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2015中考化学方程式总结：与氢氧化钠有关
来源：中考网整理&&&&作者：若冰&&&& 22:12:10
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　　与氢氧化钠有关的初三化学方程式主要包括氢氧化物与酸性氧化物的反应、氢氧化物与酸的反应、氢氧化物与盐的反应等，下文为大家整理了2015中考化学方程式总结：与氢氧化钠有关的相关内容。
　　1.氢氧化钠与酸性氧化物反应
　　与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。
　　与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。
　　2.氢氧化钠与酸反应
　　与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
　　与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
　　与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
　　3.氢氧化钠与盐反应
　　与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2&+2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀。(硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应)
　　与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3&+3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀。(硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应)
　　与氯化亚铁反应，化学方程式：2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2&+2NaCl;实验现象：生成白色絮状沉淀。(硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应)
　　与氯化镁反应，化学方程式：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2&+2NaCl;实验现象：生成白色沉淀。(硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应)
　　与碳酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。
　　与碳酸氢钙反应，化学方程式：2NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3&+Na2CO3+2H2O;实验现象：生成白色沉淀。
　　与硫酸氢钠反应，化学方程式：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;实验现象：无明显现象。
　　补充反应：
　　氢氧化钠与氯化铝反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3&+3NaCl;当氢氧化钠过量，会发生其他反应。
　　氢氧化钠与氯气反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;
　　氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH+NH4Cl
　　NH3&+H2O+NaCl
　　编辑老师为各位考生准备的2015中考化学方程式总结：与氢氧化钠有关的相关内容就到这里了，祝大家考试愉快！
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中考网版权所有Copyright© . All Rights Reserved.铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式____．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是____．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是____．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式____；（2）写出③反应的化学方程式____．（3）解释④现象产生的原因是____．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是____；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为____．-乐乐题库
& 铜金属及其重要化合物的主要性质知识点 & “铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾...”习题详情
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铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：（1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O&．（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小&．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．&．（Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．请回答问题：（1）请写出现象①的化学反应方程式Cu+H2SO4（浓）&&△&&&CuO+H2O+SO2↑&；（2）写出③反应的化学方程式5Cu+6H2SO4（浓）&&△&&&4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑&．（3）解释④现象产生的原因是反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液&．（Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2&）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：（1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．&；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢...”的分析与解答如下所示：
（Ⅰ）（1）根据制取次氯酸钠的原理分析，工业制备次氯酸钠，用氢氧化钠和氯气反应制得；（2）利用溶解度的差异，制取高铁酸钾，根据题目中的信息可得出产物，写出相关的反应；（Ⅱ）（1）黑色颗粒状物质且该物质不溶于水，为氧化铜；（2）根据题目中的信息，已知产物之一硫化铜，根据反应物和生成物的性质特点分析出产物；（3）根据反应③，可知试管中的物质，可能为硫酸铜和浓硫酸，但硫酸铜溶液的颜色为蓝色，浓硫酸具有吸水性；（Ⅲ）（1）玻璃棒的成分中有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钾反应；（2）黑色沉淀为MnO2．
解：（Ⅰ）（1）工业制备次氯酸钠，化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；（2）高铁酸钠与氢氧化钾反应能转化为高铁酸钾，说明高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小，否则无法转化；将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，说明有氢氧化铁沉淀生成，该过程中也会使溶液的pH明显升高，说明有碱生成，同时有气泡冒出，说明有气体生成，故答案为：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小；4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑；（Ⅱ）（1）根据题目中的信息，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液，分析出产物为氧化铜，铜的化合价升高，硫酸的化合价降低，有二氧化硫生成，故答案为：Cu+H2SO4（浓）&&△&&&CuO+H2O+SO2↑；（2）根据题目中的信息，黑色物质为硫化铜，其过程中也有气泡产生，气体为二氧化硫，白色的为无水硫酸铜，因溶液中的水被浓硫酸吸收，故答案为：5Cu+6H2SO4（浓）&&△&&&4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑；（3）将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显，如果有硫酸铜存在，它的溶液为蓝绿色，不存在，说明在反应③中没有水，没有水说明水被浓硫酸吸收，白色的物质为无水硫酸铜，故答案为：反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4&溶液；（Ⅲ）&（1）二氧化硅能和氢氧化钾反应，反应方程式为：2KOH+SiO2═K2SiO3+H2O．故答案为：高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质；（2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀，根据信息，锰的化合价从+6价，升高为+7，根据氧化还原反应规律，必有元素化合价降低，从反应物的性质知，只有锰自身的氧化还原，即化合价降低，降为相邻的价态+4价，符合题目中的黑色沉淀信息特征，故答案为：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
解答本题要要理解和熟记物质的相互转化和氧化还原的反应原理，然后，根据问题信息，结合所学的相关知识解答即可．
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铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗...
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经过分析，习题“铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢...”主要考察你对“铜金属及其重要化合物的主要性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
铜金属及其重要化合物的主要性质
与“铁和铜是生活中常见的金属．（I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢...”相似的题目：
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是&&&&NaClNa2CO3KNO3MgCl2
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1一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu（NH3）4]SO4oH2O是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下以下电离（解离）过程：[Cu（NH3）4]SO4oH2O=[Cu（NH3）4]2++SO42-+H2O[Cu（NH3）4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．③[Cu（NH3）4]SO4oH2O在乙醇o水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：请根据以下信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a．加热蒸发&&&&&b．冷却结晶&&&&&&c．抽滤&&&&&&d．洗涤&&&&&&&e．干燥①步骤1的抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是&&&&；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先&&&&，然后&&&&．②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有&&&&杂质，产生该杂质的原因是&&&&．（2）方案2的实验步骤为：a．向溶液C加入适量&&&&b．&&&&c．洗涤，d．干燥①请在上述内填写合适的试剂或操作名称．②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是&&&&．A．乙醇&&&&&&B．蒸馏水&&&&&&C．乙醇和水的混合液&&&&&D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是&&&&．
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新课标高中化学方程式书写训练我想要一套化学方程式书写专项训练的题 就是根据题中所给的条件书写方程式（没见过的）那种题 请问谁有?或者哪里有?
新课标高中化学方程式书写训练我想要一套化学方程式书写专项训练的题 就是根据题中所给的条件书写方程式（没见过的）那种题 请问谁有?或者哪里有?
离子反应离子方程式专题高考考点1．掌握离子方程式概念,掌握离子方程式书写及判断依据.2．注意微溶物的处理；离子间反应的先后次序；3．涉及到定量与半定量的反应的离子方程式的书写与判断 &一、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1．稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应.2．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应.3．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应.4．铜与浓硝酸反应.5．二氧化锰与浓盐酸反应.6．过氧化钠与水反应.&二、判断下列反应能否写为离子方程式,能写的请写出.1．硫化亚铁与盐酸反应.2．在澄清的石灰水中通入少量CO2.3．在硝酸钙的浓溶液中加入较浓的硫酸钠溶液.4．实验室用固体氯化钠与固体熟石灰反应制备氨气.5．实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体.6．氯化铝溶于水.&三、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确,请加以改正.1．苯酚钠溶液中通入CO2气体：2C6H5O- + CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32-2．钠投入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+ == Cu + 2Na+3．氢硫酸中加入FeCl2溶液：H2S + Fe2+ == FeS↓+ 2H+4．CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+5．氢氟酸与氢氧化钙溶液反应：HF +OH-== F- + H2O6．明矾溶液中滴加溶液,至恰好全部形成沉淀：&& 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- == 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓7．FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-8．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用：Ba2+ + SO42- == BaSO4↓9．NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热：NH4+ +OH-== NH3↑ + H2O10．过量铁粉与稀H NO3溶液作用：Fe + NO3- + 4H+ == Fe3+ + NO↓+ 4H2O11．稀NH4Cl溶液和稀NaOH溶液作用：NH4+ +OH-== NH3↑ + H2O12．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓&四、较复杂离子方程式的书写：1．（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式：&&&（2）在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式：2．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：3．向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：4．向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：5．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：6．FeBr2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：&&&&&&FeBr2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：7．FeI2溶液中加入少量Cl2的反应方程式：&&&&&& FeI2溶液中加入足量Cl2的反应方程式：&五、写出下列反应的离子方程式：1．碳酸氢镁与澄清的石灰水2．在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：3．在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：4．碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液5．碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应6．在磷酸二氢钾溶液中加入过量氢氧化钡溶液7．在磷酸二钙溶液加入过量的氢氧化钾溶液&&课后练习1．写出下列反应的离子方程式：（1）过量氨水与氯化铝溶液混合（2）甲酸溶液与氢氧化铝溶液混合（3）氯气溶于冷水（4）用惰性电极电解硝酸铜溶液（5）碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水（6）硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液（7）钠粒投入硫酸铜溶液中2．能用2H+ + S2- == H2S↑来表示的化学反应是：（A）硫化亚铁和稀盐酸反应（B）硫化钠和稀硫酸反应&&&（C）氢气和硫反应（D）KHS和稀硫酸反应3．下列反应的离子方程式正确的是（A）硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢: 4Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4H2O（B）氯化铝溶液通入过量氨水: Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O（C）碳酸钙溶于醋酸: CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO－ + H2O + CO2&（D）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO－ + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO4．下列反应的离子方程式不正确的是:（A）向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:（B）物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应:（C）硫化钾晶体溶于水: S2－ + 2H2O &2OH－ + H2S（D）向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸:5．下列反应的离子方程式正确的是:（A）碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应: HCO3- + H+ = H2O + CO2（B）饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O（C）向稀氨水中加入稀盐酸: NH3．H2O + H+& = NH4+& + H2O（D）碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO26．下列反应的离子方程式正确的是:（A）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 = CaCO3¯ + 2HClO（B）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: Fe2+& + 2H2O2& + 4H+ = Fe3+ + 4H2O（C）用氨水吸收少量二氧化硫: NH3 H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-（D）硝酸铁溶液中加过量氨水: Fe3+ + 3NH3 H2O = Fe(OH)3¯ + 3NH4+7．下列反应的离子方程式正确的是:（A）氨气通入醋酸溶液中: CH3COOH + NH3＝ CH3COONH4（B）澄清的石灰水跟盐酸反应: H+ + OH- ＝ H2O（C）碳酸钡溶于醋酸: BaCO3 + 2H+＝ Ba2+ + H2O + CO2↑（D）金属钠跟水反应: 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑8．下列离子方程式中正确的是：（A）在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+ + 3NH3•H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+（B）氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+ 2H+ == Fe2+ + 2H2O（C）稀硫酸加入硫化亚铁中：S2- + 2H+ == H2S↑（D）向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32- +OH-+ Ba2+ == BaCO3↓+H2O9．下列反应的离子方程式错误的是：（A）氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O（B）用氨水吸收过量的二氧化硫& NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-（C）碳酸钠溶液中加入过量的苯酚& C6H5-OH + CO32- == C6H5O- + HCO3-（D）次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳& ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO10．下列反应的离子方程式正确的是：（A）碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反应：HCO3- + H+ == H2O + CO2↑（B）饱和石灰水跟稀HNO3反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2O（C）向稀氨水中加入稀盐酸& NH3•H2O + H+ == NH4+ + H2O（D）碳酸钙溶于醋酸溶液中& CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑11．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-,已知该溶液能和金属铝反应,放出的气体只有氢气.试推断：若溶液和铝反应后有生成AlO2-,则原溶液中一定有的离子是&&&& ,还可能有的离子是&&&&&&&&&&&& ；若溶液和铝反应后有Al3+生成,则原溶液中一定没有的离子是&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &12．如右图所示,在烧杯中盛有100mL 2mol/L的H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入0．4mol/L的Ba(OH)2溶液至恰好完& 全反应,在此过程中：（1）烧杯中观察到的实验现象有：①&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &&&&②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （2）写出实验过程中的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&13．写出下列反应的离子方程式：（1）氯化铝与在NaOH溶液中以物质的量之比为1:3．5反应.（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：&&&&&①当铝离子完全沉淀时：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ②当硫酸根离子完全沉淀时：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&14．将0．5mol/L的NaHCO3溶液加入到50mL 0．5mol/L的Ba(OH)2溶液中,按要求写出反应的子方程式 （1）加入的NaHCO3溶液体积为50mL时:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）加入的NaHCO3溶液体积为100mL时:&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&15．溶液A可能含有等物质的量浓度的Cl-、AlO2-、S2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-PO43-中的几种,现进行以下实验：（1）取5mL A溶液,往其中通入足量CO2,得到白色沉淀B,B可完全溶于盐酸.（2）另取5mL A溶液,往其中加入盐酸生成气体C,将C通入CuSO4溶液中有黑色沉淀D生成.则溶液A肯定存在的离子是&&&&&&&&& ,肯定不存在的离子是&&&&&&&& ,其理由是&&&& .&16．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种,现进行如下实验：（1）取少量的溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液无沉淀生成.（2）另取少量溶液加入盐酸其现象是：一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.则原溶液中肯定存在的离子是&&&&&&& ,肯定不存在的离子是&&&&&&&& ,已知一定量的原溶液中加入5mL 0．2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0．187g,则原溶液中是否含有Cl-：&&&&&&&