什么叫有效氯含量的测定?

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急问有效氯为5.5%的次氯酸钠溶液,要配置次氯酸钠摩尔浓度为3mmol,量取多少啊
我买的次氯酸钠溶液有效氯是5.5%的,次氯酸钠的密度为1.1g/ml,现在做反应需要次氯酸钠3mmol, 请问我该量取多少毫升呢?
1.76毫升,3//5.5*100/1.1=1.76 这个简单,假设有效氯5.5%的次氯酸质量分数为x,则5.5%/x=35.5/74.5。由此得x为11.54%,约为1.55mol/L。需要配制3mmol,需要的体积V=3mmol/1.55mmol/mL=1.94mL.貌似算出来和楼上不一样,你再检查一遍。 到底哪个是正确的啊 我认为1.94是对的,自己在(*^__^*) 嘻嘻……琢磨 : Originally posted by sscc at
自己顶 怎么还没解决?亲:D 我刚仔细检查了下你算的,感觉你算错了啊,你算浓度的时候,我算应该是1.70MOL/L,你算出来是1.56MOL/L,然后我算出来的结果跟有位虫友是一样的,1.76毫升 因为一摩尔次氯酸钠和一摩尔氯气都各自产生1mol I2,滴定消耗2mol 硫代硫酸钠
2H+ + OCl- + 2I- = I2 + Cl-+ H2O&&
& && && & I2 + 2S2O32- = S4O62 -+ 2I-
Cl2十2KI=2KCl十I2
& && && &&&I2 + 2S2O32- = S4O62 -+ 2I-
如果我理解的没错(你就认为NaClO氧化得到的I2是由Cl2氧化得到的,他们均具有氧化能力)
有效氯=mCl2/m溶液*100%=5.5%(即相当于该质量溶液能产生相当于多少克Cl2)
假设取100克次氯酸钠溶液(其体积100/1.1=90.9 ml),可以算出5.5克Cl2,(5.5/71=0.0775 mol),即次氯酸钠的摩尔数也就是0.0775 mol,
次氯酸钠溶液摩尔浓度=0.9=0.853 mol/L 二楼质量分数和物质的量浓度是怎么换算出来的???x为11.54%,约为1.55mol/L对吗
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Cl2与Ca(OH)2作用制漂白粉,其有效氯是指漂白粉与盐酸作用能产生的氯占样品质量的百分数。一般漂白粉的有效酸氯含量在35%左右,这是因为消石灰在氯化时总不能完全彻底。因此《化学词典》1040页(89年版)写出表示漂白粉成分的化学式是Ca(ClO)2·CaCl2·xCa(OH)2·xH2O。根据这个化学式得出了:“漂白粉是一种特殊组成的不同于一般混合物的混合物”的结论,但是最近又有人对此提出了异议,建议用Ca(ClO)2·CaCl2·xCa(OH)2·yH2O表示其组成更确切些。 (1)消石灰在氯化时总不能完全彻底的原因是_______________________________________。(2)得出“漂白粉是一种有特殊组成的不同于一般混合物”这一结论的理由是_____________________________________________________________________。(3)认为化学式“Ca(ClO)2·CaCl2·xCa(OH)2·yH2O”更能准确表示漂白粉组成的理由是____________________________________________________________________。
(1)由于使用的石灰乳,产生的漂白粉覆盖在消石灰上(2)Ca(ClO)2与CaCl2物质的量比一定是1∶1,Ca(OH)2与水的含量则无固定组成(3)由于漂白粉的生产过程中,氯化程度不同,Ca(OH)2与水的物质的量不一定是1∶1
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