电冰箱的感温管中充满（　）或氟利昂降温剂。

制取一氯乙烷的最好办法是
A.乙烯和氯化氢反应 B.乙烷和氯气反应
C.乙烯和氯气反应 D.乙烯和氢气、氯气反应

某盐酸中混有少量的氯化镁，兴趣小组为了测定这种盐酸混合液中氯化氢的质量分数，进行了实验探究，取这种盐酸混合液100g，逐渐加入定质量分数的氢氧化钠溶液200g时，恰好不再产生沉淀(如下图)，此时过滤，得到滤液297.1g，请结合下图数据计算(写出计算过程)：

(1)坐标中a的数值为 。
(2)所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少？
(3)该盐酸混合液中HC1的质量分数是多少？

下列图示是初中化学中常见实验：

（1）实验一说明氯化氢分子和氨分子都在___________；形成白烟的化学方程式为___________。
（2）实验二中试管A和试管B产生气体的体积比约为___________；试管___________中产生的气体能用带有火星的木条进行检验。
（3）实验三中烧杯内壁有水雾出现，将烧杯正立后，加入澄清的石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，由此推断该气体的组成中一定含有___________元素。
（4）实验四中若R溶液为稀盐酸，则观察到的现象是___________；若R溶液为氯化铜溶液，则反应的化学方程式为________________。

下列变化过程需破坏离子键的是( )
A.干冰升华 B.电解水 C.食盐熔化 D.氯化氢溶于水

下列实验与盐类水解无关的是
C.FeCl3溶液和Na2S溶液混合有沉淀生成
D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液

下列实验裝置或操作设计正确且能达到目的的是
A.实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
B.实验Ⅱ：用氯化氢作喷泉实验
C.实验Ⅲ：进行中和热的测定
D.实验Ⅳ：验证酸性的强弱：

I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨水；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧盐酸；⑨氯化氢气体；⑩熔融K2CO3；NaHSO4溶液
(2)写出⑩形成的溶液与⑦反应的离子方程式：___________。
(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．杜布纳联合核研究所使用粒子回旋加速器，用由20个质子和28个中子构成的A原子，轰击含有97个质子和152个中子的D原子，生成了6个拥有117个质子的新原子，其中的5个E原子有176个中子，另一个G原子有177个中子。回答下列问题：

有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。
(2)若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比_______；
(3)写出足量⑥和少量⑦在水溶液中反应的离子方程式_______；
(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。
实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度_______处。

I．实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。
(1)用上述原理制取HCl除了利用了浓硫酸的难挥发性和盐酸的沸点低外，还利用了浓硫酸的①___________；②___________。
(2)如果用浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，并控制反应速度，下图中可选用的发生装置是___________(填字母)。仪器X的名称为___________。
II．收集一烧瓶的HCl气体，并利用如下装置进行相关探究(夹持装置略)。
(4)注入浓氨水后，具支试管Y中发生反应的化学方程式为___________。
(5)关闭K2、K3，打开K1，慢慢注入浓氨水，一段时间后打开K2，请描述烧瓶中的现象：___________。

下列过程不会破坏化学键的是( )
A.乙醇溶于水 B.氯化氢溶于水 C.氧化钾熔化 D.氯化钠熔化

下列表中各项分类都正确的一组是( )

(1)已知有下列物质：①氢氧化钠固体；②铜丝；③氯化氢气体；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸钠溶液；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。请用序号回答：
属于电解质的是___。上述状态下能导电的是__。
(2)实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作是__，反应的离子方程式为___。
(4)现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2gmL-1)来配制浓度为0.6molL-1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是__L。
(5)若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量的比为___。

化学用语的掌握是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是( )
A.的质子数为53，中子数为78
B.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

下列实验方案中操作可行的是( )
A.用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯化氢气体
B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离 CaCl2、CaCO3的混合物
C.石英坩埚熔点很高，可以用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
D.燃煤中加入氧化钙可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

下列物质中：①Mg　②液态氯化氢　③干冰　④BaSO4 ⑤单质碘 ⑥熔融氢氧化钠　⑦稀硫酸　⑧乙醇。其中：

下列能导电的化合物是 ( )
A.水银 B.固体氯化钠 C.液态氯化氢 D.熔融的氢氧化钠

两个容积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的：①质量②密度③分子总数④原子总数

烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是( )
A.氯化氢和水 B.氯气和烧碱溶液
C.二氧化碳和水 D.二氧化碳和烧碱溶液

现有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧食盐水⑨硫酸钡⑩氯气。其中不属于电解质，但本身能导电的是
A.①②⑦⑧ B.②③⑦⑩ C.①④⑥⑩ D.②③⑧⑨

有以下八种物质：①石墨；②酒精；③氨水；④二氧化碳；⑤碳酸氢钠；⑥氢氧化钠溶液；⑦纯醋酸；⑧氯化氢。
(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式：_______。
(3)写出物质⑤和⑥反应的离子方程式：_______。

有以下13种物质： ①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 稀硫酸 氯化银 硫酸氢钠
(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑧ _______；
(3)已知物质⑥和⑦反应生成碳酸钠和水，写出其离子方程式：_______。
(4)写出物质⑥和在水中发生反应的离子方程式：_______。

在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基惰性电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：
C.电极 a 的电极反应式为：
D.当电路中转移0.15mol电子时，需消耗标准状况下的氧气的体积为 0.84L

按混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是
A.氯化氢、醋酸、金属铜 B.海水、氯化钾、硫酸钡
C.食盐水、烧碱、氯化钙 D.空气、硫酸钠、乙醇

选择合适的装置，完成相应实验。
(1)用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用_______(填序号，下同)。
(2)除去食盐水中的泥沙，应选用_______。
(3)用自来水制取蒸馏水，应选用_______。
(4)用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用_______。

下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有( )
A.氯代环己烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷
C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷

已知HF在水溶液中建立如下电离平衡：HF H＋＋F-，若只改变一个条件，可以使c(F-)减小的是
A.通氯化氢气体 B.加入少量氟化钾固体 C.加入少量氢氧化钠固体 D.通入少量氟化氢气体

相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是

硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O，X中有3种不同化学环境的H原子，则X的结构简式为________。

下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是
A.a-模拟工业制纯碱 B.b-制乙酸乙酯实验中接受产物
C.c-除去氯化氢中的氯气 D.d-实验室制乙炔

已知氨气、氯化氢极易溶于水。实验室用下图所示装置干燥收集气体R，并吸收多余尾气，则R是(　　)

（1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢 ③石墨 ④熔融NaC1 ⑤蔗糖⑥ CO2 ⑦水银；
能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是_______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

4.9g硫酸的物质的量是_____mol，其中含_____个氢原子，与_____升(标况)氯化氢具有相同的氢原子数。

下列过程中，只有共价键被破坏的是( )
A.酒精，溶于水 B.过氧化钠溶于水
C.碘升华 D.氯化氢气体溶于水

为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（ ）
A.溴水 B.亚硫酸氢钠饱和溶液
C.氢氧化钠溶液 D.碳酸氢钠饱和溶液

下列过程的现象与氧化还原反应有关的是
A.氨气遇氯化氢气体，产生白烟
B.Cu片投入浓HNO3中，产生红棕色气体
C.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液后，溶液变为红色
D.NaCl溶液中滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀

实验室中用足量的二氧化锰和含有4 mol氯化氢的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是(　　)
A.该实验中共消耗1 mol 二氧化锰，生成1 mol氯气
B.为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰
C.在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂
D.氯气可以用向上排空气法或排水法收集

氯化氢(HCl)，是无色而有刺激性气味的气体。对上呼吸道有强刺激，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。实验室制取一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。 实验室可用如下装置制取氯化氢 ，化学方程式为：NaCl(s)+H2SO4=NaHSO4+HCl↑
(1)如何检验该装置的气密性(请说明具体操作) _________。
(2)多余的氯化氢如何处理？画出装置图。_________。

下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
A. 硫酸比盐酸稳定 B. 氯化氢比硫化氢稳定
C. 盐酸酸性比氢硫酸强 D. 亚硫酸酸性比高氯酸弱

下面是中学化学试验中经常进行的操作，请将对应的序号填在横线上。
①碘的升华②加热熔化氢氧化钠③食盐溶解于水中④氯化氢溶解于水 ⑤氧气溶解于水⑥过氧化钠溶解于水
⑴其中没有发生化学键断裂的是____________．
⑶只发生共价键断裂的是___________．
⑷既发生了离子键断裂，又发生共价键断裂的是________________．

下列粒子在水中能电离出大量氯离子的是(　 )

下列实验与盐类水解无关的是
A.FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体
D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液

用氯气生产某些含氯有机物时会产生副产物氯化氢。利用反应A，可实现氯的循环利用。
已知：①反应A中，4 mol氯化氢被氧化，放出115.6 kJ的热量。
（2）水分子中H—O键比氯化氢分子中H—Cl键（填“强”或“弱”）________。

若从水溶液中获取下列物质，可选用关于蒸发结晶的是(　　)

把浓硫酸滴入浓盐酸中会有氯化氢气体逸出，对此现象的合理解释是(　　)
B.浓硫酸是一种高沸点的酸
D.浓硫酸溶于水放出大量的热，降低了氯化氢的溶解度

氢有三种同位素：1H、2D、3T，氯有两种同位素：35Cl、37Cl；当组成氯化氢分子时，其相对分子质量所得的数值有

2-氯乙醇是一种重要的有机化工原料，溶于水，受热时易分解。通常是以适量的2-氯乙醇为溶剂，用氯化氢与环氧乙烷反应制得新的2-氯乙醇。制取反应装置如图所示。
部分实验药品及物理量：

制取与测定实验步骤如下：
①将溶剂2-氯乙醇加入三颈烧瓶中，启动搅拌器；
②分别将氯化氢与环氧乙烷两种气体按6:5物质的量的配比通入反应器中，使其在溶剂中充分溶解反应；
③反应温度控制在30℃，持续反应100min；
④采用减压蒸馏、收集产品。
(1)实验装置A、B中均用到了浓硫酸，分别体现的浓硫酸的性质为___________，___________。
(2)步骤③控制反应温度在30℃，如果温度高于30℃可能的后果有___________。
(3)在步骤④中，采用减压蒸馏的原因是___________。
II．2-氯乙醇样品中Cl元素的测定
①取样品1.00mL于锥形瓶中，加入NaOH溶液，加热；待反应完全后加稀硝酸至酸性；
③向其中加入2.00mL硝基苯(密度：1.21g·mL-1)，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；
⑤另取样品1.00mL加水稀释至10.00mL，用pH计测定，测得溶液pH为1.00。
b．2-氯乙醇样品中还含有一定量的氯化氢和其他杂质(杂质不与NaOH和AgNO3溶液反应)，密度约为1.10g·mL-1。
(2)步骤③中加入硝基苯的目的是___________，若无此操作，则所测样品中Cl元素含量将___________。填(“偏大”、“偏小”或“不变”)
(3)步骤④中选用的指示剂可以是下列的___________。(选填序号)
A．淀粉溶液 B．酚酞溶液
(4)根据实验测定的数据计算，样品中2-氯乙醇的质量分数为___________。

在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是
C.阳极发生的电极反应式为2HCl－2e－=2H＋＋Cl2
D.电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)

①铝 ②酒精③氨水④二氧化碳⑤碳酸钠固体⑥氢氧化钡溶液⑦液态氯化氢 ⑧熔融氯化钠
(1)其中能导电的是_______(填序号,下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
(2)写出物质⑤溶于水的电离方程式:_____。
(3)④与③反应的化学方程式为____________，说明二氧化碳是酸性氧化物。
II.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”,有一类物质的结构也好似“鸟巢”,如化学式为B5H9的五硼烷。

现有下列实验①甲烷通入溴水制取CH3Br；②丙烯与氯化氢在催化剂作用下制取纯净的l﹣氯丙烷；③用酒精灯加热甲烷使其分解得到炭黑和氢气；④实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯。其中能实现的是(　　)

含有自由移动Cl－的有(　　)

下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是
A.二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
B.用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg2+和Al3+
C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
D.通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH2C2O6，该固体可能是碱式碳酸镁

实验室中下列做法错误的是（ ）
B.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧

标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？
（2）参加反应的铁的质量是多少________？
（3）标况下生成氢气的体积是多少________？
（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

需克服相同类型作用力的是( )
A.碘、干冰升华 B.硅、冰块熔化
C.氯化氢、氯化钠溶于水 D.溴、汞气化

工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是_________。

氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl。当用一种仪器分别测定10000个氯化氢的相对分子质量，所得数值最多有多少种？

下列化学反应（部分反应的反应条件省略）中①氢气+氯气→氯化氢②甲烷+氧气→二氧化碳+水③碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳④硫+氧气→二氧化硫，其中既属于化合反应又属于氧化反应的是_____；属于氧化反应但不属于化合反应的是_____。

84消毒液能使有色布条褪色，其中有效成分是

下列各物质对水的电离不会产生影响的是

(1)有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡　⑩氯气
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。

(2)将5.6 g铁放入足量的稀盐酸中充分反应，得到100 mL密度为1.27 g/mL的溶液，试回答：
②所得溶液中生成物的物质的量浓度为__________，质量分数为____________。
③生成的气体在标准状况下的体积为____________。

在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，实验装置如图所示：
下列有关说法不正确的是( )
C.电路中转移1mol电子，需消耗氧气5.6L

下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是
A.碘单质受热产生紫色气体

下列关于氯化氢（HCl）的说法正确的是
A.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
B.氯化氢分子是由氢、氯两种元素组成的
C.氯化氢是由氯化氢分子构成的
D.氯化氢是由1个氢原子和1个氯原子构成的

少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是

资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢（HC1）气体，浓氨水易挥发出氮气（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。
如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题：
（1）写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式：____________。
（2）实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是___________。
（3）你认为玻璃管中白烟最浓厚的地方是______（选填“d”“e”或“f”）。

将下列物质：①氯化氢②氯化钠③氢氧化钠④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴加几滴紫色石蕊试液，请填写下列空白

为定性定量研究石灰石与稀盐酸反应，同学们仔细观察反应物质并查阅相关资料了解到，稀盐酸是氯化氢气体溶于水得到的无色溶液，石灰石主要成分是碳酸钙(白色)，还含有一些不溶于水不与稀盐酸反应的固体杂质，因杂质颜色不同导致石灰石的颜色也不尽相同，氯化钙易溶于水
（实验前预测）同学们根据反应化学方程式 推测反应现象主要有固体逐渐减小，但不会完全消失 _____________等现象
（定性研究）同学们检查完装置的气密性后，向大试管中加入 3-4粒石灰石，倒约 15ml稀盐酸，观察到了预测的现象，但也发现大试管内变浑浊这一异常现象，同时发现反应速率由快变慢直至反应停止反应停止后，同学们又向上述试管中倒入相同浓度的稀盐酸约15ml，发现又开始反应，但第二次加同样的稀盐酸后反应速率明显比第一次要慢，把气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊
（定量研究）如图装置 15.0克石灰石与 120.0克稀盐酸混合，反应停止后，称得余下药品的质量为 130.6克，老师说由此得出产生的二氧化碳的质量为 15.0克 +120.0克 -130.6克 =4.4克
(3)为什么第二次向大试管内加相同的稀盐酸时反应速率比第一次要慢，原因主要有两点，一是石灰石中的碳酸钙变少了，二是 ________________________
(5)有一同学对老师的说法提出了质疑，认为实际产生的二氧化碳的质量可能比 4.4克大或小，也可能相等，理由是: ________________________

下列关于氯化氢说法正确的是
A.氯化氢由氢气和氯气混合而成的
B.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
C.氯化氢是由氢、氯两种元素组成
D.一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的

用如图进行实验，下列说法不正确的是（　　）
A.能证明分子在不断运动
B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性
C.氯化氢分子比氨分子运动得快
D.实验过程中发生了化学变化

氯化氢的化学符号是HCl，下列说法正确的是( )
A.氯化氢由氢原子和氯原子构成的 B.氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的
C.氯化氢由氢、氯两种元素组成的 D.一个氯化氢分子是由两个氢元素和一个氯元素组成的

下列物质：①氯化氢气体 ②氨气 ③金属钠 ④ 硝酸钾⑤ 酒精⑥ 氢氧化钠溶液（用编号回答）其中属于电解质的有__；其中属于非电解质的有__；能导电的物质__。

资料①：浓盐酸易挥发出氯化氢（HC1）气体，浓氨水易挥发出氨气（NH3），氨气与氯化氢气体相遇会产生大量白烟，这是因为两者发生反应生成了氯化铵固体；
资料②：气体的相对分子质量越小，其分子的运动速率越快。
如图所示，烧瓶A中盛有浓盐酸，烧瓶B中盛有浓氨水，在长玻璃管外壁上用记号笔做了d、e、f三个标记。请回答下列问题：
（1）写出氨气与氯化氢气体发生反应的符号表达式：_______________。
（2）实验开始时打开开关a、b，一会儿后玻璃管中产生大量白烟，此现象能说明分子具有的性质是___________________。

如图是氯化氢分子的模型，下列关于氯化氢的说法正确的是（ ）
A.一个氯化氢分子中含有18个电子
B.氯化氢是由氢元素和氯元素两个元素组成的
C.氯化氢是由氢原子和氯原子构成的
D.氯化氢分子是由1个氢原子和1个氯原子构成的

已知分子的质量越小，分子运动速率越快，且氯化氢分子的质量大于氨分子的质量。如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体。氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，则白烟较多较浓的点是（ ）

某化学学习小组通过实验探究分子的性质。
（查阅资料）氨气溶于水形成氨水，氯化氢气体溶于水形成盐酸；浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性。
（实验准备）向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5~6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色为_________色；从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液的颜色变为红色。以上现象说明，能使酚酞溶液变红的物质是_________（填“空气”、“水”或“氨水”）。
（进行实验）另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（装置如下图）。观察几分钟，填写下表：

（实验结论）通过以上实验，主要能证明分子具有的一个性质是______。
（拓展探究）该小组同学在玻璃管两端同时放入蘸有试剂的棉花，做了下图所示实验，发现在玻璃管内形成了白色烟环（成分为氯化铵），且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
（现象分析）白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是________。

工业制盐酸的原理是利用氢气在氯气中燃烧，生成的氯化氢溶于水即得盐酸。下图是氯气和氢气发生化学反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A.反应前后元素的种类和质量都不变 B.反应前后原子的种类和数目都不变
C.反应前后各元素的化合价发生了变化 D.该反应属于置换反应

异丁烯与氯化氢可能发生的两种加成反应及相应的能量变化与反应过程如下图所示，下列说法错误的是（ ）
A.活化能:反应①大于反应②
B.中间产物的稳定性:中间体1小于中间体2
C.产物的能量:产物1大于产物2
D.△H大小:反应①小于反应②

下列物质依次由分子、原子、离子构成的一组是（ ）
A.干冰、汞、氯化钠 B.氮气、氦气、酒精
C.氧气、金刚石、氯化氢 D.水、、硫酸铜

下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有
A.氯代环已烷 B.2，2－二甲基－1－氯丙烷
C.2－甲基－2－氯丙烷 D.2，2，4，4－四甲基－3－氯戊烷

向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是
A.白色固体是 NaCl B.溶液中存在两种电离平衡
C.溶液 pH 值减小 D.NaCl 的溶解速率小于结晶速率

下列各组成分完全相同的是( )
A.液氯和氯气 B.液氯和氯水 C.液态氯化氢和盐酸 D.水煤气和天然气

氯水成分中的“三分子”不包括下列选项中的( )
A.水分子 B.次氯酸分子 C.氯化氢分子 D.氯气分子

以下有十种物质：①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙，请回答下列问题：
（1）属于混合物的是___；属于电解质，但熔融状态下不导电的是___；属于电解质，且难溶于水的是___；属于化合物，但不是电解质的是___；不是电解质，但可以导电的是___；
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-＝H2O，该离子反应对应的化学方程式为___、_____、___；
（3）⑦和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO↑（已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是___；氧化剂与还原剂物质的量之比为___；当有1.12L（标准状况下）CO气体产生时，反应过程中转移的电子数是__个。

有下列电解质①氯化铵；②氯化氢；③硫化氢；④碳酸氢钠；⑤磷酸；⑥一水合氨。

有关溶质质量分数叙述正确的是
A. 某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
B. 往某溶液中加固体,则溶质质量分数一定变大
C. 一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值
D. 溶质的质量分数越大，溶液中的溶质含量越大

下图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）

现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；
(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。
(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。

现有氢气、氮气、氯化氢、水蒸汽、一氧化碳和二氧化碳混合气体，依次通过下图A、B、C、D装置（假设每步都充分反应），各装置依次除去的气体和最后得到的气体分别是（　　）

（1）地壳中含量居第二位的元素__；
（2）保持氯化氢化学性质的最小的粒子__；
（3）氯化亚铁溶液中大量存在的阳离子__；
（4）硫酸铝中铝元素的化合价__．

下列操作可以使水的离子积常数增大的是
A. 通入少量氨气 B. 通入少量氯化氢气体 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加热

（1）使氯气和水蒸气通过灼热的炭层，生成氯化氢气体和二氧化碳气体是放热反应，当1mol氯气参与反应时释放145kJ的热量，写出热化学方程式： ______。
（3）炭粉与水蒸气反应生成CO（g）和标准状况下22.4LH2（g）吸收131.5kJ的热量，写出热化学方程式： ________。

将下列物质：①氯化氢、②氯化钠、③氢氧化钠、④碳酸钠分别溶于水，在它们的水溶液中分别滴入几滴紫色石蕊试液，请用序号填写下列空白：（填序号）
（1）pH＞7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；
（2）pH＜7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色；
（3）pH=7的溶液是______，滴加紫色石蕊试液显______色．

已知氨气和氯化氢都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满氨气和氯化氢气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)两个烧瓶中溶液的关系是(　　)
A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了　　

如图，两集气瓶中分别装满氨气（NH3）和氯化氢（HCl）气体，抽去两集气瓶之间的玻璃片，二者接触后会产生大量白烟。白烟是氯化铵固体小颗粒。据此回答下列问题：
（1）生成白烟的变化是_________（填“物理变化”或“化学变化”），理由____________。
（2）上述实验可从微粒特性的某一角度进行解释_____________。
（3）写出该反应的化学符号或文字表达式___________。

标准状况下，400体积的氯化氢能溶解在1体积水里，形成的溶液的ρ=1.20g/mL，则溶液的百分比浓度和物质的量浓度各是多少___________________？

4℃时500 mL水中溶解了112L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中正确的是（ ）
A.该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L1
B.该溶液溶质的质量分数约为26.7%
C.该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
D.该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )
A. 碳酸钠消耗的氯化氢多
B. 碳酸氢钠生成的二氧化碳少
C. 碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D. 碳酸氢钠生成的二氧化碳多

（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是____；仅发生共价键破坏的是____；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

某物质A的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH。现有 ①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④2—丁酸、⑤氢氧化钠溶液，试根据A的结构特点，判断在一定条件下，能与A反应的物质是
A.①②④ B.②③④ C.①②④⑤ D.②④⑤

下列各装置能够达到相应实验目的的是
A. 用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
D. 用装置丁制取乙烯

异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
A.反应 ②的活化能大于反应①
B.反应①的△H 小于反应②
C.中间体 2 更加稳定
D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用______（填序号，下同）。
（2）除去食盐水中的泥沙，应选用______。
（3）用自来水制取蒸馏水，应选用______。
（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用______。

实验室可以选用如图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）进行有关实验，回答下列问题：
（1）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式_______；
（2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的_______（填装置序号，下同）。
（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是_______。

请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是________；
（2）既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是______________；

如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模式图，请回答下列问题：

(1)在B图中将相关粒子图形补充完整_____；
(2)该反应属于基本反应类型中的_____。

已知聚氯乙烯塑料燃烧时会生成氯化氢、二氧化碳、一氧化碳和水，现欲通过如图所示装置对产物进行检验(假定每步均充分反应)，下列结论错误的是
A. 硝酸银溶液变浑浊证明产物含有氯化氢
B. 若浓硫酸溶液在实验后质量增加不能说明产物一定有水
C. 若a装置中黑色固体逐渐变成红色则证明产物一定有一氧化碳
D. 观察到澄清石灰水变浑浊可证明燃烧产物有二氧化碳

现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（　　）
A.碳酸钠消耗的氯化氢多
B.碳酸钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多
D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多

如图是氢气与氯气反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A.氯化氢由氢元素和氯元素组成
B.生成物HCl中氢元素和氯元素的质量比为1：1
C.反应前后元素的化合价不变
D.在化学变化中分子、原子均可分

如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图．下列关于从此图中获取的信息的描述不对的是（ ）
A．原子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子
B．原子是化学反应中的最小粒子
C．化学反应前后元素的种类不变
D．分子在化学反应中可分裂成原子

室温下，大小相同的A、B两集气瓶中，分别装有0.01mol氨气和0.01mol氯化氢，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是
A.抽去玻璃片后，集气瓶内出现白烟
B.气体反应物的总体积为0.448L
C.抽去玻璃片前，A、B中气体密度比为36.5：17
D.该反应发生过程中，同时有极性共价键和非极性共价键的断裂和生成

现有物质：空气、稀有气体、氯化氢、液氧、澄清石灰水、二氧化碳、铁和冰水共存物，关于上述物质有下列描述：
①属于混合物的是澄清石灰水、稀有气体、空气；
②含有氧分子的物质只有液氧；
③由原子直接构成的单质是铁；
④氯化氢的粒子是由H+和Cl-；
⑤属于氧化物的物质只有二氧化碳；
⑥冰水共存物属于纯净物，水分子不能保持水的物理性质；
⑦铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是：3Fe+2O2=Fe3O4
其中不正确的描述是（　　）
A.①③⑥ B.①②⑤ C.②④⑤⑦ D.④⑥⑦

①浓H2SO4②铜③酒精④氯水⑤氨气⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钠溶液⑧冰醋酸⑨氯化钠固体⑩氯化氢气体

下列三组物质混合后 一定有沉淀生成的为
B. 氯化氢气体、二氧化碳气体、水
C. 二氧化碳、烧碱、氧气
D. 硝酸银、稀盐酸、水

在一定条件下，制备氯乙烷(C2H5Cl)的方法有：①用乙烷与氯气反应；②用乙烯与氯化氢反应，两种方法中哪一种要更好，写出化学方程式________，该反应的类型是__________。

二氧化碳与我们的生活息息相关，兴趣小组利用如图装置进行多角度探究。
（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
（1）用装置A制取二氧化碳的化学方程式是_____，生活中有许多物品可以代替实验仪器，关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋，采用排空气法收集CO2，则装置F的_____（填“a”或“b”）端与装置B相连；
探究二 气体的性质检验：打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
（2）若装置C中盛放的试剂是紫色石蕊溶液，可观察到的现象是_____，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中盛放的试剂是澄清石灰水，则反应的化学方程式是_____；
（3）小强将制取的二氧化碳通入澄青石灰水中，始终未见澄清石灰水变浑浊，请同学们猜想可能的原因是_____；
探究三 测定气体生成的反应速率：关闭K1、K2，打开K3，可测得一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

（4）若生成气体的反应速率用公式v＝△V/△At表示（△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间，由实验数据可知，生成二氧化碳的反应速率为_____mL/s；
（5）图中的测定方法容易带来误差，请指出造成误差的原因：_____（写一点）。

（1）工业上制备氯化氢气体的化学方程式为___。
（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式___，利用浓硫酸___性。要制得干燥的氯化氢气体，可选用___做干燥剂。
（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是___，能观察到___现象。
（4）标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___，物质的量浓度___。

做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（ ）
A.HC1气体没有完全溶解 B.装置漏气，进入空气
C.集气时有空气混入 D.从胶头滴管挤入烧瓶的水太少

存在氯离子的物质是（ ）
A.氯化氢气体 B.氯气 C.盐酸 D.液态氯化氢

了解并理解物质的内部结构以及化学键和晶体类型可以帮助我们更好地了解物质世界。已知：实验室用制氯化氢，溶于水形成盐酸。
（2）NaCl电子式为___，所含化学键名称_____，属于______晶体；HCl电子式为____，所含化学键名称____，属于______晶体。
（3）氯化氢溶于水形成盐酸的电离方程式______。

下列不是氯碱工业的直接产品的是（ ）

下列不是黄绿色的是（ ）

下列关于H2 + Cl22HCl的说法中，不正确的是
A. 表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢
B. 参加反应的氢气与氯气的质量比为1:71
C. 参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1:2
D. 反应前后分子数目不变

I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体熔融氯化钠。
(1)其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________
(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：____________
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质
(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。
A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

化学晚会上，某同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”，两瓶分别盛有氯化氢气体和氨气，当两种气体相结合，会看到瓶中充满浓浓的白烟。下图为该反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 ( )
A. 该反应的生成物是一种氮肥
B. 参加反应的两种物质的分子个数比为1:2
C. 该反应属于复分解反应
D. 化学反应前后，分子和原子的种类都没有改变

同学们对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行如下探究(盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图1、图2所示)
（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同
①氯化氢与甲苯不发生化学反应
②氯化氢气体也可溶于甲苯(一种有机溶剂)，氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在。
③向浓盐酸中滴加浓硫酸，会有氯化氢逸出。
（1）盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在氢离子、氯离子和_____________(填微粒符号)
（2）氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是___________。
（实验准备）制取氯化氢的甲苯溶液(如图3所示).
（1）B装置中浓硫酸的作用是什么___.
（2）D中装有用实验室常见的某种物质浓溶液浸湿的棉花，其目的是除去尾气中的氯化氢，且该物质与氯化氢反应只生成盐和水。该物质可以是________(写化学式)
（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。

（实验结论）氯化氢与盐酸气体的化学性质不同。

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)
A　　　　　　　 B　　　　　　 　C　　　　　　 　D

下列物质中含有NA个氯化氢分子的是（　　）
C.室温下，将1mol HCl气体通入100mL水中所得的液体

试写出下列描述所发生反应的化学方程式。
（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：_____
（2）加热二氧化锰与氯酸钾的混合固体制氧气_____

（一）有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨。试回答(填序号)：
（二）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
Ⅰ 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ 将Ⅰ中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。

下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体
③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是：
A. 甲装置用来制备氧气 B. 乙装置用来尾气处理氯化氢气体
C. 丙装置用来制取氯气 D. 丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体

4℃时在100mL水中溶解了22.4L氯化氢气体（在标准状况下测得）。下列关于所形成的溶液说法中，正确的是（ ）
A. 该溶液溶质的物质的量浓度为10mol·L-1
B. 若已知该溶液的密度，则可求得溶液溶质的物质的量浓度

（1）下列变化中：①碘升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤过氧化钠溶于水 ⑥氯化铵受热分解 ⑦氧气溶于水
其中：（填序号）未发生化学键破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是___________。
②反应开始前放入容器中B的物质的量为___________；

图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。
（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________
A.溶液中HC1的物质的量
C.溶液中Cl-的数目
（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________
A.摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平
B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上
C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水
D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水

12g氢气在氯气中完全燃烧，需要氯气_______克？同时生成_______克氯化氢气体 (反应的化学方程式为：H2十C122HCl)

已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。
实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19gcm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4molL﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．
（2）计算需要____mL的浓盐酸，
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．
③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。
①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水
②量取浓盐酸时俯视刻度线
③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒
④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

36.5g氯化氢溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
A. 所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1 B. 36.5g氯化氢含有NA个原子

下列变化过程与酒精挥发的本质相同的是（ ）
D.加热氯化钠溶液析出晶体

已知分子的质量越小，分子运动速度越快，且氯化氢分子的质量大于氨气分子的质量，如图在玻璃管两端的棉花上分别滴上浓氨水和浓盐酸，已知浓氨水易挥发出氨气，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氨气和氯化氢两种气体接触后会产生大量白烟，白烟实际上是氯化铵晶体的微小颗粒。据此回答下列问题：
（1）生成白烟的变化是_____（填“物理变化”或“化学变化”），理由_____；
（2）白烟较多较浓的点是_____点（填A或B或C），此实验说明分子的一个特点是_____。

常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)

（Ⅰ）有以下10种物质：①液态氯化氢、②CCl4、③液氯、④硫酸铵晶体、⑤铁、⑥稀硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，⑨熔融的硫酸钠、⑩Na2O固体。其中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，在现状态下能导电的是__________，写出④在水溶液中电离的方程式__________。
（Ⅱ）A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18。A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3， C原子的质子数比A少4。回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为_________；
（2）元素A的一种质量数为32的核素,与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g,则元素B的该核素中的中子数为_________。

用化学方法鉴别氯化氢和氯气，不能选用的是
A.湿润的有色布条 B.湿润的红色石蕊试纸
C.硝酸银溶液 D.湿润的淀粉KI试纸

常温下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
A. 分子数：①③②④ B. 密度：④①③②
C. 质量①④③ D. 氢原子数：②④③①

请在下表空白处填上适当的内容：

亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5。其液体状态呈红褐色。遇水易水解，伴随有氯伴随有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOC1。回答下列相关问题：
(1)仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.
(2)装置乙的作用是____,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl2.
(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____(用文字描述)。
(5)工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数)；如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。

化学小组为测定某样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取25.0g样品粉碎：放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。
（1）完全反应生成气体的质量是_____g。
（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。_____

下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是(　　)
A. 液态氯化氢 B. 熔融氯化钠
C. 固体氢氧化钾 D. 高温熔化后的单质铁

I.下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有__________
A．氯代环己烷 B．2，2－二甲基－1－氯丙烷
C．2－甲基－2－氯丙烷 D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷
II.盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：
（4）由D的结构可判断，D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。
（6）A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为6︰2︰1︰1的结构简式为__________。

氯化氢的电子式是， 1个氯化氢分子中含有的共价键数目是( )

由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是(　　)

实验兴趣小组对制取二氧化碳实验中剩余的滤液产生了浓厚的兴趣，已知在实验过程中加入的稀盐酸过量，溶质只含有氯化钙和氯化氢两种物质，为了探究各成分的质量进行了如下的实验。请回答下列问题：
（1）写出生成沉淀的化学反应方程式 ____________
（2）写出求解溶液中氯化氢质量的比例式________________
（4）第一次加入碳酸钠溶液的质量至80 g时溶液中溶质的成分___（填化学式）；
（5）最终所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________

二氧化碳与我们生活息息相关，兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。
【资料查阅】(1)浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体
(2)HCl与AgNO3溶液发生反应，生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。
(1)写出图中①的仪器名称：_____。
(2)用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气，则反应化学方程式是_____。
(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3，打开K1，若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2，则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。
探究二 气体的性质检验
打开K2、关闭K1和K3，用于检验制取的二氧化碳性质。
(4)若装置C中是紫色石蕊试剂，可观察到_____(填现象)，证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水，则该反应的化学方程式是_____。
(5)小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中，未见浑浊，小强认为是使用的盐酸浓度过高，挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因，设计实验方案为：_____。
探究三　测定气体生成的反应速率
关闭K1、K2，打开K3，可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下：

(6)由实验数据可知，生成CO2的体积为_____ mL。
(7)若生成气体的反应速率用公式v =△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间)，则生成的二氧化碳的速率为_____ mL/s。
(8)有同学认为，图中的测量方法容易带来误差，请指出造成误差的原因_____(写一点)。

下图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是
A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢
B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂
C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉
D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
(3) 画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注_______________(水分子不用画出)。