已知a,b,c三个数满足ab/a+b=1/3 ,bc/b+c=1/4,ca/c+a=1/5,那么abc/ab+bc+ca的值为?已知a,b,c三个数满足ab/a+b=1/3 ,bc/b+c=1/4,ca/c+a=1/5,那么abc/ab+bc+ca的值为?_百度作业帮
已知a,b,c三个数满足ab/a+b=1/3 ,bc/b+c=1/4,ca/c+a=1/5,那么abc/ab+bc+ca的值为?已知a,b,c三个数满足ab/a+b=1/3 ,bc/b+c=1/4,ca/c+a=1/5,那么abc/ab+bc+ca的值为?
已知a,b,c三个数满足ab/a+b=1/3 ,bc/b+c=1/4,ca/c+a=1/5,那么abc/ab+bc+ca的值为?已知a,b,c三个数满足ab/a+b=1/3 ,bc/b+c=1/4,ca/c+a=1/5,那么abc/ab+bc+ca的值为?
ab/a+b=1/3 ,所以 （a+b)/ab =3,1/a + 1/b =3同理1/b + 1/c =4 ,1/a + 1/c = 5将这三个式子加起来 2(1/a + 1/b + 1/c) = (3+4+5) = 12那么 (ab+bc+ac)/abc = 1/a + 1/b + 1/c = 6所以 abc/（ab+bc+ca） = 1/6
1、我想：你的提问应该是：已知a,b,c三个数满足ab/（a+b）=1/3 ,bc/（b+c）=1/4,ca/（c+a）=1/5,那么abc/（ab+bc+ca）的值为？否则，按你的写法，则a=1/10,b=1/6,c=1/8,代入要求的式子即可。如果有点难度的话，题目是我写的这个2、题目如果是：已知a,b,c三个数满足ab/（a+b）=1/3 ,bc/（b+c）=1...
ab/(a+b)=1/3的两边取倒数得1/a+1/b=3，同理，由bc/（b+c）=1/4得1/b+1/c=4,
由ca/(c+a)=1/5得1/a+1/c=5，以上三式相加，得：1/a+1/b+1/c=6， abc/ab+bc+ca的倒数为1/a+1/b+1/c，所以 abc/ab+bc+ca=1/6己知a,b,c均为正数,且a十b十c=2求a分之一加b分之一加c分之一的最小值_百度知道
己知a,b,c均为正数,且a十b十c=2求a分之一加b分之一加c分之一的最小值
己知a,b,c均为正数,且a十b十c=2求a分之一加b分之一加c分之一的最小值
9/2∴a=b=c=2//c≥(1+1+1)²/(a+b+c)=9/&#47，所求最小值为;/a+1²a+1/c=1²3时1/b+1/2;b+1&#178
其他类似问题
为您推荐：
最小值的相关知识
其他1条回答
a分之一加b分之一加c分之一=1
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁已知实数a,b,c满足|a 4*10^-2| |b-2.5^3| |c+1*10^-2|=0,求(abc)^125的值_百度作业帮
已知实数a,b,c满足|a 4*10^-2| |b-2.5^3| |c+1*10^-2|=0,求(abc)^125的值
已知实数a,b,c满足|a 4*10^-2| |b-2.5^3| |c+1*10^-2|=0,求(abc)^125的值
三个绝对值之和等于0,那么3个绝对值里面分别等于0.算出a,b,c考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．HF为弱电解质，不能完全电离；B、依据镁离子水解分析离子浓度大小；C、依据反应的平衡常数和HF电离判断常数，MgF2溶度积常数计算分析；D．根据溶度积计算是否有沉淀生成．
解：A、依据HF电离平衡常数分析可知，HF是弱酸操作电离平衡，25℃时，0.1mol/L&HF溶液中pH＞1，故A错误；B、.2mol/L&MgCl2溶液中，镁离子水解，离子浓度关系为c（Cl-）＞c（Mg2+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、2HF（aq）+Mg2+（aq）?MgF2（s）+2H+（aq），该反应的平衡常数K=c2(H+)c(Mg2+)c2(HF)=c2(H+)×c2(F-)c(Mg2+)×c2(HF)×c2(F-)=Ka2Ksp=(6.0×10-4)25.0×10-11=7.2×103，故C错误；D、现向1L&0.2mol/L&HF溶液中加入1L&0.2mol/L&MgCl2溶液，溶液中c（HF）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.1mol/L，依据HF?H++F-，c（H+）=c（F-）=6.0×10-4×0.1mol/L，所以Q=c（Mg2+）c2（F-）=0.1×6.0×10-5=6.0×10-6＞Ksp，说明有MgF2沉淀生成，故D正确；故选D．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．
请在这里输入关键词：
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后，经分解池制得纯净的CO2，再在合成塔与H2反应生成甲醇．其工艺艺流程示意图如下：（1）吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式是．（2）流程示意图中循环使用的物质是．（3）300℃时，合成塔中的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在密闭条件下，下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是（填字母序号）（4）利用合成塔中失活后的铬锌触媒可制得含有Cl-和CrO42-的溶液，其浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，首先产生沉淀的阴离子是（已知：Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12）（5）合成塔中失活的铬锌触媒可用于制备锌锰电池．在碱性条件下，该电池的总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），该电池正极的电极反应式是．若用电池电解（惰性电极）足量的Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液，电解过程中阴极的现象是．
科目：高中化学
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC、标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NAD、6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
科目：高中化学
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
A、线段BD表示Fe3+物质的量的变化B、原混合溶液中FeBr2的物质的量为3molC、当通入2mol&Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-D、原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：2
科目：高中化学
设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是（　　）
A、通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2+向Pt电极迁移的结果B、装置中Pt电极附近的pH增大C、一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H+所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H+的迁移速率约是Cl-的4.6倍D、如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败
科目：高中化学
热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　　）
A、碳和水反应吸收131.3&kJ能量B、1&mol碳和1&mol水反应生成1&mol一氧化碳和1&mol氢气并吸收131.3&kJ热量C、1&mol固态碳和1&mol水蒸气反应生成1&mol一氧化碳气体和1&mol氢气并吸收131.3&kJ热量D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3&kJ
科目：高中化学
在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0＜k≤3]，溶于水得稀溶液，下列有关溶液中微粒的浓度关系正确的是（　　）
A、若k=1，则：c（HS-）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B、若k=2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）C、k为任意值时：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）D、若满足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3
科目：高中化学
新型固体LiFePO4隔膜电池广泛应用于电动汽车．电池总反应为：FePO4-&LiFePO4，电解质为含Li+导电固体，且充、放电时电池内两极问的隔膜只允许Li十自由通过而导电．下列说法正确的是（　　）
A、该电池的正极为锂B、该电池充电时Li+阳极移动C、电池正极反应式为：FePO4+Li++e-═LiFePO4D、当0.1mol&LiFePO4生成时，流经电解质的电子个数为1.204×1023
科目：高中化学
沈阳理工大学在废旧电池回收处理现状研究报告中报道了一种湿法处理方法，以下是对废旧电池材料（含有Ni（OH）2、碳粉、氧化铁和铝箔等）进行资源回收所设计的实验流程已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O③金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：
9.7回答下列问题：（1）物质A的作用是调节溶液的pH以除去杂质Fe3+和Al3+，以下最适合作为A物质的是．A．NiO&&B．盐酸&&C．NaOH&&D．氨水（2）滤渣②的主要成分是．（3）写出加入Na2C2O4&溶液反应的化学方程式：．（4）写出电解滤液③的阴极反应式．检验电解滤液③时阳极产生的气体的方法是用湿润的试纸检验．（5）由沉淀A生成Ni（OH）3的过程是先在滤渣③中加入过量NaOH溶液进行沉淀转化，待反应完全后再通入电解滤液③产生的气体进行氧化，请写出该氧化过程的离子方程式：．（6）如何检验Ni（OH）3是否洗涤干净？．已知a+b+c=0,abc=8求1/a十1/b+1/c的值_百度作业帮
已知a+b+c=0,abc=8求1/a十1/b+1/c的值
已知a+b+c=0,abc=8求1/a十1/b+1/c的值
求不出大小啊(a+b+c)×(a+b+c)=a^2+b^2+c^2+2ab+2ac+2bc=0 ∴abc=8 ∵a,b,c不全为0 ∴a^2+b^2+c^2>0 ∴2（ab+ac+bc)