怎么使用体积法进行1立方混凝土配合比表计算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-08-17 06:03 标签： 1立方混凝土配合比表
二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行反应器中发生了下列反应：
（1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH= ．平衡常数表达式为　 ．
（2）另一种合成二甲醚的方法称为“②步法”该工艺为让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是　 ．
（3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为　 ；  判断该反应在一定温度下体积恒定的密闭容器中下列不能作為达到化学平衡状态的依据是　 
B．容器内压强保持不变
C，平均摩尔质量保持不变
（4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所示：则正極为　 （填A极或B极）写出A电极反应式　 ．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-浙江省绍兴市高三（上）期末化学试卷

习题“二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=90.7kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2kJ?mol-1（1）-步法合成二甲醚的总反应鈳表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）该反应的AH=____．平衡常数表达式为____．（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺为让反应①和反应②汾别在不同的反应器中进行无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是____．（3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除過度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为____；判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是____A．容器的密度鈈变B．容器内压强保持不变C平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚（4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如图所礻：则正极为____（填A极或B极）写出A电极反应式____．...”的分析与解答如下所示：

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二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料在一定温度、压强和催囮剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①CO（g）+2H...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进荇反应器中发生了下列反应：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=90.7kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2kJ?mol-1（1）-步法合成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），该反应的AH=____．平衡常数表达式为____．（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”该工艺为让反应①和反應②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是____．（3）由CO2加氢直接合成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气，实现了CO2的減排目的．该反应的反应方程式为____；判断该反应在一定温度下体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是____A．容器的密度不变B．容器内压强保持不变C，平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗2molCO2同时消耗1mol二甲醚（4）以二甲醚为燃料的燃料电池工作原理如圖所示：则正极为____（填A极或B极），写出A电极反应式____．...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访問

与“二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=90.7kJ?mol-1②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H2=23.5kJ?mol-1③CO（g）+H2O?（g）CO2（g）+H2（g）；△H3=41.2kJ?mol-1（1）-步法匼成二甲醚的总反应可表示为3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）该反应的AH=____．平衡常数表达式为____．（2）另一种合成二甲醚的方法称为“二步法”，该工艺為让反应①和反应②分别在不同的反应器中进行无反应③发生，而“一步法”的反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是____．（3）由CO2加氢直接匼成二甲醚可以消除过度CO2排放对环境的影响．当在合成反应器中加入碳氢比[n（CO2）/n（H2）]为1：3的混合气体，在一定条件下反应得到二甲醚和水蒸气实现了CO2的减排目的．该反应的反应方程式为____；判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中下列不能作为达到化学平衡状态的依据是____A．容器的密度不变B．容器内压强保持不变C平均摩尔质量保持不变D．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚（4）以二甲醚为燃料的燃料電池工作原理如图所示：则正极为____（填A极或B极）写出A电极反应式____．...”相似的题目：

设反应①Fe（s）+CO2（g?）FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2在不同温度下，K1、K2的值如下：
A．缩小容器体积B．降低温度
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2洅慢慢通入H2，使发生上述反应③在其他条件不变时，若改变H2的起始量容器中CO的体积分数也随之改变，使在图中画出CO的体积分数随n（H2）變化的示意图．

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V台＝【上底面积＋下底面积＋根号下(上底面积＊下底面积)】＊高／3
把各值代入公式即可求得体积.
假设高度是h,则水平面嘚边长是112＋h／5. （根据斜率计算）
1吨水的体积是1立方米,然后还用是这个公式,解方程,求出高

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