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什莫是“硬水”？
如果你是中学生，你知道如下内容就完全够了。
1.硬水指含钙离子或者镁离子较多的水，软水指含钙离子或者镁离子较少的水。
2.（一般用“硬度”来表示水的“硬”的程度。钙镁离子含量高水的“硬度”就大，反之就小。）
3.如果硬水中含HCO3^-离子，那这种硬水叫＂暂时硬水＂；如果含SO4^2-或者Cl^-离子，这种硬水叫＂永久硬水＂（硬水中往往HCO3^-离子、SO4^2-和Cl^-离子都有，所以一般的硬水有暂时硬水部分和永久硬水部分，它们的含量称为“暂时硬度”和“永久硬度”）
４.硬水中的暂时硬水部分可以通过煮沸而除去（这也就是称为“暂时”的原因）：
Ca(HCO3)2====CaCO3!+CO2|+H2O
Mg(HCO3)2===MgCO3 +CO2| +H2O;MgCO3 +H2O==Mg(OH)2! +CO2|+H2O
（这就是水垢形成的原因．）
永久硬水部分就不能通过煮沸除去（也就是称为＂永久＂的原因）
一般的水中含有硝酸根离子，这种水反复煮沸会产生亚硝酸根离子．亚硝酸根是强烈的致癌物质．所以不能喝反复煮沸的水．
造成一定的影响。没有经常饮硬水的人偶尔饮硬水，会造成肠胃功能紊乱，即所谓的&水土不服&；用硬水烹调鱼肉、蔬菜，会因不易煮熟而破坏或降低食物的营养价值；用硬水泡茶会改变茶的色香味而降低其饮用价值；用硬水做豆腐不仅会使产量降低、而且影响豆腐的营养成分。
那么硬水毫无是处了吗？不对，否则怎么会有那么多的人买矿泉水喝呢 。原来钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素。科学家和医学家们调查发现，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高。其实，长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。我国规定：饮用水的硬度不得超过25度
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小明利用家里的现成条件，对家中所用自来水的软硬进行了探究：【提出问题】自来水属于软水还是硬水？硬水煮沸后硬度会有变化吗？【查阅资料】硬水中含有易溶于水的碳酸氢钙等物质．碳酸氢钙分解后生成难溶于水的碳酸钙、水和二氧化碳．【实施探究】（1）他将家中的水壶装满水后放在液化气灶上加热，很快就发现有气泡产生，他用手一摸水还是凉的，于是他断定不是水蒸气，那么这种气体可能是______．过一会儿他听到水壶发出一些嘶嘶啦啦的响声，壶嘴有少量水雾．他用冷玻璃杯罩在上面，又过一会儿杯内出现水珠，这是物理变化．再过一会儿水壶的响声变小了，他打开水壶发现水沸腾了，沸水中出现一些白色固体．他想这就是人们通常所说的水垢，而且他猜想里面一定含有______（填一种化学式），写出碳酸氢钙分解的化学方程式______．（2）他用三只玻璃杯分别收集了一些水样：①号杯中收集的是壶嘴处冷凝的水；②号杯中装入一些煮沸过的凉开水；③号杯中取一些自来水．然后将肥皂水分别滴进杯中，用筷子搅拌，杯中泡沫多少的顺序是______（填序号）．【得出结论】家中的自来水为______（填“硬”或“软”）水，烧开过的水硬度会______（填“升高”、“降低”或“无变化”）．【反思与评价】经过此次探究活动，对你日常饮水有何启发？______．【实验证明】小明同学取一些水垢到实验室，他想通过实验证明水垢的成分为碳酸钙．他称取这些水垢10克放在试管中并加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊．待水垢全部溶解不再产生气体时，他称量发现试管中所得的物质比反应前减少了2.2g．求水垢中所含碳酸钙的质量分数为多少？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）水刚开始加热，水的温度还没有得到汽化温度，不应该产生水蒸气，而自来水中会溶解一定量的氧气，故答案为：氧气．硬水中主要含有可溶性的碳酸氢钙等物质，而碳酸氢钙受热会分解成碳酸钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3，Ca（HCO3）2=CaCO3↓+H2O+CO2↑（2）壶嘴处冷凝的水是水蒸气液化成的，煮沸过的凉开水中会含有少量的没有分解的碳酸氢钙，自来水中的钙镁化合物含量是比较高的，故答案为：①②③．自来水中一般含有可溶性的碳酸氢钙等物质，加热后碳酸氢钙会分解而使其含量降低，故答案为：硬，降低．根据常喝硬水会影响身体健康，而加热后水的硬度降低可知，答案为：不喝生水，自觉养成喝凉开水的习惯．根据碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳，而逸到空气中，使质量减小，可知减小的质量是二氧化碳的质量，根据方程式进行计算，可以求的纯净的碳酸钙的质量，与样品相比即可求之，【实施探究】（1）氧气；CaCO3；Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑（2）①②③．【得出结论】硬；降低；【反思与评价】不喝生水，自觉养成喝凉开水的习惯．【实验证明】（3）反应产生二氧化碳质量为2.2g．&&&&&&&&&&&&& 设水垢中所含碳酸钙的质量为X．&&&&&&&&&&&&&&CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑&&&&&&&&&&&&& 100&&&&&&&&&&&&&&&&&& 44&&&&&&&&&&&&&& x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&2.2g&&&&&&&&&&&&& 100：44═x：2.2g&&&&&&&&&&&&& x═100×2.2g/44═5g&&&&&&& 5g/10g×100%═50%&&&&&&&&&&&&&&答：水垢中所含碳酸钙的质量分数为50%．
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据魔方格专家权威分析，试题“小明利用家里的现成条件，对家中所用自来水的软硬进行了探究：【提..”主要考查你对&&硬水和软水，化学实验方案设计和实验现象的分析&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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硬水和软水化学实验方案设计和实验现象的分析
定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 水的硬度：水的硬度常用一种规定的标准来衡量，这个标准是：把1L水里含10mgCaO（或相当于10mgCaO）称为1度。硬水和软水的检验：（1）用肥皂水来检验硬水和软水，把肥皂水滴在水里搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少或不产生泡沫的是硬水（2）用加热煮沸的方法检验硬水和软水。水加热煮沸时，有较多沉淀的是硬水，不产生沉淀或者产生沉淀较少的是软水。 硬水的软化：就是设法除去硬水中的钙、镁化合物。硬水软化的方法：生活中常用煮沸法，工业上常用离子交换法和药剂软化法，实验室常用蒸馏法，蒸馏法是净化程度较高的水，蒸馏时应注意以下几点：①蒸馏瓶中的液体不能超过其容积的2/3.②加热时，应在烧瓶中放几粒沸石（或碎瓷片）。③装置气密性良好④水银温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近。使用硬水造成的危害：饮用水中含有微量的钙、镁成分，对人体健康是有益的。但是，水中含太多的钙、镁成分，对生活和生产都有危害。①用硬水洗涤，不仅浪费肥皂，而且会在织物上积有肥皂跟钙、镁反应后生成的沉淀，不容易洗干净，还会使纤维变脆、易断。②硬水有苦涩味，长期饮用硬水会使人的胃肠功能紊乱，出现不同程度的腹胀、腹泻和腹痛。 ③锅炉用水硬度太大，会产生水垢，这会大大降低锅炉的导热能力，造成燃料的浪费。另外，当水垢爆裂脱落时，会造成炉壁局部受热不均，易引起锅炉爆炸。离子交换法：离子交换法是工业生产软化水的重要方法之一。离子交换法的原理:离子交换树脂是一种聚合物，带有相应的功能基团(一般情况下，常规的钠离子交换树脂带有大量的钠离子)，当含钙、镁离子较高的硬水经过离子交换树脂时，离子交换树脂即可以释放出钠离子，其功能基团与钙、镁离子结合。这样水中的钙、镁离子含量下降，水的硬度降低，硬水即可被软化为软水。离子交换法的流程为：工作(即交换)、反洗、再生、清洗四个过程。 化学实验现象的规律：&&&&&& 第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。 不同化学实验现象：1．物质燃烧实验都有三个明显的现象(1)放出大量的热。(2)生成了一种或几种不同于反应物(指物质的色、态、味)的产物。 (3)固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰(描述物质的燃烧现象：一光、二热、三生成）例如：镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光； ②放出大量的热；③生成一种白色固体。再如，硫在氧气中燃烧的现象：①发出明亮的蓝紫色的火焰(硫受热先熔化，再汽化，最后才燃烧)； ②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。2．加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态、颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生例如：加热碳酸氢铵的现象：(1)有一股刺激性的气味产生；(2)试管壁上有水珠生成；(3)有使澄清石灰水变浑浊的气体生成；(4)试管内的白色固体逐渐消失。 3．在溶液中进行的化学反应的实验现象主要包括反应物(液态)的物质和颜色变化及溶液中是否有沉淀(包括沉淀颜色)和气泡产生。例如：在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。化学实验现象的描述“五忌” ：化学实验现象是指用眼看、鼻闻，耳听、手感等方式能够感觉列的物质在化学变化中所表现出来的外部特征。在描述实验现象时应注意“无忌”。1．忌把实验现象的先后顺序表述颠倒表述实验现象，要按照现象的先后顺序进行表述如“铁丝在氧气中燃烧”的实验现象不能表述成“剧烈燃烧，生成一种黑色固体，放出热量，火星四射”，因为学生首先观察到的是“剧烈燃烧、火星四射”，最后才发现“生成一种黑色物质”。 2．忌把物质的名称当做实验现象物质的名称是根据实验现象、数据、经过综合分析判断得出的，通过外表现象是“看”不出来的。因此，在描述现象时，切不可把物质的名称当作实验现象。如镁在氧气中燃烧生成白色固体，但不能说生成氧化镁。 3．忌把实验结论当成现象实验结论需要通过分析实验现象才能总结出来。在物质的鉴别时要根据实验现象才能确定物质，而不能没有现象直接得出结论。如用澄清石灰水来鉴别氧气和二氧化碳时，不能直接说二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而应该说使澄清石灰水变浑浊(现象)的物质是二氧化碳(结论)，无明显变化的物质是氧气。 4．忌表述现象表面很多化学反应的现象十分复杂，有些现象易被忽视，导致在表述实验现象时顾此失彼，给实验分析、推断结论带来困难。 5．忌把“白色”与“无色”混淆白色是指物质对光的反射所产生的一种视觉现象，而无色则是光能全部透过物质所产生的现象。如纯水是无色液体，氧气是无色气体，碳酸钙沉淀是白色的等。实验方案的设计与评价：近几年的各地实验题侧重考查对实验进行设计、分析和评价，其中设计型实验题更是热点。对验方案设计和评价的命题主要有：①给出正确的实验方法，描述实验现象，归纳总结实验的结论。 ②给出实验的目的，要求设计实验方案，达到实验的目的：③给出实验方案，评价实验的合理性，实验现象或结论的正确性。④改进实验方案。⑤根据已知实验，设计对比实验对某问题进行探究。⑥在探究实验中，对某一环节或某一步骤进行评价。1．实验方案的设计(1)实验方案设计的基本思路实验设计是指存进行科学实验探究之前，实验者依据一定的目的、要求．运用已有的知识、原理，设计出科学、合理的实验方案(其中包括实验器材、实验原理、实验操作步骤）。实验方案设计的基本思路：&(2)实验方案设计的基本原则 ①科学性。实验原理要科学、正确，实验目的要明确，实验器材和实验手段的选择要恰当。整个实验思路和实验方法的确定都要以化学基本知识和基本原理及其他学科知识为依据，以确保实验的科学性、正确性 ②可操作性，在设计实验时，从实验器材的选取、实验操作的实施到实验结果的产生，都要具有可操作性③简约性。设计实验时，要考虑到实验原料容易获得且价格较低、实验装置比较简单、实验操作比较简便、操作步骤简便易行、实验时间比较短。④安全性，设计实验时，要考虑药品是否安仝无毒，实验操作时要注意安全，避免爆炸、污染环境等。 (3)实验设计的类型①制备型实验设计。 ②性质型实验设计。 ③验证型实验设计。 ④计算型实验没计。 ⑤综合型实验设计。(4)化学实验设计的基本内容①实验名称：明确实验具体要做什么。②实验目的：明确实验的具体目的是什么 ③实验原理：明确实验可能发生的变化及反应，要求反应个数少，消耗的原料少，原料利用率高，且反应有利于向目标物方向进行。④实验装置的设计：根据发生的反应选择适当的仪器组成实验装置，装置的连接顺序一般是：(5)化学实验设计的基本步骤 ①思考问题的顺序 a．围绕主要问题思考。例如，选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全、绿色化；实验现象明显。 b．思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等 c．思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与教材内容进行比较，找出其联系。例如，涉及气体的制备和检验时，这类实验的操作程序及连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。 ②仪器的连接顺序 a．所选仪器是否恰当，有无多余仪器。 b．仪器是否齐全。例如，制取有每气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气处理装置。c．安装顺序是否合理。例如，是否遵循“自下而上，从左到右”的原则；气体净化装置中不应先干燥，后经过水溶液除杂质。 d．仪器间连接顺序是否正确。例如，洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“粗口进气，细口出气”等。 ③实验操作的顺序 a．连接仪器。 b．检查气密性。在仪器连接完毕后，先检查装置的气密性，然后装药品。检查装置气密性的方法依装置而定，但关键是使装置内外产生压强差。 c．装药品，进行实验操作。2．实验方案的评价以批判的思维方法对所设计的实验方案、实验方法、装置设计从某角度否定、排除不合理或不是最优的方法，选择、创新更好的方法，即实验评价。(1)实验方案的评价原则 ①原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和化学实验原理，确保原理正确。如：实验室制取氧气时，选择的药品中一定要含氧元素，经过化学变化才能制出氧气。 ②操作可行。设计实验方案，特别是实验操作确实具有可操作性。如：制取二氧化碳的方法有多种，如果将木炭放入充满氧气的集气瓶中燃烧，确实能生成二氧化碳，但不便于操作，无法控制反应物的量，也不便于收集 ③装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单的实验装置，选择最简便的实验步骤。如：实验室制取氧气，可以用高锰酸钾，也可以用过氧化氢跟二氧化锰(作催化剂)，当然选择后者，因为后者装置简单、操作简便。 ④经济合理。原料一般要求廉价、易得。 ⑤安全环保。进行实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 (2)实验方案评价的主要类型 ①对方案可行性的评价：可行是方案的第一要素，评价方案时应注意从原理和操作两个方面分析方案是否可行：一是理论上要科学合理，二是操作上要简单可行。②从经济效益角度进行评价：从经济效益上考虑是否切实可行。 ③从环保角度评价：防治污染的根本途径是控制 “三废”的排放。在对方案进行评价时切不可忽视了环境保护的重要件。实验方案的设计和评价的内容框架：定量实验设计和综合实验设计： 1．定量实验设计通过实验．荻取有关数据。然后分析数据并推理出结论定量实验设汁要精密一些，要尽可能避免一些误差初中常见的定量实验有：分子组成测定、混合物成分含量的测定、物质溶解度的测定、气体体积的测定等 2．综合实验设计综台实验设计是指通过实验验证多个问题，其特点是多步操作．装置复杂、现象多样。常见的有对某气体从制取到组成、成分含量、性质、尾气处理等多项指标进行实验检验和验证：如下图所示的装置，将其组合起来制取气体、去除杂质、验证性质等。 3．开放实验设计试题从提出问题、实验的方向、仪器的选择、装置的设计、现象的观察记录到结论的推理是完全自主完成的．解答此类试题，过程要合理且完整，方法简便，现象叙述要准确，推理要符合逻辑。化学定量实验中的误差分析：在初中化学实验中有三个定量实验：一是用托盘天平称量物质的质量，二是用量筒时取液体的体积，三是用pH试纸测量溶液的pH。(1)托盘天平称量物质时引起误差 ①天平没有平衡引入正负误差。②物码错位引起误差。正确放置：左物有码物质质量：砝码质量+游码质量。错位放置：左码右物物质质量=砝码质量-游码质量。(2)量筒量取液体时引起误差 ①量取液体量与量筒的大小不匹配如量取10mL．液体用10mL．量筒即可，如果用 50mL量简或100mL。量筒会引起误差。②观察量筒液向引入误筹如果俯视观察凹液面(沿A线) 观察值&实际值如果平视观察凹液面(沿B线) 观察值=实际值如果仰视观察凹液面(沿C线) 观察值&实际值 (3)pH试纸测定溶液pH引起误差pH试纸在测量前用水润湿相当于将溶液稀释，如果测定酸性溶液，pH偏大；如果测定碱性溶液，pH 偏小。
发现相似题
与“小明利用家里的现成条件，对家中所用自来水的软硬进行了探究：【提..”考查相似的试题有：
17906512735360068190180153044240710③& Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2 +
H2O& CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O
+ CO2↑
试题分析：由于硬水中的可溶性钙镁化合物在加热时，会反应并沉降出来，故生活中常用加热煮沸的的方法使硬水软化。故选③
稀盐酸能与Mg(OH)2反应，生成氯化镁和水，故反应的化学方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+ H2O；
稀盐酸能与CaCO3反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2
+ H2O + CO2↑。
考点：水的净化，书写化学方程式
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
硬水会给我们的生活和生产带来很多危害，如用硬水洗衣物既浪费肥皂，也洗不净衣物；烧锅炉时用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸；人长期饮用硬水可能会得结石．（1）下列能降低水的硬度方法是③（填序号）；①过滤&&&&&②加活性炭&&&&&③煮沸&&&&&④加消毒剂（2）在学校开展研究性学习时，某同学提出可以用稀盐酸除去水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），请写出相关的化学反应方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
科目：初中化学
来源：2013届重庆市西南大学附属中学九年级5月（第八次）月考化学试卷（带解析）
题型：填空题
硬水会给我们的生活和生产带来很多危害，如用硬水洗衣物既浪费肥皂，也洗不净衣物；烧锅炉时用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸；人长期饮用硬水可能会得结石。下列能降低水的硬度方法是&&&&&&&&&（填序号）；①过滤&&&&②加活性炭&&&&③煮沸&&&& ④加消毒剂在学校开展研究性学习时，某同学提出可以用稀盐酸除去水垢（主要成分是Mg(OH)2和CaCO3），请写出相关的化学反应方程式：___________________________________；___________________________________。
科目：初中化学
题型：解答题
硬水会给我们的生活和生产带来很多危害，如用硬水洗衣物既浪费肥皂，也洗不净衣物；烧锅炉时用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸；人长期饮用硬水可能会得结石．（1）下列能降低水的硬度方法是______（填序号）；①过滤　　 ②加活性炭　　 ③煮沸　　 ④加消毒剂（2）在学校开展研究性学习时，某同学提出可以用稀盐酸除去水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），请写出相关的化学反应方程式：______；______．
科目：初中化学
来源：学年重庆市西南大学附中九年级（下）月考化学试卷（5月份）（解析版）
题型：填空题
硬水会给我们的生活和生产带来很多危害，如用硬水洗衣物既浪费肥皂，也洗不净衣物；烧锅炉时用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸；人长期饮用硬水可能会得结石．（1）下列能降低水的硬度方法是&&& （填序号）；①过滤&&&&&②加活性炭&&&&&③煮沸&&&&&④加消毒剂（2）在学校开展研究性学习时，某同学提出可以用稀盐酸除去水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），请写出相关的化学反应方程式：&&& ；&&& ．煮沸硬水后有水垢 锅炉用水硬度过高引起爆炸是化学变化吗?_百度作业帮
煮沸硬水后有水垢 锅炉用水硬度过高引起爆炸是化学变化吗?
锅炉用水硬度过高引起爆炸是化学变化吗?
1 因为硬水中含有碳酸氢钙、碳酸氢镁,碳酸氢根不稳定,容易跟水变成氢氧根和碳酸根,于是跟钙离子和镁离子形成沉淀 ;2 主要是物理变化,因为经过长期烧煮后,水里的钙盐和镁盐会在锅炉内结成锅垢,使锅炉内金属管道的导热能力大大降低,这不但浪费燃料,而且会使管道局部过热,当超过金属允许的温度时,锅炉管道将变形或损坏,所以会引起爆炸事故.
有水垢是化学变化
是 硬水是含有较多的钙镁化合物 所以用锅炉时易形成水垢 所以会易燃爆炸硬水的软化属于什么变化?那些钙镁离子是怎样去除的？进行蒸馏的时候，什么也没加，只是加热硬水直到沸腾，这也能发生化学变化？_百度作业帮
硬水的软化属于什么变化?那些钙镁离子是怎样去除的？进行蒸馏的时候，什么也没加，只是加热硬水直到沸腾，这也能发生化学变化？
那些钙镁离子是怎样去除的？进行蒸馏的时候，什么也没加，只是加热硬水直到沸腾，这也能发生化学变化？
化学变化,所谓硬水就是水中含钙镁离子较多,反过来软水就是含这些离子较少；软化就是吧这些钙镁离子从水里面提出来,这当然是要形成新的化合物才能提出来,所以是化学变化针对你的补充,从溶液中提出离子,一般是让这些离子以化合物沉淀的形式从溶液中分离,即在溶液中家入另一些试剂使钙镁离子形成碳酸钙,碳酸镁等难溶微溶的物质从而达到分离某种离子的目的如果单只是加热的话,我想这应该和钙镁离子形成的化合物的溶解度有关,有些物质溶解度随温度升高而升高,也有的是随温度降低而降低,沸腾的时候我想这些钙镁的化合物会应为溶解度降低而析出从而达到简易软化硬水的目的
有物理变化，也有化学变化
一般是通过出去里面的一些物质
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物理变化,一般采取过滤和吸附--即去杂质
化学，指将水中钙离子沉淀过滤的过程
可以用蒸馏的方法，物理过程。也可以用沉淀或离子交换的方法，化学过程。
物理化学都有，一般是离子交换法
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