氯气,高锰酸钾,溴水怎样判断氧化性强弱_百度作业帮
氯气,高锰酸钾,溴水怎样判断氧化性强弱
氧化性强弱由高到低的顺序：高锰酸钾,氯气,溴水根据以下反应可以判断：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20,高锰酸钾的氧化性强于氯气Cl2+2KBr=2KCl+Br2,氯气的氧化性强于Br2其他类似试题
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站长：朱建新为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验
练习题及答案
为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程： I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a Ⅳ…… (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是_______________。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______________。 (3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______________。 (5)过程Ⅲ实验的目的是_____________________。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_________________，得电 子能力逐渐减弱。
题型：实验题难度：中档来源：北京高考真题
所属题型：实验题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
(l) (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)原子半径逐渐增大
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高中三年级化学试题“为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验”旨在考查同学们对
设计实验方案及探究实验、
氧化性、还原性强弱的比较、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
(1)实验设计的原则：科学性，可行性，简约性，可重复性 (2)实验探究的总体思路：提出问题—提出假说—提出实验程序—预测可能的结果—进行实验—获得实验数据—分析解释实验数据—得出结论探究时注意的问题：①提出的猜想可以是对的也可以是错的,但必须合乎题意,有利于方案的设计,不能信口开河。 ②设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；实验方案理论正确、操作简单可行、安全环保、经济合算;结论一般是对假设的判定。 ③交流评价一般是对实验方案的优劣、实验操作的合理性、得出的结论等方面的反思。 ④用准确、规范、精炼的化学语言阐述化学问题。例：小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态。【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
实验结论：小云认为该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：玻璃导管的成分中可能含有钠离子。
考点名称：
氧化性：是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。 还原性：是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。 氧化性，还原性强弱的比较方法： (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂的氧化性&氧化产物的氧化性 还原性：还原剂的还原性&还原产物的还原性 (2)根据金属（非金属）活动性顺序判断 ①金属活动性顺序 ②非金属活动性顺序(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断： 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。 例：三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4& MnO2& O2 (4)根据氧化产物的价态高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。 例如：，，可得：氧化性Cl2&S注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。 (5)根据元素周期表判断 ①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）； 同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。 注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 (6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极) ①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入 还原性：负极&正极 ②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 (7)根据物质浓度的大小比较： 具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO3(浓)&HNO3(稀)；还原性 HCl(浓)&HCl(稀) (8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断 ①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。 ②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。 知识扩展：一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。例如：氧化性 KMnO4&MnO2，但是，也不完全按这个规律，比如 HClO&HClO2&HClO3&HClO4，再有HNO2&HNO3 。这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更强。
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CopyRight & 沪江网2015（1）木炭粉与浓硫酸发生反应产生SO2和CO2气体，反应的方程式为2H2SO4（浓）+C&&△&&.&2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：2H2SO4（浓）+C&&△&&.&2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）反应生成SO2，可使品红褪色，故答案为：品红褪色；产物中有SO2；（3）SO2具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，当品红不褪色时，可说明SO2已除尽，故答案为：品红不褪色；SO2已除尽；（4）产物中有CO2，与澄清石灰水发生CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可观察到澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；产物中有CO2；CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
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科目：高中化学
某同学用如图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2．已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体．据此回答下列问题：（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：&2SO2↑+CO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）装置B观察到的现象是品红褪色，得出的结论是产物中有SO2（3）装置D观察到的现象是品红不褪色，得出的结论是SO2已除尽（4）装置E观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，得出的结论是产物中有CO2．该装置中发生的离子方程式是CO2 +Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
科目：高中化学
某小组同学用如图所示装置来做浓硫酸和木炭反应的实验：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2+2H2O，以及检验生成的CO2和SO2气体．回答下列问题：（1）装置B中观察到的现象是，可确定该气体中含有，说朋这种物质具有（填“酸性”或“漂白性”）；（2）装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，是利用了SO2具有（填“氧化性”或“还原性”），其目的是（填“甲”或“乙”）；甲：防止SO2干扰CO2的检验&&&&&&&&乙：可吸收CO2气体（3）装置D中品红溶液不褪色，可说明SO2（填“已除尽”或“未除尽”）；（4）装置E中观察到的现象是，可确定该气体中含有，反应的化学方程式为；（5）若将A装置生成的混合气体直接通入到盛有Ba（NO3）2溶液的烧杯中，则烧杯中产生的沉淀是（填写化学式）．
科目：高中化学
题型：解答题
某同学用如图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2．已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体．据此回答下列问题：（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：______（2）装置B观察到的现象是______，得出的结论是______（3）装置D观察到的现象是______，得出的结论是______（4）装置E观察到的现象是______，得出的结论是______．该装置中发生的离子方程式是______．
科目：高中化学
来源：学年福建省泉州市晋江市首峰二中高二（上）期中化学试卷（文科）（解析版）
题型：解答题
某同学用如图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2．已知：C中的酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能吸收具有还原性的SO2气体．据此回答下列问题：（1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：______&2SO2↑+CO2↑+2H2O