（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，，原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“..域名：学优高考网，每年帮助百万名学子考取名校！问题人评价，难度：0%（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 ? ? （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。（3）泡沫灭火器在使用时把NaHCO3与AlCl3溶液混合，便可以喷出大量的气体和泡沫原因是：（用离子方程式表示） 。马上分享给朋友：答案（1）酸，Ag＋ ＋ H2O
AgOH ＋ H＋ ，抑制 。 （2） Al2O3? （3）3HCO3-+Al3+==Al(OH)3↓+3CO2↑点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题称取Kcl0.447g和Nacl9.36g,溶于蒸馏水倒入500容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于多少(原子量K=39、Na=23,cl=35.5) 称取Kcl0.447g和Nacl9.36g,溶于蒸馏水倒入500容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于多_百度作业帮
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称取Kcl0.447g和Nacl9.36g,溶于蒸馏水倒入500容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于多少(原子量K=39、Na=23,cl=35.5) 称取Kcl0.447g和Nacl9.36g,溶于蒸馏水倒入500容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于多
称取Kcl0.447g和Nacl9.36g,溶于蒸馏水倒入500容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于多少mmol(原子量K=39、Na=23,cl=35.5) 称取Kcl0.447g和Nacl9.36g,溶于蒸馏水倒入500容量瓶中,稀释至刻度,此时溶液中Na+、K+浓度相当于多少mmol/L(原子量K=39、Na=23,cl=35.5) 汗,本人早就忘了高中初中的化学……也不晓得这三个问题是不是一样的.这是朋友给出的一个问题,我们都是文科生,困惑于此,
这是第三题的答案哈：C(Na+)=C(Nacl)=(m(Nacl)/M(Nacl))/V=(9.36/(23+35.5))/0.5L=0.32mol/LC(K+)=C(Kcl)=(m(Kcl)/M(Kcl))/V=(0.447/(39+35.5))/0.5L=0.012mol/L第二题的：n(Na+)=n(Nacl)=m(Nacl)/M(Nacl)=9.36/(23+35.5)=0.006moln(K+)=n(Kcl)=m(Kcl)/M(Kcl)=0.447/(39+35.5)=0.16mol第一题就没有想出来了,条件好像不够哦 .
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（1）AgNO3的水溶液呈&&&&&&&&&&（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度.以&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈&&&&&&&性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是&&&&&&&&&&&&（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的&&&&&&&&&&&&&&&。原因是：_________________（用离子方程式表示)；
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）酸，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O &Al(OH)3＋3H＋， Al2O3&&；（3）NaOH。S2-+H2OHS-+OH-&&&&HS-+H2OH2S+OH-试题分析：（1）硝酸银是强酸弱碱盐，所以AgNO3的水溶液呈酸性；硝酸中氢离子浓度大，所以将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，可以抑制硝酸银的水解。（2）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，反应的方程式是Al3＋＋3H2O &Al(OH)3＋3H＋；由于水解是吸热的，所以加热可以促进水解，同时生成的氯化氢极易挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（3）硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解显碱性，所以加入少量的氢氧化钠可以抑制硫化钠的水解，有关反应的方程式是S2-+H2OHS-+OH-&、HS-+H2OH2S+OH-。点评：在判断盐溶液的酸碱性时，需要掌握盐类水解的原理及水解的特点。盐类水解遵循：有弱才水解、无弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的..”主要考查你对&&盐水解的影响因素，水解方程式，盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小，盐类水解的定义&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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盐水解的影响因素水解方程式盐类水解判断溶液酸碱性或比较溶液pH值的大小盐类水解的定义
影响盐类水解平衡的因素:主要因素是盐本身的性质，组成的盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大，另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大，但溶液的酸碱性一般越弱； (3)外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解，使盐的水解程度降低，但由于酸（或碱）的加入，使溶液的酸（碱性）增强。例如: 外界条件对水解平衡的影响(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子混合，会相互促进水解。常见的含下列离子的两种盐混合时，会发生较彻底的双水解反应：阳离子：Fe3+、Al3+；阴离子：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、SO32-、HSO3-等。 (5)Fe3+与S2-、HS-、SO32-、HSO3-等还原性离子发生氧化还原反应，而不是发生双水解反应。 (6)HCO3-与AlO2-在溶液中也不能共存，可发生反应产生白色沉淀，但不是由于双水解反应，而是：盐类水解程度大小比较规律：
1．盐水解生成的弱酸(或弱碱)越弱，水解程度越大。常据此判断弱酸(或弱碱)的相对强弱：如等浓度的三种盐溶液，pH依次增大，则弱酸根离子的水解程度依次增大，所以酸性HX&HY&HZ。 2．相同条件下：正盐&相应酸式盐。如水解程度 3．相互促进水解的盐&单水解的盐&相互抑制水解的盐。如水解程度水解方程式：1、定义：表示盐水解的式子。 2、书写水解方程式的注意事项： (1)找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式。 (2)盐类的水解反应是中和反应的逆反应，中和反应的程度很大，水解反应的程度很小，故写盐类的水解反应方程式或离子方程式时，一般不写“＝”而写“”。 (3)一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式。 (4)多元弱酸的盐中弱酸根离子分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应式应分步书写，而多元弱碱的水解反应不分步书写。 (5)某些盐溶液在混合时，由于一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子都能发生水解，水解后溶液的性质相反，它们在一起时就能相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。称为双水解。如：铝盐和碳酸盐混合：，双水解反应中如果有复分解反应的条件（沉淀、气体、水等生成），则反应比较完全。书写时一般用“＝”，标“↑”或“↓”。盐类水解方程式的书写：
一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示，盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用“↑”“↓”符号表示。 1．一元弱酸的强碱盐和一元弱碱的强酸盐的水解。 2．多元弱酸的强碱盐的水解是分步进行的，不能合并，以第一步为主。 3．多元弱碱的强酸盐的水解。 4．弱酸的铵盐的水解。 5．完全双水解的离子间的反应用“==”表示，标明“↑”“↓”符号。如盐类水解原理的应用:(1)盐水解的规律： ①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解 ②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解 (2)具体分析一下几种情况： ①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等 ②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等； ③强酸强碱的正盐，不发生水解；如：Na2SO4、NaCl、KNO3等； ④弱酸弱碱的正盐：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子都发生水解，溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱，谁强显谁性； ⑤强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。 (3)几种盐溶液pH大小的比较强酸强碱盐pH=7、强碱弱酸盐pH&7、强酸弱碱盐pH&7根据其相应的酸的酸性大小来比较，盐溶液对应的酸的酸性越强，其盐溶液的pH越小如：HClO酸性小于H2CO3，溶液pH NaClO&Na2CO3 酸式盐溶液酸碱性的判断：
酸式盐的水溶液显什么性，要看该盐的组成微粒。 1．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如溶液： 2．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 (1)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。例如溶液中：溶液显碱性。NaHS溶液、Na2HPO4溶液亦显碱性 (2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。例如溶液中：溶液显酸性溶液亦显酸性。盐溶液蒸干后所得物质的判断：&1．考虑盐是否分解。如加热蒸干溶液，因分解，所得固体应是2．考虑氧化还原反应。如加热蒸干溶液，因易被氧化，所得固体应是3．盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱，如蒸干溶液，得盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质，如蒸干溶液，得4．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干溶液，得到等。 5．有时要多方面考虑，如加热蒸干溶液时，既要考虑水解，又要考虑的分解，所得固体为盐类水解:
1．定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。 2．实质：生成弱电解质，使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。 3．条件：盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子，盐溶于水。 4．特点：可逆性，写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 5．规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越弱越水解，都弱都水解。例如：25℃时四种重要的动态平衡的比较:
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为什么配置蛋白质溶液时要用生理盐水稀释而不用蒸馏水?不同浓度的蛋白质溶液,要稀释成同体积的溶液,为什么不用蒸馏水而用生理盐水
不同浓度的蛋白质溶液,要稀释成同体积的溶液,为什么不用蒸馏水而用生理盐水
用蒸馏水稀释应该也没太大问题,如果稀释前蛋白质溶液也是蒸馏水的话.但如果原来是生理盐水的话,最好还是用生理盐水,主要是担心溶液环境变化导致蛋白结构的变化.
个人感觉还是为了保持蛋白的活性
是为了模拟人体环境，防止蛋白质变性
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