关于无机苯的一点问题我查资料据说大π键是由N提供3对孤对电子和B提供3个空轨道形成的（这描述得好像配位键）,但π键不是只能由未参与杂化的P轨道形成吗?难道说N未参与杂化的2p轨道上_作业帮
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关于无机苯的一点问题我查资料据说大π键是由N提供3对孤对电子和B提供3个空轨道形成的（这描述得好像配位键）,但π键不是只能由未参与杂化的P轨道形成吗?难道说N未参与杂化的2p轨道上
关于无机苯的一点问题我查资料据说大π键是由N提供3对孤对电子和B提供3个空轨道形成的（这描述得好像配位键）,但π键不是只能由未参与杂化的P轨道形成吗?难道说N未参与杂化的2p轨道上有2个电子,并且仅仅由它们来形成大π键?B未参与杂化的P轨道在此期间有什么作用?
除过参与杂化的三个电子,N最外层还剩2个电子,而三个N上共6个电子来形成大派键.B只是提供空轨道,如果没有B的空轨道,N上的电子是不可能发生离域的.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：（1）A原子的核外电子轨道表示式为，B原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式3s23p5．（2）C的气态氢化物的化学式是HCl，A、B、C的气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4．（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）．（4）AC4的化学式CCl4，电子式，结构式，中心原子A的杂化方式sp3杂化，是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．【考点】；；．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素．【解答】解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个电子，则A的外围电子排布为2s22p2，故A为碳元素；B的3p轨道上有空轨道，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B为硅元素；B、C同周期，C是本周期中电负性最大的，故C为氯元素．（1）A为碳元素，碳原子的；B为硅元素，Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；C为氯元素C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，价电子排布式为3s23p5，故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）C为氯元素，最低负价为-1价，气态氢化物的化学式是 HCl；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞C＞Si，所以氢化物稳定性HCl＞CH4＞SiH4，气态氢化物最不稳定的化学式是SiH4，故答案为：HCl；SiH4；（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最强的是 HClO4，故答案为：HClO4；（4）AC4的化学式CCl4，分子中碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，电子式为，结构式为，中心原子C原子的杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子为正四面体对称结构，是非极性分子，故答案为：CCl4；；；sp3；非极性．【点评】本题考查结构与物质关系、核外电子排布规律、常用化学用语、分子结构等，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：mxl老师　难度：0.61真题：1组卷：0
解析质量好中差原子的最外层电子数为什么最多为8_百度知道
原子的最外层电子数为什么最多为8
提问者采纳
理论解释太复杂。简单的说吧。电子层其实有很多的亚层，我们叫s（最多2个电子）,p（最多6个）,d（10个）,f（14个），每一个亚层的能量都是不同的。排布顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、 3d、4p……电子在排布的时候，就是按照能量由低到高的顺序排布。那么，就要先排到4s层上，排满了以后才会排到3d上。这样的排布方式，保证了，最外层的数量。
另一种解释是：洪特规则前提：对于基态原子来说，在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。例如碳原子核外有6个电子，按能量最低原理和泡利不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，另外2个电子填入第二层的2s轨道中，剩余2个电子排布在2个p轨道上，具有相同的自旋方向，而不是两个电子集中在一个p轨道，自旋方向相反。作为洪特规则的补充，能量相等的轨道全充满、半克满或全空的状态比较稳定。
根据以上原则，电子在原子轨道中填充排布的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d…。
下面我们运用核外电子排布的三原则来讨论核外电子排布的几个实例。
氮(N)原子核外有7个电子，根据能量最低原理和保里不相容原理，首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中，又有2个电子排布到第二层的2s轨道中。按照洪特规则，余下的3个电子将以相同的自旋方式分别排布到3个方向不同但能量相同的2p轨道中。氮原子的电子排布式为1s2 2s2 2p3。这种用量子数n和l表示的电子排布方式，叫做电子构型或电子组态，右上角的数字是轨道中的电子数目。也可以用下式比较形象地表明这些电子的磁量子数和自旋量子数：
电子的磁量子数和自旋量子数
氖(Ne)原子核外有10个电子，根据电子排布三原则，第一电子层中有2个电子排布到1s轨道上，第二层中有8个电子，其中2个排布到2s轨道上，6个排布到2p轨道上。因此氛的原子结构可以用电子构型表示为1s2 2s2 2p6。这种最外电子层为8电子的结构，通常是一种比较稳定的结构，称为稀有气体结构。
钠(Na)原子核外共有11个电子，按照电子排布顺序，最后一个电子应填充到第三电子层上，它的电子构型为1s2 2s畅激扳刻殖灸帮熏爆抹2 2p6 3s1。为了避免电子结构式书写过繁，也可以把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号来表示，例如钠原子的电子构型也可以表示为〔Ne〕3s1
钾(K)原子核外共有19个电子，由于3p和4s轨道能级交错，第19个电子填入4s轨道而不填入3p轨道，它的电子构型为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1或〔Ar〕4s1。同理20号元素钙(Ca)的第19，20个电子也填入4s轨道，钙原子的电子构型为〔Ar〕4s2。
铬(Cr)原子核外有24个电子，最高能级组中有6个电子。铬的电子构型为〔Ar〕3d5 4s1，而不是〔Ar〕3d4 4s2。这是因为3d5的半充满结构是一种能量较低的稳定结构。
洪特规则之一
洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。
洪特规则之二
洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空(p0、d0、f0)和全满时(p6、d10、f14)的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3+(3d5)和亚铁离子Fe2+(3d6)对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1。
提问者评价
虽然挺朦胧的，但谢谢为我的问题打了这么多字
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其他3条回答
这就是个自然规律，估计是科学家发现原子的最外层是2或者8最稳定。就像发现某人就只畅激扳刻殖灸帮熏爆抹能最多吃两个馒头，多了就不行。
核外电子是怎么排得第二层上最多是只能容纳8个电子，因为在第二层，再细化为两层，一个是S层，另一个是P层S层上有两条轨道，一条轨道上只能运行两个电子，能量决定的P层上有三条轨道，一条轨道上只能运行两个电子，都加一起 八个
估计你是个好学的高中生/初中生.中国教育就是这样没头没尾.不讲原因就告诉个结论那么科学意义何在!
现在讲正题.由构造原理(aufbau principle)要排d轨道或f轨道都是已经排完外面的s、p了.不过高中学的都不全对。钯最外层就是10个点子.具体原因还是看大学书吧我一言难尽
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出门在外也不愁铍为缺电子原子，价轨道中有几个空的2p轨道？_百度知道
铍为缺电子原子，价轨道中有几个空的2p轨道？
我有更好的答案
价层就是第二层
第二层就只有3个p轨道
所以是3个空的2p轨道
我猜你想问的问题没有表达清楚
你若想问再深入一点的问题请继续追问
知道了，非常感谢
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出门在外也不愁元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族_百度知道
元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族
C的最高价氧化物的水化物中、B，B原子的核外电子排布式______、B、C同周期、B元素A、B同主族，中心原子A的杂化方式______杂化，B的3p轨道上有空轨道，C是本周期中电负性最大的．请回答、C都是短周期元素，A，C原子的价电子排布式______．（2）A，酸性最强的是______．（4）AC4的结构式为______、C的气态氢化物中最不稳定的是______（填化学式）．（3）A，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子：（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式______，B
提问者采纳
则A的外围电子排布为2s22p2，由于非金属性越强.com/zhidao/pic/item/a1ec08fa513ddf56fbb2fb.jpg" esrc="http.hiphotos.hiphotos，即为.hiphotos.baidu://f、B，故C为氯元素./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ef36ca5e0bfa513d51ff64da085d79cd/43a7d933c895d143d3f2bba170f082025baf07af.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，C为Cl.hiphotos：<img class="ikqb_img" src="http，Si的核外电子排布式为；（4）.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=d755e0a6bacb990dc24c2/43a7d933c895d143d3f2bba170f082025baf07af://g，故这些氢化物中最不稳定的是SiH4：HClO4，Cl原子的价电子排布式为://g://g://g：CH4.jpg" />、C形成的气态氢化物分别为，故答案为、H2SiO3；sp3.baidu，是由极性键构成的非极性分子.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，则B的A的外围电子排布为3s23p1或3s23p2./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=ef36ca5e0bfa513d51ff64da085d79cd//zhidao/wh%3D600%2C800/sign=151f664632adcbeff02e5/a1ec08fa513ddf56fbb2fb：CCl4.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，（1）A原子为碳;sp3　（杂化方式；B，故答案为.hiphotos.jpg" />.baidu://f、B，A.baidu.jpg" esrc="http，故B为硅元素.jpg" esrc="/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=8e8bc61d2ddda3cc0bb1b/a1ec08fa513ddf56fbb2fb.jpg" esrc="http，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子://f，B原子为Si.com/zhidao/pic/item/a1ec08fa513ddf56fbb2fb：SiH4：<a href="http，C是本周期中电负性最大的.com/zhidao/pic/item/43a7d933c895d143d3f2bba170f082025baf07af://f
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