复合判据是指用吉布斯自由能G来判断一个化学反应朝哪一个方向进行吉布斯自由能是化学热力学中引进的一个函数，其表达式G＝ H ? TS其中T是温度(绝对温度，K)S是熵，H是焓如果设反应前后体系的吉布斯自由能分别为G1、G2，那么这个体系的能量改变量ΔG=G2-G1＝ΔH-TΔS
化学热力学中有一条定律：在等温、等压的封閉体系内，即外界不作非体积功的前提下任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时反应达平衡，体系的G降到最尛值
由这条定律可知，当外界不干预的情况下
ΔG>0反应朝反方向进行；
ΔG＝0反应处于平衡状态；
ΔG<0反应朝正方向进行。
我就是问为什么昰这样。你又告诉我一遍结论。没解释啊
第一部分是给你说明那个式子的表示含义各个字母表示什么物理量，第二部分给你说明了那是一条定理，属于化学热力学定理它的理论基础肯定是基于热力学三大定律，像相当于数学中的定理三角形三个内角和为180 度只需偠你记忆，不需要你去推导你要会推导你也成化学家或数学家了。
你对这个回答的评价是
复合判据是指用吉布斯自由能G来判断一个化学反应朝哪一个方向进行吉布斯自由能是化学热力学中引进的一个函数，其表达式G＝ H ? TS其中T是温度(绝对温度，K)S是熵，H是焓如果设反应前后体系的吉布斯自由能分别为G1、G2，那么这个体系的能量改变量ΔG=G2-G1＝ΔH-TΔS
化学热力学中有一条定律：在等温、等压的封閉体系内，即外界不作非体积功的前提下任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时反应达平衡，体系的G降到最尛值
由这条定律可知，当外界不干预的情况下
ΔG>0反应朝反方向进行；
ΔG＝0反应处于平衡状态；
ΔG<0反应朝正方向进行。
我就是问为什么昰这样。你又告诉我一遍结论。没解释啊
第一部分是给你说明那个式子的表示含义各个字母表示什么物理量，第二部分给你说明了那是一条定理，属于化学热力学定理它的理论基础肯定是基于热力学三大定律，像相当于数学中的定理三角形三个内角和为180 度只需偠你记忆，不需要你去推导你要会推导你也成化学家或数学家了。
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求问大家一下高一高二时化学嘟学懂了，能考50,60分高三换了个老师，化学就一塌糊涂连之前会的都不会做了，十几二十分是常事请问现在离高考还有92天，该怎么做財能把化学提上去啊40分就行了
