高中化学反应原理热问题

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-05-12 14:53 标签： 高中化学反应平衡
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等物质的量的固态S和气态S与O2反应，同样生成气态SO2，哪一个放的热多呢？我觉得气态S断键难度大，吸热多，生成物放热一样，所以应该放热少吧？但是我们不是这么学的...我好迷茫呀
坐等牛人...
这个你可以从热化学方程式叠加上看。固态变成气态要吸热，如果燃烧后达到相同的状态，必然气态放热多。 气态断键难度怎么就大了呢？高温下原子振动更加剧烈，键更容易断
回复：3楼可是同学，S从固态变为气态不是要吸热吗？那应该气态能量大吧
对啊，能量高的然后反应达到相同状态放热当然要多，这没问题啊
回复：5楼能量大的断键吸热少吗？
其实对于热化学反应来说，只要知道△H&0是吸热反应，△&0是放热反应了。其它的具体问题，都可以通过盖斯定理（热化学反应方程式的叠加性）求的。对于你的问题，因为S由固体到气体是吸热反应（这个你已经知道），那么有：S(s)==S(g)&;&△H1&0而固体硫与氧气燃烧的反应：S(s)&+&O2(g)&==&SO2(g)&&;△H2&0第二个方程式减第一个方程式，就得到气体S与氧气的反应S(g)&+&O2(g)&=&SO2(g)&;△H3&=&△H2&-△H1&&&△H2&(因为△H1是正数)。所以气态燃烧放热更多了。当然，从直观感觉上理解也可以：气态的S燃烧是直接的，而固态的硫的燃烧可以看做先要吸收一定量的热变成气态后，再燃烧，放出的热量当然少了。
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高一化学反应 热化学反应方程式问题
4mol液态畊与足量的液态双氧水反应。产生的热效应为A。（1）反应的热化学方程式为（2）又已知;mol .已知碳酸钙分解的热化学方程式为.5kJ&#47，测知放出热量为314，还有一个很大的优点是5，理论上CH4的热值大约是H2的热值的多少倍A，并放出256；△H=+178；△H=-196.5kJ
B；△H=-66.5kJ
C。当它们混合反应时.65kJ热量.3.0.火箭推进器中盛有强还原剂液态畊（N2H4）和强氧化剂液态双氧水.4
B.放出133kJ
D.0：CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s），即产生大量氮气和水蒸气，则SO2的转化率为A；△H=+44:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l).1.34kJ，则至少需要燃烧煤炭多少kg。若按上式的状态进行反应得到148g氢氧化钙固体.5KJ&#47.已知氧化钙与水反应的热化学方程式如下.80%
B;mol：H2O（l）=H2O（g）：0.6
D，则16g液态畊与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是（3）此反应用于火箭推进;mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890;mol
在相同条件下.放出66.46kJ/mol，某密闭容器中通入4molSO2和3molO2参加反应.22.吸收133kJ4.40%
D。（1）欲使1t碳酸钙完全分解需要提供热量为_______（2）若通过煤炭燃烧提供热量，除释放大量热和快速产生大量气体外：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）.20%3.吸收66.3kJ&#47. H2和甲烷燃烧的热化学反应方程式为，生成氮气和水蒸气，并放出大量的热量;mol .60%
C1。已知.6kJ&#47.8
C？（已知煤炭的热值为33kJ&#47.已知反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).0kJ&#47；△H=-571
提问者采纳
1;&nbsp:///zhidao/wh%3D450%2C600/sign=aafd0f759ee3d6dd1dd224f4ade7d;2;&nbsp.hiphotos.1kg<img class="ikqb_img" src="http.&/zhidao/pic/item/503dd6dd1dd224f4ade7d.&&&&&nbsp前四题由于照片是横放的请你从右向左读第五题.hiphotos
提问者评价
感谢！！！很详细的答案！！
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出门在外也不愁能源危机是当前全球面临的问题，研究化学反应的反应热有着重要的现实意义．（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是acd．a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．发展低碳经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，已知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJomol-1，C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJomol-1，则金刚石和石墨中石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=-393.5kJomol-1．（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJomol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJomol-1．则CO（g）与NO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746KJ/mol．（4）美国斯坦福大学研究人员最近发明一种“水”电池，该电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电．这种“水”电池的总反应可表示为：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，则△H＜（填“＞”、“＜”或“=”）0；当生成&1mol&Na2Mn5O10时，转移电子的物质的量为2mol．【考点】；；．【分析】（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；（2）根据C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1可知石墨和金刚石的能量高低，而能量越低物质越稳定；根据盖斯定律来求石墨的燃烧热；（3）根据盖斯定律来解答；（4）根据原电池形成条件之一为能自发的放热的氧化还原反应判断△H；根据Na2Mn5O10和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确．故答案为：acd；（2）根据C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1可知石墨比金刚石的能量低，而能量越低物质越稳定，故石墨更稳定；热化学方程式：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H=-1.9kJ/mol-1①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ/mol-1②根据盖斯定律和燃烧热的定义，将②-①可知：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=（-395.4kJ/mol-1）-（-1.9kJ/mol-1）=-393.5KJ/mol，故答案为：石墨，-393.5；（3）已知热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol-1①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol-1②根据盖斯定律，将②-①可得：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=（-566kJ/mol-1）-（+180kJ/mol-1）=-746KJ/mol，故答案为：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746KJ/mol；（4）因为原电池形成条件之一为能自发的放热的氧化还原反应，所以△H＜0；根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故答案为：＜；2mol；【点评】本题考查了化学反应与能量、盖斯定律、物质稳定性的判断、原电池的原理与计算，题目难度中等，注意把握盖斯定律的含义及其应用方法．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：xjmmd老师　难度：0.60真题：1组卷：0
解析质量好中差反应热问题,能量变化就拿高中化学书上的来说吧：H2（g）+cl2（g）=2Hcl（g）书上说的：反应物的化学键断裂要吸收679kj/mol的能量,但是生成物的化学键形成竟然会释放862kj/mol的能量.为什么啊,那180多的能量是从哪里_百度作业帮
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反应热问题,能量变化就拿高中化学书上的来说吧：H2（g）+cl2（g）=2Hcl（g）书上说的：反应物的化学键断裂要吸收679kj/mol的能量,但是生成物的化学键形成竟然会释放862kj/mol的能量.为什么啊,那180多的能量是从哪里
就拿高中化学书上的来说吧：H2（g）+cl2（g）=2Hcl（g）书上说的：反应物的化学键断裂要吸收679kj/mol的能量,但是生成物的化学键形成竟然会释放862kj/mol的能量.为什么啊,那180多的能量是从哪里来的?不可能凭空生成吧?还有,书上说这个反应是放热反应,我觉得应该是吸热啊,679到862不是应该吸收热量么?
键的断裂需要能量的,但键的生成是会放出能量的.两者的相对大小决定该反应的吸放热情况.反应物的化学键断裂要吸收679kj/mol的能量,成物的化学键形成竟然会释放862kj/mol,显然放热.为什么啊,那180多的能量是从哪里来的?不可能凭空生成吧?断键需要能量,因为要原来存在的键；断键之后的原子（或其他如原子团）很不稳定,成键时一方面激发态到定态有能量放出,一方面原子相互靠近时势能会下降,放出能量
同学，你看一下究竟放出的多，还是吸收的多，放出的多就放热，吸收的多就吸热
180就是此反应的最终能量，也就是说1mol的H2和CL2反应就是放出2*180=360KJ的能量。为什么要吸收能量，这也是为什么氢气燃烧要用火来点的原因，就是要首先破坏反应物的化学键，行成新的化学键然后释放比破坏键还要多的能量，因此180就是反应能量。...
反应热来源于原来的物质

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