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合成氨、联碱生产装置异地搬迁节能减排技术改造项目环境影响报告书
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3秒自动关闭窗口实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图为已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置为氮气a、氢气b（2）氮气和氢气通过图2甲装置，图2甲装置的作用除了将气体混合外，还可以干燥气体、控制氢气和氮气的流速（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（填会或不会）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体（4）图2乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶，能使铂丝保持红热，原因是该反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是有红棕色气体产生（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式为△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．【考点】．【专题】氮族元素．【分析】（1）可根据制取气体的药品状态和条件选择合适的制取仪器；（2）通过观察图2甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量；（3）合成氨的反应是可逆的，还会有一些氮气、氢气存在，据此来回答；（4）一氧化氮遇空气就变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体；（5）氨的催化氧化生成一氧化氮和水，据此写出反应的化学方程式．【解答】解：（1）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是溶液与溶液反应，且需要加热，可以选择a；实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，是固体和液体反应，不需要加热，可以选择装置b，故答案为：a；b；（2）氮气和氢气通过甲装置，图2甲装置中的浓硫酸可以将氮气和氢气干燥，同时可以根据甲装置中冒气泡的速率来控制气体流量，故答案为：干燥气体；控制氢气和氮气的流速；（3）合成氨的反应为为可逆反应，还会有一些氮气、氢气存在，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸，故答案为：不会；因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体；（4）氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，同时氨催化氧化产物一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，故答案为：有红棕色气体产生；（5）根据反应物的性质进行分析，氨的催化氧化生成一氧化氮和水，氨的催化氧化反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O．【点评】本题考查了氨气的制法及化学性质，是一道关于氨气的制取和性质知识的综合题目，题目难度中等，试题综合性强，注意掌握氨气的实验室制法原理，明确氨气的化学性质，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：学无止境老师　难度：0.80真题：1组卷：2
解析质量好中差（A）（1）a、b&&& （2）干燥气体& 控制氢气和氮气的流速
（3）不会&& 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应&& 有红棕色气体产生
（5）4NH3+5O2&&&&&& 4NO＋6H2O
（6）NH&&&& NO
（B）（1）C&& E&& B
（2）A& B& （3）蒸发& 过滤&
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少& 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）4&& （6）a
解析:（A）（1）由题给反应物的状态，NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液，可推知N2用a装置，而H2是由锌粒（固）和稀酸（液）来制取，则可用b制取。
（2）干燥气体和调节（或控制）H2和N2的流速。
（3）不会，因合成氨的反应是一个可逆反应，生成的混合气体除NH3以外还有大量的N2和H2存在。
（4）从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被O2氧化又产生NO2，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。
（5）乙装置中氨氧化的反应方程式为4NH3+5O2&&&&&& 4NO+6H2O。
（6）因氨氧化生成的NO与O2、H2O反应生成HNO3，未氧化的氨与HNO3反应生成NH4NO3。因此，反应结束后，锥形瓶内的溶液中除有H+、OH-外，还应有NH和NO。
（B）（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
（2）灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
（3）利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
（4）根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H2SO4(浓）&& CuSO4+SO2↑+2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O2+2H2SO4(稀)&&&& 2CuSO4+2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体（SO2）。
（5）称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；
④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。
（6）若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。
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科目：高中化学
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从图1中选择制取气体的合适装置：氮气a、氢气b（2）氮气和氢气通过图2甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体、控制氢气和氮气的流速（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：因为混合气体中含大量的不溶于水的氮气和氢气．（4）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+，、NO3-离子．
科目：高中化学
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：?已知A．实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气a、氢气b．（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以干燥气体、控制氢气和氮气的流速．（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体．（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：表明氨的催化氧化反应是一个放热反应，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生?．（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：△4NO+6H2O?4NH3+5O24NO+6H2O?．（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2009?江门一模）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：&NaCl+N2↑+2H2ONH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O．（2）图中，氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体，观察气泡速度，控制氢气和氮气的流速．（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气．（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热．锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生．（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．（6）用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染．例如．CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol；若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.6NA（阿伏加德罗常数的值用N2表示），放出的热量为173.4kJ．
科目：高中化学
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．（1）从如图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：制氮气选择a装置、制氢气选择b装置（填装置编号）．（2）将氮气和氢气通过上图甲装置．甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到控制氢气和氮气的流速、干燥气体的作用．（3）氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体．（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还有可能生成的物质是：BCD（可多选）．A&&H2B&&NO2&&&&&C&&HNO3&&&&D&&NH4NO3（5）写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：△4NO+6H2O4NH3+5O24NO+6H2O．（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子．
科目：高中化学
实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式&N2↑+2H20+NaClNaNO2+NH4ClN2↑+2H20+NaCl．从图1中选择制取氮气的合适装置a．（2）如图2氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有控制氢气和氮气的流速干燥气体．（3）如图2用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生．（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、NH4+、NO3-离子．当前位置： →
→ 中盐安徽红四方新区28万吨合成氨装置一次开车成功
中盐安徽红四方新区28万吨合成氨装置一次开车成功
----中盐安徽红四方股份公司特发来感谢信盛赞公司为项目建设做出的积极贡献
4月2日中盐安徽红四方股份公司给公司发来感谢信，特向公司报喜：&由贵公司承建的红四方新区28万吨/年合成氨装置于3月26日18时正式产出合格的合成氨产品，4月1日17时产出合格尿素，成功实现生产流程全面贯通。目前，系统运行正常，各项指标稳定，合成氨、尿素、纯碱、氯化铵等产品正源源不断地运出生产线，这标志着合成氨装置一次性开车成功，预示着合肥化工新区一期项目建设取得了重大成果！&&合成氨装置的一次性开车成功，创造了空分成套设备国产增压机替代进口增压机的先例，也打破了同类厂家从气化点火到产出合格合成氨用时最短的国内最新纪录，标志着中盐三大化工基地之一的合肥化工基地正式投入运营！&&这是贵公司和我们团结一致、顽强拼搏的结果，也是贵单位鼎力支持、全力保障的结果，在此对贵公司表示最衷心的感谢！&
感谢信说，&合成氨项目自2009年开工建设以来，贵单位联合设计、制造、监理、其他施工等参建单位，协同作战，积极克服了施工周期长、技术难度大、管理难度高、生活保障匮乏等困难，科学合理策划，精心组织安排，并根据项目特点对施工方案进行多次优化，攻坚克难，取得了设计、土建、安装、试车等一个个阶段性胜利，确保了工程各节点目标的顺利实现。&
&让我们以此为契机和起点，继续加强合作，发扬顽强拼搏、连续作战的优良传统和作风，再接再厉，戒骄戒躁，全速推进氯碱、精化系列等项目建设，为实现中盐总公司第二轮&两步走&发展战略做出新的更大的贡献！&
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