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&TLC点板时，为什么点浓度大些显色时原点也有颜色呢？
TLC点板时，为什么点浓度大些显色时原点也有颜色呢？
作者 杨文心
请教各位虫友一个问题，我最近在做一个反应（见下图），TLC点板时发现目标产物在点浓时，碘熏在原点处也有淡淡的黄色，点样量小的时候就没有了。我拿目标产物的标准品作对照，也是一样的现象，很奇怪，不晓得为什么会出现这样的情况呢？
后来又试过茚三酮显色剂和茴香醛显色剂，发现茚三酮显色时无此现象，但茴香醛却比较灵敏，原点处的颜色比较深，苦恼的是我的杂志斑点也刚好在原点处，现在不好分辨是过柱子没跑开还是本身就有那个点的颜色呢？求分析！
GlNTFA.jpg
你可以用大极性的展开剂来尝试 看能不能展起来啊 再确定是不是杂质
用单一甲醇展开，看看能不能走上去然后在判断
2L正解啊。也有可能太浓了，过载！！
一般点样量都是比较稀少的。点小点。以点少的为准。。
试试大极性展开剂看看，过大浓度一般造成超载
引用回帖:: Originally posted by 鑫森淼 at
你可以用大极性的展开剂来尝试 看能不能展起来啊 再确定是不是杂质 试过极性大的展开剂，能将目标产物跑到Rf0.5左右，但是感觉原点处还是有一点点淡淡的颜色的，很怀疑是点浓的原因，因为点淡些，原点处的颜色就很浅很浅了几乎没了的，
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与700万科研达人随时交流一个反应的浓度商Q＞化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么
一个反应的浓度商Q＞化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么
　　浓度商是反应物的浓度幂之积与生成物的浓度幂之积的比值.　　若Q大于K,平衡会逆向移动,使Q减小到与K相等.
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与《一个反应的浓度商Q＞化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么》相关的作业问题
公式是一样的,但平衡常数K一定要用平衡时的数值
比较这两个是为了判断反应进行的方向,而且两者大小关系与吉布斯自由能变的正负是相关的.当反应正向进行时,即吉布斯自由能变小于0,那么Q小于K,反应达到平衡,吉布斯自由能变等于0,Q=K,反应逆向进行,吉布斯自由能变大于0,Q大于K.Q和K的表达式是相同的.希望对你有所帮助!
当Q 再问： 有什么容易理解的方法吗？
Q和K的比较是用来判断反应在任意时刻的进行方向的!比如在任意时刻,已经反应中各个物质的浓度数值,就可以计算出Q的值.再将Q与K相比较,就可以判断在该时刻反应进行的方向.比如Q>K,那么反应的总的方向就是向逆向进行的.至于V逆>V正,也是对的,因为只有这时,反应总的方向才向逆向移动.不懂的可以Hi
化学平衡常数\x0d是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数\x0d对于化学反应mA+nBpC+qD\x0d在一定温度下达到化学
化学平衡常数,是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数.平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数.表达式　　对于化学反应 mA+
请问化学平衡常数为什么不受压强影响?我是这样想的;2氨气=3氢气+1氮气加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?请问我这样想有什么错误?请问化学平衡常数为什么不受压强影响?Samkingyeah - 实习生 一级 最佳答案化学平衡是针对可逆反应说的.化学平衡常数是
整个过程中,你按照公式算出的那个数叫反应商；平衡常数是平衡时候的反应商；平衡右移是因为你增大体系压强后反应商变小了,想达到平衡需要使反应商增加,这跟平衡常数没关系 再问： 反应商Qc和平衡常数K用的是一个公式算的吧。我想知道，对于原体系的平衡和增加压强后新体系达到的平衡，两者的K值是一样的吗 再答： 温度不变，则K值不
Q=K:平衡Q>K:逆向移动Q 再问： 熵是什么？Q，K是什么？ 再答： 熵：Q 平衡常数：K
计算平衡常数K时,代入的都是各物质的浓度.反应在水溶液中水就可以不算,因为若是在水溶液中的话,水作为溶剂,其浓度为1,不影响所得K的值.大部分含水的反应式中水都是作为溶剂的（反应在水溶液中进行）,因而一般认为计算K值时不考虑水.而酯化反应中,由于酯一般都不溶于水,即水并不作为溶剂（反应不是在水溶液中进行）,所以要计算K
K值只与温度有关 lz的问题相当于向一个已经平衡的体系中加入过量的A 这会引起平衡的变化,但是平衡常数不会变.提出这个疑问很可能是没有亲自去做,仅仅在脑中想了下,呵呵.举个例子,原来k=1,ABCD的浓度也是1,后来加入了A,例如100,但是B会变的非常小例如0.0001 而CD虽然也很小,但是会是B的几个数量级倍,例
化学平衡常数是在当前反应量的基础上温度的函数,它在反应式确定的前提下只与温度有关.化学平衡常数是对于特定反应而言的,化学计量数改变了会使得平衡常数
没看懂你题的意思化学平衡常数只和温度有关,和浓度无关,浓度的次方和乘积就等于这个常数、和水的电离平衡完全一样.
不妨设反应为aA+bB=可逆=cC+dD则K=[A]^a*[B]^b/[C]^c/[D]^d如果增加A的浓度,则必定有[A']>[A]原平衡破坏,因此平衡正向移动,达到新平衡时,[B']
m +n = p+ q起始溶度 b b 0 0反应溶度 x x x x平衡溶度 b-x b-x x x所以x²/(b-x)²=1/2x/(b-x)=√2/2所以x/b=41.4%
移动建立平衡不一定有固体 再问： 没有固体怎么建立平衡？ 再答： 饱和溶液：沉淀与溶解速度相等，建立了溶解平衡。再问： 沉淀都没有，怎么沉淀？
是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数\x0d（1）平衡常数表达式\x0d化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD\x0d平衡
第一个：K=c(Ca2+)×c(HCO3-)^2/c(CO2)因为CaCO3是固体,我们把它的浓度看为1,所以作为分母把它省去,而这种反应我们一般看作是稀溶液,水的浓度我们看作不变,所以水的浓度也是1,作为分母省略.还有,虽说平衡常数K是有单位的,但我们一般不考虑,所以只要把值带进去算就行啦!当然,有特殊要求的题目不能
增加减少固体反应物或生成物是不影响反应的平衡的（还有纯液体,如水）,所以只增加固体C的量,平衡不移动,就没有K的变化.第二个问题,拿上面的反应打比方,在一定温度下,这个反应进行到平衡时,气体生成物和气体反应物浓度遵循一个规律,就是K一定,没说浓度是定值的.一个特定的可逆反应,一个温度对应一个K值.> 问题详情
城市Q的相对湿度为80%，城市J的相对湿度为50%，意味着（)A.单位体积空气的含水量Q大于JB.城市J的
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提问人：匿名网友
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城市Q的相对湿度为80%，城市J的相对湿度为50%，意味着()A.单位体积空气的含水量Q大于JB.城市J的绝对湿度也小于QC.城市Q的空气更接近饱和D.相同条件下，城市J的衣服不容易干
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超电势，是指实际分解电压 大于 理论分解电压的重要因素。它的大小主要与电极材料和电流密度的大小有关。可归咎于动力学原因导致电解反应处于非平衡状态 所致搜索。 动力学因素，如，通常用的是浓度，应该考虑离子之间的相互作用，用活度来代替浓度压强用逸度来进行校正，用条件平衡常数代替热力学平衡常数，用实际电极电势代替理论电极电势等超电势的存在，有可能使电解时 ，电极上的放电顺序发生改变。如电解食盐水，阴极上一般认为是H+放电。因为 Na+/Na 的标准电极电势远远小于H +/H2的但是当用金属汞阴极时， 首先析出的却是 Na（形成钠汞奇），原因是氢在汞电极上的超电势太大。同样的道理，电解ZnSO4可以在阴极析出Zn而不析出H2。
看不懂 只有高中水平 没有超电势啊！
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