①废液的pH=1，说明废液呈酸性，因此废液中应有盐酸，盐酸和碳酸钙的反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②由于溶液呈酸性，因此废液中应有盐酸，稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钙都能反应，在废液中不可能存在；③由于溶液呈酸性，因此废液中应有盐酸，稀盐酸和铁、氧化铁、氢氧化钠溶液、碳酸钙都能反应，即、NaOH+HCl=NaCl+H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe2O3+6HCl=Fe（Cl）3+3H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故废液中溶质的种类最多可能有CaCl2、NaCl、FeSO4、Fe2（SO4）3、Fe（Cl）3共5种；④设0.02摩尔HCl的盐酸恰好中和氢氧化钠的物质的量为x，则NaOH+HCl=NaCl+H2O，1&&&&&&& &1&& 0.02mol& x10.02mol=1xx=0.02mol所以20克的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量是0.02mol，氢氧化钠的质量是0.02mol×40g/mol=0.8g，所以20克氢氧化钠溶液中溶质质量分数=0.8g20g×100%=4%．故答案为：①酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②abde；③5；④Ⅰ、0.02mol；Ⅱ、4%．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2007?苏州）“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验，请你帮助回答下列问题．（1）向倒入适量15%双氧水的大试管中加入适量的MnO2，再用排水集气法收集一小试管气体．该操作过程中合理的排列顺序是①③⑤④②（或③①⑤④②）（选填序号）①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）实验室中收集氧气的方法有多种，下图所示的集气方法中正确的有A E；现有下图一种变式收集氧气的方法，你认为进气应在b端（填“a”或“b”）．（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃，由此得出影响双氧水分解的因素是催化剂的种类．（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是温度．（5）每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下表，分析表中数据，H2O2溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率的？H2O2溶液中溶质质量分数越大，反应速率越大．
科目：初中化学
题型：阅读理解
二氧化碳是一种奇妙的气体，某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了《实验室二氧化碳的制取及其性质》实验，请你帮助回答下列问题．（1）在大试管中加入5粒石灰石、倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1），取一支中试管用排空气法收集CO2，验满，另一支中试管用排水法收集CO2，集满．发现先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）．①检验装置的气密性&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水&&&&④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内5粒石灰石再倒入三分之一的盐酸（1：1）（2）实验时用大试管与带导管的单孔胶塞制取二氧化碳气体，说明该装置气密性良好，制取该气体发生的化学方程式是．此装置还可以制取气体，制气反应的化学方程式是，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体．（3）用试管进行排水法收集二氧化碳气体时，主要出现了如图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）．（4）小刚在做完实验后，准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．分析1：在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有的微粒是；若不用指示剂，向该“混合液”中加入可变成主要含氯化钙的中性溶液．分析2：所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数是．（计算结果精确到0.1%）
科目：初中化学
某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：（1）写出标号仪器的名称：①&②．（2）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置是（填字母），该套装置有一处不足的地方，请你指出来；（3）若用过氧化氢制取氧气，还需要用到的药品是（填化学式），该反应选择的发生装置是，写出用过氧化氢制取氧气的化学方程式．在做实验时发现反应迅速且产生大量的气泡，甚至冲进导管，请提出你的改进方案．（4）用图F装置可收集气体，若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”）端通入，用该方法收集气体时，气体的下列性质：①颜色&②密度&③溶解性&④可燃性，必须考虑的是（填序号）．刚收集完一瓶氧气，把集气瓶（填“正”或“倒”）在桌面上．
科目：初中化学
题型：解答题
二氧化碳是一种奇妙的气体，某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了《实验室二氧化碳的制取及其性质》实验，请你帮助回答下列问题．（1）在大试管中加入5粒石灰石、倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1），取一支中试管用排空气法收集CO2，验满，另一支中试管用排水法收集CO2，集满．发现________先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是（选填序号）________．①检验装置的气密性　　　　　　　　　　②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水　　④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内5粒石灰石再倒入三分之一的盐酸（1：1）（2）实验时用大试管与带导管的单孔胶塞制取二氧化碳气体，________________说明该装置气密性良好，制取该气体发生的化学方程式是________．此装置还可以制取________气体，制气反应的化学方程式是________，从反应物的状态和反应条件说明为什么可用制二氧化碳的装置制该气体________．（3）用试管进行排水法收集二氧化碳气体时，主要出现了如图示所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）________．（4）小刚在做完实验后，准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．分析1：在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有的微粒是________；若不用指示剂，向该“混合液”中加入________可变成主要含氯化钙的中性溶液．分析2：所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数是________．（计算结果精确到0.1%）
科目：初中化学
来源：学年山东省聊城市临清市九年级（上）期中化学试卷（解析版）
题型：解答题
“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验，请你帮助回答下列问题．（1）向倒入适量15%双氧水的大试管中加入适量的MnO2，再用排水集气法收集一小试管气体．该操作过程中合理的排列顺序是______（选填序号）①检验装置的气密性②待有连续稳定气泡再排水集气③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔胶塞⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末（2）实验室中收集氧气的方法有多种，下图所示的集气方法中正确的有______；现有下图一种变式收集氧气的方法，你认为进气应在______端（填“a”或“b”）．（3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃，由此得出影响双氧水分解的因素是______．（4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．由此得出影响双氧水分解的因素是______．（5）每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验．记录数据如下表，分析表中数据，H2O2溶液的溶质质量分数是怎样影响反应速率的？______． 实验次序12345678H2O2溶液的质量分数1%3%5%10%1%20%25%30%MnO2粉末用量/g0.20.20.20.20.20.20.20.2收集到540mL气体时所用时间/s6602202058025943当前位置：
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实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。（1）实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式&&&&&&&&&&&& &&&&&&&&&& ，该反应的基本类型是&&&&&&&&&&&&&&& &。（2）小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法，请你说出小明的理由&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。按小明的猜想，写出溶液中溶质成分的几种可能&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &，请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
题型：实验题难度：中档来源：专项题
（1）CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑；复分解反应 （2）CaCl2和HCl&或CaCl2猜想：氯化钙和盐酸步骤：取少量，加石蕊试液；现象和结论：紫色石蕊试液变红，有盐酸和氯化钙
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据魔方格专家权威分析，试题“实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制..”主要考查你对&&二氧化碳的制取和收集，复分解反应，化学反应方程式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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二氧化碳的制取和收集复分解反应化学反应方程式的书写
&二氧化碳的制取和收集：1.原理和药品：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.装置：固液混合不加热（1）发生装置&A装置为简易装置，不便于加液体；B，C使用了长颈漏斗，便于添加液体，使用B、C装置时应注意，长颈漏斗下端管日应伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出；D装置使用了分液漏斗，便于加酸，还可以利用活塞控制反应。 （2）收集装置：二氧化碳溶于水，所以不能用排水法收集;其密度比空气大，所以可采用向上排空气法收集。如图： 3.现象：块状固体不断溶解，产生大量气泡。4.检验：把产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 5.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，证明已集满。 6.实验步骤 a.检查装置的气密性;b.装入石灰石(或大理石);c. 塞紧双孔塞;d.从长颈漏斗中加入稀盐酸;e.收集气体;f.验满。&7.注意事项：反应物不能用浓盐酸、硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！ 实验室制取二氧化碳的选择：实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。注意：(1)不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。 (2)不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。 (3)不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。各组物质反应情况如下表所示：
复分解反应： (1)概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，形如AB+CD==AD+CB (2)特点： ①一般在水溶液里进行，两种化合物中的离子互换。 ②元素的化合价不改变。 (3)复分解反应的实质：复分解反应从微观角度看，是反应物之间相互交换离子，阴、阳离子重新结合生成沉淀或气体或水。如酸与碱发生中和反应的实质为:H++OH-==H2O。 复分解反应发生的条件：
&发生的条件
金属氧化物+酸
生成物中有水，一般都能反应
&酸+碱→盐+水
&中和反应，有水生成，一般都能反应
&酸+盐→新酸+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&碱+盐→新碱+新盐
&生成物种有沉淀，气体或水
&盐1+盐2→新盐1+新盐2
&生成物种有沉淀&常见的复分解反应:①常见的有沉淀生成的复分解反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ②常见的有气休生成的复分解反应 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O ③常见的有水生成的复分解反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 易错点：&&&&&& 例如CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O这样的反应不是复分解反应。因为，根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl这个反应中，硫酸的成分（氢离子和硫酸根离子）与氯化钡的成分（氯离子和钡离子）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O反应中二氧化碳的成分（C和O2）并没有与氢氧化钙的成分（钙离子和氢氧根离子）互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。同理，CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。
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239871166638283369255490288722152266实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验结束后，锥形瓶已无气泡产生，但还有少量固体剩余。是什么？
实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验结束后，锥形瓶已无气泡产生，但还有少量固体剩余。是什么？
其他回答 (1)
大理石(盐酸少了)、杂质。 有问追问
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理工学科领域专家（1）试管&
&& （2）B&&& 2KMnO4 K2MnO4
+ MnO2 + O2↑
（3）CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O
+ CO2↑&&&
CDE（不分先后顺序）
①腐蚀铁质下水管道、污染水源等&& ② C
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科目：初中化学
实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．（1）图中标有①、②的仪器名称：①；②．（2）写出用装置A制氧气的一个化学方程式．A装置中试管口略向下倾斜的目的是．（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中和（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置．检验二氧化碳集满的方法是．
科目：初中化学
实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．（1）图中标有①、②的仪器名称：①长颈漏斗；②集气瓶．（2）写出用装置B制氧气的化学方程式&2H2O+O2↑2H2O2 2&.&2H2O+O2↑，A中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．（3）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，可选用上图中BC（填序号）组装一套制取二氧化碳的装置．检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条火焰熄灭，则收集满了．（4）在通常情况下，氢气是一种无色无味、难溶于水的气体，密度约为空气的1/14．实验室收集氢气可选用D或E装置（填序号）．
科目：初中化学
下面是实验室制取气体的装置图，结合图回答下列问题：（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①试管②长颈漏斗（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应方程式△2KCl+3O2↑2KClO32.△2KCl+3O2↑，若要收集较纯净的氧气可选用的装置组合是AE（写出装置代号，下同）；若用高锰酸钾制取氧气，此发生装置应做如何改进在试管口放上一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热时未预热等．
科目：初中化学
题型：阅读理解
下面是实验室制取气体的装置图，结合图回答下列问题：（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①试管②长颈漏斗（2）实验室用氯酸钾制取氧气时的化学反应表达式△2KCl+3O2↑2KClO32.△2KCl+3O2↑，若要收集较纯净的氧气可选用的装置组合是AE（写出装置代号，下同）；若用高锰酸钾制取氧气，此发生装置应做如何改进在试管口加一团棉花，目的是防止粉末进入导管．在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预等热．用氯酸钾制取氧气时若忘记加入二氧化锰，其结果是B．A．不能产生氧气&&&&&&&&&&&&&B．产生氧气的速率慢C．产生氧气的总量减少&&&&&&&D．没有氯化钾生成（3）实验室若选用B装置作为制取氧气的发生装置，某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，就开始用C装置进行收集，一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都没见木条复燃，其原因可能是装置漏气．改进实验后检验氧气已集满的方法是把带火星的木条放在瓶口，木条复燃；若实验室用此法代替KMnO4加热制取O2，其优点是常温下进行，操作简单，节约能源；实验中发现装置B中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是①．①控制液体的加入速度&&&②用体积较小的锥形瓶&&&&&③加热反应物（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水；②氨水能使无色酚酞试液变红；③氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．实验室用氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体反应物混合加热可制取氨气，同时生成氯化钙和水．①实验室制取氨气的发生装置应选用A，若使用装置G收集氨气，则气体应从d（填“d”或“e”）通入．②请写出氨气和氧化铜反应的符号或文字表达式&铜+水+氮气氨气+氧化铜铜+水+氮气；③小芳将收满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是集气瓶内液面上升、酚酞溶液变红（5）F装置可以用来收集和储备气体．当装置中收集满氧气后，如果需要排出氧气，则可使用水排法．水应从（填“b”或“c”）b端通入．
科目：初中化学
实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题．（1）写出用装置A制氧气的一个化学方程式&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，A装置中试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流引起试管破裂，（2）写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放到集气瓶口，看是否熄灭．（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．当你选用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气时，若选择A装置来完成该实验，收集氨气的装置最好是E．Na2CO3+2HC1===2
NaC1+H2O+CO2↑
96.4%&&&&&&&&&
&5.85%&&&&& 60g
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
题型：阅读理解
实验课上，老师安排了分组实验，甲组同学制取O2，乙组同学制取CO2．（1）实验室制取气体的发生装置和收集装置类型的确定应根据（填序号）a．化学药品的状态&&&　　　　b．发生化学反应的条件c．生成气体的密度和在水中的溶解性（2）甲组同学若用高锰酸钾制取氧气，反应方程式为，若用双氧水和二氧化锰制氧气，二氧化锰在该反应中起作用，从反应后的混合物中回收二氧化锰的操作方法是．（3）乙组同学制取CO2的反应方程式，其发生装置和收集装置的装配，应选用的仪器有：带导管的双孔塞、玻璃片以及下图所示中的（填标号）等．（4）学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2后的残留废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是（填化学式）．[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．[实验与结论]①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．②你认为小红的实验（填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是．③设计实验，验证你的猜想是正确的：方案一：选用碳酸盐作试剂．方案二：你选择的试剂是（填化学式，与方案一物质类别不同）．实验中可以看到的现象是．[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的，反应完成后过滤．②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）
科目：初中化学
学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后的所有废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的溶质是（填化学式）．[查阅资料]CaCl2溶液呈中性，石灰石中杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水．[实验与结论]（1）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是，实验中可以看到的现象是．（其它合理答案均可）（2）若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的（下列物质的选项），反应完成后过滤．A．硝酸银&&&&&&&B．碳酸钠&&&&&&&C．碳酸钙&&&&&&&D．氢氧化钙（3）实验前，实验老师共配制%的稀盐酸，若要将其全部反应掉，至少需要多少克80%的石灰石？实验结束后，搜集所有废液，废液中溶质的质量分数是多少？（写出完整的计算过程，计算结果如算不尽，保留一位小数）
科目：初中化学
12、学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取C02后残留的废液．小红和李明同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2．李明认为废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．[实验与结论]①小红分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中，并分别滴人无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．②李明认为小红的实验不能证明她的猜想，原因是③李明向废液中不断滴加碳酸钠溶液就证明出废液中含有HCl、CaCl2．他观察到的现象是[拓展与应用]①要想从废液中回收比较纯净的氯化钙晶体，首先需要向废液中加入，反应完成后（操作）后蒸发．②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是（写一条）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：[提出问题]废液中的溶质是什么物质？[做出猜想]小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的物质是HCl．（填化学式）[查阅资料]CaCl2溶液呈中性．[实验与结论]（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．（2）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是酚酞遇酸性和中性溶液均不变色，无法确定是否含有HCl．（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液或较活泼的金属），当加入该试剂时观察到的现象是溶液变红（或有气泡产生）．[拓展应用]（4）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的碳酸钙，反应完全后过滤．（5）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道或污染水质．（写一条）．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（1）实验室常用下图A与B装置支取气体，回答下列问题：①玻璃仪器a、b、c的名称分别是试管，酒精灯，集气瓶；②小高制取二氧化碳气体，应选择图中的A装置（填字母），使用的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．③小明要用A装置制取干燥的气体，则瓶（1）应盛放C（填序号）A氢氧化钠溶液&&&B浓盐酸&&&C浓硫酸④写出用B装置制取气体的一个化学方程式△2KCl+3O2↑2KClO32.△2KCl+3O2↑．⑤A装置气密性的检验：分别加水浸没集气瓶2中导管的末端和锥形瓶中长颈漏斗的末端，然后用热毛巾捂住洗气瓶1，若集气瓶2中导管口没有气泡冒出和锥形瓶内液面不下降，长颈漏斗管内水柱不上升（或长颈漏斗管内液面与锥形瓶中液面不形成液面差），则该装置漏气．（2）某学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取二氧化碳后残留的废液．小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：废液中的溶质是什么物质？小红认为废液中的溶质只有CaCl2．你认为还可能含有的物质是HCl．（填化学式）．CaCl2溶液呈中性．实验与设计：（1）小红取少量残留废液和少量氯化钙溶液分别加入到两支试管中，并分别滴入无色酚酞试液作对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的．（2）你认为小红的实验不能（填“能”或“不能”）证明他的猜想是正确的，理由是酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl．（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是紫色石蕊试液，当加入该试剂时观察到的现象是溶液变红．拓展应用：（1）若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的CaCO3，反应完全后过滤．（2）通过以上探究你认为实验室的废液未经处理直接导入下水道，可能造成的危害是可能腐蚀铁制下水管道（或污染水质）．（写一条）