将一定量铁粉在500ML,PH=1的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的氯气,恰好完全反应后,再加入0.04MOL／L的KI溶液500ML时,刚好使碘离子完全转变为碘气析出,若反应过程中,溶液的体积的变化可以忽_作业帮
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将一定量铁粉在500ML,PH=1的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的氯气,恰好完全反应后,再加入0.04MOL／L的KI溶液500ML时,刚好使碘离子完全转变为碘气析出,若反应过程中,溶液的体积的变化可以忽
将一定量铁粉在500ML,PH=1的盐酸中完全溶解,向溶液中通入适量的氯气,恰好完全反应后,再加入0.04MOL／L的KI溶液500ML时,刚好使碘离子完全转变为碘气析出,若反应过程中,溶液的体积的变化可以忽略.则（）1铁粉的质量为（）2最终溶液的PH为（）答案分别为1.12g,和2,为什么啊,
由Ph为一及体积500ml知起始盐酸的物质的量为0.05mol,KI的物质的量为0.02mol,由FeCl3~KI知FeCl3的物质的量为0.02mol,即Fe的物质的量为0.02mol,即1.12g.由Fe~2H+知消耗0.04molH+,剩余0.01mol,反应后体积为1L,即反应后H+的量浓度为0.01mol/L,即Ph为2
首先的话，如果你有高中电离水解的知识的话，那么AB就不用解释了。而D的话，加入氢氧化钠后，NAOH是完全电离的，所生成的氢氧根一定是比两种盐水解生成的
n(I-)=0.04*0.5=0.02molm(Fe)=0.02*56=1.12gc(H+)=0.02*0.5/1=0.01mol/LpH=2某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1,某溶液中,氯离子溴离子碘离子,三种离子的物质的量之比是2:3:4,向该溶液中通入一定_作业帮
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某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1,某溶液中,氯离子溴离子碘离子,三种离子的物质的量之比是2:3:4,向该溶液中通入一定
某溶液中氯离子,溴离子,碘离子三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的氯气,当反应完全后,该比值变为3:2:1,某溶液中,氯离子溴离子碘离子,三种离子的物质的量之比是2:3:4,向该溶液中通入一定量的氯气充分反应后,三种离子的物质的量之比变为一比一比一,则参加反应的氯气和原溶液中的碘离子的物质的量比是多少?
2mol由此可得消耗碘离子和生成氯离子物质的量相等,所以当消耗1mol氯气时,消耗碘离子2mol,剩余碘离子1mol,可得参加反应的氯气和原溶液中的碘离子的物质的量比是1:3将0.56L氯气缓慢通入100ml含溴离子和碘离子浓度均为0.5mol/L的混合溶液充分反应各离子浓_作业帮
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将0.56L氯气缓慢通入100ml含溴离子和碘离子浓度均为0.5mol/L的混合溶液充分反应各离子浓
将0.56L氯气缓慢通入100ml含溴离子和碘离子浓度均为0.5mol/L的混合溶液充分反应各离子浓
n(Cl2)=0.56/22.4=0.025moln(Br-)=n(I-)=0.1*0.5=0.05molCl2 + 2I- ---> 2Cl- + I2I-恰好被完全氧化,Br-不发生反应c(Cl-)=c(Br-)=0.5mol/L将0.1mol/L的k2SO4溶液、0.2mol/L的AI2(SO4)溶液和纯水混合 ,要使混合溶液中钾离子、氯离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,忽略混合溶液体积的影响,则所取K2SO4溶液、AI2(SO4)溶液_作业帮
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将0.1mol/L的k2SO4溶液、0.2mol/L的AI2(SO4)溶液和纯水混合 ,要使混合溶液中钾离子、氯离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,忽略混合溶液体积的影响,则所取K2SO4溶液、AI2(SO4)溶液
将0.1mol/L的k2SO4溶液、0.2mol/L的AI2(SO4)溶液和纯水混合 ,要使混合溶液中钾离子、氯离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,忽略混合溶液体积的影响,则所取K2SO4溶液、AI2(SO4)溶液 、纯水三者体积比是（）A、1：1：1B、2:1:2C、1:1:2D、2：1：1
AI2(SO4)你这有问题吧 是不是少了个3?氯离子是不是铝离子?假设混合好体积为10L 则K为1mol Al 为1mol so4为2mol 因为原溶液中K得浓度为0.1*2=0.2mol/LK得浓度为0.2*2=0.4mol/L所以原来的 k2SO4溶液体积为1/0.2=5L 原来的AI2(SO4)3 溶液体积为1/0.4=2.5L 水的体积为10-5-2.5=2.5L所以体积比为 2：1：1
答案应该是d假定K2SO4和Al2(SO4)3各为1L。则有钾离子、铝离子各为0.2mol、0.4mol。在算离子浓度时，它们都需要除以相同的混合溶液体积，故钾离子、铝离子浓度比值就为摩尔数之比，为1:2这和题设条件是矛盾的（题设为1:1），所以，K2SO4应假设为2L，Al2(SO4)3为1L。在此基础上，可以计算出硫酸根离子为0.8mol。0....考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小；（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，再结合物料守恒判断．
解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥④⑤⑦，故答案为：⑥④⑤⑦；（3）将③和④按体积比1：2混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NH4Cl、NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，结合物料守恒得，溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c&（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）．
点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确弱电解质的电离及盐类水解特点是解本题关键，结合电解质强弱、溶液中的溶质解物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列叙述正确的是（　　）
A、装置Ⅰ在反应过程中自始至终只生成红棕色气体B、装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀C、装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气D、装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2+
科目：高中化学
从对人体危害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（　　）
A、AlB、FeC、CuD、Al合金
科目：高中化学
氮的氧化物是工业中的常见物质．（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图1所示：则NO2氧化SO2的热化学方程式为．（2）NH3催化还原氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．发生的化学反应是：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．为提供氮氧化物的转化率可采取的措施是（填二种）．（3）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO2反应ⅠNO22SO3水溶液反应ⅡN2．反应Ⅰ的化学方程式是：2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl；反应Ⅱ的离子方程式是：．若有22.4L N2生成（标准情况），共消耗ClO2g．（4）用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5．制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，Pt乙为极，电解池中生成N2O5的电极反应式是．
科目：高中化学
如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或Cl-所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的．（1）请将其中代表Na+的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体结构示意图．（2）晶体中，在每个Na+的周围与它最接近的且距离相等的Na+共有个．（3）晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl-的个数等于，即（填计算式）；Na+的个数等于，即（填计算式）．（4）设NaCl的摩尔质量为Mr&g?mol-1，食盐晶体的密度为ρ&g?cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm．
科目：高中化学
（1）某实验室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制该NaOH溶液的过程中：①除了要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要使用的仪器有．②需用托盘天平称取NaOH的质量为g．（2）从海带中提取碘的流程如图：①指出提取碘的过程中实验操作、操作的名称：a、c②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是．（注：如图试管中深色区为紫红色溶液）
科目：高中化学
（1）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为．（2）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为．（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事实是（填选项字母）．A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（4）现有可逆反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（s），在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol．以下说法中正确的是（填选项字母）．A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B．达到平衡时，途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍C．达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A&（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：．
起始投料/mol
科目：高中化学
化合物A由N、H两种元素组成，A与足量CuO充分反应生成红色Cu的同时，生成0.36g水和0.224L&N2（标准状况）．B是由Na和H两种元素组成的离子化合物，能与水反应生成H2，称为产氢剂．化合物C的颜色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子量为39，且与水反应生成氨气．（1）A的化学式为N2H4，A与CuO反应的化学方程式为（2）B的电子式为（3）C中存在的化学键；C与过量稀盐酸反应的化学方程式为．
科目：高中化学
自来水可以用氯气消毒．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）
A、石蕊B、AgNO3C、NaHCO3D、FeCl3