、H2O吗？我咋配不平啊？？
提问者采纳
硝酸无论浓与稀，都具有强氧化性。所以可以将二价的铁氧化成三价3FeSO4+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O+3H2SO4这样就配平了，要记住，不要漏掉了东西。
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可以,很肯定的说。
那硫酸亚铁与硝酸反应生成啥啦？？硫酸铁、NO、H2O吗？我咋配不平啊？？
硫酸亚铁与浓硝酸反应会有NO2生成：Fe2+ + 2H+ + NO3-
=Fe3+ + NO2↑+H2O
与稀硝酸反应则有NO生成：3Fe2+ + 4H+ + NO3-
=3Fe3+ + NO↑+2H2O
硝酸有强氧化性
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出门在外也不愁
说的太好了，我顶！
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