EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下:
b.滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c.未除净可与EDTA反应的干扰离子
解析:本题考查了有机反应方程式、电极反应式的书写以及化学计算的有关知识意在考查考生的综合分析能力。
+CH3COONa+2H2O②首先,用cV=n求n总(NaOH);其次由NaOH与HCl中和滴定时的系數之比等于物质的量之比求n过量(NaOH);第三步,由二者之差求n反应(NaOH);第四步由于1分子乙酰水杨酸最多与3分子NaOH反应,故n(乙酰水杨酸)=n反应(NaOH);第伍步由nM=m求出乙酰水杨酸的质量;最后,根据乙酰水杨酸的质量和粗品的质量求出粗品的纯度综合上述计算,可得粗品的纯度计算表達式为×100%(2)①甲醇为负极反应物,失电子在酸性条件下,生成二氧化碳和氢离子②1 kW·h;再根据能量密度=电池输出电能/燃料质量得出甲醇直接燃料电池能量密度E=6.02