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（2014湖北黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下.请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是________．（2）FeSO4能与NH4HCO3反应生成FeCO3、(NH4)2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是________．（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是________．（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有________．
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京ICP备号 京公网安备（2012o徐汇区二模）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．（1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是______．（2_百度作业帮
（2012o徐汇区二模）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料，其主要流程如下：已知：NH4HCO3溶液呈碱性，30℃以上NH4HCO3大量分解．（1）NH4HCO3溶液呈碱性的原因是______．（2）写出沉淀池I中反应的化学方程式______，该反应必须控制的反应条件是______．（3）检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是______．（4）酸化的目的是______．（5）在沉淀池II的反应中，为使反应物尽可能多地转化为生成物，可在反应过程中加入______．a．（NH4）2SO4&&&&&&&&&b．KCl&&&&&&&&&&c．丙醇&&&&&&&d．水（6）N、P、K、S都是植物生长所需的重要元素．滤液A可做复合肥料，因为其中含有______等元素．
小影wan1534
（1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性，NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，故答案为：NH4+的水解程度小于HCO3-的水解程度；（2）碳酸氢根离子和亚铁离子之间发生双水解反应生成碳酸亚铁沉淀，并放出二氧化碳，反映的原理方程式为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4&）2SO4+CO2↑+H2O，为防止较高温度下碳酸氢铵的分解，要注意温度的选择，故答案为：2NH4HCO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4&）2SO4+CO2↑+H2O；反应温度低于30℃；（3）亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子，亚铁离子遇到硫氰酸钾不显色，但是三价铁遇到硫氰酸钾显示红色，检验沉淀池I中Fe2+沉淀是否完全的方法是：取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全，故答案为：取沉淀池I的滤液，滴加KSCN溶液后滴加氯水，若无红色出现，说明沉淀完全；（4）沉淀池Ⅰ中，除了生成的碳酸亚铁之外，溶液汇总会含有过量的碳酸氢铵，加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，故答案为：除去溶液中的HCO3-；&&&&&&&&&（5）由题目看出在Ⅲ反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度，故选：c；（6）滤液A的成分中含有（NH4&）2SO4以及KCl，即其中含有N、S、K元素，属于复合肥料，故答案为：N、S、K．
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（1）NH4HCO3溶液中铵根离子水解显示酸性，碳酸氢根离子水解显示碱性；（2）NH4HCO3和FeSO4之间会发生双水解反应，碳酸氢铵受热易分解；（3）亚铁离子遇到硫氰酸钾不显色，但是三价铁遇到硫氰酸钾显示红色；（4）根据除杂的方法结合实验目的来回答；（5）K2SO4易溶于水，但难溶于有机溶剂，要想使K2SO4析出需加入醇类溶剂，降低其溶解度；（6）根据滤液A的成分来确定含有的元素，结合复合肥料的概念来回答．
本题考点：
铁的氧化物和氢氧化物；盐类水解的应用；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
考点点评：
本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．
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还剩 5 秒&以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。 A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。
试题及解析
学段：高中
学科：化学
以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入&&&&&&&& （填字母），以除去溶液中的Fe3＋。
A．锌粉&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．铁屑&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& C．KI溶液&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是&&&&&&&&& 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是&&&&&&&& 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为&&&&&&&&&& 。
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（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。
（4）2SO42- -2e－2S2O82-
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答案不给力考点：物质的相互转化和制备,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．解答；（2）根据FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，写出反应的化学方程式；（3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳解答；（4）根据（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、（NH4）2SO4．
解答：解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3-，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的（NH4）2SO4．答案：（1）Fe2O3；（2）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳；（4）（NH4）2SO4．
点评：本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．
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科目：初中化学
如图是某研究性学习小组进行CO2与NaOH溶液反应的探究实验装置．【查阅资料】水的沸点与气体压强有关，气体压强小，沸点低；气体压强大，沸点高．【实验探究】实验步骤如下：步骤①：如图所示，锥形瓶A盛满CO2气体，锥形瓶B盛有96℃以上但未沸腾的热水，烧杯中加入同样温度的热水（起保持锥形瓶B中水温恒定的作用）．步骤②：取2支注射器，一支抽取20mL水，另一支抽取20mL浓NaOH溶液．步骤③：将注射器中20mL水注入锥形瓶A中，振荡后观察，锥形瓶B中的热水没有沸腾．步骤④：取下盛水的注射器，再将盛20mL浓NaOH溶液的注射器迅速连接到锥形瓶A上，注入该溶液并振荡，观察到明显的现象．请回答下列问题：（1）实验开始前，依上图连接好装置（锥形瓶A、B和烧杯均未盛装物质），将一支空注射器连接到锥形瓶A上，并将其活塞缓慢向上拉，几秒钟后松手，观察活塞是否复位，这个操作的目的是．（2）锥形瓶A中CO2与NaOH溶液反应的化学方程式是．（3）步骤④锥形瓶B中产生的明显现象是；产生明显现象的原因是．
科目：初中化学
A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“-”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去）（1）若A是一种气体单质，B、C、D都是含碳的物质，固态D&&&可用于人工降雨．①A的化学式为；②B→D的化学方程式是；（2）若A是一种碱，B俗称纯碱，D是一种难溶于性盐．①A与B的反应属于基本反应类型；②B→D的化学方程式是；（3）若A是一种酸，则B、D（填“可能”或“不可能”）都是单质．
科目：初中化学
由于碳元素的存在，让我们的世界绚丽多彩．在日常生活中，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，倡导“低碳”生活，请按下列要求填空．（1）最简单有机物甲烷的化学式．（2）家用饮水机是利用活性炭的作用除去饮用水中的部分杂质．（3）人类向空气中排放大量的二氧化碳气体会导致大气产生效应．（4）人体可直接利用的糖类--葡萄糖，其化学式为C6H12O6，其相对分子质量为．
科目：初中化学
用化学符号表示：（1）5个硅原子&&&&（2）n个氨分子（3）两个亚铁离子&&&&&（4）硫离子的结构示意图（5）可燃冰&&&&&（6）硝酸铵中氮元素的化合价．
科目：初中化学
用化学用语表示：（1）2个碳原子；&&&&&&&&&&&&&&&&（2）2个镁离子；（3）空气中含量最多的气体；&&&&（4）人体中含量最多的物质．
科目：初中化学
一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验．其中说法错误的是（　　）
A、由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4B、由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2C、由操作③可知：白色粉末中一定有K2SO4和K2CO3D、滤液b中的溶质有3种
科目：初中化学
下列记录的实验数据正确的是（　　）
A、用10mL量筒量取了5.26mL水B、用pH试纸测得某溶液的pH为8C、用托盘天平称取了16.35g氯化钠D、用温度计测得某溶液温度为22.45℃
科目：初中化学
化学和我们息息相关，如钙尔奇（补钙剂的一种）中的主要成分是CaCO3，它可由石灰石（或大理石）精制而得．如图流程图所示，通过采用适当的试剂，从石灰石中获得高纯度CaCO3的流程．试回答下列问题：（1）固体A和气体B在我们日常的食品包装行业中都有着重要的用途．其中固体A主要应用于饼干的包装，其作用是作，而气体B常被作为糕点的包装中的填充气，对糕点起到防压外，还有另一个重要的作用是作．（2）假设以上流程中的杂质既不溶于水，也不与水反应，则在加大量的试剂①并充分的搅拌反应后的操作是，该操作的温度要求，要控制在相对（填“较高”或“较低”）&的温度环境中进行，才能更好地提高提纯效率．（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到目100%，是“绿色化学”的核心理念之一．上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）．（4）反思：通过学习我们已经知道，只有Ca2+才能被人体吸收利用，请你解释我们吃了钙尔奇也能起到补钙效果的理由：（用化学方程式表示）．