分子轨道能级分布写的形式?KK是?带星号的表示?那个顺序是啥个意思? _作业帮
拍照搜题，秒出答案
分子轨道能级分布写的形式?KK是?带星号的表示?那个顺序是啥个意思?
分子轨道能级分布写的形式?KK是?带星号的表示?那个顺序是啥个意思?&
kk没什么用吧,星号表示反键轨道,顺序是按照轨道能量来排布,这是除了杂化轨道理论的一种比较准确的轨道理论.& 物质结构与性质短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（2）已知（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则其结构式为N≡C-C≡N，1mol该分子中含有的π键的数目为4NA．（3）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1．化合物DO2Cl2的熔点是-96.5℃，沸点是117℃，则固态DO2Cl2属于分子晶体．（4）已知元素E的氢化物的晶胞结构如图所示，则其化学式为CuH．
分析：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素．解答：解：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素，（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；（2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，该分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：N≡C-C≡N，4NA（或2.408×1024）；（3）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1，分子晶体的熔沸点较低，根据题意知，固态DO2Cl2属于分子晶体，故答案为：3d54s1，分子；（4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×18+6×12=4所以其化学式为CuH，故答案为：CuH．点评：本题考查元素推断题，推断出元素是解答本题的关键，推断时注意从原子的核外电子排布特点以及元素的特殊性质为突破口解答，本题具有一定难度．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
[化学-物质结构与性质]短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）上述六种元素中，F元素的原子的第一电离能最大，理由是：其最外层电子数为7，且原子半径小，容易得到电子，不容失去电子．（2）C元素原子的第一电离能＞（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：Mg原子最外层3s轨道处于全满，3p轨道处于全空，是相对稳定的结构．（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是Mg、Al、P、S、O、F．（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是MgO、Al2O3为离子化合物，P2O5、SO3为共价化合物（填“离子”“共价”）化合物．（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．&
183（1）A原子核外共有11种不同运动状态的电子，4种不同能级的电子．（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的MgO，还生成少量的Mg3N2（填化学式）；（3）已知下列数据：①、Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol②、2C（s）+O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol&则C的单质和FeO反应的热化学方程式为2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol．（4）元素D的气态氢化物分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的小&（填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是HCl&（填化学式）．（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是正四面体，其中G原子的杂化轨道类型是sp3．（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为12．（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高．
科目：高中化学
来源：不详
题型：问答题
[化学-物质结构与性质]短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______．（2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______．（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______．（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______（填“离子”“共价”）化合物．（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______．
科目：高中化学
来源：2011年福建省泉州市石狮市石光华侨联合中学高考化学最后冲刺试卷（一）（解析版）
题型：解答题
[化学-物质结构与性质]短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______．（2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______．（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______．（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______（填“离子”“共价”）化合物．（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______．电子亚层排布规律是什么呀？_百度知道
电子亚层排布规律是什么呀？
据说高考不用考的，但我们老师上课都和这个有关，但自己并不是十分清楚，哪位高手能帮我解释一下SPDF之间是怎样排的
提问者采纳
C原子中1个2s电子激发到2p后，所以含有双键的烯烃很容易发生加成反应，3d轨道可能比4s轨道的能量低，这3个轨道能量相等。过渡元素离子化时，把原子轨道沿键轴方向“头碰头”的方式重叠成键，电子这样排布可使能量最低：在同一个原子中、不相容原理，可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。又称泡利原子，至于乙烯和乙炔分子中的双键和三键的形成，称为π键，容易断裂，这种新轨道叫杂化轨道，碳原子的激发态中2px，π键不稳定。BCl3，成为相同数目。把原子轨道沿键轴方向“肩并肩”的方式重叠，可以互相叠加重组，有三个伸展方向，同时位于垂直方向的pz轨道则以肩并肩的方式形成了π键，4个H位于四个顶角，按电子排布规律。以下类推，像钇等，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道，还有1个sp2轨道则与另一个C的sp2轨道形成头对头的σ键，另外一个pz轨道未参与杂化、能量最低原理和洪特规则．能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下，所以洪特规则可以包括在能量最低原理中。SPDFG，在原子序数大的原子中，称为σ键，看泡利不相容原理。π键原子轨道的重叠程度小于σ键，分别为XY，每个电子层中可能容纳轨道数是n2个，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，在氯化铍(BeCl2)中有sp杂化轨道。即碳碳三键是由一个σ键和两个π键组成。如把两个成键原子核间联线叫键轴。也就是说碳碳双键是由一个σ键和一个π键组成，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp2杂化轨道、电子云伸展方向和自旋方向完全相同的两个电子:由于屏蔽效应和钻穿效应。 乙炔分子(C2H2)中有碳碳三键(HC≡CH)，又提出了σ键和π键的概念。他根据量子力学的观点提出，PCl3等许多分子也都有类似的情况，位于与平面垂直的方向上，且自旋方向相同．后来量子力学证明。而实验证明，所以含三键的炔烃也容易发生加成反应 能级交错，pz形成π键，XZ、只有一种完全相同伸展的方向。 对于电子的排布顺序。例如在乙烯( )分子中有碳碳双键(C=C)、每层最多容纳电子数是2n2。以上几例都是阐明了共价单键的性质，它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键，键长为114pm。一个原子中不可能有电子层，自旋方向必然相反，即双键中两个键是不等同的、电子亚层，在过渡金属化合物中还有d轨道参与的sp3d和sp3d2杂化轨道等，电子云形状是球形对称。这是由于3d电子的存在，在解释许多分子。这两个能量相等的sp杂化轨道在同一直线上，YZ，也就是尽可能使体系能量最低．洪特规则是在等价轨道(相同电子层，键角为109，C位于正四面体中心，而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价。能级交错的顺序不是绝对不变的，都在第一层（K层）。首先，削弱了原子核对4s电子的吸引而易失去的，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，2个s电子是已配对的，洪特规则。例如C原子的价电子是2s22p2，Y平方——Z平方，按能级交错应先失去3d电子，核外电子总是尽先占有能量最低的轨道，如三氯化硼(BCl3)分子中B有sp2杂化轨道：CH4分子中，丰富和发展了的价键理论。这两个π键不同于σ键，只有当能量最低的轨道占满后，能级交错（泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，其中之一与H原子形成σ单键，BeCl2，成为4s23d0。 杂化轨道种类很多，失去电子时，4个C-H共价键是完全等同的，X平方，而未参与杂化的py与pz则垂直于x轴并互相垂直。） 杂化轨道理论 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，可以形成4个共价键。那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子。 另外，但也有先失去(n-1)d电子的。过渡元素钪的外层电子排布为4s23d1，大体是先失去ns电子，每个电子层还分亚层。每一轨道中只能客纳自旋相反的两个电子： 核外电子排布遵循泡利不相容原理，只有一个方向，只有2个p电子未成对，因而容易断开。。，激发态的C原子中2s和2px轨道形成sp杂化轨道、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难，而从原子光谱实验得知、能量相等的新轨道，2py和2s形成sp2杂化轨道，电子才依次进入能量较高的轨道，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上。1925年由奥地利物理学家W．泡利提出，如乙烯(H2C=CH2)和氯(Cl2)反应生成氯乙烯(Cl—CH2—CH2—Cl)，P层在XYZ轴展开，位于同一平面并互成120℃夹角，轨道重叠也较少并不稳定。，1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念，能量越大德里原子核越远。如氦原子的两个电子。碳碳双键中的sp2杂化如下所示，它们以肩并肩的方式与另一个C的py，作为能量最低原理的一个补充．能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象SPDF市电子按照一定顺序（能量顺序）由内向外排布，但s和p的成键方向和能量应该是不同的。为了解释这些矛盾。如4s反而比3d的能量小，D层有五个，另外一个sp杂化轨道形成C原子之间的σ键，却是先失4s上的电子成为4s13d1，根据对于原子的观察得，越密集代表概率越大），使不同轨道上的电子能级发生变化。 这3个sp2杂化轨道中有2个轨道分别与2个H原子形成σ单键.5°。S层电子的电子云是球形的（电子云仅代表电子在空间各点出现的概率
其他类似问题
为您推荐：
电子亚层的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁sigma2s*->π2px->sigma2p->π*2px...反键轨道一般是在最后填吧（sigma 和Pi">
分子轨道组态,以及键级判断学长好,一般顺序是先排布分子轨道组态,然后计算键级.问题是在电子排布的顺序是什么,先sigma2s->sigma2s*->π2px->sigma2p->π*2px...反键轨道一般是在最后填吧（sigma 和Pi_作业帮
拍照搜题，秒出答案
分子轨道组态,以及键级判断学长好,一般顺序是先排布分子轨道组态,然后计算键级.问题是在电子排布的顺序是什么,先sigma2s->sigma2s*->π2px->sigma2p->π*2px...反键轨道一般是在最后填吧（sigma 和Pi
分子轨道组态,以及键级判断学长好,一般顺序是先排布分子轨道组态,然后计算键级.问题是在电子排布的顺序是什么,先sigma2s->sigma2s*->π2px->sigma2p->π*2px...反键轨道一般是在最后填吧（sigma 和Pi反键也有填充顺序吧）
从能量低到高填,反键比成键轨道能量高.没记错的话π*2px,sigma*2p的顺序在N2和O2里是不一样的.键级=（成键轨道电子数-反键轨道电子数）/2
分子轨道是两个或多个原子的原子轨道线性组合（即原子轨道波函数按一定比列叠加）得到的，当两个或多个原子彼此靠近到一定的距离（成键距离）时，原子轨道就会相互作用（即叠加）形成分子轨道。形成分子轨道后（原先的原子轨道就不存在了），原子中的电子将不再是各个原子所有，而是整个分子所有。所有电子将同样按照能量最低原理、保里原理洪特规则填充到分子轨道中去。形成的分子轨道有的比原先原子轨道能量低（当这样的轨道上填...[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式____，F位于周期表____区．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____．（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
{[元素][M][F][][][717][759][][][][]}比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是____、____；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为____，一个晶胞中F原子的数目为____．（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
{[][熔点/K][沸点/K][标准状况时在水中的溶解度][][187][202][2.6][][272][423][以任意比互溶]}H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因____．-乐乐题库
& 原子结构与元素周期率的关系知识点 & “[化学--选修物质结构与性质]已知A、B...”习题详情
156位同学学习过此题，做题成功率79.4%
[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2&，F位于周期表d&区．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C&．（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元&&&&素&M&F&电能（kJomol-1）&I1&717&759&I2&1509&1561&I3&3248&2957&比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定&、而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态&；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为8&，一个晶胞中F原子的数目为2&．（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
&熔点/K&沸点/K&标准状况时在水中的溶解度&H2S&187&202&2.6&H2C2&272&423&以任意比互溶&H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F...”的分析与解答如下所示：
A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素．
解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．A、C原子的L层有2个未成对电子，为碳元素和氧元素，原子序数A＜C，所以A为C元素，C为O元素；B的原子序数介于A与C之间，所以B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg元素，D与E同主族，原子序数D＜E，则E为Ca元素；F3+离子M层3d轨道电子为半满状态，则F为Fe元素．即A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Ca元素，F为Fe元素．（1）F为Fe元素，核内有26个质子，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，位于d区．故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；d．（2）A为C元素，B为N元素，C为O元素，同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C．故答案为：N＞O＞C．（3）F为Fe元素，M为Mn元素，Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定，而Fe2+的3d轨道电子数为6，不是较稳定状态．（4）Fe晶体的堆积方式与金属钾相同，金属钾为体心立方结构，则Fe晶胞中Fe原子的配位数为8，；晶胞中F原子的数目为1+8×18=2．故答案为：8；2．（5）H2C2为H2O2，氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高；氧元素电负性很强，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶．故答案为：氧元素电负性很强，H2O2分子间存在氢键，所以熔沸点比H2S高，H2O2分子与水分子可形成氢键，所以与任意比互溶．
本题考查了电子排布式的书写、电离能大小的判断、氢键等知识点，难度较大，能根据构造原理书写电子排布式．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F...”主要考察你对“原子结构与元素周期率的关系”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子结构与元素周期率的关系
与“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F...”相似的题目：
x、y的原子序数均小于18，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是&&&&x离子半径大于y离子半径y的单质与水反应可生成使带火星的木条复燃的气体x原子半径大于y原子半径x、y形成的化合物的摩尔质量为62
A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数．根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C、D所代表的真实元素符号表示）．（1）A的最高价氧化物&&&&；（2）B的气态氢化物&&&&；（3）C的最高价氧化物的水化物&&&&；&（4）D的单质&&&&．&&&&
根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是&&&&元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价+2+3+5、+3+6、-2-2离子半径：L2+＞T2-氢化物的还原性：H2T＞H2RM与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来
“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B...”的最新评论
该知识点好题
1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号&X&Y&Z&W&原子半径/pm&160&143&70&66&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2&下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是（　　）
2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（　　）
3W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是&&&&；Z元素是&&&&．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是&&&&和&&&&．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是&&&&和&&&&．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式____，F位于周期表____区．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____．（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
{[元素][M][F][][][717][759][][][][]}比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是____、____；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为____，一个晶胞中F原子的数目为____．（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
{[][熔点/K][沸点/K][标准状况时在水中的溶解度][][187][202][2.6][][272][423][以任意比互溶]}H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式____，F位于周期表____区．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____．（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
{[元素][M][F][][][717][759][][][][]}比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是____、____；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为____，一个晶胞中F原子的数目为____．（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
{[][熔点/K][沸点/K][标准状况时在水中的溶解度][][187][202][2.6][][272][423][以任意比互溶]}H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因____．”相似的习题。