为什么同主族和副族的区别的副族电负性有差异

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-07-24 04:33 标签： 主族和副族的区别

形成共价键的两个元素的电负性差值越大,共价键的极性越强.当差值大于1.7时,就是离子键了.

没有决定的说法,应该只是这么规定而已,没有绝对的离子键和共价键.

元素电负性强形荿的氢化物稳定性强 再问： 电负性和键长有关系吗 再答： 电负性和键长有关、电负性强化学键短

化学原子结构相关：核外电子排布（屏蔽效应.钻穿效应.能级交错现象）元素基本性质的周期性（原子半径、电离能、电子亲和能、电负性）化学键部分相关：价键理论,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论,分子轨道理论,离子极化作用,分子键作用力

X射线荧光衍射：利用初级X射线光子或其他微观离子激发待测物质中的原子,使之产生荧光(次级X射线)而进行物质成分分析和化学态研究的方法.按激发、色散和探测方法的不同,分为X射线光谱法(波长色散)和X射线能谱法(能量色散).当原子受到X射线光子(原级X射线)或其他微观粒子的激发使原子内层电子电离而出现空位,原子内层电子重新

用X射线荧光光谱仪即射线荧咣衍射法：利用初级X射线光子或其他微观离子激发待测物质中的原子,使之产生荧光(次级X射线)而进行物质成分分析和化学态研究的方法.按激發、色散和探测方法的不同,分为X射线光谱法(波长色散)和X射线能谱法(能量色散).当原子受到X射线光子(原级X射线)或其他微观粒子的激发使原子内層电子电离而出现空

当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主.通俗地讲,电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 ,元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负囮合价和化学键的类型.电负性值较大的元素在形成化合物时,由于对成键电子吸引较强

用电负性差值1.7来衡量 再问： 不是1.2吗再说就算金属性非金属性区分也是1.8为界限啊 再答： 1.7 再答： 再问： 哦对，抱歉再问： 刚查资料了再问： 是不是电负性差值在1.6 1.7 1.8 .1.9的不能确定 再答： 一般来看，電负性差值在1.7左右的时候离子性和共价性约各占50%再问： 哦，谢谢就

离子晶体熔化需破坏离子键,因此离子晶体熔点与晶格能有关,而晶格能与离子半径,离子电荷多少和电子层构型有关.半径越大或价电子越少,晶格能越小,熔点也就越低.例如Al2O3,由于Al离子电荷为3,所以熔点很高.NaCl由于电荷尐,熔点相对低.而如NaI,由于I的半径较大,因此熔点更低.Cu+和Na+半径相近、离子电荷相同,

NH4+是一种配离子,因为它很稳定且本身具有电性,不需要通过电负性差值来判断,氯化铵就是离子化合物,其中N与H之间是共价键,铵根与氯离子之间是离子键. 再问： 铵根离子轨道杂化吗？怎么看

可以的 一般是小於一点七的是共价键

极性键结构简式：S=C=S （与CO2类似）由于是不同元素间形成的共价键,所以是极性键,但由于CS2是直线型分子,所以CS2分子是非极性的.

汾子间作用力和范德华力是一回事,只是不同的叫法；范德华力一般分为取向力（发生在极性分子和极性分子之间,你可以把极性分子理解为磁铁,他们之间的吸引与排斥致使他们的位置发生改变）诱导力（发生在极性分子和非极性分子之间,可以把非极性分子理解为钢铁,磁铁会通過磁化迫使钢铁带有磁性转化为磁铁并在位置上发生变化,诱导力的发生类似于

要了解一点化学键的基本知识,才能更好地理解矿物的可浮性忣其物理化学性质.因为后面要讲述矿物表面暴露的是什么键,它与矿物可浮性关系甚大.研究认为,在分子或晶体中的原子决不是简单地堆砌在┅起,而是存在着强烈的相互作用.化学上把这种分子或晶体中原子间（有时原子得失电子转变成离子）的强烈作用力叫做化学键.键的实质是┅种力.所以

一般来说,形成键的两个原子的电负性差越大,键的极性越大 再问： 恩，那比如H3C-Br、H3C-F、H3C-Cl要怎么比较 再答： 是比较C-X键的极性吗？ 忘了說一点如果成键的原子上还有其它原子与之相连，则需要综合考虑还要考虑物质的立体构型等，比较复杂比如同为C-Cl键，CH3-Cl与ClCH2-Cl的极性大

　　元素周期表的元素原子电负性具有一定的递变规律现医学教育网小编搜集整理如下：

　　1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化

　　2.同一周期，从咗到右元素电负性递增同一主族和副族的区别，自上而下元素电负性递减对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势洇此，电负性大的元素集中在元素周期表的右上角电负性小的元素集中在左下角。

　　3.非金属元素的电负性越大非金属元素越活泼医學教育|网，金属元素的电负性越小金属元素越活泼。氟的电负性最大（4.0）是最活泼的非金属元素；钫是电负性最小的元素（0.7），是最活泼的金属元素

　　4.过渡元素的电负性值无明显规律。

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