饱和h2s溶液浓度为0.10mol/L,求h2s溶液中h+ hs- s2-等的近似浓度_百度知道
饱和h2s溶液浓度为0.10mol/L,求h2s溶液中h+ hs- s2-等的近似浓度
我有更好的答案
需要Ka1,Ka2计算,
这是完整题目 原题目上没有Ka1,Ka2值
那就是需呀查表计算
在此条件下的H2S的一级电离度和二级电离度已知才可以求算。
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NaF+H20？生成什么？
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水解NaF+H2O=NaOH+HF[可逆]
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NaF+H20无反应
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分析化学学习资料
《定量分析》练习测试题 定量分析》练习测试题 分析
基础学院化学教研室编写 基础学院化学教研室编写 化学教研室
2003 年 1 月
《定量分析》测试题（A） 定量分析》测试题（ ）
专业 一、选择题： 选择题： 1、减小偶然误差的方法： （ A、用标准样作对照实验； ） B、用标准方法作对照实验； 姓名 学号
C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值； D、校准仪器。 2、
4.300 × (240.2 ? 230.20) 计算式的结果有效数字应为 5.2000 B、三位 C、二位 D、一位
3、PM= 3.240 的有效数字位数（ A、四位 B、三位
4、下列说法正确的是： （
A、精密度是衡量系统误差大小的尺度； B、精密度好，则准确度高； C、精密度好是准确度高的前提； D、精密度与准确度没有实质性区别。 5、下列四组数据，按 Q0.9 检验法，只有一组应将逸出值 0.2038 舍去，这组数
A、0.2038 B、0.2038 C、0.2038 D、0.2038
0.8 0.4 0.9 0.6 0.2 0.0 0.2 0.2
6、滴定的初读数为（0.05 ± 0.01）ml, 终读数为（19.10 ± 0.01）ml ，滴定剂的
体积波动范围： （
B、 19.15 ± 0.01）ml （ D、 19.15 ± 0.02）ml （
A、 19.05 ± 0.01）ml （ C、 19.05 ± 0.02）ml （
7、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确
的是： （ A、0.1285%
） B、0.128% C、0.13% D、 0.12850%
8、用差减法从称量瓶中准确称取 0.4000g 分析纯的 NaOH 固体，溶解后稀释 到 100.0ml ,所得 NaOH 溶液的浓度为（ A、小于 0.1000mol·l
B、等于 0.1000mol·l－1 D、上述三种情况都有可能
C、大于 0.1000mol·l－1
9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但 使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色， 对此合理的解 释为： （ ）
A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系 B、靛蓝过量 C、甲基橙过量
D、该混合指示剂在碱性区域变色 10、0.1mol·l
NaOH 滴定 20.00ml 0.1mol·l
二元酸 H2A (Ka1 = 1.0×10 4,
Ka2 = 1.0 ×10－6), 要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（ A、甲基红和酚酞 B、甲基红或酚酞 C、甲基红
11、用盐酸标准溶液滴定 NH3·H2O—NH4Cl 缓冲液中的 NH3·H2O 的含量，宜 采用的方法： A、先加入甲醛与 NH4＋作用后，再滴定； B、先用 NaOH 标准溶液将 NH4 滴定为 NH3·H2O，再用 HCl 滴定 NH3·H2O
的总量； C、加入 NaOH 并加热蒸发 NH3 用硼酸吸收后滴定； D、加入甲基红指示剂后直接滴定。 12、某三元酸(H3A)的电离常数 Ka1、Ka2、Ka3 分别为 1.
0×10－2、1.0×10－6、 1.0×10－8；当溶液 PH = 6.0 时，溶液中主要存在形式为： （ A、H3A B、H2A－ C、HA2－ D、A3－ ）
13、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为 204.2g/mol , 用它作为 基准物质标定 0.1mol·l－1NaOH 溶液时，如果要消耗 NaOH 溶液为 25ml 左 右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾___________ g 左右。
14、已知 TNaOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ，则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ________mol·l 1.
A、0.0001000
B、0.005000
C、0.01000
D、0.05000
15、 要使 C(HCl)= 0.2000mol·l－1 的 HCl 对 NaOH 的滴定度为 0.005000g/ 应 往 1 升溶液中加入________ml 水。 A、200 B、400 C、600 D、900
16、 下列多元酸能被 NaOH 准确滴定且产生两个突跃范围的是_________ （设 浓度均为 0.1mol·l－1） A 、H2C2O4(Ka1=5.6×10－2 , Ka2= 5.1×10－5) B、H2SO4 (Ka2=1.0×10 2)
C、H2CO3 (Ka1=4.2×10－7, Ka2=5.6×10－11) D、H2SO3 (Ka1=1.3×10 2, Ka2=6.3×10 7)
17、 NaOH 滴定 H3PO4 (Ka1=7.5×10－3, Ka2=6.2×10－8 , Ka3=5.0×10－11 )至生成 以 NaH2PO4 时溶液的 PH 值为__________。 A、2.3 B、2.6 C、3.6 D、4.7 ） C、NaOH D、HCl
18、下列物质中可以作为基准物质的为（ A、KMnO4 B、Na2B4O7·7H2O
19、 某弱酸型的酸碱指示剂 HIn,指示剂电离常数 KHIn , 当溶液 PH&1+ KHIn 时 , 溶液呈_______( A、无颜色 )。 C、碱式色 D、混合色
20、用 0.1000mol·l－1 的 HCl 标准溶液滴定与其浓度接近的 NaOH 试液，用中 中性红作指示剂，当滴定至溶液呈红色时，终止滴定，此时溶液 PH=6.8， 则该滴定______________ A、无终点误差 C、有正的终点误差 B、有负的终点误差 D、无法确定
21、在被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完 全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为
____________ A、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法
22、用 HCl 标准溶液滴定 Na2CO3 至 NaHCO3 , 则用 THCl / Na2CO3 表示 C(HCl) 的表达式为____________ A、
THCl / Na2CO3 M Na2CO3
THCl / Na2CO3 － ×10 3 1 M Na2CO3 2 THCl / Na2CO3 M HCl × 10 3
THCl / Na2CO3 ×103 1 M Na2CO3 2
23、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差 ≤ 0.1%， 用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应_________， 用 50ml 滴定管 滴定，消耗滴定剂体积应________ A、≥0.1g , ≥10ml C、≥0.2g , ≥20ml B、≥0.1g , ≥20ml D、≥0.2g , ≥10ml
24、用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 试液，该试液在贮存中吸收了 CO2，如用酚 酞作指示剂，对结果有何影响（ A、无影响 B、结果偏低 ） C、结果偏高 D、不好确定
25、滴定分析法主要适用于_____________ A、微量分析 B、痕量成分分析 C
、半微量分析 D、常量分析
26、用 0.1mol·l－1NaOH 滴定 0.1mol·l－1 的 HAc(Pka=4.5)时的 PH 突跃范围为 7.5～9.5 ，由此推论，用 0.1mol·l－1NaOH 滴定 0.1mol·l－1 的某一元弱酸 （Pka=3.5） ，其突跃范围为____________ A、6.5～8.5 B、6.5～9.5 C、8.5～10.5 D、8.5～9.5
27、用 0.1mol·l－1NaOH 滴定 0.1mol·l－1 的 H2C2O4(Ka1=5.9 ×10－2 ， Ka2= 6.4 ×10－5)，则 H2C2O4 两级离解出来的 H＋( A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定 )
C、均不能被准确滴定 D、只有第一级电离出来的 H＋能被准确滴定
28、 分析某一试样的含铁量， 每次称取试样 2.0g ， 分析结果报告合理的是 （ A、0.03015% C、0.03% 0.0% B、0.0301% D、0.030% 0.%
29、以 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出， 滴定过程中气泡消失，会导致（ A、滴定体积减小 C、使测定 HCl 浓度偏大 ）
B、对测定无影响 D、测定结果偏小 ）
30、下列情况使分析结果产生负误差的是（
A、用盐酸标准溶液滴定碱液时，滴定管内残留有液体； B、用以标定溶液的基准物质吸湿； C、测定 H2C2O4·2H2O 摩尔质量时，H2C2O4·2H2O 失水； D、测定 HAc 溶液时，滴定前用 HAc 溶液淋洗了三角瓶。 31、某五位学生测定同一试样，最后报告测定结果的标准偏差，如下数据正确 的是（ ） B、0.1358% C、0.14% ） (Kb=1.76×10－5) ( K HAc =1.8×10－5) (K HCOOH =1.8×10 4)
A、0.1350%
32、下列酸碱滴定不能准确进行的是（
A、0.1mol·l－1 的 HCl 滴定 0.1mol·l－1 的 NH3·H2O B、0.1mol·l C、0.1mol·l
的 HCl 滴定 0.1mol·l－1 的 NaAc 的 NaOH 滴定 0.1mol·l
D、0.1mol·l－1 的 HCl 滴定 0.1mol·l－1 的 NaCN
(K HCN = 6.2×10－10)
33 、 用 22.00ml KMnO4 溶 液 恰 好 能 氧 化 0.1436g Na2C2O4, 则 T ________g/ml. A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452
D、0.01250
(已知 M KMnO4 =158.0g/mol ,M Na2C2O4 =134.0 g/mol) 34、用半自动电光分析天平称量物体时，先调节零点为－0.50mg， 加 10.040g 砝码后，停点为＋0.50mg,则物体重为：______________。
A、10.0410g
B、10.0400g
C、10.040g ）
D、10.0401g
35、配置 NaOH 标准溶液，应选择的正确方法： （
A、分析天平上精确称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶 解后，稀释至所需体积，再标定。 B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸 馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。 C、台秤上精确称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后 定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。 D、台秤上称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀 释至所需体积，再标定。 36
、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的（ ）
（１）酸碱指示剂是弱酸或弱碱 （２）随溶液 PH 值的变化，其颜色会发 生变化（３）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数（４）指示剂用量越 多，则终点变色越明显。 A、 ［只有（１）（３） 、 ］ C、 ［只有（１） （２） （３） ］ B、 ［只有（１） （２） ］ D、（１） ［ （２） （３） （４）都对］
37、 用同一 NaOH 滴定同浓度的一元弱酸 HA 和二元弱酸 H2A(至第一计量点)， 若 Ka(HA)=Ka1(H2A),则下列说法正确的是： （ A、突跃范围相同； C、滴定一元弱酸的突跃范围小； ）
B、滴定一元弱酸的突跃范围大； D、突跃范围不能比较大小 ） B、PH=3.24 （３位） D、Pka=1.80 ） D、具有随机性 (3 位)
38、下列式子中，有效数字位数正确的是： （ A、 ＋］=3.24×10－2 （３位） ［H C、0.420 （４位）
39、对于系统误差的特性，下列说法不正确的是： （ A、具有可测性 B、具有单向性
C、具有重复性
1 40、分别用浓度 CNaOH=0.1000mol/l 和 C( KMnO4 )=0.1000mol/l 的两种标准溶 5
液滴定相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O, 滴定消耗两种标准溶液的体积关 系为： （ ）
A、４VNaOH = 3VKMnO4 C、VNaOH = VKMnO4
B、VNaOH = 5VKMnO4 D、3VNaOH = 4VKMnO4 ）
41、下列情况中，需用被测溶液漂洗的器皿是（ A、用于滴定的锥型瓶 C、移取试液的移液管
B、配置标准溶液的容量瓶 D、量取试剂的量筒
42 、 为 0.05mol/L Na3PO4 溶 液 选 择 OH 浓 度 的 计 算 公 式 （ H3PO4 的 Pka1—Pka3=2.12 , 7.21 , 12.66 ） A、[OH－]=
Kw Ka1 ? Ka2
B、[OH－]=
? Kb1 + Kb1 + 4 Kb1 ? c
Kw Ka2 ? Ka3
43、 等体积的 PH=3 的 HCl 溶液和 PH=10 的 NaOH 溶液混合后， 溶液的 PH 区
) B、1—2 C 、6 —7 D、11—12
44、下列定义中不正确的是（
A、绝对误差是测量值与真实值之差； B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数； C、偏差是指测定结果与平均结果之差； D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。 45、0.1mol·L 1 的 NaOH 溶液的 TNaOH/SO2 是： （
D、 4.805mg/ml
3.203mg/ml A、
B、 6.406mg/ml
C、 1.602mg/ml
46 、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为
B、中性 C、碱性 D、不能确定其酸碱性
47、下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（ A、HCl B、HAc C、H3BO3 D、H2SO4
48、100ml0.1mol/L 的 NH3·H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的 HCl 标准溶 80ml 时，溶液的 PH 值为（
49、0.12mol/L 的丙烯酸钠（丙烯酸的 Ka=5.6×10－5）的 PH 值是（ A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.41
了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用 的干燥剂为（ A、浓硫酸 ） B、无水 CaCl2 苯胺 PKb=9.38 C、变色硅胶 D、P2O5
51、已知甲胺 PKb=3.38,
甲酸 Pka=3.74,以下混合液（各
组分浓度为 0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是 （ ） B、NaOH—苯胺 D、HCl— HAc ） ；M(MgO)=40.32g/mol C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml
A、NaOH—甲胺 C、HCl—甲酸
52、0.1000mol·L－1EDTA 的 TEDTA/MgO=（ A、2.016mg/ml B、4.032mg/ml
53、某些金属离子（如 Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将 沉淀滤出，洗涤后除去剩余的 C2O42－后，用稀硫酸溶解，用 KMnO4 标准溶 液滴定与金属离子相当的 C2O42－，由此测定金属离子的含量。此滴定方式 为( ) B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法 ）
A、直接滴定法
54、 将浓度相同的下列溶液等体积混合， 能使酚酞指示剂显红色的溶液时 （ A、氨水+醋酸 C、氢氧化钠+盐酸 B、氢氧化钠+醋酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+盐酸 ）
55、以下溶液冲稀 10 倍 PH 改变最小的是（ A、0.1mol·L－1NH4Ac C、0.1mol·L－1HAc
B、0.1mol·L－1NaAc D、0.1mol·L－1HCl ）
56、0.10mol·L－1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的 PH 是（ A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.87
57、下列溶液中能用 NaOH 标准溶液直接滴定的是（浓度均为 0.1mol·L－1） A、六次甲基四胺（PKb=8.85）
B、吡啶（PKb=8.87）
C、 氯化铵 （氨水的 PKb=4.74）
D、 盐酸羟胺 （NH2OH·HCl） 2OH (NH PKb=8.04 )
58、已知 H3PO4 的 pKa1=2.12
pKa3=12.66,调节溶液 pH 至 6.0 ）
时，其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ A、[HPO42－]&[H2PO4－]&[PO43－] C、 [H2PO4－]&[HPO42－]&[H3PO4]
B、[HPO42－] &[PO43－]&[H2PO4－] D、[H3PO4]&[H2PO4 ]&[HPO42 ]
59、用 0.10mol·L 1NaOH 滴定一等浓度的三元酸 Ka2=6.3×10－7 ,
（Ka1=6.6×10 3,
Ka3=4.0×10－12),若终点误差要求 ≤ ± 0.2%，则（
A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂 B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂 C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂 D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂 60、下列结果应以几位有效数字报出（
0.1010 × (2500 ?
A、5 位 B、3 位 C 、4 位 D、2 位
61、用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液浓度时会造成系统误差的是（ A、用甲基橙作指示剂 B、NaOH 溶液吸收了空气中的 CO2 C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同 D、每份加入的指示剂量不同
二、填空题： 填空题： 1、 、 在未做系统误差校正的情况下， 某分析人员的多次测定结果的重复性很好， 则他的分析结果准确度____________。
2、减小偶然误差的方法____
____________________________________。 3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。
（1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （
（2） 11.124×0.2236 ）÷（0.0）= 12.004471（ （
（3）0.0025 + 2.5×10
+ 0.1025 = 0.1075 （
4、如要写出 NaHCO3 水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定 _________ 和 _______ 为 零 水 准 ， 质 子 条 件
_________________________________________。 5、有一碱液，可能是 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或它们的混合液，若用标 准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为 V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继 续滴定又耗去 V2 ml,请依据 V1 与 V2 的关系判断该碱液组成： （1）当 V1＞V2 时，该碱液为_____________________。 （2）当 V1＜V2 时，该碱液为_____________________。 （3）当 V1＞0 ,V2=0 时，该碱液为_____________________。 （4）当 V1=0，V2＞0 时，该碱液为_____________________。 （5）当 V1=V2 时，该碱液为_____________________。 6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响） （1）标定 NaOH 溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二 甲酸________ （2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码 ___________________ （3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ ________________________. 7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为： Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3 NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3 则 Na2B4O7 与 HCl 反应的物质的量之比为_____________________. 8、计算下列溶液的 PH 值 （1）0.01 mol·l－1 的 KOH 溶液，PH=____________ （ 2 ） PH =4.0 与 PH= 10.0 的 两 强 电 解 质 溶 液 等 体 积 混 合 后 ， PH =___________ （ 3 ） 1 mol·l － 1 NH3·H2O 与 1 mol·l － 1 的 HAc 等 体 积 混 合 后
PH=________________ 9、今有 a g 某 Na2CO3 试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为 c mol·l－1 的 HCl 溶 液 滴 定 ， 用 去 b ml ( 已 知 Na2CO3 的 摩 尔 质 量 为 106.0g/mol) , 则 Na2CO3%=__________________。 10、已知吡啶的 Kb=1.7×10－9 , 则其共轭酸的 Ka=________________。 11、 影响酸碱滴定突跃范围的因素有___________________________________， 准确滴定 0.1 mol.L 1 的某弱酸的条件是__________________________
在酸碱滴定中， 选择指示剂的原则__________________________________。 12、用 0.1 mol·l
的 NaOH 溶液，滴定 0.1 mol·l
的 NH4Cl 溶液存在下的 0.1
mol·l－1 的 HCl 溶液(Kb NH 3 ?H 2 0 = 1.8×10－5),宜采用________做指示剂，理论 终点时 PH=______________ 13 、 已 知 T
K 2Cr2 O7 / Fe
= 0.003284 g/ml , 且 M
= 55.85 g/mol , 则
1 － C( K 2 Cr2 O7 )=__________mol·l 1 . 6 14、用０.１mol/l HCl 溶液滴定等浓度 N2CO3 溶液，当滴定至 HCO3 时，化
学计量点的 H
＋可用__________________公式计算；当继续滴定至 H2CO3 时，化学计量点的 H＋可用________________公式计算；如果滴至 HCO3－ 时，消耗 HCl 溶液体积大于继续滴定至 H2CO3 时消耗 HCl 体积，说明
N2CO3 溶液中含有_________________。 15、某学生标定 NaOH 所得结果是：0.1010、 0.6,再测定一次所
得分析结果不应舍去的界限是____________________________.
(已知 Q0.90 =0.76) 16、已标定好的 NaOH 标准溶液由于保存不妥吸收了 CO2,若用此 NaOH 滴定 H3PO4 至第一计量点时，对测定 H3PO4 浓度有无影响_______________，
若用此 NaOH 滴定 H3PO4 至第二计量点时，对测定 H3PO4 浓度有无影响
_______________。 （偏高、偏低、无影响） 17、 20ml 0.1mol/l 的 HCl 和 20ml0.05mol/l 的 Na2CO3 混合，溶液的质子条件
式__________________________________________。
18、已知 CHCl= 0.2015mol/l ，则 THCl =__________________g/ml. T Ca (OH ) 2 / HCl =_____________。(MHCl =36.46g/mol , M Ca (OH ) 2 =74.09 g/mol ) 19、对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可 以 称 准 至 ___________mg 。 用 差 减 法 称 取 试 样 时 ， 一 般 至 少 应 称 取 _______g；50ml 滴定管的读数一般可以读准到________ml .故滴定时一 般滴定容积控制在________ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。 20、0.2mol/lHCl 溶液滴定 20ml0.2mol/l 某弱碱 BOH(PKb=5.0),当滴定至 99.9% 时，溶液的 PH 值_______________；当滴定至 100%时，溶液 PH＝ ___________.应选用的指示剂______________（两种） 21、滴定管中所耗滴定剂体积正好是 30ml, 应记为_________ 睛位置高于液面处的刻度，其结果偏__________。 22 、 实 验 结 果 的 精 密 度 通 常 用 __________ 和 ___________ 表 示 ， 其 中 用 _____________能更好的反映出数据的离散程度。 23、测量样品中 Fe3O4 含量时，样品经处理先沉淀为 Fe(OH)3,再转化为 Fe2O3 进行称量，则化学因素为______________________ . 24、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能 用标液或试液漂洗的器皿________________________________。 25、指出下列数字的有效数字位数： 3.0050 是______位有效数字， 1.00×10
ml .读数时眼
PH=10.025 是____位有效数字，
是____位有效数字， 6.023×1023(阿佛加德罗常数)是______位
有效数字。 26、分析某组分，平行测定四次，结果如下：25.28%、25.29%、 25.30% 、 25.38%，用 4 d 法检验 25.38%，应该是否舍弃：____________ 27、在括号内填入所使用仪器的名称：取称量瓶装入重铬酸钾，称取 0.6000g （ ________ ） 于 烧 杯 中 ， 加 蒸 馏 水 40ml, 搅 拌 溶 解 后 定 容 至 250.0ml( )，取出其中 25.00ml( )放入锥形瓶中加入 10mlH2SO4
溶液和 10%的 KI 溶液 10ml（
） ，反应后以
Na2S2O3 滴定至淡黄色，
加入 1-2ml( 才达到终点。
)淀粉溶液，继续滴加 Na2S2O3 溶液 26.52ml(
28、用 NaOH 滴定 HCl 时，若增大两者浓度（温度均为２５℃）则计量点的 PH 值___________________(增大、减小、不变) 29、以 HCl 标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内 挂有液滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度 ______________ 30、分光光度法的相对误差一般为_____________；化学分析法的相对误差一 般为_____________________。 31、用酸式滴定管滴定时，应用___________手控制活塞，用______手摇锥形 瓶。 32、分析实验中，所用的滴定管、移液管、容量瓶和锥形瓶，在使用前不能 用标液或试液漂洗的器皿为___________________。 、 33、0.01mol·L－1Na2CO3 溶液的 PH=________________。 （已知 H2CO3 Ka1=4.3×10－7 Ka2=5.6×10－11）
34 、 配 置 NaOH 溶 液 所 用 的 蒸 馏 水 若 经 过 煮 沸 ， 冷 却 后 再 用 可 达 到 ____________的目的。 35、(已知 H2O2 Pka=3.14 ) Pka=12 , C6H5COOH Pka=4.21 , 苯酚
Pka=9.96 , HF
下列物质（浓度均为 0.1mol·L 1）H2O2、C6H5COOH、NaF、
苯甲酸钠、苯酚钠，其中能用强碱标准溶液直接滴定的物质为 __________________, 能 用 强 酸 标 准 溶 液 直 接 滴 定 的 物 质 为 __________________。 36、H2CO3 的 Pka1=6.37 Pka2 = 10.25, 则 Na2CO3 的 PKb1=___________,
PKb2=________________________. 37、某三元酸（H3A）的离解常数 Ka1 = 1.1 ×10－2 、 Ka2 = 1.0× 10－6、
Ka3=1.2×10－11， 0.1mol·L－1 的 NaH2A 溶液的 PH 为__________________， 则 0.1mol·L－1 的 Na2HA 溶液的 PH 为_______________。 38、H2O、HCOOH、C5H5N（吡啶）中，_____________________是碱，其共
轭酸为________________。 40、用适当位数有效数字表示下列各溶液的 PH 值： （1） 、[H ] = 1×10 9mol·L 1, PH=________________;
（2） [H ] = 0.50mol·L 1, PH=________________;
41、向 0.1mol·L－110ml H3PO4 溶液中加入 5ml 等浓度的 NaOH 溶液，溶液的 组成是________________，溶液的 PH 值为____________________。 （已知 H3PO4 Pka1— Pka3 2.12、7.21、12.66）
42、根据下表所给的数据判断在以下的滴定中化学计量点以及前后的 PH 值：
计 量 点 前 计量点的 PH 0.1%PH
计量点后 0.1%的 PH
NaOH 滴定 HCl (HCl 为 0.1mol·L－1) 4.30 7.00 9.70
HCl 滴定 NaOH (NaOH1.0mol·L 1)
43 、 H3PO4 和
Na2C2O4 两 水 溶 液 的 质 子 条 件 式 分 别 为
___________________________________________________________________ ， ___________________________________________________________________.
44、0.1mol·L－1NaOH 滴定 20.00ml 相同浓度 HAc，写出下表中 A、B、C 三 点滴定体系的组成成分和[H＋]的计算公式（以 A 为例）
NaOH 加入 ml 数 体系组成
[H＋] = Ka ? C (HAc)
45、某人用 HCl 标准溶液标定含 CO32 的 NaOH 溶液（以甲基橙作指示剂）
然后用该 NaOH 标准溶液去测定某试样中 HAc 的含量，则得到 HAc 含量 的 结 果 会 ______________ ， 又 若 用 以 测 定 HCl—NH4Cl 含 量 ， 结 果 会 ______________。 46、用 NaOH 标准溶液滴定 H3PO4 溶液，用酚酞作指示剂的滴定反应式_ ______________________________________。
三、计算题： 计算题： 1、已知一溶液含有 H3PO4 、NaH2PO4、Na2HPO4 单独或按不同比例混合，取该 试样 25.00ml，以酚酞为指示剂，用 1.000mol/l 的 NaOH 标准溶液滴定至 终点，耗 NaOH 溶液 48.36ml ，接着加入甲基橙，以 1.000mol/l 的 HCl 标 准溶液回滴至终点，耗去 HCl33.72ml，问（1）该混合物组成如何？（2） 求出各组分含量（g/ml） （已知 H3PO4 : Ka1=7.5×10－3, MH3PO4 =98.00 Ka2= 6.3 ×10－8 , Ka3= 4.4 ×10－13 ,
M NaH2PO4=120.0
M Na2HPO4 =142.0 ）
1 2、计算 C( KMnO4) = 0.1000mol·l－1 的 KMnO4 溶液对 Fe 及 Fe2O3 的滴定度。 5
（已知 MFe = 55.85
M Fe2O3 =159.69 ）
3、 0.2815g 含 CaCO3 及中性杂质的石灰试样中， 在 加入 20.00ml0.1175mol/lHCl, 然后用 5.60mlNaOH 滴定剩余的 HCl， 已知 1ml NaOH 相当于 0.9750ml HCl，计算石灰中 CaO% 。 （已知 MCaO =56.00）
4、20.00ml 的二元酸 H2A，用浓度为 0.2000mol/l 的 NaOH 溶液滴定至第一等 量点时，用去 30.00ml ，测得溶液的 PH 值为 4.90；至第二等量点时，溶 液 PH=9.70,试计算该二元酸的 Ka1 和 Ka2 。
5、把 0.880 有机物里的氮转化为 NH3 , 然后将 NH3 通入 20.00ml0.2133mol/l
HCl 溶液中，过量的酸以 0.1962mol/lNaOH 溶液滴定，需用 5.50ml ,计算有 机物中 N 的百分含量。 （已知 MN = 14.01g/mol ）
6、某试样可能是 NaOH、NaHCO3 、 Na2CO3 及中性杂质或是它们中某二者 的混合及中性杂质， 现称取该试样 0.2000g， 用蒸馏水溶解后， 0.1000mol/l 用 的 HCl 标准溶液 20.00ml 滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，又用去盐酸 溶液 10.00ml 恰滴定至甲基橙变色，问： （1）该试样组成？（2）求出各组 分 的 百 分 含 量 。 已 知 ： M(Na2CO3)=106.0 g/mol （ 84.00g/mol M(NaOH)=40.00g/mol ） M(NaHCO3)=
7、 称取 2.000g 含锰为 0.5600%的钢样， 溶解后在一定条件下用 Na3AsO3-NaNO2 标准溶液滴定，用去 20.36ml，求 Na3AsO3-NaNO2 对 Mn 的滴定度。
8、用 0.1mol/lNaOH 滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾，计算化学计量点及其前 后 0.1%的 PH 值。邻苯二甲酸 Pka1= 2.95 , Pka2 = 5.41 .
9、纯净干燥 NaOH 和 NaHCO3 以 2：1 的质量比混合，称取一定量的该混合 物溶于水中若使用同一标准盐酸溶液滴定，计算以酚酞作指示剂时所需酸 的体积与以甲基橙作指示剂时所需酸的体积之比。M(NaOH)=4
0.00g/mol M(NaHCO3)=84.01g/mol.
10、酒石酸氢钾（KHC4H4O6）试样 2.527g ,溶解后加入 25.87ml NaOH 与其作 用，剩余的 NaOH 用 H2SO4 回滴用去 1.27ml ,已知 1.000 ml H2SO4 相当于 1.120ml NaOH , TCaCO3 / H 2 SO 4 = 0.02940g/ml , 求 KHC4H4O6 质量分数。 已知 M(KHC4H4O6)= 188.2 g/mol M(CaCO3) =100.1 g/mol
11、称取 0.1891g 纯 H2C2O4·2H2O ,用 0.1000mol/L 的 NaOH 滴定至终点耗去 35.00ml,试通过计算说明该草酸是否失去结晶水？如果按 H2C2O4·2H2O 的 形式计算 NaOH 浓度会引起多大的相对误差？M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol
12、用酸碱滴定法测定草酸试样（含 H2C2O4·2H2O 约 90%）中 H2C2O4·2H2O 的 含量，若把试样溶解后在 250ml 容量瓶中定容，移取 25.00ml 试样，用
0.1mol/L 的 NaOH 滴定，试计算试样的称量范围。 （已知 M(H2C2O4·2H2O)=126.1g/mol Ka2= 6.4× 10
H2C2O4 的 Ka1 = 5.9 × 10 － 2
《定量分析》测试题（B） 定量分析》测试题（ ）
班级___________ 姓名 姓名___________ 专业 专业____________ 班级 一、选择题： 选择题：
1、莫尔法不适用测定下列哪组离子？（ A、Cl－和 Br－ B、Br－和 I－ ） D、Cl－和 SCN－ ） D、K2CrO4
C、I－和 SCN－
2、莫尔法用 AgNO3 标准溶液滴定 NaCl 时，所使用的指示剂为（ A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4SCN ）
3 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（ A、MIn 配合物的颜色 C、MY 配合物的颜色 B、In 的颜色
D、上述 A、B 的混合色 Pka3=6.18 Pka4 = 10.26,在溶液 PH= 5.00 ） D、HY－
4 、 EDTA 的 Pka1=2.00, Pka2= 2.67
的水溶液中，EDTA 的主要存在形式（ A、H4Y B、H3Y－ C、H2Y2－
5、在 PH=9 缓冲溶液中， ［NH3］=0.1mol/l , lg α Y(H)=1.28 ,且已知： M LgKf(MY) lg α M(NH3) Cu2
18.80 8.71
18.62 4.34
16.50 5.49 ）
在金属离子浓度均为 0.01mol/l A、Cu2＋ B、Ni2＋
时，不能被 EDTA 准确滴定的是（ C、Hg2＋ D、Zn2＋ ）
6、用 EDTA 滴定金属离子 Mn＋时，对金属指示剂的要求： （ A、K f ′ MIn/K f ′ MY ≥ 100 B、K f ′ MIn＝K f ′ MY C、K f ′ MIn/K f ′ MY ≤ 0.01 D、只要 MIn 与 In 颜色有明显差别
7、含 Ca2＋和 Mg2＋离子的溶液，调节溶液 PH=12 后，用 EDTA 滴定，则可被准 确滴定的是（ ） B、Ca2＋
A、Ca2＋和 Mg2＋
D、Ca2 和 Mg2 都不能
8、下列因素中可以使配位滴定突跃范围变小的是（ A、增加氢离子浓度 C、增大金属离子浓度 B、增大 EDTA 的浓度
D、减小 EDTA 的酸效应系数 ） B、MY 比 MIn 稳定 D、存在干扰离子 ）
9、金属指示剂的封闭现象是由于（ A、MIn 比 MY 稳定 C、指示剂变质
10、已知 HF 的 Ka=6.2×10－4,当 PH=3.00 时，F－的酸效应系数 αF (H ) ＝（
A、1.6 B、2.6 C 、 3.6 D、0.6
11、在配位滴定中，常用
EDTA 二钠盐作标准溶液，下列说法正确的是（ A、EDTA 二钠盐标准溶液应装在碱式滴定管中； B、EDTA 二钠盐标准溶液应装在棕色碱式滴定管中； C、EDTA 二钠盐标准溶液应装在酸式滴定管中； D、EDTA 二钠盐标准溶液应装在棕色酸式滴定管中；
12、 100.0ml 水样测定水的硬度时， 取 耗去 0.01500mol/lEDTA 标准溶液 15.75ml,
则用 CaCO3 表示水的硬度（mg/l）为（
A、23.62 B、236.2 C、2.362
）已知 M(CaCO3)=100.0g/mol
13、KMnO4 法中一般所用指示剂为（ A、氧化还原指示剂 C、特殊指示剂
B、自身指示剂 D、金属指示剂
14、下列反应能用于氧化还原滴定反应的是（ A、K2Cr2O7 与 KIO3 的反应 C、K2Cr2O7 与 Fe2 的反应
B、 K2Cr2O7 与 KBrO3 的反应 D、K2Cr2O7 与 Na2S2O3 的反应
15、摩尔吸光系数的单位为（ A、L/mol·cm
C、g/mol·cm D、cm/mol·L
B、mol/L·cm
16、分光光度法中，为了减小测量误差，理想的吸光度读数范围为（ A、0.2—1.2 B、0.5—2.5 C、0.2—0.7 D、0.05—0.9
17、下列表述不正确的是（
A、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化； B、吸收光谱以波长为纵坐标，吸光度为横坐标； C、吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长； D、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。 18、天平的零点是指（ ）
A、天平没有载重时的平衡位置； B、天平负载 50g 时的平衡位置； C、天平负载 100g 时的平衡位置； D、天平负载 10g 时的平衡位置. 19、用分析天平进行称量的过程中，加减砝码或取放物体时，应先把天平梁托 起，这主要是为了（ A、称量速度减慢 C、防止天平摆动 ） B、减小玛瑙刀口磨损 D、防止指针跳动
20、某学生在用 Na2C2O4 标定 KMnO4 溶液浓度时，所得结果偏高，原因主要是 （ ） A、将 Na2C2O4 溶解加 H2SO4 后，加热至沸，稍冷即用 KMnO4 溶液滴定， B、在滴定的开始阶段，KMnO4 溶液滴加过快， C、终点时溶液呈较深的红色； D、无法判断 21、用 K2Cr2O7 滴定 Fe2＋时，常用 H2SO4－H3PO4 混合酸作介质，加入 H3PO4 的主要作用是（ A、增大溶液酸度 C、保护 Fe2＋免受空气氧化 ） B、增大滴定的突跃范围 D、可以形成缓冲体系
22、光吸收定律中的比例常数可分别用 K、a、 ε 三种符号表示，这三者中，数 值的大小与液层厚度和组成量度所取单位有关的是( A、K B、a C、 ε D、K、a、 ε ） )
23、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（ A、改变被测溶液的浓度
B、改变被测溶液的温度
C、改变入射光波长
D、采用不同的显色剂 ）
24、用 KMnO4 法滴定 H2O2 时，调节酸性的酸是（ A、HAc B、HCl
25、用间接碘量法测定 Cu2 ,加入过
量 KI，可以是(1)作溶剂(2)作标准溶液（3） 作还原剂（4）作沉淀剂（5）作指示剂。正确的是（ A、 （1）和（2） B、 （2）和（3） ） D、 （4）和（5） ）
C、 （3）和（4）
26、某溶液在阳光（白光）下呈兰色，在钠光（黄光）下呈（ A、黄色 B、兰色 C、无色 ） D、黑色
27、 下列情况使测定结果偏高的是（
A、显色时间短、有色物未充分显色； B、酸度过高，显色剂酸效应严重； C、干扰离子与显色剂生成有色化合物 D、干扰离子与显色剂生成无色化合物 28、 可见吸光光度法中选择参比溶液时， 若试液无色， 显色剂有色， 应选 （ A、溶液空白 C、样品空白 B、试剂空白 D、褪色空白 ） D、Na2S2O3 ）
29、下列标准溶液应装在碱式滴定管中的是（ A、KMnO4 B、EDTA C、AgNO3
30、某溶液遵循光吸收定律，当浓度为 C 时透光率为 T，当浓度为 2C，液层厚 度不变时，透光率为（ A、2T B、T ） C、 T D、T2
1 31、用浓度为 C( KMnO4 ) 的 KMnO4 标准溶液测定 V1 ml H2O2 试液时，耗去 5 KMnO4 标准溶液体积为 V2 ml,则该试液中 H2O2 的含量（g/ml）为（
（设 H2O2 的相对分子量为 M）
1 M C ( KMnO4 )V2 × 2000 A、 5 V1 1 M C ( KMnO4 )V2 × 1000 B、 5 V1
1 C ( KMnO4 )V2 × M C、 5 V1
1 C ( KMnO4 )V2 D、 5 V1 ×1000 × M n2=1,
32、 对于对称性的氧化还原反应： 2Ox1+ n1Red2 = n2Red1+ n1Ox2,若 n1=3, n
反应的完全程度 ≥ 99.9%，则 lg K ′ 和 ?ψ ′ 应为（
A、lg K ′ ≥ 6 ， ?ψ ′ ≥ 0.36 （V）
B、lg K ′ ≥ 9 ， ?ψ ′ ≥ 0.27（V） C、lg K ′ ≥ 12 ， ?ψ ′ ≥ 0.24（V） D、lg K ′ ≥ 12 ， ?ψ ′ ≥ 0.15（V） 33、提高光度分析灵敏度的方法有（ A、增加显色剂用量 C、选择适当的参比溶液
B、增加被测溶液用量 D、选择合适的入射光
34、用光度法测定某试液时，若 A＞0.8,为提高其读数的准确度，应采取的最简
便的措施是（
B、稀释被测液 D、改换厚度较大的比色皿
A、减小入射光波长 C、改换厚度较小的比色皿 35、影响摩尔吸光系数的因素有（ A、比色皿厚度 C、入射光波长
B、有色物质颜色的深浅 D、溶液的酸度
1 36、已知 TK2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且 MFe = 55.85 g/mol ,则 C( K 2Cr2O7 ) = 6 ( )mol/l A、0.05880 B、0.3528 C、0.5880 D、0.005880
37、下列物质可采用直接法配置标准溶液的是（ A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、Na2S2O3
38、用光度比色计测量 CuSO4 溶液的吸光度，应选用________颜色的滤光片，
该溶液能最大程度的吸收__________颜色的光。
39、一束单色光通过厚度为 1cm 的有色溶液后，强度减弱 20%，当它通过厚 度为 5cm 的相同溶液时，强度将减弱（ A、42% B、 58% C、67% ） D、7
40 、 用 22.00ml KMnO4 溶 液 恰 能 氧 化 0.1436 gNa2C2O4 , 则 TKMnO4 = ______g/ml. 已知 MKMnO4= 158.0 g/mol A、0.003079 B、0.001526 MNa2C2O4 = 134.0 g/mol C、0.03452 D、0.01250 ）
41、间接碘量法中，常用淀粉作指示剂，其终点颜色的变化是： （ A、黄色到兰色 B、黄色到无色 C、无色到兰色
D、兰色褪去
42、在 H3PO4 存在下的 HCl 溶液中，用 0.02mol·l
的 K2Cr2O7 溶液滴定 0.1
mol·L－1 的 Fe2+溶液，其计量点的电位为 0.86v ,对此滴定最适宜的指示剂 为： （ ）
B、邻二氮菲—亚铁（ φ = 1.06v) D、二苯胺（ φ = 0.76v)
A、次甲基蓝（ φ = 0.36v)
C、二苯胺磺酸钠（ φ = 0.84v)
43、用 KIO3 标定 Na2S2O3 溶液时，指出下列操作哪步是错误的（ A、在分析天平上准确称取适量 KIO3 于碘量瓶中，加蒸馏水溶解
B、加入适量 KI 及 H2SO4,在室温下放置于实验台上一段时间后，用 Na2S2O3
C、滴定溶液转化为淡黄色时，加入淀粉指示剂 D、继续滴定终点兰色正好褪去，即为终点 44、配置 0.05mol·L 1I2 标准溶液 500ml 时，经过下列四步，哪步操作是错误
A、在台秤上称取 6.5g I2 及 20g KI; B、放在研钵内，加少量纯水研磨至碘完全溶解； C、将溶液定量转入 500ml 容量瓶中，稀释至刻度摇匀； D、贮藏于暗处备用。
M(I2) = 254 g/mol
M(KI)=166g/mol
45、 已知 EDTA 的离解常数分别为 10－0.9 ， 10－1.6 ， －2.0 ， －2.67， －6.16， 10 10 10 10
， 则在 PH 值为 2.67—6.16 的溶液中， EDTA 的最主要存在形式 （
二、填空题
1、已知 Fe2＋的浓度为 560ug/l 的溶液，显色后在 2.00cm 的比色皿中测得吸光 、 度为 0.2，则有色化合物的摩尔吸光系数为_____________ L·mol 1·cm 1.
（已知 Fe 的式量为 55.85 ） 2、用 C(KMnO4)=a mol/l 的高锰酸钾溶液滴定某草酸时消耗高锰酸钾 Vml,若 用 C(NaOH)=b mol/l 的氢氧化钠溶液滴定该草酸时，消耗 NaOH 溶液为 _________ml 。 3、用 Ce(SO4)2 标准溶液滴定 FeSO4(滴定反应 Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋),当滴定 至 99.9% 时 溶 液 的 电 位 是 ___________ 伏 。 滴 定 至 化 学 计 量 点 时 是 __________伏。滴定至 100.1%又是____________伏。 （已知 E 0′ Fe3＋/Fe2＋=0.68V E 0′ Ce4＋/Ce3＋=1.44V ）
4、滴定管中所耗滴定剂体积正好为 30ml,应记为___________ml ,读数时眼睛 位置高于液面处的刻度，其结果会偏__________________。 5、 测定样品中 Fe3O4 含量时， 样品经过处理先沉淀为 Fe(OH)3,再转化为 Fe2O3 进行称量，则化学因素为_________________________。 6、用 EDTA 滴定金属离子生成 MY 配合物时，当介质的 PH 越高，则 αY (H ) 越______,
[Y ′] 比值越______，生成物 MY 的稳定性越____________. [Y ]
酸盐标定 KMnO4 标准溶液的反应式为____________________________,
反 应 条 件 为 ____________________ 、 ________________ 、
_____________________、________________________。 8、在 PH=10 时，用 EDTA 滴定 Mg2 ,溶液中首先加入铬黑 T 指示剂，此时溶
液呈______色，当滴入 EDTA 后，先与 EDTA 反应的是_______________，
达 到 计 量 点 时 ， 溶 液 呈 _____ 色 ， 其 原 因 __________________________________________。 ９、佛尔哈德法测定溶液中的 I 离子时，应先加过量的 AgNO3 标准溶液，再
加指示剂，原因____________________________________________________ 10、在莫尔法中，一般要控制指示剂用量为 2.0×10－3—4.0×10－3mol/l,如指示 剂用量偏高，对测定溶液中卤素离子含量结果__________________。 11 、 EDTA 与 金 属 离 子 配 位 反 应 的 特 点 ___________________ 、 ________________、__________________、________________________。 12、利用佛尔哈德法测定溶液中的 Cl 离子时,在滴定前可在溶液中加入硝基
苯，其原因___________________________________________________ 13、为下列操作选用一种实验室中常用的玻璃仪器，写出名称以及规格。 A、量取 8ml 浓 HCl 以配置 0.1mol/lHCl 标准溶液，用_________量取。 B、用直接法配置 250.0ml 重铬酸钾标准溶液，用__________________. C、取 25.00ml 醋酸未知液(用 NaOH 标准液滴定其含量)用_____量取. D、 作分光光度法的曲线时， 分别移取 2.00 标准液，用____________ E 、 间 接 碘 量 法 中 ， 用 重 铬 酸 钾 作 基 准 物 质 标 定 Na2S2O3, 标 定 时 用 ___________来盛装硫代硫酸钠标准溶液。 14、EDTA 配合物的条件稳定常数 K f ′ 随溶液的酸度而变化，溶液的酸度越 高，EDTA 的酸效应系数越__________，K f ′ 越_________，滴定时 PM 突 跃范围越___________。 15、已知 lgKf(FeY)=14.32, PH=3.0 时，lgaY(H)=10.60,因此在 PH＝３.０的 4.00 6.00 8.00 10.00ml
溶液中，Fe2＋_______被 EDTA 准确滴定。 16、间接碘量法测定胆矾中的 Cu2 ＋ ,若不加 KSCN,将会导致测定结果偏 ________。 17、溶液颜色是由于它对不同波长的可见光具有______________而产生的。 18、用重铬酸钾法测定亚铁盐中的铁（用容量瓶配置样品溶液，以二苯胺磺
酸钠为指示剂） ，如果滴定管未洗净，滴定时管内壁挂有液滴，将导致测定 结果偏_________,如果不加 H3PO4, 将导致测定结果偏___________.测定操 作中需用操作液润洗的仪器有____________________. 19、在盐酸溶液中，用 KMnO4 标准溶液测定 Fe2 时，分析结果往往会偏高，
其原因_______________________________________________________ 20 、 在 EDTA 与 金 属 离 子 的 配 位 滴 定 中 ， 需 要 加 入 缓 冲 溶 液 ， 其 原 因 ________________________________________________________
_________ 21、为降低某电对的电极电位，可加入能与________形成稳定配合物的配合 剂，若要增高电对的电极电位，可加入能与______________形成稳定配合 物的配合剂。 22、同一物质，浓度不同，吸收光谱的形状_______________，最大吸收波长 __________。 23、溴的测定是将试样分解为 Br－后，使其氧化为 BrO3－。在除去氧化剂后， 加入过量的 KI,以 Na2S2O3 标准溶液滴定反应产生的碘， 从而计算溴的含量。 Br－与 Na2S2O3 的物质的量之比____________________。 24 、 EDTA 若 保 存 于 软 质 玻 璃 瓶 中 ， 会 使 其 浓 度 不 断 降 低 ， 原 因 是 ______________________________________________________________, 故 EDTA 标准溶液应贮存在___________________瓶中。 25、按有效数字规则记录测量结果，得到如下数据，请分别写出所用仪器和 规格：称取 5.0g 试样用的是________________；称取 5.0000g 试样用的是 ___________________；量取 5.0ml 溶液用的是___________________，量 取 5.00ml 溶液用的是______________________。 需 26、 40.00ml H2C2O4 溶液， 20.00ml0.2000mol·L－1 NaOH 溶液才能完全中和， 而同体积的 H2C2O4 溶液在酸性介质中要加 20.00ml KMnO4 溶液才能完全反 应，此 KMnO4____________________________________。 27、 4)2HPO4 水溶液的质子条件式__________________________________。 (NH 28 、 硼 砂 标 定 HCl, 若 选 用 甲 基 橙 指 示 滴 定 终 点 ， 会 使 HCl 体 积 用 量 _____________，标定 HCl 溶液浓度_____________________.
29 、 甲 基 橙 + 靛 蓝 二 磺 酸 钠 混 合 指 示 剂 ， 与 甲 基 橙 比 较 其 优 点 _ ________________________________，如果用 HCl 标准溶液滴定 Na2CO3 时，用该混合指示剂，则滴定终点溶液颜色由______色变为__________色。 30、0.1000mol·L 1NaOH 标准溶液，因保存不当吸收了 CO2,当用此碱液测定
HCl 溶液浓度，滴至甲基橙变色时，则测定结果_______________，用它测 定 HAc 溶液浓度时，测定结果______________（填偏高、偏低或无影响）
三、计算题
1、 称取纯 CaCO30.5005 克， 溶解后定容至 200.00ml,然后用移液管移取 20.00ml 于锥形瓶中，在 PH=12.5 时加入钙指示剂，用 EDTA 标准溶液滴至终点，消 耗标准溶液 20.00ml,计算 C(EDTA)以及 TEDTA/Al2O3 （已知 M(CaCO3)=100.1g/mol M(Al2O3)=120.0g/mol ）
2、称取不纯的 KI 试样 0.5180g,用已知过量的重铬酸钾 0.1940g 处理后，将溶液 这时析出 煮沸， 除去析出的 I2,然后加入过量的纯 KI 与剩余的重铬酸钾作用， 的 I2 要用 C(Na2S2O3)=0.1000mol/L 的溶液 10.00ml 完成滴定，计算试样中 KI%. ( M(KI)=166.0g/mol M(K2Cr2O7)= 294.2g/mol )
3、有一标准的 Fe3 离子溶液的浓度为 6ug/ml,其吸光度为 0.304，有一液体试
样，在同一条件下测得其吸光度为 0.510，求试样
溶液中铁含量为多少毫克 /升？
4、对一 EDTA 溶液，用 26.00ml 标准钙溶液（每毫升含 CaO0.001000g）来标 定，用去 EDTA25.26ml.现称取含钾的试样 0.6842g 处理成溶液，将 K＋全部转 化为 K2Na[Co(NO3)6]沉淀，沉淀经过滤、洗涤、溶解后，用上述 EDTA 溶液 滴定其中的 Co3＋,消耗 EDTA26.50ml。 （1）求 EDTA 的物质的量浓度 （2）求试样中 K 的百分含量 （3）若以 K2O 的百分含量表示又为多少 （已知 McaO=56.08g/mol MK=39.10g/mol MK2O=92.20g/mol）
5、用 KIO3 标定 Na2S2O3 溶液的浓度，称取 KIO3356.7mg ，溶于水并稀释至 100.0ml. 移取所得溶液 25.00ml , 加入硫酸和碘化钾溶液，用 24.98mlNa2S2O3 溶 液滴定析出的碘，求 Na2S2O3 溶液的浓度。 （已知 MKIO3 = 214.0g/mol）
6、某试样含 Ni 约 0.12%，用丁二酮肟比色法（ ε =1.3×104）进行测定，若 试样溶解后转入 100ml 容量瓶中，加水稀释至刻度，在波长 470nm 处，用 1cm 比 色皿测定，若希望测得的吸光度 A 的读数在 0.2—0.8 范围内，应称取试样多少 g ? (MNi = 58.7 g/mol)
7、在有色配合物 MR2 的溶液中 CM =5×10－5mol/L , CR = 2×10－5 mol/L,在一定
波长下用 1.00cm 比色皿测得吸光度 A=0.200， 已知摩尔吸光系数为 4×104 ， 求(1) 该配合物 MR2 的浓度， （2）若 lg αR (H ) =2 ,lg α M(L)=0, MR2 无副反应，计算该配 合物总条件稳定常数和总绝对稳定常数。
8、已知氯霉素化学式为 C11H12O5N2Cl2 , 现分析眼药膏中氯霉素含量。称取 1.18g ，经分解使其中的有机氯转化为无机氯离子后，加入 AgNO3 试剂的 AgCl
沉 淀 0.0150g , 求 眼 药 膏 中 氯 霉 素 的 质 量 分 数 。 M( 氯 霉 素 )=323.1g/
M(AgCl)=143.3g/mol
9、欲求 KMnO4 溶液准确浓度，今称取 Fe(NH4)2(SO4)2·6H2 O 0.6411 g ,在一定 条件下用 KMnO4 溶液滴定，终点时耗去 KMnO4 20.75ml , 求 C(KMnO4)。 M(Fe(NH4)2(SO4)2·6H2 O) = 392.1g/mol
10、血液中钙的测定，采用 KMnO4 法间接测定钙。取 10.0ml 血液试样，先 沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后，用 0.00500mol·L 1KMnO4 标准溶液滴定消耗其
体积 5.00ml,试计算每 10ml 血液中含钙多少毫克？
11、某有色溶液在 2.00cm 吸收池中，测得百分透光率 T%=50 ,若改用（1） 1cm（2）3cm 厚的吸收池时，其 T%和 A 各为多少？
12、某有色溶液置于 1cm 吸收池中，测得吸光度为 0.30 ，则入射光强度减弱 了多少？若置于 3cm 的吸收池中，则入射光强度又减弱了多少？
《定量分析》期终考试模拟试题（一） 定量分析》期终考试模拟试题（ 分析 专业___________姓名 姓名__________成绩 成绩__________ 专业 姓名 成绩
（每小题有且只有一个正确答案 一、选择题： 每小题有且只有一个正确答案，将正确答案的序号填写在题后的括 选择题： 每
小题有且只有一个正确答案， （ 号内，每小题 2 分，共 36 分） 号内， 1、
0.0250 × (320.50 ? 135.325) 计算式的结果为几位有效数字？（ 4.3200
A、四位 B、三位 C、两位 D、五位
2、下列四组数据，按 Q 值检验法，只有一组应将逸出值 0.2038 舍去，这组数据 是（ ）
（已知当 n=3、4、5 时，Q0.90 相应为 0.94、0.76、0.64） A、0.2038 B、0.2038 C、0.2038 D、0.2 0.6 0.3 0.8 0.8 0.0 0.2 0.2 0.2052
3、用 HCl 标准溶液滴定 NH3·H2O－NH4Cl 缓冲液中 NH3·H2O 含量，宜采用的方 法（ ） A、先加甲醛与 NH4+作用后，再滴定； B、先加 NaOH 标准溶液将 NH4＋滴定为 NH3·H2O，再用 HCl 滴定 NH3·H2O 总量； C、加入 NaOH 并加热蒸发 NH3 用硼酸吸收后滴定； D、加入甲基红指示剂后直接滴定； 4、以 0.1000 mol/L NaOH 滴定 20.00ml 0.1000mol/LH3PO4 溶液(已知 H3PO4 的 Ka1=7.5×10－3, Ka2=6.2×10－8 , Ka3=5.0×10－11)至生成 NaH2PO4 时溶液的 PH 值为 ( ) A、 2.3 5 、 已 知 B、2.6 C、3.6 g/ml D、4.7 , 且 MFe = 55.85 g/mol , 则
TK2Cr2O7/Fe = 0.003284
1 C( K 2Cr2O7 ) =( 6
A、0.05880
D、0.005880
6、用 0.1000mol·l－1 的 NaOH 标准溶液滴定与其浓度接近的 HCl 试液，用酚酞作 指示剂，当滴 定至溶 液呈红色时， 终止滴 定，此时溶液 PH=7.2，则该滴定 ______________ A、无终点误差 C、有正的终点误差 B、有负的终点误差 D、无法确定
7、用 HCl 标准溶液滴定 Na2CO3 至 NaHCO3 , 则用 THCl / Na2CO3 表示 C(HCl)的表达 式为____________ A、
THCl / Na2CO3 M Na2CO3
THCl / Na2CO3 － ×10 3 1 M Na2CO3 2 THCl / Na2CO3 M HCl × 10 3
THCl / Na2CO3 ×103 1 M Na2CO3 2
8、下列物质可采用直接法配置标准溶液的是（ A、KMnO4 B、K2Cr2O7
） D、EDTA
C、Na2S2O3 ）
9、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（ A、MIn 配合物的颜色 C、MY 配合物的颜色 B、In 的颜色
D、上述 A、B 的混合色
10、已知 EDTA 的离解常数分别为 10－0.9 ， 10－1.6 ，10－2.0 ，10－2.67，10－6.16， 10－10.26，则在 PH 值为 8.0 的溶液中，EDTA 的最主要存在形式（ A、H3Y－ B、H2Y2－ C、HY3－ D、 Y4－ ）
11、在 PH=10 缓冲溶液中， ［NH3］=0.1mol/l , lg α Y(H)=2.67 ,且已知： M LgKf(MY) lg α M(NH3) Cu2＋ 18.80 7.71 Hg2＋ 21.70 15.98 Ni2＋ 18.62 4.34 Zn2＋ 16.50 5.49 ）
在金属离子浓度均为 0.01mol/l A、Cu2＋ B、Ni2＋
时，不能被 EDTA 准确滴定的是（ C、Hg2＋
12、 、金属指示剂的封闭现象是由于（ A、MIn 比 MY 稳定 C、指示剂变质
） B、MY 比 MIn 稳定 D、存在干扰离子
13、已知 H2C2O4 的 Ka1=5.90×10 2， Ka2=6.40×10 5，当 PH=5.00 时，C2O42 的酸 效应系数： （ A、1.16 ） B
、2.16 C、3.16 D、4.16
14、体积相同的两份 H2C2O4 溶液，一份可与 Vml0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液完全 反应，另一份用 NaOH 溶液完全中和也需要 Vml，则该 NaOH 溶液浓度为 _____________mol/L。 A、0.1000 B、0.2500 C、0.00
15、用光度比色计测量 CuSO4 溶液的吸光度，应选用________颜色的滤光片，该 溶液能最大程度的吸收__________颜色的光。 A、兰 兰 B、绿 黄 C、黄 黄 D、黄 兰
16、某溶液遵循光吸收定律，当浓度为 C 时透光率为 T，当浓度为 C/2，液层厚度 不变时，透光率为（ A、2T B、T ） C、 T D、T2 n2=1，
17、对于对称性的氧化还原反应：n2Ox1+ n1Red2 = n2Red1+ n1Ox2,若 n1=2, 反应的完全程度 ≥ 99.9%，则 lg K ′ 和 ?ψ ′ 应为（ A、lg K ′ ≥ 6 ， ?ψ ′ ≥ 0.36 （V）
B、lg K ′ ≥ 9 ， ?ψ ′ ≥ 0.27（V） C、lg K ′ ≥ 12 ， ?ψ ′ ≥ 0.24（V） D、lg K ′ ≥ 15 ， ?ψ ′ ≥ 0.15（V）
1 18、 用浓度为 C( KMnO4 ) 的 KMnO4 标准溶液测定 V2 ml H2O2 试液时， 耗去 KMnO4 5 标准溶液体积为 V1 ml,则该试液中 H2O2 的含量（g/100ml）为（ ） （设 H2O2 的相对分子量为 M）
1 M C( KMnO 4 ) V1 × 5
M C( KMnO 4 )V1 × 5 2000 × 100 V2
1 M C( KMnO 4 )V2 × 2000 × 100 C、 5 V1
1 C( KMnO 4 )V2 D、 5 ×100 V1 × 1000 × M
（共 二、填空题： 共 30 分，每空 2 分） 填空题： （ 1 、 如 要 写 出 NaHCO3 水 溶 液 的 质 子 条 件 ， 根 据 零 水 准 的 选 择 标 准 应 确 定 _________________为零水准，质子条件___________________________ 2、用 0.1 mol·l
的 NaOH 溶液，滴定 0.1 mol·l
的 NH4Cl 溶液存在下的 0.1 mol·l
的 HCl 溶液(Kb NH 3 ?H 2 0 = 1.8×10－5)，理论终点时 PH=______________。
3、今有 a 克某 Na2CO3 试样，以酚酞作指示剂，用浓度为 c mol/L 的 HCl 溶液滴 定，耗去 b ml，则 Na2CO3%=________________。 （已知 Na2CO3 的分子量为 M） 4、用 Ce4+标准溶液滴定 Fe2+溶液，滴定反应为 Ce4++ Fe2+ = Ce3++ Fe3+，当滴定至 99.9%时溶液的电位___________伏，滴定至化学计量点时为______________伏， 滴定至 100.1%时又是______________伏。 5、要使 C(HCl)= 0.1000mol·l－1 的 HCl 对 NaOH 的滴定度为 0.002000g/ 应往 1 升溶液中加入________ml 水。 6 、 某 酸 碱 指 示 剂 的 KHIn=1.0×10
，则从理论上推算其变色范围
PH==_________________，某氧化还原指示剂，其 E 0 In 4 + / In 2 + =0.85v，则其理论变 色范围 E=____________伏。
7、已知 KMnO4 溶液浓度为 158.0 μ g/L，此溶液在 2.00cm 比色皿中测得其吸光度 为 0.35，则该有色化合物溶液的摩尔吸光系数_________________L·mol 1·cm 1。
（已知 KMnO4 的式量为 158.0） 8、在 HCl 溶液中，用 KMnO4 标准溶液测定 Fe2+时，分析结果往往会偏高，其原 因
____________________________________________________。 9、准确滴定 0.01mol/L 的某弱酸的条件__________________________； 用 EDTA 准 确 滴 定 1.0 × 10 _________________________。 10、佛尔哈德法测定溶液中的 I－离子时，应先加过量的 AgNO3 标准溶液，再加指 示剂，其原因________________________________________。
mol/L 的 某 金 属 离 子 ， 应 满 足 的 条 件
（共 三、计算题： 共 34 分） 计算题： （ 1、称取含有 NaOH 和 Na2CO3 的试样 0.7225g，溶解后稀释定容至 100.0ml，取 20.00ml 以甲基橙作指示剂，用 0.1135mol/L 的 HCl 溶液 26.12ml 滴定至终点，另 取一份 20.00ml 试样，加入过量 BaCl2 溶液，用酚酞作指示剂，用 20.27mlHCl 滴 定至终点，计算试样中 NaOH 和 Na2CO3 的百分含量。 （10 分） （已知 M(NaOH)=40.00 , M(Na2CO3)=106.0） 2、0.1200g 工业甲醇，在 H2SO4 溶液中与 25.00ml C(
1 K 2 Cr2O7)=0.1160mol/L 的 6
K2Cr2O7 作用，反应完成后，以邻苯氨基苯甲酸作指示剂，用 0.1000mol/L 的 Fe2+ 溶液滴定剩余的 K2Cr2O7，用去 10.60ml，求试样中甲醇的百分含量。 （10 分） （已知 M(甲醇)=32.00） Cr2O72－ + CH3OH+ 8H+ = CO2 + 2Cr3+ + 6H2O Cr2O72－ + 6 Fe2+ + 14 H+ = 2 Cr3+ + 6 Fe2+ + 7H2O 3、有一标准的 Fe3＋离子溶液的浓度为 6ug/ml,其吸光度为 0.304，有一液体试样， 在同一条件下测得其吸光度为 0.510， 求试样溶液中铁含量为多少毫克/升？ 分） （6 4、称取钢样 1.0000g，将钢样溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵 (（NH4）7[P(Mo2O7)6])，用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液 20.00ml 溶解沉淀，过量的
NaOH 用 0.2000mol/L 的 HNO37.50ml 滴定至酚酞刚好褪色，计算钢样中 P%以及 P2O5%。 （已知 M(P)=30.97，M(P2O5)=141.94）
《定量分析》期终模拟试卷二 定量分析》
校名___________ 系名__________ 专业____________ 姓名___________ 学号__________ 日期____________ 一、选择题：在下列各题中，分别有代码为 A、B、C、D 的 4 个被选 选择题：在下列各题中， 、 、 、 答案，将正确答案的代码填入题末的（ 答案，将正确答案的代码填入题末的（ ） 中。
小题， （本大题为 18 小题，每小题 2 分，共 36 分）
1、有四位学生测定同一试样，报告分析结果的相对误差如下，其中正确的是（ A、0.1020% B、0.102% C、0.10% D、0.101% 2、下列物质在滴定时，应装在碱式滴定管中的是（ B、AgNO3 C、Na2H2Y A、K2Cr2O7 ） D、Na2S2O3 ）
3 、下列四组数据，按 Q0.9 检验法，只有一组应将逸出值 0.2052 舍去，这组数据 是（ ） A、0.0 0.7 0.2052 B、0.1 0.2 0.2052 C、0.2 0.8 0.2052 D、0.2 0.8 0.2052 4、要使 C(HCl)=0.1000mol·L－1 的 HCl 对 NaOH 的滴定度为 0.002000g/ml , 应向 1 升溶液中加入___________
ml 的水。 （ ） A、600 B、800 C、1000 D、1200 5、下列酸碱滴定不能准确进行的是（ ） －1 －1 A、0.1mol·l 的 HCl 滴定 0.1mol·l 的 NH3·H2O B、0.1mol·l－1 的 HCl 滴定 0.1mol·l－1 的 NaAc
(Kb=1.76×10－5) ( K HAc =1.8×10－5)
C、0.1mol·l
的 NaOH 滴定 0.1mol·l 的 HCl 滴定 0.1mol·l
(K HCOOH =1.8×10 4)
D、0.1mol·l
(K HCN = 6.2×10
6、配置 NaOH 标准溶液，应选择的正确方法： （ ） A、 分析天平上精确称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中， 加蒸馏水溶解后， 稀释至所需体积，再标定。 B、台秤上精确称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容 于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。 C、台秤上称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至 所需体积，再标定。 D、分析天平上精确称取一定重量的优质纯 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水 溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。 7、分析实验中，下列哪组实验仪器在使用前不能用标液或试液漂洗的是（ A、滴定管 移液管 容量瓶 锥形瓶 B、滴定管 移液管 C、容量瓶 锥形瓶 D、 移液管 容量瓶 锥形瓶 ）
8、以 HCl 标准溶液滴定某碱液浓度，酸式滴定管因未洗干净，滴定时管内挂有液 滴，却以错误的体积读数报出结果，则计算碱液浓度（ ） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断 9、下列情况使测定结果偏高的是（ ） A、显色时间短、有色物未充分显色； B、酸度过高，显色剂酸效应严重； C、干扰离子与显色剂生成有色化合物 D、干扰离子与显色剂生成无色化合物 10、某溶液遵循光吸收定律，当浓度为 C 时透光率为 T；当浓度为 C/2 时（液层 厚度不变） ，透光率为( ) A、T B、T/2 C、 T2 D、 T
1 11、已知 TK2Cr2O7/Fe = 0.003284 g/ml ,且 MFe = 55.85 g/mol ,则 C( K 2Cr2O7 ) = 6 ( )mol/l A、0.05880 B、0.3528 C、0.5880 D、0.、一束单色光通过厚度为 1cm 的有色溶液后，强度减弱 20%，当它通过厚度为 4cm 的相同溶液时，强度将减弱（ ） A、59% B、41% C、 36% D、64%
13、下列表述不正确的是（ ） A、吸收光谱以波长为纵坐标，吸光度为横坐标； B、吸收光谱曲线表明了吸光度随波长的变化； C、吸收光谱曲线表明了吸光物质的光吸收特性。 D、吸收光谱曲线中，最大吸收处的波长为最大吸收波长； 所使用的指示剂为 （ 14、 AgNO3 标准溶液直接滴定 NaCl 溶液测定 Cl 含量时， 用 A、K2Cr2O7 B、NH4Fe(SO4)2·12H2O C、NH4SCN D、K2CrO4 15 、配位滴定法的直接法终点所呈现的颜色为（ ） A、MIn 配合物的颜色 B、In 的颜色 C、MY 配合物的颜色 D、上述 A、B 的混合色
（ 16、用 EDTA
滴定金属离子 Mn 时，对金属指示剂的要求：
A、K f ′ MIn/K f ′ MY ≥ 100 B、K f ′ MIn/K f ′ MY ≤ 0.01 C、K f ′ MIn＝K f ′ MY D、只要 MIn 与 In 颜色有明显差别 17、有一碱液，可能是 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或它们的混合液，若用标准 酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为 V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又 耗去 V2 ml，当 V1=V2 时，该碱液组成为（ ） 。 B、NaHCO3 与 Na2CO3 C、Na2CO3 D、NaHCO3 A、Na2CO3 与 NaOH 18、 100ml0.1mol/L 的 NH3·H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的 HCl 标准溶液 100ml 时，溶液的 PH 值为（ ） A、5.13 B、4.74 C、3.74 D、5.28
（本大题共 ） 二、填空题： 本大题共 30） 填空题： （ 1、 本小题 2 分） （
某学生标定 KMnO4 所得分析结果是：0.7、0.1032，再测定一次所得 分析结果不应舍去的的界限是：______________________ 。 0.90=0.76） （Q
2、 本小题 2 分） 、 （本小题 （
20ml 0.1mol/l 的 HCl 和 20ml0.1mol/l 的 Na2CO3 混合，溶液的质子条件式 __________________________________________。
3、 本小题 2 分） 、 （本小题 （
测定样品中 P2O5 含量时，样品经处理先沉淀为 Mg3(PO4)2，再转化为单质 P 进行 称量，则化学因素为________________________。
4、 本小题 4 分） 、 （本小题 （
采用 K2Cr2O7 法测定绿矾中铁含量时，常采用_______________作指示剂，终点时 颜色变化_____________________，除了用 H2SO4 作酸性介质外，还加入一定量 的 H3PO4 ，主要原因_______________________________________________。
5、 本小题 4 分） 、 （本小题 （
在 HCl 介质中，用 KMnO4 测定 Fe2+的含量时，结果往往偏______，其原因 ___________________________________________________________________ 。
6、 本小题 3 分） 、 （本小题 （
用 Ce(SO4)2 标准溶液滴定 FeSO4(滴定反应 Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋)， 当滴定至 99.9% 时溶液的电位是___________伏；滴定至化学计量点时是__________伏；滴定至 100.1%又是____________伏。 （已知 E 0′ Fe3＋/Fe2＋=0.80V E 0′ Ce4＋/Ce3＋=1.60V ）
7、 本小题 3 分） 、 （本小题 （
用 EDTA 滴定金属离子生成 MY 配合物时， 当介质的 PH 越高， αY (H ) 越______, 则 [Y ′] 比值越______，生成物 MY 的稳定性越____________. [Y ]
8、(本小题 4 分) 、 本小题
在 PH=10 时，用 EDTA 滴定 Mg2＋, 溶液中首先加入铬黑 T 指示剂，此时溶液呈 ______色，当滴入 EDTA 后，先与 EDTA 反应的是_______________，达到计量点 时 ， 溶 液 呈 _____ 色 ， 其 原 因 _________________________________________________________________。
9、 本小题 4 分） 、 （本小题 （
对于一般滴定分析，要求单项测量的相对误差≤０.１%.常用分析天平可以称准至 ___________mg，用差减法称取试样时，一般至少
应称取_______g； 50ml 滴定管的读数一般可以读准到________ml ，故滴定时一般滴定容积控制在 ________ml 以上，所以滴定分析适用于常量分析。
10、 本小题 2 分） 、 （本小题 （
用强碱滴定 0.10mol·L－1 的某弱酸，准确滴定的前提条件___________________ ；
用 EDTA 滴定 0.010mol·L－1 的某金属离子，可以被准确滴定的条件__________。
小题， 三、计算题： 本大题 共 4 小题，共计 34 分） 计算题 （本大题 （
1、 本小题 8 分） 称取纯 NaHCO31.008g 溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯 、 （本小题 （ 固体 NaOH0.3200g，最后将此溶液移入 250ml 容量瓶中。移取上述溶液 50.00ml, － 以 0.1000mol·L 1HCl 溶液滴定。计算（1）以酚酞为指示剂滴定至终点时，消耗 HCl 溶液多少毫升？（2）继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗 HCl 溶液 多少毫升？（ M NaHCO3 = 84.00 ， M NaOH = 40.00 ）
2、 本小题 8 分）称取含氟矿样 0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入 0.1000 、 （本小题 （ － mol·L 1 Ca2＋溶液 50.00ml ，将沉淀过滤，收集滤液和洗液，然后于 PH=10.00 时 用 0.05000 mol·L－1EDTA 返滴定过量的 Ca2＋至化学计量点，消耗 20.00ml.计算矿 样中氟的百分含量。(MF = 19.00 )
3、 本小题 10 分） 准确称取铁矿样 0.2000g , 用 HCl 分解后，加预处理剂 SnCl2 、 （本小题 （ 将 Fe3＋还原为 Fe2＋,需 22.50mlKMnO4 与之反应。 TKMnO4 / Na 2 C 2 O4 = 0.006700 g / ml ， 求铁矿样中 Fe 的百分含量。 （ M Na 2C 2 O4 = 134.00 M Fe = 55.85 ）
4、 本小题 8 分） 现取某含铜试液 2.00ml 定容至 100.00ml.从中吸取 2.00ml 显色 、 （本小题 （ 定容至 50.00ml ,用 1cm 的吸收池测得吸光度为 0.400。已知显色络和物的摩尔吸 － 光系数为 1.1×104L·mol－1·cm－1。 求该含铜试液中铜的含量 （以 g·L 1 计） 。 ( 已 知 MCu=63.50 )
《定量分析》测试题 A 定量分析》
一、选择题： 选择题： 1、 C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、C 8、A
二、填空题： 填空题： 1、不一定高 2、取多次测定的平均值 3、 （1）20.1 4、HCO3－ （2）12.00 H2O （3）0.1
[H2CO3] + [H+] = [CO32－] +[OH－]
5、(1) NaOH + Na2CO3 (2) Na2CO3 + NaHCO3 (3) NaOH
(4) NaHCO3 (5) Na2CO3 6、 （1）负误差 7、1：2 9、
（2）无影响 8、 （1）12
10、5.8×10 Ka≥10
负误差 （3） 7.0
a(Kb) 以及 C ,
指示剂的变色范围应全部或部分位于滴
定突跃范围内
12、 甲基红 13、 0. 14、
15、0.09910& x & 0.1036 16、 无
17、[ H ] = [HCO3 ] ＋2[CO32 ] ＋[OH ] 18、0.、0.1 20、6.0 21、30.00 22、偏差 23、 0..2 5.0 0.01 20
甲基红或甲基橙
大 标准偏差
24、容量瓶 3
标准偏差 锥形瓶
26、不舍弃
2 Fe3O4 3Fe2O3 3
不确定 容量瓶
27、分析天平 28、不变 30、2—5% 31、左 33、11.13 35、C6H5COOH 36、3.75
29、偏大 0.1—0.2% 32、容量瓶
34、除去 CO2 的目的
37、3.98 38、 C5H5N 40、 （1）9
8.46 C5H5N＋H （2）0.30 2.12 3.30
41、H3PO4-NaH2PO4 42、10.70 7.00
43、[H＋]=[H2PO4－]＋2[HPO42－]＋3[PO43－]＋[OH－] [H ]+[HC2O4 ]+2[H2C2O4]=[OH ]
44、HAc—NaAc NaAc 45、偏高 无影响
PH=PKa－l g
[OH ] = Kb1 ? Cb
46、2NaOH + H3PO4 =Na2HPO4 + 2 H2O 三、计算题 1、 、 （1）该混合物组成为 H3PO4 和 NaH2PO4 （2）H3PO4 的含量为 0.05739 g/ml NaH2PO4 的含量为 0.09158 g/ ml
1 C ( KMnO4 ) × 1.000 × M Fe 0.1000 × 1.000 × 55.85 = 0.005585 g / ml 2、T KMnO4 / Fe = 5 =
1 1 C ( KMnO4 ) × 1.000 × M 1 0.1000 × 1.000 × × 159.69 ( Fe 2 O3 ) 5 2 2 T KMnO4 / Fe 2 O3 = =
=0.007984g/ml
3、CaO%=17.0%
4、Ka1= 5.2× 10
Ka2 = 3.01 ×10
VHCl V ? C NaOH ? NaOH ) × M N
20.00 5.50 （0.2133 × ? 0.1962 × ） 14.01 ×
= 0.880 = 5.07%
6、 （1）试样组成为 NaOH 与 Na2CO3 （2）NaOH%= 20.00% Na2CO3%= 53.00%
7、T Na3 AsO3 ? NaNO2 / Mn =0.0005501 g/ml
8、计量点前 0.1% 计量点时 计量点后 0.1%
PH=8.41 PH=9.05 PH= 9.70
10、 KHC4H4O6% = 95.50%
11、 （1）该草酸失去 1 分子结晶水。 （2）
2.8& m& 4.2
《定量分析》测试题 B 定量分析》
选择题： 一、选择题： 1、C 2、D 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、A
17、B 18、A
29、D 30、D 31、A
33、D 34、C
38、D 39、C
41、D 42、C
二、填空题： 填空题： 1、9973 、 4、30.00
2、5aV/b 高
3、0.86 5、
2 Fe3O4 3Fe2O3
1 1 8 1 4 － － C2O42 + MnO4 + H + =CO2 + Mn 2 + + H 2O 2 5 5 5 5
加热到 75—80℃，酸性条件，
8、酒红 Mg2+
， 计量点时滴入的 EDTA 夺取 MgIn 中的 Mg2+,使指
示剂 In 游离出来，故显示兰色
9、防止反应 2I + 2 Fe3+
= I2 + 2 Fe2+ 的发生。
10、偏小 12、防止反应
11、普遍性、组成一定 、稳定性高、形成可溶性配合物 AgCl + SCN
= AgSCN + Cl
13、A、10ml 量筒 C、25 ml 移液管
B、250ml 容量瓶 D、10 ml 移液管
E、50ml 碱式滴定管 14、严重 15、不能 17、选择吸收 19、产生诱导效应 小 16、偏小 18、大 小 移液管 滴定管 小
20、金属离子与 EDTA 发生配位反应时，有 H+产生，加
入缓冲溶液来控制酸度 21、氧化态物质 22、相同 不变 还原态物质 23、1：6 塑料瓶
24、EDTA 与玻璃瓶中的钙发生配位反应 25、台秤 分析天平 量筒 移液管
1 26、C( KMnO4 ) =0.2000mol·L－1 5 27、[H ] +[H2PO4 ]+2[H3PO4]=[NH3] + [PO43 ]+[OH ]
＋ － － －
28、偏大 29、变色明显 30、无影响
偏小 变色范围小 偏高 绿色 无色
三、计算题： 计算题： 1、C(EDTA)=0.02500mol·L－1 、 T EDTA / Al 2 O3 =0.001500g/ml
m( K 2Cr2O7 ) V ( Na2 S 2O3 ) ? C ( Na2 S 2O3 ) × ) × M ( KI ) 1 1000 M ( K 2Cr2O7 ) 6 2、KI%= W ( =94.74%
C=10.1mg/L
4、 1） （
C EDTA =0.01835 mol·L
（2） （3）
K% = 5.558% K2O%= 6.553%
5、C(Na2S2O3)= 0.1001 mol·L
6、m = 0.075～ 0.3 g
7、 （1）C MR2 = 5.0×10－6 mol·L－1
(2) Kf=2.5×108
Kf ′ =2.5 × 106
8、氯霉素%=14.3%
9、C(KMnO4) =0.01576 mol·L－1
10、m(Ca2+) = 2.50 mg/10ml.
11、T1% = 50% T2%= 70% T3% = 35%
A1= 0.30 A2= 0.15 A3 =0.45
12、 （1）入射光的强度减弱一半 （2）入射光的强度减弱了 87.4%
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