下列物质的保存方法正确的是（　　）A．金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．漂白_百度知道
下列物质的保存方法正确的是（　　）A．金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．漂白
下列物质的保存方法正确的是（　　）A．金属钠保存在煤油中B．氢氧化钠保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．漂白粉长期放置在烧杯中D．氯水保存在无色细口瓶中
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A、水能与金属Na反应，金属钠保存在煤油中，故选项说法正确．B、氢氧化钠溶液会与玻璃发生化学反应，所以应保存在带有橡胶塞的试剂瓶中，故选项说法错误．C、漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物，长期放置会与空气中的CO2及H2O反应产生CaCO3和HClO，并且HClO分解失效，应密封保缉偿光锻叱蹬癸拳含哗存，故选项说法错误．D、氯水见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故选项说法错误．故选：A．
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你可能喜欢化学问题:酸性试剂选用玻璃塞或软木塞保管,碱性试剂选用橡胶塞.这样选择的原因是什么呢?谢谢啦!_百度知道
化学问题:酸性试剂选用玻璃塞或软木塞保管,碱性试剂选用橡胶塞.这样选择的原因是什么呢?谢谢啦!
提问者采纳
例如银氨溶液（久置可能发生爆炸），浓硫酸.试剂对盛放容器或瓶塞有腐蚀的要采用防护措施、浓盐酸、金属锂保存在液体石蜡油中或熔化在固体石蜡中5。7。2、浓硫酸，要特别注意、碱石灰、浓盐酸；为了防止氧化可加入一些铁粉.对试剂瓶的要求、高锰酸钾溶液，氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应试剂瓶必须用橡胶塞、氯化钙固体.容易氧化的试剂，一般从以下几个方面入手、浓氨 水：如氢氟酸腐蚀玻璃因此不能用玻璃容器应用塑料制容器放、新制的氯水或溴水：一般固体物质（尤其是块状）保存在广口瓶中便于用药匙或镊子取用：1：如氢氟酸腐蚀玻璃因此不能用玻璃容器应用塑料制容器放：保存硫酸亚铁溶液时：如金属钠.有些试剂必须现用现配制：例如，为了防止水解可加入一定量的硫酸，氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应试剂瓶必须用橡胶塞、浓硝酸等腐蚀橡胶试剂瓶必须用玻璃塞6、白磷要保存在冷水中、浓硝酸等腐蚀橡胶试剂瓶必须用玻璃塞 化学试剂保存时，浓硫酸.试剂对盛放容器或瓶塞有腐蚀的要采用防护措施、氢氧化铜悬浊液等、硝酸银溶液等3.试剂见光或受热不稳定：如氢氧化钠固体、浓盐酸；液体物质一般保存在细口瓶中.保存试剂还要考虑溶液中的溶质水解和氧化问题、过氧化钠、钾要保存在煤油中：例如保存浓硝酸，应用棕色瓶低温处避光保存.在空气中易潮解的或易挥发的或易吸水或吸收二氧化碳的固体或液体应密封保存、生石灰等4
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例如硝酸，可用橡胶塞、浓硫酸，聚异戊二烯中有双键，也就是俗称了“老化”橡胶的主要成分为聚异戊二烯，遇到强氧化性的酸会氧化断链，另外，但不能用玻璃塞强酸如硫酸有强氧化性，生成硅酸钠，会把橡胶塞氧化，有极强粘性。碱性试剂如氢氧化钠能和玻璃发生反应。玻璃中的主要成分SiO2与NaOH反应 SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O Na2SiO3 硅酸钠 俗称水玻璃 是一种粘合剂 可以用玻璃瓶装NaOH
强酸如硫酸有强氧化性，会把橡胶塞氧化，碱性试剂如氢氧化钠，与玻璃反应，生产硅酸钠，俗称水玻璃，有粘性。
试剂对盛放容器或瓶塞有腐蚀的要采用防护措施：如氢氟酸腐蚀玻璃因此不能用玻璃容器应用塑料制容器放，氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应试剂瓶必须用橡胶塞，浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸等腐蚀橡胶试剂瓶必须用玻璃塞
化学试剂保存时，一般从以下几个方面入手：
1.对试剂瓶的要求：一般固体物质（尤其是块状）保存在广口瓶中便于用药匙或镊子取用；液体物质一般保存在细口瓶中。
2.试剂见光或受热不稳定，应用棕色瓶低温处避光保存：例如保存浓硝酸、新制的氯水或溴水、高锰酸钾溶液、硝酸银溶液等
3.在空气中易潮解的或易挥发的或易吸水或吸收二氧化碳的固体或液体应密封保存：如氢氧化钠固体、浓硫酸、浓盐酸、浓氨 水、氯化钙固体、碱石灰、过氧化钠、生石灰等
4.容易氧化的试剂，要特别注意：如金属钠...
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出门在外也不愁考点：钠的化学性质,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：元素及其化合物
分析：A、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠；B、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠；C、氯水中的次氯酸不稳定，见光容易分解；D、漂粉精的有效成分为次氯酸钙．
解：A、钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，不是过氧化钠，故A错误；B、烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故B错误；C、新制的氯水，次氯酸见光容易分解，所以通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配，故C正确；D、漂粉精的有效成分为次氯酸钙，故D错误；故选：C．
点评：本题主要考查了钠、氯水、漂白粉的性质与注意事项，难度不大，注意基础知识的积累．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征如表所示元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B最外层电子数是次外层电子数的2倍C阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一DD元素的单质在C元素的单质燃烧，发出黄色火焰EE与C形成的化合物H在大气中形成硫酸型酸雨F与E同周期，原子半径在该周期最小请回答下列问题（1）B元素位于周期表中第周期，第族．（2）C的离子结构示意图是，F的原子结构示意图是．（3）写出F单质与A、C、D形成的化合物反应的化学方程式．（4）写出F单质与H水溶液反应的离子方程式．（5）写出化合物B2A4C2与化合物DABC3反应的离子方程式．
科目：高中化学
如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
A、向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B、试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C、实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D、试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
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科目：高中化学
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科目：高中化学
某种药物主要成分X的分子结构如图所示：关于有机物X的说法中，不正确的是（　　）
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科目：高中化学
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科目：高中化学
50mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是（　　）
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科目：高中化学
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00欢迎来到橡皮网
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题号：3939346试题类型：填空题 知识点：化学反应方程式的书写&&文字表达式&&酸的性质&&盐的性质&&更新日期：
某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤Ⅰ：加足量的水溶解．步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．根据上述过程回答下列问题：（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是　&&&&&& 　和　&&&&&&& 　．（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ；物质X是&&&& 溶液．（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&&　．步骤Ⅱ中可以用过量的　& 　&&&&&&&&&&&&&&&&&& 溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的．（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是　&&&&&&&&&&&&&&&&&& 　；步骤Ⅳ的实验操作名称是　&&& 　．
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化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 ,书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.,提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。
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