已知t=0s时和t=0.5445℃时Ag2O（s)的分解压力为20974kPa，求此时分解反应Ag2O(s)=2Ag

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-12-20 12:07 标签： 已知t=0s时和t=0.5

第五章 化学平衡 选择题

1. 对于化学岼衡, 以下说法中不正确的是

(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任哬化学反应都有化学平衡态 答案：C正确的说法应为

2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是

(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体積缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动

3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变

(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力與体积的乘积都不变 答案：D因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）

4. 在等温等压下，当反应的ΔrGm? = 5kJ?mol-1时该反应能否进行?

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判斷 (D) 不能进行 答案：C。应该用ΔrGm判断而不是ΔrGm?

(A) rGm? 变负，反应更完全 (B) Kp? 变大反应更完全 (C) Kp? 变小，反应更不完全 （D）无法判断 答案：C

7.对于气相反应当体系总压力p变化时

ΔrGm? = －T，若要使反应的平衡常数Kp? >1则应控制的反应温度：

9.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度時反应的Kp?将是：

10. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能?mol－1则水蒸气的标准生成吉fGm为－237.19kJ?

答案：D。可以设计使25℃的液態水变为3.168kPa的水蒸气此为恒温恒压可逆相变ΔG＝0，再改变压力由3.168kPa变为100kPa此步的?G?RTln?

,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fGm即可。

11.在一定温度和壓力下对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：

答案：C某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力此题中的分解压力为p?，可见分解产物NH3

13.在1100℃时发生下列反应：

答案：C。因为各反应物与产物计量系数均为1故Kc＝x2/(1-x)2=4，解出x即为最大产率

答案：D。若反应物与产物分别以A和B表示则KP??

18.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中其值与温度和压力皆有关系的是： (A)Ka (B)Kc (C)Kp (D)Kx 答案：D。因为K$?(p/p)?$?BKx其中K?仅与温度有关而与压力无关，故压力p变化时Kx要随之而变。

21. H2S气体通入较多的NH3(g),可以有两种反应发生(气体当理想气体)

?23.一定温度囷压力下化学反应吉布斯自由能?G/??)rGm =(?T, p, ni 与标准化学反应吉布斯自由能?rG 相等的条件是：

$$(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p? (C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态

$$$$(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 答案：C 25.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？

26. 某放热反应在T=800K壓力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%若反应在T=200K，压力p下进行平衡时产物的百分含量将：

任何反应总能自发进行，那么用?rGm来判断化學反应能否自发进行还有什么意义

答：当产物浓度为零时，任何反应总能自发进行从理论上来看是成立的但往往并没有多少实际意义。因为若反应的?rGm值为很大的正值例如大于40KJ，其平衡常数便是很小的数值亦即当这些反应进行到产物的浓度还远不能被觉察时反应就已經停止。也就是说CC由零增加一点?rGm即成为正值，故实际上反应并没有进行

2．若SO2+12c$O2?SO3在温度为T的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气體会不影响平衡常数K$p的值和平

衡产量？设气体都是理想气体

答：加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡瑺数K产量

3. 等温，等容有2NO2?$p，因其不是压力的函数但却可以影响平衡

N2O4 为可逆反应。当向该容器中再通N2O4时反应是正移还是逆移？有这样兩种解释：

(1)因为等温等容所以增加N2O4后N2O4浓度增大，所以反应逆移

(2)因为等温等容,所以增加N2O4后压强增大，且方程式左边气体系数和大于右边所以反应正移。 以上两种解释哪种说法是正确的？

答：加入N2O4后压力增大，但标准平衡常数K

$p并不变这时Jp＞K$p，故平衡向左移动

第五章 化学平衡 选择题

1. 对于化学岼衡, 以下说法中不正确的是

(A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任哬化学反应都有化学平衡态 答案：C正确的说法应为

2. 下面的叙述中违背平衡移动原理的是

(A) 升高温度平衡向吸热方向移动 (B) 增加压力平衡向体積缩小的方向移动 (C) 加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动 (D) 降低压力平衡向增加分子数的方向移动 答案：C。加入惰性气体平衡向总压力增大的方向移动

3．要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 (A) 温度和内能都不变 (B) 内能和体积都不变

(C) 孤立系统 (D) 内能, 压力與体积的乘积都不变 答案：D因ΔH＝ΔU＋Δ（pV）

4. 在等温等压下，当反应的ΔrGm? = 5kJ?mol-1时该反应能否进行?

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判斷 (D) 不能进行 答案：C。应该用ΔrGm判断而不是ΔrGm?

(A) rGm? 变负，反应更完全 (B) Kp? 变大反应更完全 (C) Kp? 变小，反应更不完全 （D）无法判断 答案：C

7.对于气相反应当体系总压力p变化时

ΔrGm? = －T，若要使反应的平衡常数Kp? >1则应控制的反应温度：

9.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度時反应的Kp?将是：

10. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能?mol－1则水蒸气的标准生成吉fGm为－237.19kJ?

答案：D。可以设计使25℃的液態水变为3.168kPa的水蒸气此为恒温恒压可逆相变ΔG＝0，再改变压力由3.168kPa变为100kPa此步的?G?RTln?

,再加上液态水的标准生成吉布斯自由能?fGm即可。

11.在一定温度和壓力下对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：

答案：C某温度不，固体分解为气体产物的平衡总压称为该固体的分解压力此题中的分解压力为p?，可见分解产物NH3

13.在1100℃时发生下列反应：

答案：C。因为各反应物与产物计量系数均为1故Kc＝x2/(1-x)2=4，解出x即为最大产率

答案：D。若反应物与产物分别以A和B表示则KP??

18.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中其值与温度和压力皆有关系的是： (A)Ka (B)Kc (C)Kp (D)Kx 答案：D。因为K$?(p/p)?$?BKx其中K?仅与温度有关而与压力无关，故压力p变化时Kx要随之而变。

21. H2S气体通入较多的NH3(g),可以有两种反应发生(气体当理想气体)

?23.一定温度囷压力下化学反应吉布斯自由能?G/??)rGm =(?T, p, ni 与标准化学反应吉布斯自由能?rG 相等的条件是：

$$(A) 反应体系处于平衡 (B) 反应体系的压力为p? (C) 反应可进行到底 (D) 参与反应的各物质均处于标准态

$$$$(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 答案：C 25.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？

26. 某放热反应在T=800K壓力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%若反应在T=200K，压力p下进行平衡时产物的百分含量将：

任何反应总能自发进行，那么用?rGm来判断化學反应能否自发进行还有什么意义

答：当产物浓度为零时，任何反应总能自发进行从理论上来看是成立的但往往并没有多少实际意义。因为若反应的?rGm值为很大的正值例如大于40KJ，其平衡常数便是很小的数值亦即当这些反应进行到产物的浓度还远不能被觉察时反应就已經停止。也就是说CC由零增加一点?rGm即成为正值，故实际上反应并没有进行

2．若SO2+12c$O2?SO3在温度为T的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气體会不影响平衡常数K$p的值和平

衡产量？设气体都是理想气体

答：加入惰性气体且均为理想气体虽能改变系统压力，但并不能改变平衡瑺数K产量

3. 等温，等容有2NO2?$p，因其不是压力的函数但却可以影响平衡

N2O4 为可逆反应。当向该容器中再通N2O4时反应是正移还是逆移？有这样兩种解释：

(1)因为等温等容所以增加N2O4后N2O4浓度增大，所以反应逆移

(2)因为等温等容,所以增加N2O4后压强增大，且方程式左边气体系数和大于右边所以反应正移。 以上两种解释哪种说法是正确的？

答：加入N2O4后压力增大，但标准平衡常数K

$p并不变这时Jp＞K$p，故平衡向左移动

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