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（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m&g&X粉末全部溶于200&mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀至&2.12&L时测得其pH＝0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加浓度为6.05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0.600 mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：（1）请通过计算确定：m＝________。（2）X的摩尔质量为368 g/mol，则X的化学式为________________。（3）将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份，每份13.2 g，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表（设硝酸的还原产物只有NO）：实验编号①②③④稀硝酸体积/mL100200300400剩余金属质量/g9.04.800NO体积/L1.122.243.36V回答下列问题：①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。②实验④中V＝________。
题型：计算题难度：偏难来源：不详
（8分）（1）解：依题意，m&g&X中：n(Cu)∶n(Fe)＝1∶12n(Cu2＋)+3n(Fe3＋)＝6.05mol·L－1×0.2 L×2－1 mol·L－1×2.12 L故：n(Cu)＝n(Fe)＝0.06 mol又，n&(S)＝0.6 mol·L－1×0.1 L×2&＝&0.12 mol因此：m&g＝m(Cu)+m(Fe)+m(S)＝0.06 mol×64g·mol－1+0.06 mol×56 g·mol－1+0.12 mol×32 g·mol－1＝11.04 g（&即m&的值为11.04）（2）解：设X的化学式为（CuFeS2）n，则&(64+56+32×2)×n&＝368，n＝2；故X的化学式为Cu2Fe2S4（3）① 3Fe+8H++2NO3—＝3Fe2++2NO↑+4H2O ② V＝4.48 L略
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据魔方格专家权威分析，试题“（8分）黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中C..”主要考查你对&&氧化铁，单质铁，碱式碳酸铜，氧化铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氧化铁单质铁碱式碳酸铜氧化铜
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
碱式碳酸铜：
碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。碱式碳酸铜的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：是一种草绿色的纤维状的团状物或深绿色的粉状物，有毒，是铜锈(铜绿)的主要成分，俗称孔雀石。 (2)化学性质：Cu2(OH)2CO3可溶于酸、热水中，加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳& [Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑，溶于酸生成相应的铜盐，也可溶于氰化物、铵盐而形成铜的配合物。碱式碳酸铜的用途：
碱式碳酸铜可用来制造信号弹、焰火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。氧化铜：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O&&&②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O&③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。氧化铜的特性：
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。知识扩展：溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。反应方程为：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
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328047376136296375392235302373295924铜、铁都是变价元素，它们都能形成多种化合物，如氧化物、硫化物、卤化物、配合物，还有含氧酸盐等等．现代工业炼铜主要以黄铜矿为原料．某黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素_百度作业帮
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铜、铁都是变价元素，它们都能形成多种化合物，如氧化物、硫化物、卤化物、配合物，还有含氧酸盐等等．现代工业炼铜主要以黄铜矿为原料．某黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素
铜、铁都是变价元素，它们都能形成多种化合物，如氧化物、硫化物、卤化物、配合物，还有含氧酸盐等等．现代工业炼铜主要以黄铜矿为原料．某黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7，X的摩尔质量为368gomol-1．取一定质量的X粉末溶于足量浓硝酸（假设还原产物只有NO2），将反应后的溶液加水稀释至1L，再将稀释后的溶液分成两等份：向其中一份加入足量稀NaOH溶液，搅拌，过滤、洗涤、灼烧，得粉末4.8g；向另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀13.98g．（1）X的化学式______．下列物质中属于复盐的是______A．Na3AlF6&&&&&&&&&&&&&&&&B．KAl（SO4）2o12H2OC．Ca（NO3）Cl&&&&&&&&&&&&&&D．（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O（2）X溶于浓硝酸的离子方程式______（3）以黄铜矿为原料，采用火法炼铜所得粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，要得到高纯铜，需进行电解精炼．上述粗铜电解精炼时阳极发生的电极反应有______．（4）混合溶液中的Cu2+和Fe3+可以采用纸层析法分离．氨熏显色时，Cu2+与足量氨水发生反应的离子方程式______（5）CuCl2易溶于水，也易溶于一些有机溶剂，如乙醇或丙酮，说明CuCl2具有较强的共价性．研究表明，无水CuCl2为无限长链的聚合物结构．每个Cu原子处于4个Cl原子形成的正方形的中心．画出它的长链结构片段（含3个Cu原子的片段）______（6）红砖含有氧化铁，青砖含有氧化亚铁或四氧化三铁．瓷器外面都有一层釉，随着铁元素含量的增加，釉的颜色加深．设计实验验证某种青瓷釉中含有四氧化三铁______．
（1）Cu、Fe两种元素的质量比为8：7，则X中：n（Cu）：n（Fe）=：=1：1，设每等份溶液中含有铜离子、铁离子的物质的量为x，向其中一份加入足量稀NaOH溶液，搅拌，过滤、洗涤、灼烧，得粉末4.8g，4.8g为氧化铁、氧化铜的混合物，根据质量守恒可得：80x+x×160=4.8，解得x=0.03mol，即n（Cu）=n（Fe）=0.03mol；向另一份溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，得沉淀13.98g，沉淀为硫酸钡，根据质量守恒，则n（S）=n（BaSO4）==0.06mol，该黄铜矿中Cu、Fe、S的物质的量之比为：0.03mol：0.03mol：0.06mol=1：1：2，最简式为：CuFeS2，设X的化学式为：（CuFeS2）n，则（64+56+32×2）×n=368，解得：n=2，故X的化学式为Cu2Fe2S4；A．复盐可以电离出两种金属离子（包括铵根离子），冰晶石电离出的是钠离子和六氟合铝酸根离子，化学式[AlF6]3-，带三个负电荷，不符合复盐的特点，故A错误；B．KAl（SO4）2o12H2O溶于水电离出钾离子和铝离子，所以明矾为复盐，故B正确；C．Ca（NO3）Cl溶于水电离出的阳离子只有钙离子，不满足复盐的特点，故C错误；D．（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O溶于水能够电离出铵根离子和铁离子，满足复盐的特点，故D正确；故答案为：Cu2Fe2S4或&Cu2SoFe2S3；BD；（2）根据计算可知，X的化学式为：Cu2Fe2S4，Cu2Fe2S4与浓硝酸反应生成铁离子、铜离子、硫酸根离子、二氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：Cu2Fe2S4+36H++34NO3-=2Cu2++2Fe3++4SO42-+34NO2↑+18H2O，故答案为：Cu2Fe2S4+36H++34NO3-=2Cu2++2Fe3++4SO42-+34NO2↑+18H2O；（3）杂质铁优先放电生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，然后铜放电生成铜离子：Cu-2e-=Cu2+，而Ag、Au的活泼性小于铜，电解过程中不放电，沉淀下来变成电解泥，故答案为：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+；（4）Cu2+与少量氨水反应生成氢氧化铜沉淀，当氨水过量时，氢氧化铜沉淀溶解，所以铜离子与过量氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3oH2O=Cu（NH3）42++4H2O，故答案为：Cu2++4NH3oH2O=Cu（NH3）42++4H2O；（5）CuCl2具有较强的共价性，无水CuCl2为无限长链的聚合物结构，每个Cu原子处于4个Cl原子形成的正方形的中心，则它的长链结构片段（含3个Cu原子的片段）为：，故答案为：；（6）验证某种青瓷釉中含有四氧化三铁，可以分别检验亚铁离子和铁离子即可，方法为：取少量青瓷釉样品于研钵研碎，转移到小烧杯，加入盐酸溶解，静置；取两份上层清液于试管，一份中加入KSCN溶液，出现红色，说明有Fe3+；另一份加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明含有Fe2+，故答案为：取少量青瓷釉样品于研钵研碎，转移到小烧杯，加入盐酸溶解，静置；取两份上层清液于试管，一份中加入KSCN溶液，出现红色，说明有Fe3+；另一份加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明含有Fe2+．
本题考点：
复杂化学式的确定；电解原理；含硫物质的性质及综合应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．
问题解析：
（1）根据题干信息结合质量守恒定律计算出X中Fe、Cu、S的物质的量之比，再根据X的摩尔质量确定其化学式；根据复盐的概念及组成特点进行判断；（2）X的化学式为Cu2Fe2S4，溶于浓硝酸后反应生成铁离子、铜离子、硫酸根离子和二氧化氮气体，据此写出反应的离子方程式；（3）铁活泼性大于铜，Ag、Au的活泼性小于铜，电解过程中铁优先放电生成亚铁离子，然后铜失去电子生成铁离子，而Ag、Au不发生反应；（4）铜离子与过量的氨水反应生成可溶性的Cu（NH3）42+；（5）根据“每个Cu原子处于4个Cl原子形成的正方形的中心”画出满足条件的含3个Cu原子的片段；（6）四氧化三铁中含有铁离子和亚铁离子，分别根据具有铁离子和亚铁离子的方法设计实验证明青瓷釉中含有四氧化三铁．黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全_百度知道
黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8：7；将m g X粉末全
且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示;X粉末全部溶于200&nbsp；将m&nbsp://d.hiphotos.hiphotos://d.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=a1a2e18bb0de9c82a630f/faf2bef97a55ba0fdcb8.jpg" />（1）试通过计算确定m的值．（2）若X的摩尔质量为368g，向其中一份溶液中滴加6、S三种元素组成的复盐.baidu.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http?mol-1;2.hiphotos.600mol、Fe两种元素的质量比为8;g&nbsp；将稀释后的溶液分为两等份，其中Cu;L时测得其pH为0，向另一份溶液中滴加0://d.baidu：7，两溶液中均生成沉淀：756=1：n&nbsp、Fe两种元素的质量比为8;2：；（2）解:nowrap.12mol.2L×2-1mol：7:1px"><td style="border-bottom：m的值为11.04．答，解得，故.1L×2=0：1:nowrap.04;（Cu）=n&（S）=0，Cu:normal.12mol×32g.05mol，因此mg=m（Cu）+m（Fe）+m（S）=0：n（Cu）:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right
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