X的阴离子核外d电子云没有正负号呈球形 X是什么？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-28 04:45 标签： 电子云密度
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＞＞＞人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要..
人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：（1）X是______（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有______．（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为______；该分子为非极性分子的原因是______．（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是______．a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．单质与H2反应的难易程度c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价d．气态氢化物的稳定性（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为______．
题型：问答题难度：中档来源：浦东新区二模
（1）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、氢、氮、钙、磷，故X为H元素，s能级的电子云为球形，能量最高的亚层电子云呈球形，说明该元素最高能级为ns，符合条件的有H、Ca，故答案为：H；H、Ca；（2）形成化合物种类最多的元素为C元素，最简氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：，为正四面体结构，分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子，故答案为：；分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子；（3）a．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故a错误；b．单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，故b错误；c．化合价说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故NO2中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞N，CO2中，中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞C，C3N4中N元素为-3价，N元素吸引电子能力更强，故非金属性N＞O，可以比较，故c正确；d．非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氧化物的稳定性可以比较非金属性强弱，故d正确；故答案为：cd；（4）由肼燃烧时的能量变化图可知，1mol肼燃烧生成氮气与水蒸气，放出的热量为534kJ，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．
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据魔方格专家权威分析，试题“人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要..”主要考查你对&&电子排布式，原子核外电子的排布，热化学方程式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电子排布式原子核外电子的排布热化学方程式
电子排布式：
①简化电子排布式为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的冗素符号外加方括号表示，即为简化电子排布式，如K 的简化电子排布式为 ②特殊电子排布式有个别元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的反常。因为能量相同的原子轨道在全充满()、半充满()和全空()状态时，体系的能量较低，原子较稳定。 (2)电子排布图：用方框表示一个原子轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋状态不同的电子。&构造原理:
多电子原子的核外电子排布总是按照能量最低原理，由低能级逐步填充到高能级。绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循下图所示的排布顺序，这种排布顺序被称为构造原理。点拨:构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由下列公式得出ns&(n一2)f& (n一1)d&np(n表示能层序数)。常用的重要的能级交错顺序有：
核外电子排布式一构造原理的应用：
根据构造原理，按照能级顺序，用能级符号右上角的数字表示该能级上电子数的式子，叫做电子排布式。例如，原子核外电子的排布:
在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、 M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层 原子结构与元素的性质:
原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。 1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为 2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。 (2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。 (3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。 2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。其一般规律可归纳如下表：核外电子排布的一般规律:
(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。倒数第三层电子数目不超过32个。(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L层等。原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。热化学方程式：1．定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。例如：：，表示在25℃、101kPa下，2molH2(g)和1mol O2(g)完全反应生成2molH2O(l)时要释放571．6kJ 的能量。热化学反应方程式的书写：热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外还应注意以下问题： 1．注意△H的符号和单位 △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应，△H为“-”；若为吸热反应，△H为“+”。△H的单位一般为kJ／moJ。 2．注意反应条件反衄热△H与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时应注明△H的测定条件。绝大多数△H是是25℃、101kPa下测定的，此条件下进行的反应可不注明温度和压强。 3．注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用：l“，固体用“s”，溶液用“aq”。 4．注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H与反应完成的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，如果化学计量数加倍，则△H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
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2140118274621183321083577949208891核外电子运动的状态_百度文库
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无机材料科学基础课后答案
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内容提示：第二章答案
2-2（1）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为2a、3b、6c，求该晶面的晶面指数；（2）一晶面在x、y、z轴上的截距分别为a/3、b/2、c，求出该晶面的晶面指数。 答：（1）h:k:l==3:2:1,∴该晶面的晶面指数为（321）；
（2）h:k:l=3:2:1，∴该晶面的晶面指数为（321）。
2-3在立方晶系晶胞中画出下列晶面指数和晶向指数：（001）与[
）与[111]，（），[110]，[）与[236]，（257）与[]，[] ]，（123）与[]，（111）与[]，（102），（]，），
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