58g的水中溶解氧含氢 氧各多少克

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2014-11-20 13:55 标签： 氧甲氢龙
水是由氢和氧按1：8的质量比化合而成，5分之1千克的水中，含氢和氧各多少千克？_百度知道
水是由氢和氧按1：8的质量比化合而成，5分之1千克的水中，含氢和氧各多少千克？
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氢=1/5÷(1+8)=1/45千克氧=1/45×8=8/45千克
含氢45分之1千克含氧45分之8千克
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将氢氧化钠、氯化镁、氯化铝三种固体的混合物放入足量水中，得到悬浊液。向该悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，生成沉淀的物质的量与所加盐酸的体积关系如图：则原混合物中含氢氧化钠
mol，氯化镁
mol，氯化铝
mol。P点的体积为
mL。file:///C:/Documents%20and%20Settings/Administrator/Local%20Settings/Temporary%20Internet%20Files/Content.IE5/YPJ4P4ZE/06%5B1%5D.gif答案是0.65mol 0.1mol 0.1mol 130ml求解析
提问者采纳
分析：氢氧化钠、氯化镁、氯化铝三种固体的混合物放入足量水中，会发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ↓+2NaCl
3 NaOH+AlCl3=Al(OH)3 ↓ +3 NaCl
（说明：如果NaOH过量会继续溶解Al(OH)3 。NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
；Mg(OH)2 不会和NaOH反应；你的图片看不清，具体的数据代入算帮不了）当加入5mol/L的盐酸，会发生反应Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2+H2O ,Al(OH)3 +6HCl=2AlCl3+3H2ONaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl ；当加入的盐酸量增加，Al(OH)3 +6HCl=2AlCl3+3H2O。到最后没有沉淀。你可以根据反应的方程式一步一步的来算出
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更多试题 》试题菁优网把NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀．在所得浊液中逐滴加入18.25g/L的稀盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所示．试求：（1）混合物中NaOH质量是多少克？（2）混合物中AlCl3质量是多少克？（3）P点所表示的盐酸体积是多少毫升？考点：根据化学反应方程式的计算；酸的化学性质．专题：利用图像，进行分析计算；有关化学方程式的计算．分析：（1）由生成沉淀的质量关系图可知，滴加的前10mL稀盐酸，没有影响沉淀的量，说明滴加的稀盐酸在与混合物中剩余的氢氧化钠发生反应；继续滴加稀盐酸时，沉淀量增加，此时稀盐酸与NaAlO2发生反应产生Al（OH）3沉淀；此后再滴加的稀盐酸与氢氧化铝和氢氧化镁的沉淀发生反应，直至Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀全部溶解；综合以上分析，混合物中的氢氧化钠溶于水后与氯化镁、氯化铝发生反应后还有剩余，剩余的氢氧化钠与稀盐酸发生反应；（2）根据以上的分析，固体物中的氯化铝与氢氧化钠反应生成NaAlO2；因此，计算出的质量就可以根据反应的化学方程式计算氯化铝的质量；（3）P点为全部反应完全反应后所消耗稀盐酸的量，需要计算出氢氧化铝、氢氧化镁两种沉淀物完全溶解所消耗稀盐酸的量．解答：解：（1）由生成沉淀的质量关系图可知，混合物中有氢氧化钠剩余，则0.58g白色沉淀为混合物中氯化镁与氢氧化钠完全反应所生成的氢氧化镁；设与氯化镁完全反应时消耗氢氧化钠的质量为xMgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
0.58g80x=580.58g x=0.8g设滴加10mL18.25g/L的稀盐酸消耗氢氧化钠的质量为yNaOH+HCl═NaCl+H2O40
10mL×10-3×18.25g/L40y=36.510mL×10-3×18.25g/L y=0.2g与NaAlO2发生反应的盐酸的质量=（30-10）mL×10-3×18.25g/L=0.365g设消耗20mL稀盐酸需要NaAlO2的质量为zNaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl 82
0.365g82z=36.50.365g
z=0.82g设生成0.82g需要消耗氢氧化钠的质量为a，同时需要AlCl3的质量为bAlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl133.5
0.82g160a=820.82g a=1.6g所以，混合物中NaOH质量=0.8g+0.2g+1.6g=2.6g（2） 133.5b=820.82g b=1.335g，即混合物中AlCl3质量是1.335g；（3）由图知：P点溶液的溶质为NaCl、AlCl3、MgCl2，相当于用盐酸中和了原溶液中的NaOH所得的结果，所以，设2.6g氢氧化钠完全反应需要稀盐酸的体积为vNaOH+HCl═NaCl+H2O40
v××10-3×18.25g/L402.6g=36.5v×10-3×18.25g/L v=130mL 答：（1）混合物中NaOH质量是2.6g；（2）混合物中AlCl3质量是1.335g；（3）P点所表示的盐酸体积是130mL．
氢氧化钠的相关知识
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出门在外也不愁水是由氢和氧按1:8的质量比化合而成的.1/5千克的水中，含氢和氧各多少千克？(用比例解)。_百度知道
水是由氢和氧按1:8的质量比化合而成的.1/5千克的水中，含氢和氧各多少千克？(用比例解)。
因为 水中由氢和氧质量比为：1 : 8所以氢占 1 /(8+1) = 1/9，为:1/5
* (1/9)= 1/45千克氧占8 /(8+1) = 8/9，为:1/5 * (8/9)= 8/45千克
晕死 我这就是按比例解得
“为:1/5
* (1/9)= 1/45千克
为:1/5 * (8/9)= 8/45千克”什么意思啊？可以讲得明白一点吗？
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氢：1/5：X=1:8
X=8/5氧：1/5：Y=7:8
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出门在外也不愁谁是由氢和氧化和而成的,氢的质量是氧的8分之1.162kg水中含有氢和氧各多少千克?_百度知道
谁是由氢和氧化和而成的,氢的质量是氧的8分之1.162kg水中含有氢和氧各多少千克?
水啊；162kg水中含有氢和氧元素的质量分别是162kg*1/9=18kg和162kg*8/9=144kg。
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出门在外也不愁水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量．通常把1L水中含有10mg&CaO称为1度，1L水中含有20mg&CaO&即为2度，以此类推．8度以上为硬水，8度以下为软水．我国规定饮用水的硬度不能超过25度．（1）日常生活中，可用肥皂水检验某水样是硬水还是软水．（2）Ca（HCO3）2加热时会分解产生一种白色沉淀（水垢的主要成分）和两种常见的氧化物，请写出发生反应的化学方程式Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑．河水、井水中溶有一定量的Ca（HCO3）2，饮用前可采取煮沸的方法来降低水的硬度．（3）家用热水瓶一旦产生水垢，其保温性能会降低．用稀盐酸可除去上述水垢，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，折算成CaO的质量为280mg，此水样的硬度约为28．（5）工业上用蒸馏的方法降低水的硬度从而得到纯水．如果完全电解5.4克蒸馏水，可得到氢气、氧气各多少克？

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