2015太原市中考三模2o15年中考成绩500分至6oo分的考生有多少人

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-07-07 18:47 标签： 太原市中考报名网
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当前位置：(12分) （1） c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4) (2分)（2）胶头滴管、250 mL容量瓶(2分)、（量筒）（3） 5,2,16& 10,2,8H2O(2分) &&（4） 锥形瓶中溶液颜色变化(1分)（5） 偏小(1分)& (6) 溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色(1分)&&(7) 21%(3分)试题分析：（1）已知0.10 mol/L KHC2O4溶液pH约为3，溶液显酸性，这说明HC2O4－的电离程度大于HC2O4－的水解程度。由于不论是水解，还是电离，程度都是很小的，所以溶液中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)。（2）实验室配成250 mL试样溶液需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250ml容量瓶。（3）根据反应式可知，C2O42-中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子。MnO4-中Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，还原剂C2O42-与氧化剂MnO4-的物质的量之比是5:2，然后根据原子守恒可知，反应中还有水生成，所以配平后的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O。（4）滴定实验中准确判断终点是实验的关键，所以滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化。（5）步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则导致溶液额浓度被稀释，所以消耗氢氧化钠溶液的体积减少，所以测得的H2C2O4·2H2O的质量分数偏小。（6）由于酸性高锰酸钾溶液在溶液中显紫红色，所以步骤③中判断滴定终点的方法是溶液由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色。（7）设H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别是x 和y。25ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量＝0.02000L×0.2500 mol/L＝0.005000mol，则250ml溶液消耗氢氧化钠的物质的量＝0.005000mol×10＝0.05000mol，则2x＋y＝0.05000mol。25ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量＝0.1000 mol/L×0.01600L＝0.001600mol，所以250ml溶液消耗高锰酸钾的物质的量＝0.001600mol×10＝0.01600mol，则根据电子得失守恒可知，2x＋2y＝0.01600mol×5＝0.08000mol，解得x＝0.01000mol、y＝0.03000mol，所以试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为×100%＝21%。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：A．装置①中，c为阳极、d为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a口进气C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列有关实验的做法不正确的是（&）A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．容量瓶使用前需要检查是否漏水C．配置0．1000 mol·L—1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
实验室常用的玻璃仪器①试管；②烧杯；③量筒；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥烧瓶；⑦容量瓶等。其中使用前要检查是否漏水的仪器有（&&&）A．⑤⑦B．①②③C．①②⑤⑦D．除④外
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：(a)量筒&&&&(b)容量瓶&&&&&&(c)滴定管 &&&&(d)托盘天平&&&& (e)温度计（1）无“0”刻度的是&&&&&&&&(填写编号)。（2）下列操作合理的是&&&&&&&(填字母)A．用25mL碱式滴定管量取20.00mLNaHCO3B．用托盘天平准确称量10.20克碳酸钠固体C．用100mL量筒量取3.2mL浓硫酸D．配制1 mol·L–1的氢氧化钠溶液475mL选用500mL容量瓶（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则所用盐酸溶液的体积为&&&&&&&mL。（4）图甲表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为&&&&&&&&&mL；图乙表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E 之间的刻度差为1 mL，如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为&&&&&&&&&mL。图甲&&&&&&&&&图乙
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体&&&&&&g。（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)&&&&&&&&。名称托盘天平(带砝码)小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef&Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：_______________________________________。（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。①请填写下表中的空白：温度实验次数超始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1&227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4&②根据上述实验数据计算出的中和热为53.5 kJ/mol，这与中和热的理论值57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)______。a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
科目：高中化学
来源：不详
题型：实验题
KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为Mn2+，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到KMnO4溶液并贮存；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题：(1)配制好的KMnO4溶液储存方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用________(填序号)。A．H2C2O4·2H2OB．FeSO4C．浓盐酸D．Na2SO3(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。滴定终点颜色变化为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2＋的含量，测得的浓度值将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。KMnO4与Fe2＋反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
以下实验操作不能达到相应的实验目的的是

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