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在碳的多相燃烧中
起中毒D可采用人工加臭的方法以保证燃料使用的安全E对于CO为有毒成分的燃气，空气中CO含量达到002%(体积分数)时，应能察觉13下列关于燃烧的描述正确的是()。A燃烧指可燃物质与氧进行化合的过程B液体燃料的燃烧过程比气体燃料复杂Cqv表示锅炉燃烧技术上的炉膛容积热负荷D质量作用定律表明反应物质浓度越大，则反应速度越快E化学反应物质中有了链载体，其反应可自动进行下去14下列关于火焰的传播速度表述正确的是()。A以垂直于焰面的分速度来表示B以平行于焰面的分速度来表示C若可燃气流速度wn与焰面位移速度vf相同时，火焰的法向传播速度为SL=vf wnD当火焰为驻定火焰时，火焰的传播速度为可燃气流速度，且方向相同E当可燃气流速度为0时，火焰传播速度为火焰焰面移动速度15一般而言燃烧所需的时间由()两部分组成。A燃料与空气的混合时间B化学反应时间C燃烧的扩散时间D反应物质运动时间EA、B、C、D均不正确16属于火炬燃烧的有()。A扩散燃烧B预混部分空气燃烧C动力燃烧C混合燃烧EABCD均不正确17下列关于无焰燃烧的表述正确的有()。A燃气和空气在进入燃烧器之前已进行了充分的混合B使燃气完全燃烧所需的过剩空气系数α很小C混合后的燃气混合物在接近绝热的燃烧道内燃烧，温度不高D混合后的燃气混合物进入燃烧室后，不必保证有稳定的着火热源E燃气混合物的燃烧是无焰的，其辐射能力较差18下列防止发生回火现象的措施正确的有()。A冷却燃烧器头部B将燃烧器头部制成伸缩状C使燃气混合气从喷头进入火道前保持压力稳定D采用闸阀调节燃气量或空气量E根据最大热负荷选择可见火焰传播速度19燃油的燃烧与()有关。A燃油的性质B温度C氧气D压强E炭氢含量20燃油燃烧的特点包括()。A是在蒸汽状态下进行的B进行雾化处理以增加其表面积C油滴燃烧时间取决于氧气向油滴的扩散时间D在氧气充足下被加热和蒸发可以防止炭黑产生E燃油在500-600℃进行裂解时便会产生难于着火的重质碳氢化合物21油雾()。A由许多粒度不等的油滴组成B即油滴燃烧后形成的雾状气味C油滴在相互十分靠近的条件下燃烧，它们的扩散火焰锋面会相互传热D燃烧时会相互促进氧扩散E油雾炬的燃烧过程中会受到燃料与空气分布的影响22煤的燃烧过程中()。A受热后，首先挥发出的水分及易断裂的链状和环状烃B整个煤的燃烧过程中，挥发分燃烧所需的时间只占整个燃烧时间的20%C挥发分较多且活性较强的煤着火容易D焦碳含量越大，其煤的燃烧时间也就越长E焦碳燃烧是煤析出热量的主要来源23焦炭在气相中的非均相燃烧就是指()。A碳与氧气的反应BC与CO2的反应C碳与水汽的反应DC与H2的反应E碳与H2S的反应24在碳的多相燃烧中()。A氧气扩散到碳的表面B碳粉被氧吸收C燃烧产物由碳表面解吸D其反应速度与氧的扩散速度有关E其反应速度取决于碳表面上进行的化学反应速度和氧的扩散速度中的较快者25煤燃烧的过程中，()。A在900～1000℃时，碳燃烧反应速度取决于碳表面上进行的化学反应速度B化学反应速度常数k随温度升高按指数增加C燃烧处于扩散区时，其速度随气流相对速度w的增加和粒子直径d的增加而增大D燃烧处于过渡区时，通过减小燃料的粒度或增加气流的相对速度，可以使燃烧过程移向动力区E处于扩散区时，碳表面氧的浓度接近于零26煤在燃煤锅炉中燃烧可分为()几种方式。A层燃燃烧B煤粉燃烧C旋状燃烧D叠燃燃烧E流化床燃烧27从链条炉排上煤的燃烧过程分层情况，可得知()。A新煤干燥区可以完全不需要空气B焦炭燃烧区需要大量空气C灰渣形成区需要很多空气D焦炭燃烧区不需要很多空气E灰渣形成区不需要很多空气28层式燃烧中()对燃烧率和燃尽度有很大的影响。A燃料的颗粒大小B粒度的均匀性C燃烧层厚度D炉膛容积E空气量大小29煤粉气流在炉膛内的燃烧过程分为()三个阶段。
】 【】 【】MnO2、FFe、GFe3O4．（2）写出A生成C、D的化学反应方程式为：&2H2O+O2↑2H2O2 2&.&2H2O+O2↑（3）由于E气体是一种具有可燃&性的气体，因此为了实验安全点燃前必须验纯．
分析：银白色固体F可以在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G，D具有助燃性，因此D是氧气，F是铁丝，G是四氧化三铁；无色溶液A加入黑色固体B后很快生成无色液体C和气体D，根据生成氧气的实验室制法，无色溶液A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为水，C 在通电的条件下生成氢气和氧气，故E为氢气；解答：解：银白色固体F可以在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G，D具有助燃性，因此D是氧气，F是铁丝，G是四氧化三铁；无色溶液A加入黑色固体B后很快生成无色液体C和气体D，根据生成氧气的实验室制法，无色溶液A为过氧化氢，B为二氧化锰，C为水，C 在通电的条件下生成氢气和氧气，故E为氢气；（1）由上述分析可知B为MnO2、F为Fe、G为Fe3O4（2）由上述分析可知A为过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 &MnO2&.&2H2O+O2↑（3）由上述分析可知E气体为氢气，具有可燃性，因此点燃前必须验纯．故答案为：（1）B MnO2、F Fe、G Fe3O4．（2）2H2O2 &MnO2&.&2H2O+O2↑（3）可燃& 验纯．点评：推断题要善于根据习题中的信息来寻找突破口，抓住解决问题的关键，比如本题中的“无色气体C能使带火星的木条复燃”即是解决此题的关键突破口．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
如图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）．其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见的金属单质．请回答下列问题：（1）请判断X的化学式：．（2）反应①中A物质的作用是．（3）反应④、⑤的化学方程式：④；&&&⑤．（4）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是（写一点即可）．（5）甲、乙两同学对反应③作了讨论：甲：可以用检验产生的Y气体是CO2，而蓝色溶液中的溶质一定有硫酸铜，所以E跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是CO2和CuSO4．你认为甲的结论是否正确，请说明理由．乙：蓝色溶液中的溶质不一定只有硫酸铜，可以取少量蓝色溶液加入试管，逐滴加入氢氧化钠溶液，当观察到（填现象）时即可得出结论蓝色溶液中的溶质还有硫酸．
科目：初中化学
题型：阅读理解
化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭．”他们决定探究CO2与Na反应的产物．【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3．【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应．②向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀．③Na2CO3是白色固体，易溶于水，能与CaCl2溶液发生反应，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2&&&&CaCO3↓+2NaCl④Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH．⑤CaCl2、NaCl、Na2CO3、NaOH四种溶液分别与无色酚酞溶液作用比较：
分别向右侧溶液中加入无色酚酞溶液
主要实验现象
由无色变为红色
由无色变为红色【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）．（1）实验记录
主要实验现象
实验结论及解释
打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸
A中产生大量气泡E中出现浑浊
E中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯
D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀
反应产物一定有C和CO
取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入CaCl2溶液
产生白色沉淀
反应产物还有Na2CO3（2）实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是排出装置中的空气，防止空气的干扰．②装置B、C的作用是得到纯净的二氧化碳．③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液．若溶液变红，则产物中有Na2O；若溶液不变色，则产物中没有Na2O．
科目：初中化学
题型：阅读理解
（2013?市中区一模）某化学兴趣小组根据以下图示进行模拟炼铜的实验，并对产物成分进行探究．[提出问题]无色气体A有哪些成分？红色固体B可能是什么？[猜想与假设]甲认为无色气体A一定是CO2，因为CO与CuO反应的化学方程式为&Cu+CO2CO+CuOCu+CO2．乙认为红色固体B一定是Cu．[交流与讨论]丙认为甲的猜想不一定正确，无色气体A除含CO2外，可能含CO，理由是反应前后都要通入过量的一氧化碳；．[探究与反思]（1）为验证甲的猜想，大家按以下图示进行实验，过程和现象如下（箭头表示气体流向）：由此，你认为甲的猜想不正确（选填“正确”或“不正确”）．（2）为验证乙的猜想，大家按以下图示进行实验探究，过程和现象如下：经过分析，大家确认乙的猜想是错误的，理由是（要求写出分析过程）：往蓝色溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀，说明AgNO3溶液过量．当AgNO3溶液过量时，红色固体B中的Cu已经完全反应，可是还有红色粉末M存在，证明红色固体B除了Cu外，还有其他物质．（3）为探究红色粉末M的组成，丁同学做了如下实验：取洗净、烘干的7.2g红色粉末M，放在纯氧气流中加热，观察到粉末由红色逐渐变为黑色．充分反应，冷却、称量，质量为8.0g．将该黑色粉末放于足量稀硫酸中，黑色粉末全部溶解，得到蓝色溶液．大家分析、讨论、计算，最后得出红色粉末M的组成元素是Cu、O（或铜、氧），红色粉末M的化学式为Cu2O．
科目：初中化学
来源：学年广东省广州市白云区梓元岗中学九年级（上）期中化学试卷（解析版）
题型：填空题
当无色溶液A加入黑色固体B后很快生成无色液体C和气体D，而无色液体C在一定条件下可分解生成两种气体D和E．银白色固体F可以在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体G；E是一种无色、无臭、难溶于水的气体，它可以在空气中燃烧并产生淡蓝色的火焰．（1）写出下列物质的化学式：B&&& 、F&&& 、G&&& ．（2）写出A生成C、D的化学反应方程式为：&&& （3）由于E气体是一种具有&&& &性的气体，因此为了实验安全点燃前必须&&& ．现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质．纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物之一是氢气，D与E发生中和反应的产物是硫酸钠和水．试回答下列问题：（1）写出C的化学式____．（2）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的哪一种．A与B反应：____（____）D与E反应：____（____）-乐乐题库
& 酸的物理性质及用途知识点 & “现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、...”习题详情
192位同学学习过此题，做题成功率82.8%
现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质．纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物之一是氢气，D与E发生中和反应的产物是硫酸钠和水．试回答下列问题：（1）写出C的化学式Fe3O4&．（2）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的哪一种．A与B反应：3Fe+2O2&点燃&&Fe3O4&（化合反应&）D与E反应：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O&（复分解反应&）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质．纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性...”的分析与解答如下所示：
根据氧气能使带火星的木条复燃的特性，铁在氧气中剧烈燃烧，同时火星四射生成固体为四氧化三铁实验现象推断解答本题．
解：题中A是单质．纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用，可得知该物质为铁；气体B能使带火星的木条复燃，因此B为氧气；铁在氧气中剧烈燃烧生成固体C为四氧化三铁；D与E发生中和反应的产物是硫酸钠和水，因此D为硫酸，E为氢氧化钠．故答案为：（1）Fe3O4；（2）3Fe+2O2&点燃&&Fe3O4； 化合反应；H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；& 复分解反应．
本题考查学生根据实验现象推断常见物质的解题能力．
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现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质．纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强...
错误类型：
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习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
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经过分析，习题“现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质．纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性...”主要考察你对“酸的物理性质及用途”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸的物理性质及用途
酸的物理性质及用途【知识点的认识】酸的物理性质及用途如表所示：【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的物理性质及用途和保存方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与溶质的质量分数的计算、干燥剂、溶解时的吸热和放热现象、物质的推断和鉴别、酸的化学性质、金属的化学性质、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的物理性质及用途和保存方法，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对浓盐酸的刺激性气味和挥发性（敞口冒白雾）、浓硫酸的溶于水放热和吸水性、两酸的保存方法和金属除锈等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的物理性质及用途和保存方法等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下四点：1．浓盐酸敞口冒白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故．2．由于浓硫酸具有吸水性，所以它可以作干燥剂．这点可以根据“性质用途”的关系来巧记．3．浓硫酸易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水会放出大量的热．稀释浓硫酸时，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的大量的热，会使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的．因此，浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里（可简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断”）．4．浓盐酸、浓硫酸敞口放置时，它们的溶质的质量分数都会减小；但原因却不相同．浓盐酸是因其挥发性使溶质氯化氢的质量减小，从而使其中的溶质的质量分数减小；浓硫酸是因其吸水性使溶剂水的质量增大，从而使其中的溶质的质量分数减小．
与“现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质．纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性...”相似的题目：
如图所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中．（1）锥形瓶中产生的现象是：&&&&；（2）产生这一现象的原因是：&&&&；（3）通过以上实验，你总结出哪些道理？&&&&．&&&&
打开盛有浓稀盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口&&&&，一段时间后，溶液的质量&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶质的质量分数&&&&；敞口放置的浓硫酸，一段时间后，溶液的质量&&&&，溶质的质量分数&&&&．
稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是&&&&除去铁丝上的铁锈除去生石灰中的石灰石检验氢氧化钠是否变质验证金属锌和铁的活动性顺序
“现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关实验现象的描述与事实相符的是（　　）
2下列物质与用途对应关系错误的是（　　）
3下列物质的用途错误的是（　　）
该知识点易错题
1如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（　　）
2盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　　）
3（图0v0o黔东南州）纯净0硝酸是无色液体，六们在实验室看到0浓硝酸往往呈黄色，这是由于硝酸0化学性质不稳定，分解生成X0缘故．X是红棕色、能与水发生化学反应0物质．纯净0硝酸或浓硝酸在常温下见光或受热就会分解，有关反应为gHNO3=图H图O+gX↑+O图↑，根据以六信息回答下列问题：（v）物质X0化学式是&&&&．（图）X0物理性质是&&&&．（3）保存硝酸或浓硝酸0方法是&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质．纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物之一是氢气，D与E发生中和反应的产物是硫酸钠和水．试回答下列问题：（1）写出C的化学式____．（2）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的哪一种．A与B反应：____（____）D与E反应：____（____）”的答案、考点梳理，并查找与习题“现有A、B、C、D、E五种物质，其中A、B是单质．纯净的A呈银白色，在同类物质中，人类一直对A有着最多最广泛的应用；气体B能使带火星的木条复燃，A在B中剧烈燃烧生成固体C，同时火星四射；D的浓溶液有强烈的腐蚀性，A与D的稀溶液反应得到的产物之一是氢气，D与E发生中和反应的产物是硫酸钠和水．试回答下列问题：（1）写出C的化学式____．（2）写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的哪一种．A与B反应：____（____）D与E反应：____（____）”相似的习题。下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相 关 信 息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。根据上述信息填空：（1）E 在元素周期表中的位置是____（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式____。（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式____（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)____-乐乐题库
& 知识点 & “下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B...”习题详情
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下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相 关 信 息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。D室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。E它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。根据上述信息填空：（1）E 在元素周期表中的位置是(7分)（1）第四周期第VIII族(1分) &（2）3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O& (2分)（3）(2分)（4）（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O& (2分)&（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式　&。（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式　&（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)　&
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2013-江西省白鹭洲中学高一下学期期中考试化学试题
分析与解答
习题“下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相 关 信 息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，...”的分析与解答如下所示：
根据A单质的用途可知，A是氢元素。臭氧是保护地球地表环境的重要屏障，则B是氧元素。植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，所以C是氮元素。根据D、E的性质可推测，D应该是S元素，E应该是铁元素。（1）铁位于周期表中的第四周期第VIII族。（2）单质S与烧碱水溶液加热时发生自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，所以生成物是硫化钠和亚硫酸钠，则反应的离子方程式是3S+6OH－SO32－+2S2－+3H2O。（3）相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍，则X的相对分子质量是32.又因为分子中原子个数比为1∶2，所以化学式是N2H4。分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料，因此其电子式是。（4）物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14，则原子的个数之比是＝20∶4∶2∶2∶1。又因为含一种阴离子和两种阳离子，所以该复盐的化学式是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。
该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该类试题需要注意的是在化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
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下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相 关 信 息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获...
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经过分析，习题“下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相 关 信 息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，...”主要考察你对“第1章 原子结构与元素周期律”
等考点的理解。
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第1章 原子结构与元素周期律
与“下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相 关 信 息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，...”相似的题目：
下列说法正确的是&&&&A．在物质的量均为1mol的LiH、LiD、LiT三种物质中，质子数之比为4∶5∶6B．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小C．在原子中，质量数一定大于质子数D．一个乙烷分子中存在7对共用电子
写出下列物质的电子式和结构式（6分）（1）O2电子式：&&&&，结构式：&&&&（2）H2S&电子式：&&&&，结构式：&&&&写出下列物质的电子式 （3）NaCl&&&电子式：&&&&（4）MgCl2&&&&电子式：&&&&
已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是&&&&，Y是&&&&，Z是&&&&。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是&&&&。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是&&&&和&&&&。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是&&&&。
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