侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaClNa2CO3NaHCO3（NH4）2CO3NH4HCO3中的一种进行探究：[提出问题]上述固体是什么物质？[猜想与假设]猜想1：NaCl猜想2：NaHCO3猜想3：（NH4）2CO3 猜想4____猜想5：NH4HCO3[方案验证]
（1）取该晶体加熟石灰研磨
猜想____不成立
（2）另取该晶体加入盐酸
猜想1不成立
（3）另取少量该晶体加水溶解，再滴入氯化钙溶液
无白色沉淀
猜想4不成立
（4）另取该固体放入如图试管中加热
包有硫酸铜的棉花变____色，石灰水变____
综合（1）、（2）、（3）的结论得出猜想2成立第Ⅳ步骤中有关化学反应方程式：2NaHCO3△/.2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的碱，其组成____（填化学式），属于____类（填“酸、碱、盐和氧化物”），其水溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）[反思与评介]①第Ⅲ步操作名称为____②从第Ⅲ步所得溶液经过蒸发浓缩、____、过滤，可分离得氯化铵晶体，氯化铵在农业上可作氮肥用．-乐乐题库
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侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaCl&&Na2CO3&&NaHCO3&&（NH4）2CO3&&NH4HCO3中的一种进行探究：[提出问题]上述固体是什么物质？[猜想与假设]猜想1：NaCl&&&&&&&&&&猜想2：NaHCO3&&&&&&&猜想3：（NH4）2CO3 猜想4Na2CO3&&&&&猜想5：NH4HCO3[方案验证]
（1）取该晶体加熟石灰研磨
猜想3和5不成立
（2）另取该晶体加入盐酸
有气泡产生
猜想1不成立
（3）另取少量该晶体加水溶解，再滴入氯化钙溶液
无白色沉淀
猜想4不成立
（4）另取该固体放入如图试管中加热
包有硫酸铜的棉花变蓝色色，石灰水变浑浊
综合（1）、（2）、（3）的结论得出猜想2成立第Ⅳ步骤中有关化学反应方程式：2NaHCO3&&△&&.2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的碱，其组成Na2CO3（填化学式），属于盐类（填“酸、碱、盐和氧化物”），其水溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）[反思与评介]①第Ⅲ步操作名称为过滤②从第Ⅲ步所得溶液经过蒸发浓缩、降温、过滤，可分离得氯化铵晶体，氯化铵在农业上可作氮肥用．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaClNa2CO3NaH...”的分析与解答如下所示：
[猜想与假设]根据可能是NaCl&&Na2CO3&&NaHCO3&&（NH4）2CO3&&NH4HCO3中的物质进行猜想；[方案验证]晶体加熟石灰研磨如果有氨味跑出，说明晶体中含有铵根，如果没有则不含有铵根；加入盐酸有气泡产生含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，如果没有气泡则不存在碳酸根离子和碳酸氢根离子；滴入氯化钙溶液有白色沉淀产生，说明有碳酸根离子，否则没有碳酸根离子；硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，根据质量守恒定律反应前后各种原子数目和种类不变求出化学式；盐是指电离出金属离子和酸根离子的化合物，不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；根据溶液中溶质结晶析出的方法进行判断．
解：[猜想与假设]在所给的五种物质中只有碳酸钠没有，所以猜想是碳酸钠；[方案验证]晶体加熟石灰研磨没有氨味，说明则不含有铵根，而猜想3和5中含有铵根，所以这两个猜想错误；加入盐酸有气泡产生含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，如果没有气泡则不存在碳酸根离子和碳酸氢根离子，所给猜想中只有猜想1中加入盐酸不能产生气泡，结论是猜想1不成立，说明加入盐酸有气泡产生；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；在2NaHCO3&&△&&.2↑+H2O中反应物分子中含有2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子、6个氧原子，生成物分子中已经有了2个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，还少2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，所以化学式是Na2CO3，碳酸钠电离出金属钠离子和碳酸根离子，属于盐并且显碱性，它的俗称是纯碱显碱性；[反思与评介]①不溶于液体的固体和液体分离的方法是过滤；②由于碳酸钠的溶解度受温度影响较大，析出晶体的方法是冷却热饱和溶液，要先蒸发浓缩、再降温析出晶体后再过滤．故答案为：[猜想与假设]Na2CO3；[方案验证]
（1）取该晶体加熟石灰研磨
猜想 3和5不成立
（2）另取该晶体加入盐酸
有气泡产生
猜想1不成立
（3）另取少量该晶体加水溶解，再滴入氯化钙溶液
无白色沉淀
猜想4不成立
（4）另取该固体放入如图试管中加热
包有硫酸铜的棉花变 蓝色色，石灰水变 浑浊
综合（1）、（2）、（3）的结论得出猜想2成立Na2CO3；盐；碱性；[反思与评介]①过滤；②降温．
解答本题关键是要知道含铵根离子的盐与碱结合能产生氨气，碳酸根离子和碳酸氢根离子与酸反应能产生二氧化碳，碳酸根离子与钙离子结合产生碳酸钙沉淀；无水硫酸铜遇到水会由无色变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．
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侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaClNa2C...
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经过分析，习题“侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaClNa2CO3NaH...”主要考察你对“纯碱的制取”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
纯碱的制取
纯碱的制取【知识点的认识】纯碱的制取是指工业上常用氨碱法（又称为索尔维法）生产纯碱，具体过程如图所示：．也就是，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即可得到纯碱．该过程中的化学反应原理是：nacl+nH3+CO2+H2o=naHCO3↓+nH4cl、2naHCO3△?na2CO3+CO2↑+H2O．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对纯碱的制取的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与饱和溶液、结晶、酸碱盐的性质、氨气和二氧化碳的性质、化学反应方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对纯碱的制取及其相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对纯碱的制取过程中所发生的化学反应及其现象的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯碱的制取，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．向饱和氨盐水中，不断通入二氧化碳时，发生的反应实际上是多个反应的综合反应．即氨气和水化合生成氨水，二氧化碳和水化合生成碳酸，氨水和过量的碳酸反应中和反应生成碳酸氢铵和水，碳酸氢铵和氯化钠反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液．2．碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可回收循环使用；含有氯化铵的滤液与熟石灰混合反应放出氨气，也可回收循环使用．
与“侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaClNa2CO3NaH...”相似的题目：
纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间来纯碱的制法都被欧美国家所垄断．上个世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法）．并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如图：（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）&&&&、&&&&．（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：&&&&、&&&&．（填化学式）这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序：&&&&（填“是”或“否”），原因是：&&&&．（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是：&&&&．（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了&&&&（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是&&&&（举一例）．
我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．（2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．（3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？（4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（
&&&&　　）（用序号回答）A．生产过程中部分产品作为起始原料使用B．副产品是一种可利用的氮肥C．反应不需加热D．副产品不会造成环境污染．
“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是&&&&
“侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学...”的最新评论
该知识点好题
1我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&&Na3CO3+H3O+CO3↑．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
2工业b采用氨碱法生产纯碱，是先向&&&&w通入氨气，制成饱和氨盐水；在加压的条件下不断通入&&&&，而使&&&&结晶析出；将&&&&加热分解即得纯碱．发生反应的化学原理是（填化学方程式）：（1）&&&&；（u）&&&&&NauCOl+COu↑+如uO．
3某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△&NH3↑+HCl↑．⑤部分生产流程如图所示：【问题讨论】（1）溶液A中的溶质有NaCl和&&&&、&&&&．（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的&&&&．（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式&&&&．（4）上述生产流程中可循环使用的是&&&&（填序号）．A．CO2&&&&&&&&B．NH3&&&&&&&&C．HCl&&&&&&&&&D．NaOH．
该知识点易错题
1我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），反应原理为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出），促进了世界制碱技术的发展．下列说法正确的是&&&&
2我国化学家侯德榜改进了西方的纯碱生产工艺，其生产流程简要表示如下：请回答下列问题：（1）写出纯碱的u种用途：&&&&．（3）副产品NH4Cl属于&&&&&（填“氮肥”“钾肥“或“磷肥”）．（3）操作I的名称是&&&&．（4）写出步骤③的化学方程式：&&&&&Na3CO3+H3O+CO3↑．（5）本流程2七氧化碳循环利用，其优点是&&&&&（任写u点）．
3我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱．下表是几种物质在不同温度时的溶解度：（1）从表中数据可以看出，温度对&&&&的溶解度影响不大．（2）要使NH4Cl饱和溶液中的NH4Cl结晶析出，在&&&&（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适．
&&55.2（3）“侯氏制碱法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl，该反应能进行的原因是&&&&．
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（1）取该晶体加熟石灰研磨
猜想____不成立
（2）另取该晶体加入盐酸
猜想1不成立
（3）另取少量该晶体加水溶解，再滴入氯化钙溶液
无白色沉淀
猜想4不成立
（4）另取该固体放入如图试管中加热
包有硫酸铜的棉花变____色，石灰水变____
综合（1）、（2）、（3）的结论得出猜想2成立第Ⅳ步骤中有关化学反应方程式：2NaHCO3△/.2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的碱，其组成____（填化学式），属于____类（填“酸、碱、盐和氧化物”），其水溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）[反思与评介]①第Ⅲ步操作名称为____②从第Ⅲ步所得溶液经过蒸发浓缩、____、过滤，可分离得氯化铵晶体，氯化铵在农业上可作氮肥用．”的答案、考点梳理，并查找与习题“侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：某化学兴趣小组对上述第Ⅲ步获得的晶体可能是NaClNa2CO3NaHCO3（NH4）2CO3NH4HCO3中的一种进行探究：[提出问题]上述固体是什么物质？[猜想与假设]猜想1：NaCl猜想2：NaHCO3猜想3：（NH4）2CO3 猜想4____猜想5：NH4HCO3[方案验证]
（1）取该晶体加熟石灰研磨
猜想____不成立
（2）另取该晶体加入盐酸
猜想1不成立
（3）另取少量该晶体加水溶解，再滴入氯化钙溶液
无白色沉淀
猜想4不成立
（4）另取该固体放入如图试管中加热
包有硫酸铜的棉花变____色，石灰水变____
综合（1）、（2）、（3）的结论得出猜想2成立第Ⅳ步骤中有关化学反应方程式：2NaHCO3△/.2↑+H2O，其中X就是侯氏法制的碱，其组成____（填化学式），属于____类（填“酸、碱、盐和氧化物”），其水溶液呈____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）[反思与评介]①第Ⅲ步操作名称为____②从第Ⅲ步所得溶液经过蒸发浓缩、____、过滤，可分离得氯化铵晶体，氯化铵在农业上可作氮肥用．”相似的习题。当前位置：
＞＞＞以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置..
以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置图回答下列问题：（1）对装置①中的固体加热时应先______；若用装置⑥净化气体，则气体应从______（填“a”或“b”）端通入．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为______、收集装置为______（填装置的编号），过氧化氢溶液应从______填仪器名称）中加入，其中二氧化锰起______作用．（3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水．若要制得氨气，应选用的发生装置为______、收集装置为______（填装置的编号）．（4）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体．为了收集纯净的NO气体，利用右图仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将______（填导管口字母）与⑤相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中______．
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）加热时先预热的目的是均匀受热，防止局部温度过高造成试管爆裂，故答案为：预热或均匀加热、b．（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，发生装置属于固体和液体不加热制气体；氧气不溶于水，可以采用排水法收集；密度比空气大，可以采用向上排空气法收集．故答案为：②、③或⑤、长颈漏斗、催化剂．（3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气小，可以采用向下排空气法收集．故答案为：①、④．（4）NO在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体，所以只能有排水法收集NO，故答案为：b、加满水．
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据魔方格专家权威分析，试题“以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置．请根据装置..”主要考查你对&&实验室制取和收集气体的思路&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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实验室制取和收集气体的思路
实验室制取气体的思路： &&&&& 1．知识要点详解在初中化学中，主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法。可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较。通过比较，能够总结和归纳实验室制取气体的思路。即：研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件，选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点，设计合理的实验操作步骤，预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质，选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法。&&&&& 实验室制取气体及验证其性质的实验，属于基本操作的简单综合实验。通过对比发生装置和收集装置，总结气体的个性及几种气体的共性，提高记忆效果。&&&&&&&2．设计装置的依据制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。&&&&& 发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计，收集装置是根据气体的性质(主要是物理性质)而确定的。&&&&& 确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质，如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的。 气体发生装置：①“固+固”的反应，简称“固体加热型”，装置如图A所示，如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2。 ②“固+液”的反应，简称“固液常温型”，装置如图B、C、D、E。如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2。同B装置相比，D装置具有便于添加液体药品，制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便，而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度。 ③“固+液”的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品，方便操作，可设计如下图所示装置，这些装置都可自动控制。当打开弹簧夹时，溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时，气路不通，反应产生的气体将溶液压出反应器外，液体与同体分离，反应停止。气体收集装置：
药品的选取和实验方案的设计： (1)可行性：所选取的药品能制得要制取的气体； (2)药品廉价易得； (3)适宜的条件：要求反应条件易达到，便于控制；(4)反应速率适中：反应速率不能太快或太慢，以便于收集或进行实验；(5)气体尽量纯净；(6)注意安全性：操作简便易行，注意防止污染。例如：①实验室制取H2时选用锌粒，而不用镁条、铁片，原因是镁价格贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸，而不宜用稀盐酸、浓硫酸，因为用稀盐酸制得的H2，因混有HCl而不纯，而锌与浓硫酸反应不生成H2.②制CO2时可选用用石灰石(或大理石)与稀盐酸，而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸，原因是Na2CO3，反应速率太快，浓盐酸易挥发出HCl气体，稀硫酸反应不能进行到底，也不能煅烧石灰石，因为条件不易达到，不呵操作；④用KClO3、过氧化氢制O2时，要加少量的MnO2，作催化剂，以加快反应的速率 实验室制取气体的实验操作程序：实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：(1)组装仪器：一般按从左到右，从下到上的顺序进行； (2)检查装置气密；(3)装药品：若是固体跟液体反应，一般是是先装入固体再加入液体；(4)准备收集装置：若用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶盛满水；(5)制取气体； (6)收集气体并验满；(7)拆洗仪器。 注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜； ②用加热KMnO4或KClO3(MnO2作催化剂)的方法制取O2，若用排水法收集，实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯； ③固体跟液体反应制取气体时，要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封，以防漏气。 装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起。气体综合实验的装置选择及连接顺序为：气体净化的几种方法： (1)吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如除去CO中混有的少量CO2，可先用浓NaOH溶液吸收CO2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。常用吸收剂如下表：
(2)转化法：通过化学反血，将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO，可将混合气体通过足量的灼热CuO+COCu+CO2气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥剂要根据气体的性质。一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂的状念决定．(1)常见的干燥剂
(2)干燥装置的选择&①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是 “长进短出”，如下图A。 ②除杂试剂为同体时，常选用干燥管(球形或u 形)，气体一般是“大进小出”，如下图B、C。 ③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯，如下图D。装置连接顺序的确定规律： (1)除杂和干燥的先后顺序 ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过。NaOH溶液，再通过浓H2SO4。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。 (2)除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体。如N2中混有 HCl、H2O(气)、O2时，应先除去HCl，再除去水，最后除去O2(用灼热的铜网)。 (3)检验多种气体的先后顺序(一般先验水蒸气)：有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4。检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2.确定气体收集方法的技巧： （1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”，如下图A。 （2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量大于29的气体)，如下图B。 （3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”(相对分子质量小于29的气体)，如下图C。&（4）不能用排空气法收集的气体 ①气体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集 ②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集（5）有毒气体收集方法的确定 ①有毒，但气体难溶于水时，一般采用排水法收集。如下图D②有毒，但气体叉易溶于水时，则采用带双孔胶塞(一长一短的导气管)的集气瓶利用排空气法收集该气体，但必须接尾气处理装置，以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气，如收集氨气可用图E。气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧： (1)需要研究气体实验室制法的化学反应原理； (2)需要研究制取这种气体所应采用的实验装置； (3)需要研究如何证明制得的气体就是要制取的气体。根据给出的仪器或装置进行选取时，应明确制取气体的发生装置主要是两套(同体加热型和固液常温型)，依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套(向上排空气法、向下排空气法和排水法)，依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置。选择仪器时要注意先对实验原理进行判断，然后再根据原理确定装置所需要的仪器。实验室制取气体的思路图:&
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高中化学中，常见的能与氢氧化钠醇溶液加热反应的物质有哪些
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物质总结化工业实验室等资料我前答问题看我答行网址给：两份加起要都包含内希望喜欢、见物质名、俗名及化式 俗名 名 化式 金刚石、石墨 C 酒精 乙醇 C2H5OH 熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2 石灰 氧化钙 CaO 醋酸（熔点16.6℃固态称冰醋酸） 乙酸 CH3COOH 木酒精、木醇 甲醇 CH3OH 干冰 固态CO2 CO2 铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O 氢硫酸 H2S 亚硫酸 H2SO3 盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl 水银 汞 Hg 纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3 纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 酸式碳酸钠、苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH 毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2 氨水 水合氨 NH3·H2O 二、见物质颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、水CuSO4；铁、镁银白色（汞银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4*KMnO4紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 4、淡黄色：硫 5、绿色：Cu2(OH)2CO3绿色 6、溶液颜色：凡含Cu2+溶液呈蓝色；凡含Fe2+溶液呈浅绿色；凡含Fe3+溶液呈棕黄色其余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色） 7、沉淀(即溶于水盐碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3白色沉淀：其余碱 8、（1）具刺激性气体气体：NH3、SO2、HCl（皆色） （2）色味气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 注意：具刺激性气味液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精特殊气体液体 9、毒气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4(作杀菌剂 ,与熟石灰混合配蓝色粘稠状物质——波尔液) 三、物质溶解性 1、盐溶解性 含钾、钠、硝酸根、铵根物质都溶于水 含Cl化合物AgClHgCl溶于水其都溶于水； 含SO42－ 化合物BaSO4 PbSO4溶于水AgSO4微溶于水其都溶于水 含CO32－ 物质K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水其都溶于水 2、碱溶解性 溶于水碱：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠氨水其碱溶于水难溶性碱Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀其难溶性碱白色（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物AgClBaSO4 溶于稀硝酸 其沉淀物能溶于酸：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3.等 3、部酸及酸性氧化物能溶于水（酸性氧化物＋水→酸）部碱性氧化物溶于水能溶：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）句口诀帮助同记忆些东西：钾钠铵硝皆溶、盐酸盐溶银亚汞；硫酸盐溶钡铅、碳磷酸盐溶；数酸溶碱少溶、钾钠铵钡溶 四、化 1、壳含量金属元素铝 2、壳含量非金属元素氧 3、空气含量物质氮气 4、存硬物质金刚石 5、简单机物甲烷 6、金属顺序表性强金属钾 7、相质量氧化物水 8、简单机化合物CH4 9、相同条件密度气体氢气 10、导电性强金属银 11、相原质量原氢 12、熔点金属汞 13、体含量元素氧 14、组化合物种类元素碳 15、应用广泛金属铁 16、唯非金属液态单质溴； 17、早利用气； 18、煤炭基：山西省； 19、早运用湿炼铜（西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青铁则化铜 ]、宋朝应用）； 20、早发现电英汤姆； 21、早空气由N2O2组拉瓦锡 五、化定与定 1、化变化定物理变化物理变化定化变化 2、金属温定都固体（Hg液态）非金属定都气体或固体（Br2 液态）注意：金属、非金属指单质能与物质组元素混淆 3、原团定带电荷离原团定酸根（NH4+ 、OH- ）； 酸根定原团 （ Cl- 叫氢氯酸根）. 4、缓慢氧化定引起自燃燃烧定化变化爆炸定化变化（例高压锅爆炸物理变化） 5、原核定都（H原） 6、原定比（能说原） 原根本区别化反应原 7、同种元素组物质定单质能几种单质混合物O2O3 8、外层电数8粒定稀气体元素原能阳离或阴离 9、稳定结构原外层电数定8氦原（第层外层2电） 10、具相同核电荷数粒定同种元素 （粒包括原、、离元素包括原所构或原团）具相同核电荷数 单核粒 （原核）定属于同种元素 11、（1）浓溶液定饱溶液；稀溶液定饱溶液（同溶质言）（2）同种物质饱溶液定比饱溶液浓（温度没确定同温度则定）（3）析晶体溶液定某物质饱溶液饱溶液降温定晶体析（4） 定温度任何物质溶解度数值定于其饱溶液溶质质量数数值即 S定于C
12、单质化合物参加或反应定置换反应定元素化合价改变 13、解反应化合反应定元素化合价改变；置换反应定元素化合价改变；复解反应定没元素化合价改变（ 注意：氧化原反应定元素化合价变化 ） 14、单质定发解反应 15、同种元素同化合物定显示种化合价NH4NO3 （前面N-3价面N+5价） 16、盐组定金属元素NH4+阳离具金属离性质金属离 17、阳离定金属离H+ 、NH4+
18、化合物（氧化物、酸、碱、盐）组定含氧元素氧化物碱；定（能）含氧元素酸盐；定含氢元素酸碱；定含氢元素盐氧化物；盐碱组定含金属元素（NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组能含金属元素（：HMnO4 叫高锰酸） 所物质组都定含非金属元素
19、盐溶液定呈性Na2CO3 溶液显碱性 20、 酸式盐溶液定显酸性 （即PH定于7）NaHCO3溶液显碱性硫酸氢钠溶液显酸性所能电离氢离物质定酸 21、 酸溶液定酸性溶液酸性溶液定酸溶液：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性 NaHSO4 属盐 （酸溶液酸水溶液酸性溶液指含H+溶液） 22、 碱溶液定碱性溶液碱性溶液定碱溶液：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性Na2CO3 、NaHCO3 盐
碱溶液碱水溶液碱性溶液指含OH-溶液） 23、碱性氧化物定金属氧化物金属氧化物定碱性氧化物（ Mn2O7金属氧化物酸氧化物其应酸高锰酸即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应碱 24、 酸性氧化物定非金属氧化物（Mn2O7 ）非金属氧化物定酸性氧化物（H2O、CO、NO） ★见酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等酸性氧化物数能溶于水并与水反应应酸记住二氧化硅（SiO2 ）溶于水
25、盐水反应定反应 26、所化反应并定都属基本反应类型属基本反应：①CO与金属氧化物反应；②酸性氧化物与碱反应；③机物燃烧 27、凡单质铁参加置换反应（铁与酸、盐反应）反应铁定显+2价（即亚铁盐） 28、凡金属与酸发置换反应反应溶液质量定增加 凡金属与盐溶液反应判断反应前溶液质量变化要看参加反应金属相原质量与金属相原质量换增重换减重. 29、凡同质量同价态金属与酸反应相原质量越产氢气质量越少 30、凡温能与水反应金属（K、Ca、Na）定能与盐溶液发置换反应；与酸反应激烈
Na加入CuSO4 溶液发反应 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
31、凡排空气（论向向）都定要导气管伸集气瓶底部 32、制备气体发装置装药品前定要检查气密性 点燃或加热燃性气体前定要检验纯度 . 33、书写化式价元素定都写左边NH3 、CH4. 34、5g某物质放入95g水充溶解所溶液溶质质量数定等于5% 能等于 5%NaCl、KNO3 等；能于5%K2O、Na2O、BaO、SO3 等；能于5%结晶水合物及Ca(OH)2 、CaO 等 ◆相同条件 CaO或Ca(OH)2 溶于水所溶液溶质质量数 六、初化三 1、构物质三种微粒、原、离 2、原氧化铜用三种原剂氢气、氧化碳、碳 3、氢气作燃料三优点：资源丰富、发热量高、燃烧产物水污染环境 4、构原般三种微粒：质、、电 5、黑色金属三种：铁、锰、铬 6、构物质元素三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀气体元素 7铁氧化物三种其化式(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4 8、溶液特征三(1)均性；(2)稳定性；(3)混合物 9、化程式三意义：(1)表示物质参加反应结物质；(2)表示反应物、物各物质问或原微粒数比；(3)表示各反应物、物间质量比化程式两原则：客观事实依据；遵循质量守恒定律 10、铁般三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁 11、碳素钢三种：高碳钢、碳钢、低碳钢 12、用于炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(主要Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3) 13、炼钢主要设备三种：转炉、电炉、平炉 14、与温度关三反应条件点燃、加热、高温 15、饱溶液变饱溶液两种：（1）升温、（2）加溶剂；饱溶液变饱溶液三种：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度随温度变物质：氢氧化钙溶液由饱溶液变饱溶液：降温、加溶剂.） 16、收集气体般三种：排水、向排空气、向排空气 17、水污染三主要原：(1)工业产废渣、废气、废水；(2)污水任意排放；(3)农业产施用农药、化肥随雨水流入河 18、通使用灭火器三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器 19、固体物质溶解度随温度变化情况三类：(1)部固体物质溶解度随温度升高增；(2)少数物质溶解度受温度影响；(3)极少数物质溶解度随温度升高减 20、CO2灭火原三：能燃烧、能支持燃烧、密度比空气 21、单质三类：金属单质；非金属单质；稀气体单质 22、今世界重要三矿物燃料：煤、石油、气 23、应记住三种黑色氧化物：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 24、氢气碳单质三相似化性质：温稳定性、燃性、原性 25、教材现三淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气燃烧微弱淡蓝色火焰、（3）氢气空气燃烧淡蓝色火焰 26、与铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液 27、滤操作三靠：(1)漏斗端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒末端轻靠滤纸三层处；(3)盛待滤液烧杯边缘紧靠玻璃捧引流 28、三气体污染物：SO2、CO、NO2 29、酒精灯火焰三部：外焰、内焰、焰其外焰温度高 30、取用药品三原则：(1)用手接触药品；(2)鼻凑容器口闻气体气味；(3)尝药品味道 31、古代三化工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
33、直接加热三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外燃烧匙） 34、质量守恒解释原三变：种类改变、数目增减、质量变化 35、与空气混合点燃能爆炸三种气体：H2、CO、CH4 （实际任何燃性气体粉尘） 36、煤干馏（化变化）三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性 38、使用酒精灯三禁止：燃、往点燃灯加酒精、嘴吹灭 39、溶液配制三步骤：计算、称量（量取）、溶解 40、物细胞含量前三种元素：O、C、H
41、原三等式：核电荷数=质数=核外电数＝原序数. 七、金属性顺序： 金属性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金 金属性顺序口诀：贾盖美驴新蹄喜牵轻统共百斤 意思：条美驴名字叫贾盖换新蹄喜欢驮（牵）轻货物统计才100斤 ①金属位置越靠前性越强越易失电变离反应速率越快 ②排氢前面金属能置换酸氢排氢金属能置换酸氢跟酸反应； ③排前面金属能排面金属盐溶液置换排面金属跟排前面金属盐溶液反应 ④混合盐溶液与种金属发置换反应顺序先远近 注意：＊单质铁置换反应总变＋2价亚铁 八、金属＋酸→盐＋H2↑： ①等质量金属跟足量酸反应放氢气由至少顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量同酸跟足量金属反应酸相质量越放氢气越 ③等质量同种酸跟足量同金属反应放氢气 3、物质检验 （1）酸（H+）检验 1紫色石蕊试液滴入盛少量待测液试管振荡石蕊试液变红则证明H+存 2用干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴蓝色石蕊试纸蓝色试纸变红则证明H+存 3用干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴pH试纸试纸显示颜色跟标准比色卡照便知道溶液pHpH于7则证明H+存 （2）银盐（Ag+）检验 少量盐酸或少量溶性盐酸盐溶液倒入盛少量待测液试管振荡白色沉淀再加入少量稀硝酸沉淀消失则证明Ag+存 （3）碱（OH-）检验 1紫色石蕊试液滴入盛少量待测液试管振荡石蕊试液变蓝则证明OH-存 2用干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴红色石蕊试纸红色石蕊试纸变蓝则证明OH-存 3色酚酞试液滴入盛少量待测液试管振荡酚酞试液变红则证明OH-存 4用干燥清洁玻璃棒蘸取未知液滴pH试纸试纸显示颜色跟标准比色卡照便知道溶液pHpH于7则证明OH-存 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）检验 少量硝酸银溶液倒入盛少量待测液试管振荡白色沉淀再加入少量稀硝酸沉淀消失则证明Cl-存 （5）硫酸盐或硫酸（SO42-）检验 少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛少量待测液试管振荡白色沉淀再加入少量稀硝酸沉淀消失则证明SO42-存 （6）CO32- 或HCO3-检验 少量盐酸或硝酸倒入盛少量待测物试管色气体放气体通入盛少量澄清石灰水试管石灰水变浑则证明原待测物CO32-或HCO3-存 ＊SO42- 与Cl- 同存若要检验则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- 再用AgNO3 溶液检验Cl- 若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应AgSO4微溶物清Cl-SO42-必须用Ba(NO3)2若用BaCl2,则引入Cl- （6）铵盐（NH4+）： 用浓NaOH溶液（微热）产使湿润红色石蕊试纸变蓝气体 九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐： ①金属相原质量＞新金属相原质量反应溶液质量变重金属变轻 ②金属相原质量＜新金属相原质量反应溶液质量变轻金属变重 ③金属＋酸→盐＋H2↑反应溶液质量变重金属变轻 十、物质燃烧影响素： ①氧气浓度同物同：碳氧气充足二氧化碳充足氧化碳 ②氧气浓度同现象同：硫空气燃烧淡蓝色火焰纯氧蓝色火焰 ③氧气浓度同反应程度同：铁能纯氧燃烧空气燃烧 ④物质接触面积同燃烧程度同：煤球燃烧与蜂窝煤燃烧 十、影响物质溶解素： ①搅拌或振荡搅拌或振荡加快物质溶解速度 ②升温温度升高加快物质溶解速度 ③溶剂选用溶剂同物质溶解性同 十二、元素周期表规律： ①同周期元素电层数相同左至右核电荷数、质数、核外电数依递增 ②同族元素核外电数相同、元素化性质相似至核电荷数、质数、电层数依递增 十三、原结构知识八种决定关系： ①质数决定原核所带电荷数（核电荷数） 原质数＝核电荷数 ②质数决定元素种类 ③质数、数决定原相原质量 原质数＋数＝原相原质量 ④电能量高低决定电运区域距离原核远近 离核越近电能量越低越远能量越高 ⑤原外层电数决定元素类别 原外层电数＜4金属＞或＝4非金属＝8（第层外层＝2）稀气体元素 ⑥原外层电数决定元素化性质原外层电数＜4失电＞或＝4电＝8（第层外层＝2）稳定 ⑦原外层电数决定元素化合价 原失电元素显价电元素显负价化合价数值＝失电数 ⑧原外层电数决定离所带电荷数 原失电阳离电阴离电荷数＝失电数 十四、初化实验先与 ①使用托盘平：使用托盘平首先要调节平衡调节平衡先游码移零刻度转平衡螺母达平衡 ②加热：使用试管或烧瓶给药品加热先预热集加热 ③制取气体：制取气体必须先检查装置气密性装药品 ④固体液体混合：固体液体相互混合或反应要先加入固体加入液体 ⑤试验燃性气体：试验氢气等燃性要先检验氢气等气体纯度试验其燃性等性质 ⑥氧化原反应：用原性气体（H2、CO）原氧化铜等固体物质般需要加热实验要先通气体再加热实验完毕继续通氢气先移酒精灯直试管冷却再移导气管 ⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸先往烧杯加入蒸馏水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸并用玻璃棒断搅拌冷却装瓶 ⑧离混合物：用重结晶离食盐硝酸钾混合物食盐占相量先加热蒸发饱溶液析食盐晶体滤再冷却母液析硝酸钾晶体；硝酸钾占相量先冷却热饱溶液析硝酸钾晶体滤再蒸发母液析食盐晶体 ⑨滴定：做滴定实验待测溶液般选用碱溶液应先向待测溶液加入酚酞试剂使显红色逐滴加入酸溶液搅拌直至红色恰退 ⑩除混合气体二氧化碳水蒸气：除混合气体二氧化碳水蒸气应混合气体先通盛浓氢氧化钠溶液洗气瓶接着通盛浓硫酸洗气瓶 ⑿检验混合气体否混二氧化碳水蒸气：检验混合气体否混二氧化碳水蒸气应混合气体先通盛水硫酸铜干燥管再通盛石灰水洗气瓶 ⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸用试纸检验使变红色；检验氨气先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸用试纸检验使变蓝色 ⒁金属盐溶液置换反应：混合溶液与种金属发置换反应顺序先远近；金属混合物与种盐溶液发置换反应顺序先远近AlMg同FeCl3溶液反应,Mg与Fe距离远Al与Fe距离近（金属顺序表顺序） 十五、反应些规律： ①跟Ba2+反应溶于稀HNO3白色沉淀定SO42-沉淀BaSO4. ②跟Ag+反应溶于稀HNO3白色沉淀定Cl-沉淀AgCl ③跟盐酸反应产能澄清石灰水变浑浊气体定CO32-（能HCO3- 离般予考虑）*凡碳酸盐与酸都能反应产CO2气体 ④跟碱反应能产使湿润红色石蕊试纸变蓝气体（NH3）定NH4+（即铵盐） *溶于水显碱性气体NH3（NH3+H2O=NH3·H2O） ⑤SO42- 与Cl- 同存若要检验则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- 再用AgNO3 溶液检验Cl-
⑥溶性碱加热能解溶性碱受热才能解Cu(OH)2 △ CuO+H2O ⑦溶性碳酸盐加热能解溶性碳酸盐受热才能解CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐稳定受热易解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑） 十六、实验规律： ①凡用固体加热制取气体都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且需加热制气体都选用双氧水制O2装置（固液加热型） ②凡给试管固体加热都要先预热试管口都应略向倾斜 ③凡气体难溶于水（与水反应）都用排水收集 凡气体密度比空气都用向排空气收集 凡气体密度比空气都用向排空气收集 ④凡制气体实验先要检查装置气密性导管应露橡皮塞1－2ml铁夹应夹距管口1/3处 ⑤凡用颈漏斗制气体实验颈漏斗末端管口应插入液面 ⑥凡点燃燃性气体定先要检验纯度 ⑦凡使用毒气体做实验定要处理尾气 ⑧凡使用原性气体原金属氧化物定通、二点、三灭、四停 十七、实验基本操作数据： 1、向酒精灯添加酒精要使用漏斗酒精量超灯身容积 用试管给液体加热少于
2、用试管振荡液体液体体积超试管容积
3、用试管给液体加热应注意液体体积宜超试管容积 加热试管宜倾斜约与台面<img class="word-replace" src="/api/getdecpic?picenc=0a5f度角 4、用试管盛装固体加热铁夹应夹距管口 处 4、托盘平能用于粗略称量能称准0.1克 5、慎酸溶液沾皮肤或衣物立即用较水冲洗(浓硫酸必须迅速用抹布擦拭用水冲洗)再用溶质质量数3∽5%碳酸氢钠溶液冲洗 6、实验取用药品没说明用量般应该按少量取用：液体取1∽2毫升固体需盖满试管底部 7、使用试管夹应该试管底部往套固定离试管口 处
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氢氧化钠醇溶液加热主要指卤代烃消反应
铝（不用加热）
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