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硫酸四氨合铜加硫化钠怎么反应
硫酸四氨合铜加硫化钠怎么反应
[Cu（NH3)4]SO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4+NH3 而在反应过程中硫化钠先发生水解产生一定量的H2S,所以会有少量的浅黄色硫沉淀产生（SO4）2- + 4H+ + S2- ==SO2+S↓+H2O
。[Cu（NH3)4]SO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4+NH3
2Cu2+ + 2S2- =Cu2S↓+S↓。[Cu（NH3)4]SO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4+NH3 （SO4）2-
==SO2+S↓+H2O
为什么实验中产生棕黄色沉淀
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制备硫酸四氨合铜应以怎样的原料配比
制备硫酸四氨合铜应以怎样的原料配比
如果不需要具体得到多少固体,那就没必要知道原料配比；只要向硫酸铜溶液中滴加氨水,边滴加边搅拌,刚开始出现沉淀,继续加入氨水,直到沉淀刚好完全溶解就可以了.如果要得到硫酸四氨合铜固体,则尽量将硫酸铜配成饱和溶液,然后加入氨水也是到沉淀完全溶解；再向溶液中加入95%以上的乙醇,此时就会析出硫酸四氨合铜的晶体；酒精的比例越高,硫酸四氨合铜析出得越完全.
您可能关注的推广回答者：一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3[br]②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发b．冷却结晶c．抽滤d．洗涤e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是____；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先____，然后____．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____杂质，产生该杂质的原因是____．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量____b．____c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是____．A．乙醇B．蒸馏水C．乙醇和水的混合液D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是____．-乐乐题库
& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（...”习题详情
270位同学学习过此题，做题成功率75.9%
一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管&，然后关闭抽气装置中的水龙头&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4&杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量乙醇&b．抽滤（或减压过滤、吸滤）&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是C&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是加热易使[Cu（NH3）4]SO4oH2O分解（失去水或失去氨气）&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2010-浙江
分析与解答
习题“一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据布氏漏斗的瓶口斜面放置位置分析；根据抽滤操作注意事项分析；②氨气具有挥发性，物质的电离是吸热过程，加热促进使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且铜离子是弱碱离子易水解，所以导致产生杂质；（2）①根据图象分析，[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小，为了减少[Cu（NH3）4]SO4oH2O的损失，应加入乙醇，降低其溶解度，然后抽滤的晶体；②根据图象[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图及实验目的分析；③含结晶水的晶体加热易失水，不宜采用加热干燥的方法．
解：（1）①方案1，为了加快过滤速度得到较干燥的沉淀，可进行减压过滤（也称抽滤或吸滤）题目图3所示装置为抽滤装置，装置中存在的错误是：布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口，这样不利于吸滤．抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管，然后关闭抽气装置中的水龙头．故答案为：布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽滤瓶的支管口；断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管；关闭抽气装置中的水龙头；②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡向右移动，且Cu2+发生水解．故答案为：Cu（OH）2或Cu2（OH）2SO4；加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解；（2）①根据Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu（NH3）4]SO4oH2O的溶解度降低，为了得到Cu（NH3）4]SO4oH2O，应向溶液C中加入适量乙醇，然后进行抽滤；故答案为：乙醇；抽滤（或吸滤、减压过滤）；②根据Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu（NH3）4]SO4oH2O的溶解度降低，为了减少Cu（NH3）4]SO4oH2O的损失，应降低Cu（NH3）4]SO4oH2O的溶解度，所以应选用乙醇和水的混合液；故答案为：C；&③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在加热条件下能分解生成水和氨气，从而得不到纯净的[Cu（NH3）4]SO4 oH2O，所以不宜采用加热干燥的方法．故答案为：加热易使[Cu（NH3）4]SO4oH2O&分解（失去水或失去氨气）．
化学平衡移动、结晶等方式都是和实验有密切联系，在高考复习中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路．实验题是理综考试的必考题，而实验题也经常被我们认为是“最熟悉的陌生人”．分析近年来高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均取材于自教材上的实验，特别是来自“实验化学”中的内容．认真复习课本中的实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等实验基础知识，并能做到举一反三，是我们做好实验复习的保证．
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一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[C...
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经过分析，习题“一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3...”主要考察你对“铜金属及其重要化合物的主要性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铜金属及其重要化合物的主要性质
与“一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3...”相似的题目：
某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于&&&&上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用&&&&，灼烧后的坩埚应放在&&&&上，不能直接放在桌面上．A．蒸发皿&&&B．石棉网&&&C．泥三角&&&&D．表面皿&&E．坩埚钳&&&&F．试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是&&&&．A．灼烧过程中部分氧化铜被氧化&&&&&&&B．灼烧不充分铜未被完全氧化C．氧化铜在加热过程中分解生成铜?D．该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、&&&&、&&&&、冷却结晶、洗涤、自然干燥．（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的优点是：&&&&．（答案合理即可得分）
某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示两个方案，并提出下列问题：方案甲：方案乙：（1）两个方案哪个符合当前的绿色理念：&&&&；（2）写出方案甲中步骤②、③反应的离子方程式：&&&&、&&&&；（3）无论是甲还是乙方案，在“加铁屑”时，都加入稍过量的铁屑，你认为这么做的道理是：&&&&；（4）①用简便的方法检验红色粉末中含有过量的铁屑：&&&&；②如何除去红色粉末中所含过量的Fe得干燥的红色粉末：&&&&．
铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2　②Fe2O3　③Zn　④KNO3，铜粉可溶解的是（　　）①②②④②③①④
“一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（...”的最新评论
该知识点好题
1一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
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1氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应，用CuSO4溶液和“某物质”在40-50℃时反应可产生它．下列有关叙述中错误的是（　　）
2部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）
3将Cu片放入0.1moloL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（　　）
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