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共找到6条真空抽滤槽产品
供货总量：10000台&&&|&&&应用领域：化学工业
描述：石家庄弘禾防腐设备有限公司专业生产聚丙烯真空抽滤槽（器），耐酸碱，可按照客户要求定制，可配套真空罐，水射真空机组，配套自动化加料。
[河北省 石家庄市]
供货总量：10套&&&|&&&类别：罐体
描述：PPZL(W)系列贮槽(罐)　产品类别：环保设备　性能数据 产品规格
0.5~60m3　公称容积　使用温...
[浙江省 杭州市]
最小起订量：不限
描述：非标订制，用于腐蚀物料的过虑、干燥。　公司主要生产聚丙烯系列防腐设备，废气处理装置、氮氧化物处理装置、NOX处理装置、...
[浙江省 杭州市]
供货总量：10台&&&|&&&过滤推动力：真空过滤
描述：淄博乾腾化工设备有限公司主要生产：石墨改性聚丙烯列管式换热器/冷凝器，石墨改性聚丙烯降膜式吸收器，聚丙烯立卧式储罐、PP立卧...
[山东省 淄博市]
最小起订量：1&&&|&&&用途：工业用
描述：豪达系列：公司生产的PP、PVC真空过滤器、过滤槽、过滤桶，主要适用于化工、医药、食品、油脂、印染、冶金、环保等行业生产中物...
[江苏省 苏州市]
描述：公司专业生产各类PP聚丙烯防腐化工设备。主要有石墨改性聚丙烯列管式换热器，风机，吸收器，储罐，真空计量罐，水喷射真空机组，真...
[山东省 烟台市]
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请选择至少2家公司进行对比。高中化学。。重结晶与趁热过滤有什么区别？_百度知道
高中化学。。重结晶与趁热过滤有什么区别？
重结晶是指进行两次冷却结晶，以便于得到更加纯净的物质，而趁热过滤则是利用某物质在温度高时的溶解度大，从而将杂质过滤出去，得到所需物质的溶液，再通过结晶的方法得到该纯物质的
其他类似问题
重结晶的相关知识
其他4条回答
有区别重结晶除杂质、热过滤预防温度降低结晶析出无法过滤
重结晶是重新结晶。趁热过滤 是加热到一定温度，在此温度下通过过滤设备。如有需要可以继续讨论。
重结晶是先将固体溶于水中，边搅拌边加热，待固体全溶后再加少量水。然后趁热过滤，将滤液静置冷却后滤出晶体。因此重结晶包括了趁热过滤。
都是差不多的
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颇尔滤芯的抽滤和滴管过滤的操作步骤
的过滤方式有很多,其中抽滤和过滤滴管过滤是比较常见的,您对这两种过滤方式了解多少呢,现在我们介绍一下:颇尔滤芯的抽滤和滴管过滤的操作步骤抽滤有双重含义,物理术语中抽滤指利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低,达到固液分离的目的方法,而用在滤芯中只表示滤芯的一种过滤方式.其步骤如下:用带玻璃钉的漏斗配以10mL吸滤瓶、真空泵抽滤,颇尔滤芯抽滤的、需在玻璃钉上放置一直径略大于玻璃钉尾部平面的滤纸,用溶剂润湿之,并抽气使其紧贴漏斗以免过滤时固体从滤纸与漏斗壁问漏下,当真空度要求不尚时,微型仪器整个容量小,可用洗耳球或针筒来佼共减压.过滤滴管过滤是指颇尔滤芯利用滴管原理的过滤,其步骤如下:对于量少于2mL的悬浊液的过滤,订用两支毛细滴管配合进行过滤,即用干净细铁丝将一小团棉花紧密填入一支毛细滴管的细管中,制成过滤滴管,用另一支毛细管将悬浊液转移到过滤滴管中,在过滤滴管上装上橡胶滴头,颇尔滤芯将滤液轻轻挤出即可.&&颇尔滤芯本文地址：
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&2015 开心网【求助】请教：离心过滤和抽滤有什么区别？ - 电化学 - 小木虫 - 学术 科研 第一站
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【求助】请教：离心过滤和抽滤有什么区别？
样品提取中离心过滤和抽滤有什么区别？
各位前辈，有效成分提取中离心、过滤和抽滤有什么区别啊？我用超声提取的方法提取黄芩中的有效成分，需要过滤，但是过滤很慢，想要快速分离粉末和液体，所以不知道是否可以离心，如果可以的话，离心速度多少比较合适(我的样品粉末过了40目筛)，先谢谢大家了！
不太懂具体的区别是什么,
但我觉得,样品比较轻,不容易沉淀的,还是用抽滤的好.如果容易沉淀的,可以用离心, 样品过40目筛，如果抽滤的话恐怕会全透过滤纸了吧，我觉得还是用离心的吧，不过离心的下层沉淀，不是很好弄出来哦，损失挺大的。 先离心在过滤就快很多的。 40目很大啊，一般过滤完全没有问题，非常快。就是不知道固体在溶液相中会不会溶解？？？反应？？？？
而造成粒度的变化。就不好说了。
一般是难以过滤的东西，才去离心。 40目的颗粒过滤没有任何问题，如果是采用布氏漏斗抽率也比较困难，考虑是溶剂的原因。过滤实在不行，可以考虑采用离心过滤机，单纯的离心分离机只能分层，液体含量较高。 离心和抽滤都可以，那种方便就用那个就是了 过滤好像很难啊，抽滤又怕把滤纸抽喽了，你可以找那个最细的石英网的布什看看，不知道你的密度或是沉淀性能怎样，好的话，离心也可以，又不是细胞这种易碎品，离心速度应该大点没什么事 :tiger15:建议不要去离心，我之前做香椿提取黄酮时离心后发现竟然很难弄出来...还是抽滤比较好点 离心过滤应该会快，你那个要过40应该很容易的，你可以选择哪种有滤布的离心机啊。离心机高速旋转后通入要过滤的料液，渣留在滤布里，母液被甩出 沉淀细小的不好用抽滤，用离心法比较好，但沉淀不好弄出来，不过离心后不是都要洗涤，那就利用溶剂把沉淀弄出来。 : Originally posted by 如梦无痕 at
沉淀细小的不好用抽滤，用离心法比较好，但沉淀不好弄出来，不过离心后不是都要洗涤，那就利用溶剂把沉淀弄出来。 那离心后的上层清液直接倒掉吗？沉淀不好弄出来的意思，是说沉淀会在容器里结块，倒不出来吗？
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E-mail： & QQ：8835100亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．步骤2：硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3moLoL-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少景3moLoL-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____（填写操作名称），该操作需要下列仪器中的____填仪器的编号）．①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体积基本保持不变，这样做的原因是____．（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是____，蒸发浓缩时加热到____时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是____；抽滤后还要用少量____（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是____．-乐乐题库
& 制备实验方案的设计知识点 & “亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定...”习题详情
150位同学学习过此题，做题成功率76.6%
亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．&通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．步骤2：硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3moLoL-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再&产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少景3moLoL-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析（填写操&作名称），该操作需要下列仪器中的③⑥填仪器的编号）．①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵&⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体&积基本保持不变，这样做的原因是防止硫酸亚铁晶体析出．（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是防止Fe2+、NH4+的水解，蒸发浓缩时加热到溶液表面有晶膜出现时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是防止倒吸；抽滤后还&要用少量酒精&（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是取少量晶体溶于水，滴加KSCN，溶液显血红色．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-嘉兴一模
分析与解答
习题“亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废...”的分析与解答如下所示：
（1）沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离；倾入溶液时，应让溶液沿着玻璃棒流入另一烧杯中，让沉淀尽可能地留在烧杯内；（2）当溶剂减少时溶质硫酸亚铁晶体可能析出，加水使溶液的体积基本保持不变，可防止硫酸亚铁晶体析出；（3）加入少量硫酸可以抑制亚铁离子和铵根离子水解，得到更多的产品；蒸发浓缩时加热到溶液表面有晶膜出现时停止加热：通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；抽滤后还要用少量酒精来洗去晶体表面杂质；（4）检验Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，Fe3+与KSCN溶液反应，溶液显血红色，说明含有Fe3+．
解：（1）用碳酸钠洗去油污的废铁屑，沉淀的颗粒较大，静止后容易沉降至容器底部，常用倾析法分离，倾入溶液时，应让溶液沿着玻璃棒流入另一烧杯中，让沉淀尽可能地留在烧杯内，所以该操作需要的仪器为③烧杯；⑥玻璃棒，故答案为：倾析；③⑥；（2）在步骤2中加热，溶剂随温度的升高减少，如果不适当补充水，硫酸亚铁晶体可能析出，所以加水使溶液的体积基本保持不变，可防止硫酸亚铁晶体析出，故答案为：可防止硫酸亚铁晶体析出；（3）NH4++H2O?NH3oH2O+H+；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，NH4+、Fe2+水解呈酸性，加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解，得到更多的产品；硫酸亚铁铵晶体中的结晶水受热容易失去，蒸干会使晶体分解，所以蒸发浓缩时加热到溶液表面有晶膜出现时停止加热，采取蒸发浓缩、冷却结晶方法，通过减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥的晶体；乙醇易挥发，抽滤后还要用少量酒精来洗去晶体表面杂质，故答案为：防止Fe2+、NH4+的水解；溶液表面有晶膜出现；防止倒吸；酒精；（4）检验Fe3+常用的试剂是KSCN溶液，将晶体配成溶液，向溶液中滴入KSCN溶液，Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，故答案为：取少量晶体溶于水，滴加KSCN，溶液显血红色．
本题考查了制备硫酸亚铁铵晶体方法，注意合理分析题中信息、掌握物质分离提纯等有关实验操作是解答的关键，本题难度中等．
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亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑...
错误类型：
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习题对应知识点不正确
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经过分析，习题“亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废...”主要考察你对“制备实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
制备实验方案的设计
与“亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废...”相似的题目：
纳米材料二氧化钛根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是&&&&，分离二者所采取的操作名称是&&&&．若④在实验室完成，应将TiO2oxH2O放在&&&&（填仪器名称）中加热（图1）．Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2，其过程大致如下：a．O2-→2O　　　b．O+H2O-→2OH　　　c．OH+OH-→H2O2（4）b中破坏的是&&&&（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．（5）H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的&&&&（填“氧化性”或“还原性”）．Ⅲ．某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理（图2）．（夹持装置已略去）（6）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为&&&&．（7）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是&&&&．
K3[Fe（C2O4）3]o3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式如下，请回答下列问题：Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4o2H2O↓+H2SO42FeC2O4o2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是&&&&．（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是&&&&；在将Fe2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是&&&&；得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是&&&&．（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶体通过如图所示装置的减压过滤与母液分离．下列操作不正确的是&&&&．A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（4）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是&&&&；步骤⑤的目的是&&&&．（5）晶体中C2O2-4含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4标准溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后，紫红色很快褪去，理由是&&&&．（6）下列关于酸式滴定管的使用，正确的是&&&&．A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．装入标准溶液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量酸液，使尖嘴充满酸液C．滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴．
工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含Fe2O3、MgO等杂质）制取金属铝的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）在沉淀C中加入过量盐酸，过滤后得到滤液F，若要验证滤液F中含Fe3+，可取少量滤液并加入&&&&（填试剂名称）．（2）在实验室中欲从溶液E中得到较纯净的固体NaOH，需要进行的操作顺序是：&&&&、趁热过滤、&&&&、&&&&、洗涤、干燥．（3）生产过程中，可以循环使用的物质有四种，除NaOH、H2O、CO2以外，另外一种物质是&&&&（填化学式）．（4）已知25℃时，Mg（OH）2的溶度积常数Kap=5.6×10-12．取适量的滤液F，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=&&&&．
“亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定...”的最新评论
该知识点好题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的试剂是&&&&，所用的主要仪器名称是&&&&．（2）加入溶液W的目的是&&&&．用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+．由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是&&&&．酸化溶液Z时，使用的试剂为&&&&．
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
c（OH-）=1.8moloL-1（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集气体，下列装置中合理的是&&&&．（4）常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11．某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3．该实验设计不正确，错误在于&&&&．设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）．&&&&．仪器自选．供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸．
3二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
该知识点易错题
1CuSO4o5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．以下是CuSO4o5H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：&&&&、&&&&．（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4o5H2O中可能存在的杂质是&&&&，除去这种杂质的实验操作称为&&&&．（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4称取0.1000g提纯后的CuSO4o5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16mL，则0.1000g该试样中含CuSO4o5H2O&&&&g．（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用&&&&．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线&&&&所对应的刻度．（5）如果采用重量法测定CuSO4o5H2O的含量，完成下列步骤：①&&&&②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是&&&&（6）如果1.040g提纯后的试样中含CuSO4o5H2O的准确值为1.015g，而实验测定结果是l.000g&测定的相对误差为&&&&．
2二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+NaSO4+O2↑+2H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是&&&&．（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）.2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2-的含量应不超过0.2mgoL-1．饮用水中ClO2、ClO2-的含量可用连续碘量法进行测定．ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液PH的关系如右图所示．当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-完全还原成Cl-．反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI①请写出pH≤2.0时，ClO2-与I-反应的离子方程式&&&&．②请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中．步骤2：调节水样的pH为7.0～8.0步骤3：加入足量的KI晶体．步骤4：加少量淀粉溶液，用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL．步骤5：&&&&．步骤6；再用cmoloL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．③根据上述分析数据，测得该饮用水样中的ClO2-的浓度为&&&&mgoL-1（用含字母的代数式表示）．④若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是&&&&（填化学式）
3某探究小组用洗净的废铜屑制备硝酸铜，下列方案中既节约原料又环保的是&&&&
欢迎来到乐乐题库，查看习题“亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．步骤2：硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3moLoL-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少景3moLoL-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____（填写操作名称），该操作需要下列仪器中的____填仪器的编号）．①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体积基本保持不变，这样做的原因是____．（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是____，蒸发浓缩时加热到____时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是____；抽滤后还要用少量____（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4oFeSO4o6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇．通常可用如下步骤在实验室中少量制备：步骤I：铁屑的净化将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．步骤2：硫酸亚铁的制取向处理过的铁屑中加入过量的3moLoL-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．步骤3：晶体的制备向所得FeSO4溶液中加入少景3moLoL-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．请回答下列问题：（1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是____（填写操作名称），该操作需要下列仪器中的____填仪器的编号）．①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯（2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体积基本保持不变，这样做的原因是____．（3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是____，蒸发浓缩时加热到____时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是____；抽滤后还要用少量____（填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．（4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是____．”相似的习题。