小型造红纸要用多大的自制污水处理器器

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-27 16:49 标签： 小型生活污水处理设备
问题分类：初中英语初中化学初中语文
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2010年全国人大、政协“两会”采用一种环保型的石头造纸，这种纸外观上与普通纸没多大区别．某学习小组同学们对这种纸很感兴趣，便对其组成进行探究．【提出问题】这种纸的主要成分是什么？【提出猜想】a．与普通纸（含碳、氢、氧元素）组成相同；b．与普通纸组成不同【查阅资料】a．石头纸是用石头（主要成分：碳酸钙）研磨超细微粒后吹塑成纸；b．石头纸比普通纸更有韧性，不易撕破，且防水防油；c．在阳光照射下3个月降解，埋在地下1年可以降解，降解后为石头粉末．【设计实验】【反思与应用】（1）这种纸还可用于
______；（答一点）（2）用这种纸代替目前使用的普通纸的意义是
.有谁会吗？
悬赏雨点：0 学科：【】
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这道题目我们网站有收录的，你可以点这个地址看看小型造纸厂的电锅炉大概需要多大功率的? 怎么用划算？_百度知道
小型造纸厂的电锅炉大概需要多大功率的? 怎么用划算？
夜里是0.4不到~全夜班的话工人不好找。还有，白天电费又贵！我的QQ？有没有人对这方面熟悉点的，哎，一个班生产15个方的小造纸厂应该用多大功率的锅炉.7元我们这边的锅炉用电电价是早八点到晚八点1，还希望不吝赐教
锅炉负荷的大小取决于贵处单位时间需要的能量大小啊，造纸工艺不太熟悉 还是描述你的工作要求锅炉单位时间提供压力 温度 的基本条件
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这个要看你的小时用气量和用气压力是多少
对呀.....不会做纸.....提供个每小时的用气量和用气压力吧.对了 关于造纸想请教下,火纸是如何生产的,如果能解决.100分送上....
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出门在外也不愁&⑴2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3•H2O⑵ ①5×10-7②当pH高于10.7时,溶液中的NH4+、Mg2+会与OH—反应。能充分除去废水中的氮，充分利用镁矿工业的废水。⑶ 2CCl2=CHCl+O2=2CHCl2COCl（每空2分，共10分）&
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2?离子的离子方程式为2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O．（2）某工厂对制革工业污泥中Cr3+回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
9&（＞9溶解）①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL&4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等（答2点）．③加入H2O2的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离．④钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）；③过滤．
科目：高中化学
题型：阅读理解
当今水体的污染成为人们关注的焦点．利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理．（1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过以下两种方法将其除去．①方法一：将Ca（OH）2或CaO&投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．已知常温下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，当处理后的废水中c（Ca2+）=2.0×10-7&mol?L-1时，溶液中c（PO43-）=5.0×10-7mol?L-1．②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动；与方法一相比，方法二的优点为能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水．（2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2-废水，用此法完全处理后生成的AlO2-的物质的量为50mol．（3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3-．现在处理100m3浓度为2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO3反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4：1，求此过程中消耗铝的质量．（写出计算过程，无过程以0分计算）
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?江苏一模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的工艺如下：其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL&4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度、增大固体颗粒的表面积．（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
9（＞9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液Ⅱ中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；但溶液的pH不能超过8，其理由是pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）回收与再利用．（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．
科目：高中化学
I．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术．其脱硝机理如图甲，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图乙所示．①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件．Ⅱ．有学者设想以图丙所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料．若A为SO2，B为O2，C为H2SO4．科研人员希望每分钟从C处获得50mL&10mol/L&H2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1%）的速率为L/min（标准状况）．Ⅲ．（1）图是丁1mol&NO2（g）和1mol&CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ?mol-1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ?mol-1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为．写出甲醇燃料电池在酸性条件下的负极电极反应式．
科目：高中化学
来源：江苏省2010届高三年级第一次模拟考试化学试题
题型：填空题
（10分）利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去NO2-离子的离子方程式是&
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（2）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去。
①方法一：将Ca(OH)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，溶液中c（PO43-）=&&&&&&&&
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&(已知常温时，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg2++ NH4++
PO43-= MgNH4 PO4。该方法中需要控制污水的pH为7.5-10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 &&&&&&&&&&&▲&&&&&&&&&&&
。与方法一相比，方法二的优点是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
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（3）三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：
&该反应的总化学方程式为&&&&&&&&&&&&&
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