2012科学中考热点_百度文库
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2012科学中考热点
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拍照搜题，秒出答案
1.我国化学家侯德榜于20世纪40年代就成功研制出联合制碱法,其生产过程用化学方程式表示为：（1）NH3+CO3+H2O生成NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCL生成NaHCO3标向下的符号+NH4CL（3）2NaHCO3加热生成Na2CO3+H2O+CO2标向上的符号改制碱过
（1）NH3+CO3+H2O生成NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCL生成NaHCO3标向下的符号+NH4CL（3）2NaHCO3加热生成Na2CO3+H2O+CO2标向上的符号改制碱过程中没有涉及到的基本反应类型是A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
NH3 + CO3 + H2O = NH4HCO3
化合反应NH4HCO3 + NaCL = NaHCO3↓ + NH4Cl
复分解反应2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
分解反应两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应称之为化合反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.分解反应是化合反应的逆反应.它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应,这里没有符合条件的反应,所以答案是C
您可能关注的推广人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与____接触而生锈．（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为____．西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式____（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是____．（填一种即可）（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．①铁锅含有合金单质____（写化学式），含有的有机合成材料是____．（填写名称）②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是____．③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和____共同作用的结果．-乐乐题库
& 合成材料的使用及其对人和环境的影响知识点 & “人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水...”习题详情
208位同学学习过此题，做题成功率77.8%
人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁&的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水&接触而生锈．（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2&．西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式CuSO4+Fe═Cu+FeSO4&（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀盐酸&．（填一种即可）（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．①铁锅含有合金单质Fe&（写化学式），含有的有机合成材料是塑料&．（填写名称）②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气&．③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳&共同作用的结果．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正...”的分析与解答如下所示：
（1）根据金属活动性顺考虑；（2）根据铁生锈的条件分析回答；（3）根据炼铁的原理、“湿法冶铜”的反应写出反应的方程式；（4）根据金属活动性顺序表的应用分析回答；（5）①根据生铁的成分、铁锅的构造分析回答；②根据灭火的原理分析回答；③根据质量守恒定律和空气的程分析回答．
解：（1）把铁放到最后，正好符合金属活动性由弱到强的顺序；（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气、水接触而生锈．（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为：Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2，“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，反应的化学方程式是：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（4）要比较铝、铜的金属活动性顺序，除金属铝、铜外，可以利用活泼金属与稀酸反应，也可以利用在金属活动性顺序中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来．因此，除金属铝、铜外，试剂可以选用稀盐酸或稀硫酸，也可以选用硫酸铜溶液等；（5）①铁锅含有金属单质Fe，含有的有机合成材料是塑料．②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝空气．③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．故答为：（1）铁；（2）空气、水；（3）Fe2O3+3CO&高温&&2Fe+3CO2，CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；（4）稀盐酸（硫酸铜溶液等）；（5）①，塑料；②隔绝空气；③二氧化碳．
解答本题关键是要熟悉金属活动性顺序，并能灵活运用解决实际问题，知道金属的性质决定物质的用途，铜生锈的条件．
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人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移...
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经过分析，习题“人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正...”主要考察你对“合成材料的使用及其对人和环境的影响”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
合成材料的使用及其对人和环境的影响
合成材料的使用及其对人和环境的影响【知识点的认识】合成材料的使用主要是指塑料、合成纤维、合成橡胶这三大合成材料的利用．具体情况分别例谈如下“1．塑料，它的应用十分广泛，目前工业生产的塑料已有几百种，其中常用的也有60多种，使用最多的是聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料．它们的具体应用可谓是不言而喻、举不胜举．下面略举几例，还有塑料制品的应用范围；如图所示：． 2．合成纤维，它的品种不同，各具有某些独特性能和用途也不尽相同．例如，耐高温纤维（如聚苯咪唑纤维等）、耐高温腐蚀纤维（如聚四氟乙烯等，可作不粘锅的内衬）、高强度纤维（如聚对苯二甲酰对苯二胺等）、耐辐射纤维（如聚酰亚胺纤维等）．另外，还有阻燃纤维、高分子光导纤维等．我们穿的衣服通常是由纤维织成的．棉和羊毛等属于天然纤维，涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）和腈纶等属于合成纤维．合成纤维的强度高、弹性好、耐磨和能耐化学腐蚀，但它的吸水性和透气性较差．因此，合成纤维常常与棉纤维或羊毛纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒适又挺括．3．合成橡胶，人们常用的合成橡胶主要有丁苯橡胶、顺丁橡胶和氯丁橡胶等．合成橡胶与天然橡胶相比，具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中．如图所示：．至于合成材料的使用对人和环境的影响，主要是指合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活．但是，合成材料废弃物的急剧增加所带来的环境问题，其中废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重．这是因为大部分塑料在自燃环境中很难降解（即聚合物在自然环境中被微生物或光照分解为小分子），长期堆积会破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存；而且如果焚烧含氯塑料（即代号“03”--pVC聚氯乙烯塑料），会产生有刺激性气味的氯化氢气体等，从而引起空气污染．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合成材料的使用及其对人和环境的影响的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“三大合成材料及其判别和应用、白色污染、塑料制品的回收利用和降解、空气的污染、目前空气的环境问题、有机高分子材料分类及鉴别、常见污染物的来源及其危害和治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合成材料的使用及其对人和环境的影响等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“三大合成材料及其判别和应用、白色污染、塑料制品的回收利用和降解”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记合成材料的使用及其对人和环境的影响，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
与“人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正...”相似的题目：
根据你的生活经验和所学知识，下列物质；①手机外壳②轮胎③尼龙绳④一次性注射器⑤电视机外壳⑥输送机皮带⑦气球．请你按要求填序号，主要成分属于纤维制品的有&&&&，属于塑料制品的有&&&&，属于橡胶制品的有&&&&．
有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机合成材料的是&&&&棉花锦纶羊毛蚕丝
常见的合成材料有&&&&、&&&&和塑料，合成材料的使用大大方便了人类的生活，但同时也带来了某些重大问题．因此，我们国家规定日起，各大超市不再免费提供塑料袋，生产商也不再生产和销售薄塑料袋．这样做有利于&&&&（任答一点）．
“人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水...”的最新评论
该知识点好题
1材料与人类生活密切相关，下图物品中用有机合成材料制造的是（　　）
2下列物品使用的材料属于有机合成材料的是（　　）
3苏州是一座现代文化与古老文化融合的城市，下列信息涉及的材料属于合成材料的是（　　）
该知识点易错题
1物质的分类方法很多，你认为下列分类合理的一组是（　　）
2下列有关说法正确的是（　　）
3当前，校车生产及安全问题再次引发社会强烈关注．为了防止校车事故频频发生，日国务院召开常务会议，审议并原则通过《校车安全管理条例（草案）》．Ⅰ．安全性是校车的一项重要的指标．（1）在某次校车碰撞实验中出现了下列现象，其中属于化学变化的是&&&&A．玻璃破碎&&&&B．轮胎爆炸&&&C．车子变形&&&&D．油箱着火&&E．安全气囊打开Ⅱ．校车生产中用到的材料（2）铁、铜、铝是校车生产中常用的金属材料．①请设计实验证明三种金属的活动性顺序．②铝在常温下有较强的抗腐蚀能力的原因是&&&&．若校车生产中需要1t铝，则需要含氧化铝90%的铝土矿多少吨？（2Al2O3&&通电&&4Al+3O2↑）③钢铁材料在焊接前，首先要进行除锈，此时发生的化学反应方程式为&&&&．钢铁防锈常用方法有&&&&（至少二项）．（3）橡胶、塑料、锦纶、皮革等也是校车生产中常用的材料．①橡胶、塑料及锦纶均属于&&&&材料．②鉴别羊毛、锦纶的方法是&&&&．Ⅲ．校车的燃料．（4）汽油、柴油、乙醇、天然气都可以用于汽车燃料，但随着油价的不断攀升，后者开始备受青睐．请写出上述任一种燃料燃烧的化学方程式．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与____接触而生锈．（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为____．西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式____（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是____．（填一种即可）（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．①铁锅含有合金单质____（写化学式），含有的有机合成材料是____．（填写名称）②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是____．③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和____共同作用的结果．”的答案、考点梳理，并查找与习题“人类的生产生活离不开金属材料，随着科技水平的不断提高，金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色．（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属____的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序．（2）汽车车体多用钢材制造．表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与____接触而生锈．（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为____．西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应，写出反应的化学方程式____（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是____．（填一种即可）（5）铁锅、铝锅是生活中常用的炊具，如图是铁锅的示意图．①铁锅含有合金单质____（写化学式），含有的有机合成材料是____．（填写名称）②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭，其原理是____．③铜也易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和____共同作用的结果．”相似的习题。(1)①第三周期第ⅢA族　CO2　②Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可得分)(2)①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO　(3)①83.1%　②Al、Ni
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科目：高中化学
题型：填空题
日常生活中使用的铝合金中的铝来自于电解氧化铝。工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工业生产铝锭的工艺流程示意图如下。一些氢氧化物沉淀的pH如下表。沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH(离子初始浓度0.01
mol/L)42.310.4完全沉淀pH(离子浓度＜10－5mol/L)5.24.112.4&请回答下列问题。(1)实验室进行步骤④的操作名称为________。(2)固体A的化学式为________，物质C的化学式为________。(3)步骤④调节pH的范围为________。(4)步骤⑥反应的化学方程式为________。
科目：高中化学
题型：填空题
钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：①加入试剂a后发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&。②操作b为&&&&&&&&&，操作c为&&&&&&&&&。③Al(NO3)3待测液中，c (Al3+) = &&&&&&&&&&mol·L-1（用m、v表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如下图所示：①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在&&&&&&&&&范围内（填字母序号）。物质NaSAl2O3熔点/℃97．81152050沸点/℃892444．62980&a．100℃以下&&&&& b．100℃～300℃&&&&& c． 300℃～350℃&&& d． 350℃～2050℃②放电时，电极A为&&&&&&&&&极。③放电时，内电路中Na+的移动方向为&&&&&&&&&（填“从A到B”或“从B到A”）。④充电时，总反应为Na2Sx =" 2Na" + xS（3&x&5），则阳极的电极反应式为&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
江苏省东海县矿产丰富，除了水晶制品名扬天下外，蛭石、蛇纹石等矿石储量大，品位高，其相关的耐火、保温隔热材料(主要成分为MgO、Al2O3)工业也较发达。某中学化学探究小组通过查阅相关资料，对蛭石的组成进行了实验探究。Ⅰ.相关资料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成；②氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH：氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 沉淀的pH范围 1.5～4.1 9.4～12.4 3.3～5.2 &Ⅱ.相关实验：Ⅲ.实验数据：①矿石样品质量为：8.22 g②实验过程中得到固体的质量：A—2.40 g、D—2.14 g、F—1.56 g③每次转化所得固体成分只有一种请你根据以上内容和中学化学知识回答以下问题：(1)过滤操作需要的玻璃仪器有：_____________________________________。(2)写出由D制一种红色颜料的化学方程式：_____________________________________。(3)工业上的耐火材料通常由F及滤液E进一步转化而成，请你根据滤液E中可能含有的成分，设计一个从滤液E制取耐火材料的实验方法：__________________________。(4)滤液B与NaOH溶液反应时，应控制溶液的pH在7～8之间，这是因为_______________________________________________________。(5)通过计算，写出用氧化物的形式表示蛭石组成的化学式：___________________________。
科目：高中化学
题型：填空题
蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名。蛇纹石可以看作由MgO、FeO和Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋、Al3+外，还含有的金属离子是________。（2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，加入Ca(OH)2时，&&需要控制溶液pH在7～8之间(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH1.53.39.4&若pH＞8可能会导致&&&&&&&&&&&溶解、________沉淀。（3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入&&&&&&&&&&&，然后过滤、洗涤、_________（填写实验操作名称)，即可获得红色颜料，实现废物的综合利用。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。（5）若产品的化学式用aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O表示，现称取18.2 g产品并使之完全分解，收集到3.36L CO2（标准状况下）和8.0 g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a＝________，b＝________，c＝________。
科目：高中化学
题型：填空题
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。②反应II的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为&&&&&&&&&&&&&&&&它能净水的原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整&&&&&&&&时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是：&&&&&&&&&。②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠&&&（填“大”或“小”）。湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 &（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为&&&&&&&&。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：请回答下列问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。(2)化合物B的电子式为________________________。(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为______________________________(4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。
科目：高中化学
题型：填空题
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2?12H2O]相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示： 根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水（每升含有39.00g氨）需要取浓氨水（每升含有250g氨）__________ml，用规格为_______ml量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是_______________________________________________________。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。（4）滤液的成分是水和______________。（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：______（用含有m、n的代数式表示）。
科目：高中化学
题型：填空题
如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）①中反应的化学方程式为：________________________________________；（2）1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；__________________________________________。（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：___________________________，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为：_________________________；（4）E在I中燃烧观察到的现象是：____________________________________。