为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①被磁铁吸引发生的是____（填“物理”或“化学”）变化，其中两种金属混合物是____（2）操作a的名称是____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：____，该反应发生的基本类型是：____（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂____（填标号），A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．硝酸银溶液不选其它的理由是____．-乐乐题库
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为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①被磁铁吸引发生的是物理&（填“物理”或“化学”）变化，其中两种金属混合物是镁和铜&（2）操作a的名称是过滤&；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅&．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑&，该反应发生的基本类型是：置换反应&（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂A&（填标号），A．硫酸铜溶液&&&&&&B．氯化钠溶液&&&&&C．硝酸银溶液不选其它的理由是镁不与氯化钠反应，镁与硝酸银反应生成银造成铜中含有杂质&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①被磁铁吸引发生的是____（填“物理”或“化学”）变化，其中两种金属混...”的分析与解答如下所示：
（1）根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；其中两种金属混合物是镁和铜的混合物中；（2）在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，解答（4）镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，可以据此解答该题．
解：（1）根据题意：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；其中两种金属混合物是镁和铜的混合物；（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此“过滤”可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，其化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）分析所给的选项结合可以知道，镁的活动性比铜强，所以可以用硫酸铜来代替稀硫酸完成该实验，故选a．答案：（1）物理，镁和铜；（2）过滤，搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅；（3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，置换反应；（4）A，镁不与氯化钠反应，镁与硝酸银反应生成银造成铜中含有杂质．
本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．
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为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①被磁铁吸引发生的是____（填“物理”或“化学”）变化，其中...
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经过分析，习题“为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①被磁铁吸引发生的是____（填“物理”或“化学”）变化，其中两种金属混...”主要考察你对“金属的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
金属的化学性质
金属的化学性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：一、金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）1．铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3O2=Fe2O3．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即3Fe+2O2点燃?Fe3O4．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”2．镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即2mg+O2点燃?2mgO．3．铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即4Al+3O2点燃?2Al2O3．4．铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）；即2Cu+O2△?2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+O2 +CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（h）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）k、ca、na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2na+2H2o=2naOH+H2↑），其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与h的位置无关．但k、ca、na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2na+2H2o=2naOH+H2↑，CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓+na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属的化学性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、实验现象及结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属的化学性质来分析、推断、选择或解答有关实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属性质及用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属的性质及用途，常见金属的特性及其应用，合金与合金的性质，金属活动性顺序及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属的化学性质等知识以外，还要做到以下两点：1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
与“为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①被磁铁吸引发生的是____（填“物理”或“化学”）变化，其中两种金属混...”相似的题目：
铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应．试仿照图中实例在方框内填写物质的化学式（所填写的反应物不属于同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）．
某化学兴趣小组的同学为了探究铁生锈的因素，设计了如图装置（气密性良好）进行实验．实验时，将一枚洁净的钢钉放入食盐水中，一段时间后观察现象．请你一起参与分析，并完成后续实验设计．【观察现象】①装置右侧U形管中的红墨水液面左高右低；&&②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质．【提出问题】U形管中的红墨水液面为何左高右低？黑色物质又是什么？【理论分析】该小组的同学根据已学过的知识分析得知，红墨水液面右高左低的原因是&&&&．【猜想与假设】该小组的芳芳同学猜测该黑色固体中可能含有Fe、Fe2O3、C三种物质中一种或几种．【分析与验证】（1）小强认为一定含有碳，得到了大家的认可，理由是&&&&；（2）该小组同学不能确定黑色固体中是否含有铁，请你帮助他们设计方案进行确认：
实验步骤&实验现象&实验结论&取少量黑色固体于试管中，滴加&&&&．&&&&&&证明黑色固体中含有铁&【知识链接】相信你一定在家中做过铁钉分别在水中和食盐水中生锈的实验，你的结论是铁钉在&&&&（填“水”或“食盐水”）中生锈较快．【继续探究】请你设计实验探究影响铁钉生锈快慢的其他因素．（包括猜想、实验设计、现象和结论等环节）．&&&&，&&&&，&&&&，&&&&．
下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（　　）向一定量石灰石中不断加入稀盐酸向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰向相同质量的铁粉和锌粉中分别加入足量稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉
“为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属...”的最新评论
该知识点好题
1下列有关金属的说法正确的是（　　）
2下列说法错误的是（　　）
3（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
该知识点易错题
1下列说法错误的是（　　）
2（2013o珠海）一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
3下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①被磁铁吸引发生的是____（填“物理”或“化学”）变化，其中两种金属混合物是____（2）操作a的名称是____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：____，该反应发生的基本类型是：____（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂____（填标号），A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．硝酸银溶液不选其它的理由是____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“为了达到收旧利废节能减排目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：请回答：（1）操作①被磁铁吸引发生的是____（填“物理”或“化学”）变化，其中两种金属混合物是____（2）操作a的名称是____；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是____．（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：____，该反应发生的基本类型是：____（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂____（填标号），A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．硝酸银溶液不选其它的理由是____．”相似的习题。将2.6克含有杂质的金属镁（杂质不与任何物质反应,也不溶于水）,投入一定量的稀硫酸中,恰好完全反应后称得容器内物质质量为102.4克,生成0.2克氢气,则该硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?_百度作业帮
将2.6克含有杂质的金属镁（杂质不与任何物质反应,也不溶于水）,投入一定量的稀硫酸中,恰好完全反应后称得容器内物质质量为102.4克,生成0.2克氢气,则该硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
因为杂质不反应 所以不能成为溶质 但仍在容器中 设生成的H2SO4 为X克Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑----------98--------------------2-----------X-------------------0.2则98 / X = 2 / 0.2 得X= 9.8 g所以H2SO4溶质质量为 9.8 克因为完全反应后称得容器内物质质量为102.4克所以H2SO4溶液质量 = 102.4 + 氢气质量 - 2.6 = 102.4 + 0.2 - 2.6 = 100 克所以该硫酸溶液中溶质的质量分数是：(9.8 / 100) * 100% =9.8%初三化学全一册教案(共99页)_百度文库
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来源试卷：
考点分析：
答案解析：
考点：根据化学反应方程式的计算．专题：压轴实验题；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（1）根据开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水进行解答；（2）根据生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量进行解答；（3）根据金属镁的质量求出氢气的质量即可．解答：解：（1）开始没有沉淀生成，说明硫酸过量，所以OA段是硫酸和NaOH溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故填：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）生成沉淀氢氧化镁中镁元素的质量即为加入镁粉的质量，由图可知生成氢氧化镁的质量为5.8g，所以加入镁粉的质量=2424+(16+1)×2×100%×5.8g=2.4g；故填：2.4；（3）设氢气的质量为x．H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑&&&&& 24&&&&&& 2&&&& 2.4g&&&&& x242.4g=2xx=0.2g答：产生氢气的质量是0.2g．
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从而影响到产生氢气的质量，则会与硫酸反应，氢离子的量会减少；CA；D，故该措施不可行、加入适量的氢氧化钠溶液，该措施可行，金属镁先与硫酸铜溶液发生反应；B，尽管发生如下反应，故反应速率减慢，又不影响氢气的质量; 只是H+的浓度减小但质量不变，故该措施不可行、加入适量的氯化钡溶液，这样减少了与酸反应的金属镁的质量，氢离子的量会减少，从而影响到产生氢气的质量，则会与硫酸反应：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl&nbsp、加入适量的碳酸钠溶液，从而影响到产生氢气的质量、加入适量的硫酸铜溶液
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