（2014o福州）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界．以氧气和二氧化碳为例，回答下列问题：
（1）认识物质的组成和构成
①从宏观上看，氧气和一氧化碳都由元素（填“元素”、“原了”或“分子”，下同）组成．
②从微观上看，氧气和二氧化碳都由分子构成．
（2）认识物质的性质
①氧气的化学性质比较活泼．纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3．
②将蘸有酒精的棉芯点燃后放入烧杯，向杯中缓慢倾倒二氧化碳，观察烧杯中的棉芯自下而上熄灭（如图1），说明二氧化碳具有的性质有密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧．若使棉芯下半段回复燃烧，操作方法有将棉芯从烧杯中取出．
（3）认识物质的制法
①某同学用软塑料瓶自制气体发生装置，通过捏放瓶身可随时控制反应发生和停止（如图2），若利用该装置制氧气，反应的化学方程式为2H2O2 2&
&2H2O+O2↑．若利用该装置制二氧化碳，无纺布包内药品为石灰石（写名称）．
②工业上常用液化空气制氧气，该过程发生物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）辨证地认识物质
①量变引起质变，例如：碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成CO（写化学式）．
②功过相对论．从“二氧化碳导致温室效应”的亊实分析，“过”使全球气候变暖导致海平面上升等；“功”：使地球的温度维持在一定的正常范围内（举一例）．
解：（1）①氧气和一氧化碳都由元素组成的，故填：元素；
②氧气和二氧化碳都由分子构成的，故填：分子；
（2）①纳米铁粉在氧气中可自燃生成氧化铁，故填：4Fe+3O22Fe2O3；
②烧杯中的棉芯自下而上熄灭说明二氧化碳的密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧；若使棉芯下半段恢复燃烧，可以将棉芯从烧杯中取出，使其与氧气接触，故填：密度比空气大、既不燃烧也不支持燃烧，将棉芯从烧杯中取出；
（3）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能生成水和氧气，若是制取二氧化碳，则使用的固体药品是石灰石，故填：2H2O2 2&
2H2O+O2↑，石灰石；
②工业上常用液化空气制氧气，是利用氮气和氧气沸点的不同，没有产生新的物质，是物理变化，故填：物理变化；
（4）①碳在充足氧气中燃烧生成二氧化碳，在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，故填：CO；
②二氧化碳的温室效应，能使地球的温度维持在一定的正常范围内，故填：使地球的温度维持在一定的正常范围内．
根据物质的组成进行分析，纳米铁粉在氧气中燃烧生成氧化铁；根据二氧化碳的性质进行解答；碳不完全燃烧生成一氧化碳，根据二氧化碳的功与过进行解答即可．多少克四氧化三铁中含铁元素的质量与16克氧化铁中含铁元素的质量相等_百度作业帮
多少克四氧化三铁中含铁元素的质量与16克氧化铁中含铁元素的质量相等
多少克四氧化三铁中含铁元素的质量与16克氧化铁中含铁元素的质量相等
含铁元素的质量相等,使两种物质中铁原子个数相等2Fe3O4-----3Fe2O3464 480x 16g464/480=x/16gx=15.47g15.47克四氧化三铁中含铁元素的质量与16克氧化铁中含铁元素的质量相等
列关系式解题2Fe3O4-----3Fe2O3（使两种物质中铁原子个数相等）464
15.47克更多资料搜“何罗庚原创视频”进他的网站看视频，或下载资料
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& 含杂质物质的化学反应的有关计算知识点 & “工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3...”习题详情
116位同学学习过此题，做题成功率71.5%
工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）来冶炼生铁．（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为7：3&；氧化铁中铁元素的质量分数为70%&．（2）用640t含氧化铁75%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-广西
分析与解答
习题“工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）来冶炼生铁．（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为____；氧化铁中铁元素的质量分数为____．（2）用640t含氧化铁75%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁...”的分析与解答如下所示：
（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数=相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%，进行分析解答．（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．
解：（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；氧化铁中铁元素的质量分数为56×256×2+16×3×100%=70%．（2）设理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为xFe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2160&&&&&&&&&&& 112640t×75%&&& （1-4%）x&&160112=640t×75%(1-4%)x&&&& &x=350t故答案为：（1）7：3；70%；（2）理论上可炼出含杂质4%的生铁的质量为350t．
本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算、化学式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．
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工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）来冶炼生铁．（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为____；氧化铁中铁元素的质量分数为____．（2）用640t含氧化铁75%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质...
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经过分析，习题“工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）来冶炼生铁．（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为____；氧化铁中铁元素的质量分数为____．（2）用640t含氧化铁75%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁...”主要考察你对“含杂质物质的化学反应的有关计算”
等考点的理解。
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含杂质物质的化学反应的有关计算
含杂质物质的化学反应的有关计算【知识点的认识】含杂质物质的化学反应的有关计算是指在实际生产中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在利用化学方程式进行计算用料和产量时，由于化学方程式表示的是纯净物质之间的质量关系，而不表示不纯物质之间的质量关系；故计算时一定考虑到杂质的问题（即不纯物质和纯物质之间的相互转化问题）．不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法及纯度的计算公式是：例题：用1000t含氧化铁为80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？审题：首先要找到有关的反应的化学方程式（即Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2）、已知量（即1000t、80%、96%）、未知量（生铁的质量）；然后，要弄清楚不纯物质与纯物质之间的联系（即赤铁矿～氧化铁～铁～生铁）；最后，根据化学方程式计算的步骤、格式（或者根据质量守恒定律和化学式的计算技巧），结合着不纯物质和纯物质之间的相互转化方法，细心地进行计算即可．具体的解法介绍如下三种：1．分步计算法：2．综合计算法：3．元素质量守恒法：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设有关含杂质物质的化学反应的有关计算的问题情景或图表信息等，来考查学生对含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式的理解或掌握情况，以及对不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法、纯度的计算公式、铁的冶炼原理、一氧化碳还原氧化铁、化学方程式的书写和意义、根据化学方程式的有关计算等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关含杂质物质的化学反应的有关计算的实际问题，或者是对所给的有关含杂质物质的化学反应的有关计算进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题；并且，主要以计算题的形式出现．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的问题情景或图表信息的能力，对有关含杂质物质的化学反应的有关计算及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，有关含杂质物质的化学反应的有关计算、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法和有关纯度的计算是历年来中考命题的热点，当然也是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反应的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
与“工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）来冶炼生铁．（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为____；氧化铁中铁元素的质量分数为____．（2）用640t含氧化铁75%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁...”相似的题目：
用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
某炼铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，可炼出多少铁？（反应的化学方程式：Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2）
工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：4FeS2+11O2&&高温&&2Fe2O3+8SO22SO2+O2&催化剂&&2SO3H2O+SO3═H2SO4用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？
“工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3...”的最新评论
该知识点好题
1菱湖是湖州养鱼重点地区之一．在夏天为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种主要成分是过氧化钙（CaO2）的微黄色的固体．小燕同学回家后查阅资料，知道CaO2与水反应的原理是：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．（1）水中的溶解氧进入鱼鳃的毛细血管，通过血液循环运至每个细胞，在细胞内用于氧化分解有机物，释放&&&&，满足生命活动的需要．（2）CaO2与H2O反应不仅可解决鱼塘中氧气不足的问题，而且生成的氢氧化钙在水产养殖中也有一定的作用，请你说出氢氧化钙在水产养殖中的一项作用&&&&（3）取该质量分数为50%的CaO2990克投人鱼塘中能产生多少升氧气？（注：在当时温度下氧气的密度为1.43克/升．假设样品中其它成分与水不反应．）
2工业上生产的生石灰里常混有少量碳酸钙（不含其它杂质）．为测定生石灰中氧化钙的纯度，取50g样品，在高温条件下完全反应，生成2.2g气体，则样品中氧化钙的纯度为（　　）
3炼铁时有下列一些矿石（括号内是该矿石所含的主要成分）．若测定其中杂质的百分含量均相同．从环保和产率看，你选择的优良矿石是（　　）
该知识点易错题
1（2010o南岗区一模）世界上因锈蚀每年损失钢铁约为产量的20%～40%．现要测定锈蚀的钢铁中铁单质的质量分数，请回答下列问题．（1）配制200g14.6%的稀盐酸，需要如图标签浓盐酸的体积是&&&&．（2）取l&1.5g表面锈蚀的钢铁样品，用砂纸轻轻擦去表面的铁锈，进行如下实验．①把擦去表面铁锈的钢铁样品，加入烧杯中，再加入lOOg&14.6%稀盐酸恰好完全反应后，得到滤液和滤渣，写出发生反应的化学方程式为&&&&②上述反应生成气体的质量（x）比例式是&&&&③原样品中单质铁的质量分数为&&&&（精确到0.1%）④若把反应后溶液蒸发掉10.8g水，则所得溶液中溶质的质量分数是&&&&⑤若建设地铁需要钢材4万吨，假设钢材的含碳量为O．5%（不含其他杂质），用含氧化铁80%的赤铁矿来炼制，则需要赤铁矿的质量为&&&&．
2用煅烧石灰石的方法制取生石灰．现有100t石灰石（含杂质20%），煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为（　　）
3含有杂质的氧化铁粉末100g在高温下与一氧化碳充分反应（杂质不参加反应），反应后称得固体质量为76克，则不纯的氧化铁粉末中氧化铁的质量分数为（　　）
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只求详解,四氧化三铁,氧化铁,三氧化二铁组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为21比8氧化铁,三氧化二铁,四氧化三铁,可能的物质量的之比.
这个三元方程可以转化为二元的,Fe2O3中的Fe:O质量比7:3,Fe3O4的Fe:O质量比21:8,FeO中Fe:O质量比7:2,所以Fe3O4在这个混合物可以是任意比所以设Fe2O3为Xmol,FeO为Ymol(112X+56Y):(48X+16Y)=21：8,X=YnFe2O3：nFeO:nFe3O4=1：1:n(n为任意数）
三元一次方程啊？只有两个方程式，不想解。有氧化铁和杂质A组成的混合物中铁元素的质量分数为68%,则A可能是_百度作业帮
有氧化铁和杂质A组成的混合物中铁元素的质量分数为68%,则A可能是
有氧化铁和杂质A组成的混合物中铁元素的质量分数为68%,则A可能是
由题可知,68%为Fe2O3和A中铁元素的平均值,根据平均值法的解题思路,“中”为分界点,“大”找“小”,“小”找“大”.题中已知的Fe2O3中铁元素的质量分数为70%,大于68%,所以R中所含铁元素的质量分数应该小于68%,根据选项中各物质中铁元素的质量分数大小,即可确定正确答案,选FeCO3或者Cu【FeO含铁77.78%,Fe3O4含铁72.4%】
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